高中化学第二单元 化学反应的方向与限度多媒体教学课件ppt

这是一份高中化学第二单元 化学反应的方向与限度多媒体教学课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了学习目标，课堂探究，对于如下可逆反应，观察思考，K1K22，学以致用，课堂练习等内容，欢迎下载使用。
1．了解化学平衡常数的含义、表达式及影响因素。2．了解平衡转化率的含义。3．能够利用平衡常数进行简单计算。
可逆反应2NO2 N2O4体系中各物质的物质的量浓度（25℃）
计算并归纳总结平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系
在一定温度下，无论反应的初始状态如何，反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度代入以下关系式，结果是一个定值。
K称作该反应的化学平衡常数。
下表为25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
请比较表中K值的相对大小，说明平衡常数的意义。
化学平衡常数的意义：K值的大小反映了化学反应的进行程度 (即反应限度)。K值越大，说明正反应可以进行得越完全；K值越小，说明正反应可以进行得越不完全。
1.已知合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.6kJ·ml-1合成氨反应的平衡常数与温度的关系如下表：
（1）可逆反应平衡常数与温度之间有什么关系？（2）可逆反应平衡常数的使用条件是什么？
平衡常数随温度的变化而变化，使用时要注明温度。
2.下表是部分可逆反应的平衡常数表达式，总结书写平衡常数表达式的注意事项。
化学平衡常数与化学计量数有关。固体、纯液体的浓度视为定值，不列入平衡常数表达式中。
写出下列可逆反应的化学平衡常数表达式：（1）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) K1=____________（2）SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) K2=____________（3）2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) K3=_____________其中：K1与K2的关系是___________，K1与K3的关系是________。
某一反应的平衡转化率α等于该物质在反应中的已转化量（如物质的量、物质的量浓度等）与该物质起始总量的比值，可表示为：
平衡转化率的意义：表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。
1.在某温度下，将H2和I2各0.10 ml的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应，达到下列平衡：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，K＝0.25。则氢气的转化率是___________。
2.可逆反应NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)　ΔH>0。在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时NO2与SO2的体积比为1∶6，则平衡常数K是_______。
1．关于化学平衡常数的叙述，正确的是(　　)A．只与化学反应方程式本身和温度有关B．只与反应的温度有关C．与化学反应本身和温度有关，并且会受到起始浓度的影响D．只与化学反应本身有关，与其他任何条件无关的一个不变的常数
答案：A解析：化学平衡常数决定于两个方面的因素：化学反应的本身和反应体系的温度，与起始浓度等其他外界条件没有任何关系。
2．在某温度下，将2 ml A和3 ml B充入一密闭容器中发生反应：aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知各物质的平衡浓度关系为c(A)a·c(B)＝c(C)·c(D)。若在温度不变的情况下，将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为(　　)A．60% B．24% C．12% D．40%