2023届广东省深圳市光明区高三上学期第一次模拟考试（8月）化学试题含解析

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2022-2023学年光明区第一次高三模拟考试

化学试卷

2022.8

注意事项：

1.答题前，学生务必将自己的姓名、准考证号填写在相应的位置。

2.考试时间75分钟，满分100分。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H1C12  O 16K39Cu64  I 127

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.中华文化源远流长、博大精深，广东省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由金属材料制成的是

2.化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法不正确的是

A.使用可降解的聚碳酸酯塑料有利于减少白色污染

B.采用风能、太阳能等洁净能源发电，有利于实现碳中和

C.研究合适的催化剂可减少汽车尾气中有害气体的排放

D.将废旧重金属盐的废液深度掩埋会减少环境污染

3.作为广东文化的代表之一，岭南文化历史悠久。下列岭南文化内容中蕴含的化学知识描述不正确的是

4.亚铁氰化铁又名普鲁士蓝，化学式为，是一种配位化合物，可以用来上釉、用作油画染料等。下列有关普鲁士蓝构成微粒的符号表征正确的是

A.基态的价电子排布图为

B.氮原子的结构示意图为

C.的电子式为

D.阴离子的结构式为

5.部分含硫物质的分类与相应化合价及部分物质间转化关系如图所示。下列说法不正明的是

A.a是一种有臭鸡蛋气味的气体

B.工业上由b制备e的路线：bcd

C.c造成的酸雨雨水在空气中放置一段时间pH会增大

D.f、g正盐的阴离子可以在碱性溶液中共存

6.下列实验装置及操作均合理的是

甲 乙 丙 丁

A.用装置甲测定污水样品中 B.用装置乙制备乙酸乙酯

C.用装置丙灼烧海带  D.用装置丁测定中和热

7.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

8.已知X、Y、Z、W、M为原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z元素同周期，

Y与W元素同主族，它们可以形成一种重要化合物甲.其结构如图所示。下列说法正确的是

A.原子半径：M>W>Z  B.第一电离能：Y>Z>X

C.氢化物的沸点：Z>Y>X D.甲中W的杂化方式为

9.某实验小组利用下图装置进行实验。下列说法不正确的是

A.滴加浓盐酸时需将分液漏斗上端玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔

B.蘸有淀粉KI溶液的棉花变蓝，说明氯气的氧化性强于碘

C.蘸有品红溶液的棉花褪色，说明氯气具有漂白性

D.蘸有紫色石蕊溶液的棉花上出现的现象是棉花先变红后褪色

10.我国有着丰富的海风资源，在海水中建立风电设备，防腐蚀是一个突出问题。下列说法正确的是

A.钢铁构件表面的镀铜破损后依然会保护内部钢铁不被腐蚀

B.可将钢铁构件与电源负极连接臧缓腐蚀发生

C.钢铁发生吸氧腐蚀时负极发生的反应为

D.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学腐蚀速率

11.下列关于HF、、的说法不正确的是

A.HF、、都是由极性键形成的极性分子

B.HF、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小

C.、的中心原子杂化方式相同

D.比HF的沸点高是由于HF分子间不能形成氢键

12.工业上制备硝酸过程中涉及反应：。某实验小组测得不同条件下反应平衡时的体积分数变化如下图（图中X、Y分别代表温度或压强），下列说法不正确的是

A.图中X表示温度，Y表示压强

B.

C.对应条件下的平衡常数：a>b>c

D.、条件下，e点对应状态时v（逆）>v（正）

13.由下列实验及现象推出的相应结论正确的是

14.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列关于含N化合物的物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是

A.将过量氨气通入氯化铝溶液中：

B.用浓氨水检验氯气管道是否泄漏：

C.温度升高气体颜色加深：

D.溶液显碱性：

15.常温下，将溶液滴加到20mL二元弱酸溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.

B.b点时溶液中存在

C.c点时溶液中存在

D.溶液中水的电离程度：c>b>a

16.某科研小组利用下图装置完成乙炔转化为乙烯的同时为用电器供电。其中锌板处发生的反应有：①；②；③。下列说法不正确的是

A.电极a的电势高于电极b的电势

B.放电过程中正极区KOH溶液浓度保持不变

C.电极a上发生的电极反应式为

D.电解足量溶液，理论上消耗2.24L（标准状况）时，生成6.4gCu

二、非选择题：本大题共4个小题，共56分。

17.（14分）碘化钾常用作合成有机化合物的原料。某实验小组设计实验探究KI的还原性。

Ⅰ.配制KI溶液

（1）配制500mL的KI溶液，需要称取KI的质量为______g。

（2）下列关于配制KI溶液的操作错误的是_____（填序号）。

A B C  D

Ⅱ.探究不同条件下空气中氧气氧化KI的速率。

（3）酸性条件下KI能被空气中氧气氧化，发生反应的离子方程式为_____________________。

（4）通过实验组别1和组别2探究温度对氧化速率的影响。其中a=___________，b=______________。

（5）设计实验组别3的目的是_____________________。

Ⅲ.探究反应“”为可逆反应。

试剂：KI溶液，溶液，淀粉溶液，溶液，KSCN溶液。

实验如下：

（6）甲同学通过试管i和试管ii中现象结合可证明该反应为可逆反应，则试管i中现象为_____________________；乙同学认为该现象无法证明该反应为可逆反应，原因为_____________________。

