2023届江苏省扬州中学高三上学期开学考试化学word版含答案

江苏省扬州中学2023届高三化学开学考试

2022.8.28

注意事项： 本试卷满分100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1  C 12  O 16   K 39   S 32    Fe 56   Mn 55

一、 单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 反应SiHCl3＋H2Si＋3HCl可用于制备高纯硅。下列说法正确的是(　　)

A. SiHCl3是非极性分子　                      B. H2分子中含有p—p σ键

C. Si的原子结构示意图为　            D. HCl的电子式为H＋[]－

2. 下列利用海带提取单质碘的实验原理与装置不能达到实验目的的是(　　)

A. 用装置甲灼烧海带 　                       B. 用装置乙过滤海带灰浸泡液

C. 用装置丙得到I2的CCl4溶液 　              D. 用装置丁提纯粗碘

3. 下列有关氧化物的性质与用途不具有对应关系的是(　　)

A. CO具有还原性，可用于冶炼铁  　   

B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

C. CaO具有吸水性，可用于制作干燥剂  　   

D. Al2O3具有高熔点，可用于制造耐火坩埚

4. 13Al、15P、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是(    )

A. 元素Al在周期表中位于第4周期ⅢA族

B. 元素P的简单气态氢化物的化学式为PH4

C. 第一电离能：I1(Al)<I1(P)<I1(S)

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4

阅读下列资料，完成5～6题。

硫酸是重要的化工原料。稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。金属冶炼时产生的含SO2废气经回收处理、催化氧化、吸收后可制得硫酸。

2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)；ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

工业制硫酸尾气中的SO2可用氨水吸收，吸收液经处理后释放出的SO2又可循环利用。

5. 下列有关SO2、SO3、SO、H2SO4的说法正确的是(　　)

A. SO2转化为SO3时没有破坏共价键 　   

B. SO3的空间构型为三角锥形

C. SO与SO3中的键角相等 　   

D. 浓H2SO4中H2SO4分子间能形成氢键

6. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是(　　)

A. FeS2(s)SO3(g)　                    B. 稀H2SO4(aq)SO2(g)

C. 浓H2SO4(aq)SO2(g)　               D. SO2(g)(NH4)2SO4(aq)

7. 海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如下：

下列说法正确的是(　　)

A. “氧化Ⅰ”发生主要反应的离子方程式为Cl2＋Br－===Br2＋Cl－

B. “吹出”通入空气利用了氧气的氧化性

C. “吸收”所得溶液中大量存在的微粒有Cl2、Br－、SO

D. “氧化Ⅱ”产生可循环使用的物质X为H2SO4

8. 水杨酸X与化合物Y在一定条件下可合成阿司匹林Z。下列说法不正确的是 (　　)

+(CH3CO)2O+W

　 　X　　　　　　Y　　　　　　　　Z

A. W的结构简式为CH3COOH

B. X、Y分子中碳原子轨道杂化类型均有sp2、sp3

C. 可用氯化铁溶液鉴别X和Z

D. 1 mol 的X、Z分别与足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量不等

阅读下列资料，完成9~10题:

辉铜矿(主要成分Cu2S)可以用FeCl3溶液浸泡提取铜,反应的离子方程式为Cu2S + 4Fe3+ = 2Cu2+ + 4Fe2+ + S。Cu2S可由黄铜矿(主要成分CuFeS2)通过电化学反应转变而成,其工作原理如题11图所示。

9.关于Cu2S与FeCl3制备Cu2+的反应,下列说法错误的是

A.Cu+转化成Cu2+失去的1个电子基态时填充在3d轨道上

B.当光束通过加热后的FeCl3溶液,可能产生丁达尔效应

C.生成物中Cu2+、S都是氧化产物

D.该反应每转移2 mol e-,则生成1 mol S

10.下列有关电解 CuFeS2的说法正确的是

A.a为电源的负极

B.该装置将化学转化为电能

C.离子交换膜为阴离子交换膜_210016

D.b电极上的反应为:  2CuFeS2 + 6H+ + 2e- = Cu2S + 2Fe2+ + 3H2S↑

11. 自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)＝2×10－22，Ksp(CuS)＝6×10－36。下列说法正确的是(　　)

A. 1个ZnS晶胞(见右图)中含4个S2－

B. Cu2＋基态核外电子排布式为[Ar]3d84s1

C. 反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)⇌CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足>×1014

D. 生成铜蓝后的溶液中一定存在：c(S2－)＝且c(S2－) >

12．生产上用过量烧碱溶液处理某矿物（含Al2O3、MgO），过滤后得到滤液用NaHCO3溶液处理，测得溶液pH和Al(OH)3生成的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如图，下列有关说法错误的是

