苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率教课内容课件ppt

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率教课内容课件ppt，共16页。PPT课件主要包含了学习目标，爆炸反应，中和反应，课堂探究，交流讨论，思考与讨论，实验探究，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
1．了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。2．掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学反应速率的快慢。
化学反应速率是衡量化学反应快慢的物理量。
室温下，过氧化氢水溶液在少量催化剂存在时发生分解反应：2H2O2 2H2O+O2↑
1.作出H2O2分解反应的浓度——时间曲线。2.计算每20minH2O2浓度的改变值和平均速率，并找出其中的规律。 对同一化学反应，其他条件不变时，随着反应的进行，速率逐渐减小。3.如何从图像求20~40min的平均速率？4.如何求40min时的瞬时速率？
— 0.40 0.20 0.10 0.05— 0.020 0.010 0.0050 0.0025
20~40min，Δc(H2O2)=0.40ml·L-1-0.20ml·L-1= 0.20ml·L-1
平均速率为0.01ml·L-1·min-1
求40min时的瞬时速率：沿曲线作40min时的切线，求切线的斜率
化学反应速率的表示方法：
用单位时间内反应物浓度（常用物质的量浓度）的减少或生成物浓度的增加来表示。
对于化学反应： aA + bB = cC + dD
单位：ml·L-1·min-1或 ml·L-1·s-1 或ml·L-1·h-1
该反应速率是在时间间隔Δt内的平均速率。若Δt非常小，则平均速率接近于某一时刻的瞬时速率。
纯物质（固体或纯液体）的浓度为定值，不能表示化学反应速率。
填写课本p42表2-2，并回答以下问题：1.同一反应中，相同时间段不同物质的Δc有什么关系？2.同一反应中，相同时间段不同物质的v有什么关系？
相同时间内，用不同物质表示的化学反应应速率不一定相同。反应速率(v)之比=浓度的变化量(Δc)之比=物质的量的变化量(Δn)之比=化学计量数之比
2.已知反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ，测得在不同时间的反应速率，其中反应速率最大的是（ ） A.v(NH3)=0.010ml·L-1·min-1 B.v(O2)=0.010ml·L-1·min-1 C.v(NO)=0.015ml·L-1·min-1 D.v(H2O)=0.015ml·L-1·min-1
判断下列说法是否正确？1.同一化学反应，反应速率的数值越大，反应越快。（ ）2. 化学反应速率的大小与化学计量数有关。（ ）3.同一化学反应中，同一时刻用不同物质表示的化学反应应速率一定不同。（ ）
反应的剧烈程度 产生气体快慢溶液或气体的颜色变化 固体量的增加或减少溶液的浑浊程度 温度变化等。
通过哪些实验现象可以判断化学反应应快慢？
化学反应速率的测定1．测定原理通过观察和测量体系中某一物质的相关性质（如气体体积、浓度、温度等），再进行适当的转换和计算。2．常用方法（1）测量在一定温度和压强下释放出来的体积的气体。（2）用比色的方法测量溶液颜色的深浅，再根据溶液颜色的深浅与有色物质浓度的正比关系，确定反应物或生成物在不同时刻的浓度。
实验步骤：①安装仪器，检查气密性，在锥形瓶中加入5 g大理石，加入20 mL 1 ml·L－1的盐酸。每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，记录数据。②以mL·s-1为单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。
③在坐标中画出CO2体积[V(CO2)]-反应时间（t）曲线图。
0.4 1.0 1.1 1.3 0.9 0.8
不同组的同学的实验结果并不相同，有的差异挺大，产生差异的原因有哪些？
不同组实验结果产生差异的原因①大理石的大小不同；②注射器内外针筒间的摩擦力不同；③计时器不同可能产生误差。
化学反应速率通常用单位时间内浓度的改变量来表示，但有时也可以用单位时间内其他的变化量来表示。
1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是(　　)A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．若某化学反应的反应速率为0.5 ml·L－1·s－1，就是指在该时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 ml·L－1D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度
答案：D解析：A项，中和反应速率很快，但有的没有明显现象，A错；B项，在化学反应中，由于固体和纯液体的浓度视为常数，其浓度变化值为零，故不能用它们表示反应速率，B错；C项，单位错，浓度变化单位应为ml·L－1，且由于化学计量数不一定相同，在该时间内反应物和生成物的浓度变化不一定都为0.5 ml·L－1。
2．反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 ml·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)A．用A表示的反应速率是0.4 ml·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 ml·L－1·min－1D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 ml·L－1·min－1
答案：B解析：固体A不具有浓度概念，该物质的反应不能用ml·L－1·min－1的单位来表示。