高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化图片ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 化学能与电能的转化图片ppt课件，共10页。PPT课件主要包含了学习目标，交流讨论，电子的流向，课堂小结，实验现象，红色物质，实验结论，课堂探究，②③⑥，①③④等内容，欢迎下载使用。
1．了解电解池的工作原理。2．能正确书写电解池的电极反应式和电解反应方程式。3．熟悉电解规律和电解产物的判断方法。
1.通电前，熔融氯化钠发生电离，Na+和Cl-作_______移动。 通电后， Na+和Cl-作_________移动。
2.两个电极发生反应的电极反应式及反应类型： 阳极：________________ ________反应 阴极：________________ ________反应
电源负极→阴极 阳极→电源正极
Cl-→阳极 Na+→阴极
2Cl－－2e－===Cl2↑ 氧化
2Na＋＋2e－===2Na 还原
(1) 电解是在直流电作用下，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。(2) 电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)电极名称及反应类型 阴极：与电源负极相连的电极，发生还原反应； 阳极：与电源正极相连的电极，发生氧化反应。(4)电解池的构成条件 具有与直流电源相连接的两个电极（阴极、阳极），插入电解质溶液或熔融电解质中，形成闭合回路。
实验探究——电解氯化铜溶液
①溶液颜色_______；②阴极上有__________生成；③阳极附近有刺激性气味的气体产生，能使湿润的淀粉­KI试纸______。
电解CuCl2溶液，生成了铜和氯气
根据电解饱和氯化铜溶液的实验，分析两极的电解产物：1.通电前，溶液中有哪些离子？2.通电后，溶液中的离子如何移动？3.根据电解结果，讨论： （1）阳极为什么是Cl-放电而不是OH-放电？ （2）阴极为什么是Cu2+放电而不是H+放电？4.当用惰性电极电解电解质溶液时，阴、阳极放电有什么规律？
电解池离子放电规律（电极为惰性电极） 阳极：还原性强的离子优先放电。
阴极：氧化性强的离子优先放电。
1．有下列两组离子：①Cu2＋、Na＋、H＋、Ag＋；②Cl－、I－、SO42-、OH－。用惰性电极电解时，移向阳极的是_______(填序号)，放电先后顺序是____________________；移向阴极的是________(填序号)，放电先后顺序是____________________。
I－>Cl－>OH－>SO42-
Ag＋>Cu2＋>H＋>Na＋
2．用惰性电极电解下列酸、碱、盐电解质溶液：①H2SO4；②HCl；③NaOH；④Na2SO4；⑤CuCl2；⑥NaCl；⑦CuSO4。回答下列问题：（1）分别写出上述电解的电极反应式和总反应式
（2）电解后溶液的pH显著增大的是_______，减小的是_____，不变的是_____。（3）欲使电解的溶液复原，只加入水的是________，只加入电解质本身的是______；欲使电解后的⑥复原需加入______，欲使电解后的⑦复原需加入_______。