A. 生成沉淀的离子方程式为：HCO3-+AlO2-+H2O═Al(OH)3↓+CO32-

B. a点溶液中存在：c(Na+)  + c(H+) = c(AlO2-) + c(OH-)

C. b点与c点溶液所含微粒种类相同

D. 原NaHCO3溶液中c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) = 0.8 mol/L

13. 二氧化碳催化加氢制甲醇是一种实现“碳中和”的有效方法。该过程通过如下步骤实现：

① CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋41 kJ·mol－1

② CO(g)＋2H2(g)⇌CH3OH(g)；ΔH＝－90 kJ·mol－1

在密闭容器中，反应物起始物质的量比＝3，一定条件下达到平衡时，甲醇的物质的量分数x(CH3OH)随压强或温度变化的曲线如右图所示。下列说法正确的是(　　)

A. 二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝＋49 kJ·mol－1

B. 在210 ℃，5×105 Pa下，反应至x(CH3OH)达到Y点的值时，延长反应时间不能使x(CH3OH)到X点

C. 保持其他条件不变，增大起始物的比值，可以提高H2的平衡转化率

D. 为高效利用CO2，需研发低温下CO2转化率高和甲醇选择性高的催化剂

二、 非选择题：共4题，共61分。

14.利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下：

(1) 分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为  ▲  。

(2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝  ▲  ；能提高其分解速率的措施有  ▲  (填字母)。

A. 快速搅拌

B. 加热混合液至100 ℃

C. 减小氨水浓度

(3) 流程中可循环利用的物质为  ▲  ；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是  ▲  。

(4) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为  ▲  。

15.化合物G是合成降压药替米沙坦的重要中间体，其人工合成路线如下：

（1）A中官能团的名称为  ▲  和  ▲  。

（2）E中N原子的杂化类型为  ▲  。

（3）试剂X的分子式为C7H10N2，写出X的结构简式：  ▲  。

（4）A的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：  ▲  。

①是α-氨基酸；   ②苯环上有3种不同化学环境的氢原子。

（5）已知：①苯胺（）有还原性，易被氧化；

②硝基苯直接硝化产物为间二硝基苯

③

写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。  ▲ 

16. 草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO4溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1) “沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是  ▲  。

(2) “转化”在右图所示的装置中进行。导管A的作用是  ▲  。

(3) 检验“洗涤”完全的实验操作是  ▲  。

(4) 以废渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2等)为原料制备实验所需的FeSO4溶液，请补充实验方案：向废渣中分批加入稀硫酸，边加边搅拌，当固体不再溶解时，过滤；  ▲  。

[实验中须使用的试剂：稀硫酸、铁粉、NaOH溶液、KSCN溶液、蒸馏水]

(5)  测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.250 0 g样品，加入适量水、浓H2SO4、磷酸，用0.045 00 mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe3＋和CO2)，消耗KMnO4标准溶液18.00 mL。计算样品中FeC2O4·2H2O的纯度(写出计算过程)。  ▲ 

17. 氮氧化物(NOx)是硝酸和肼等工业的主要污染物。采用选择性催化还原或氧化吸收法可有效脱除烟气中的氮氧化物。

(1) 利用甲烷可将氮氧化物还原为氮气除去。已知：

2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)；ΔH＝a kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1

CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝c kJ·mol－1

反应CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝________ kJ·mol－1。

(2)一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图1所示，A在沸石笼内转化为B、C、D等中间体的过程如图2所示。

①由A到B的变化过程可用离子反应方程式表示为  ▲  。

②脱除NO的总反应为  ▲  。

(3)电解氧化吸收法可将废气中的NOx转变为硝态氮。分别向0.1mol·L-1NaCl溶液和0.08mol·L-1Na2SO4溶液(起始pH均调至9)中通入NO，测得电流强度与NO的脱除率的关系如图3所示。电解0.1mol·L-1NaCl溶液时，溶液中相关成分的浓度变化与电流强度的关系如图4所示。

①电解Na2SO4溶液时产生H2O2。H2O2氧化吸收NO的离子方程式为  ▲  。

②电解NaCl溶液作吸收液时，NO的去除率始终比Na2SO4溶液的大，原因是  ▲  。

③随着电流强度的增大，电解NaCl溶液时NO去除率下降的原因是  ▲  。