（7）请选择上述试剂重新设计实验，证明该反应为可逆反应：_____________________。

18.（14分）钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含、铝箔、醚类有机物等。从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：

已知：Ⅰ.放电时负极的电极反应式为；

Ⅱ.常温下，，当溶液中某离子浓度低于时，认为该离子已沉淀完全。

回答下列问题：

（1）废旧电池放电处理的原因为_____________________。

（2）“碱浸”时发生的化学反应方程式为_____________________。

（3）已知中的铁为+3价，则“酸溶”时主要反应的离子方程式为_____________________；该工序中温度需控制在40℃的原因为_____________________。

（4）若最终调节pH=3，则所得母液中的___________（填“已”或“未”）沉淀完全。

（5）实验室中从“反萃取”所得混合液中分离出溶液的操作名称为______。

（6）废旧钾离子电池放电处理并拆解后，从负极得到石墨，其结构如下图。石墨两层之间最近碳原子间距远大于层内最近碳原子间距的原因为__________________；设阿伏加德罗常数的值为，则石墨晶体密度为______（列式即可）。

19.（14分）丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。

反应i：

反应ii：

回答下列问题：

（1）反应：______。

（2）在刚性绝热容器中发生反应i，下列能说明已达到平衡状态的有______（填标号）。

A.每断裂1molO=O键，同时生成4molO—H键

B.容器内温度不再变化

C.混合气体的密度不再变化

D.

（3）在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应i和反应ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如右图。

①曲线______（填“”或“”）表示丙烷的转化率。

②温度高于K后曲线随温度升高而降低的原因为________________________。

③当温度高于______（填“”或“”）时，可判断反应ii不再发生，a点对应的温度下，丙烯的分压______kPa（保留3位有效数字，下同），反应i的平衡常数_________。（已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压）

（4）丙烷在碳纳米材料上脱氢的反应机理如下图。

已知三步反应的活化能：反应Ⅰ>反应Ⅲ>反应Ⅱ。则催化过程的决速反应为______（填“反应Ⅰ”“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”）。

20.（14分）有机物H是一种新型药物的合成中间体。其一种合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）C的化学式为____________，D中含氧官能团的名称为____________。

（2）D→E的化学方程式为__________________，其反应类型为______。

（3）设计D→E和F→G两步反应的目的为________________________。

（4）H中手性碳原子的数目为_______。

（5）化合物M比C在组成上多1个，则同时满足下列条件的M有______种，写出一种核磁共振氢谱有2组峰的结构简式____________。

Ⅰ.M为芳香类化合物；

Ⅱ.只含有一种官能团；

Ⅲ.能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线，设计以1，4-丁二醇和苯胺（）为原料制备的合成路线（无机试剂任选）________________________。

2022-2023学年光明区第一次高三模拟考试

化学试卷参考答案及评分标准

2022.8

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.A

2.D

3.D

4.B

5.C

6.D

7.A

8.B

9.C

10.B

11.D

12.A

13.C

14.A

15.C

16.B

二、非选择题：本大题共4个小题，共56分。

17.（14分）（1）8.3（1分） （2）AC（2分）

（3）（2分）

（4）5（1分）0.1（1分）

（5）探究硫酸的浓度对氧化速率的影响（2分）

（6）产生黄色沉淀（1分）含的溶液中加入也能产生黄色沉淀（2分，答案合理即可）

（7）向5mL（过量）溶液中加入3mL（少量）溶液，再向其中加入KSCN溶液，溶液变红，说明含有过量的溶液中存在，即可证明该反应为可逆反应（2分，合理答案即可）

18.（14分）（1）将正负极材料分离提高回收率并防止拆解过程和焙烧过程中发生危险（2分，答案合理即可）

（2）（2分）

（3）（2分）低于40℃，反应速率慢，高于40℃，的分解速度太快（2分）

（4）未（1分）

（5）分液（1分）

（6）层内相邻碳原子采用共价键相连，层与层之间碳原子之间的作用力为范德华力（2分）（2分）

19.（14分）（1）（2分）

（2）B（2分）

（3）①（2分）

②放热反应，温度升高平衡逆向移动（2分）

③（1分）28.6（2分）0.571（2分，若答可酌情给分）

（4）反应I（1分）

20.（14分）（1）（1分）酰胺基、羧基（2分）

（2）（2分）取代反应（1分）

（3）保护氨基，减少副反应的发生（1分，合理答案即可）

（4）1（1分）

（5）3（2分）（1分）

（6）（3分）