化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性授课ppt课件

这是一份化学选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性授课ppt课件，共18页。PPT课件主要包含了学习目标，工业生产，农业生产，环保领域，交流讨论，酸碱中和滴定原理，中和滴定主要仪器，滴定管，酸式滴定管，碱式滴定管等内容，欢迎下载使用。

1．掌握酸碱中和滴定的原理。2．掌握酸碱中和滴定的主要仪器的使用方法。3．了解酸碱中和滴定的pH突变。
测定和控制溶液的酸碱性，对生产、生活和科学研究等都有重要意义。
利用酸碱中和反应调节溶液的pH
利用酸碱中和反应来改良土壤
利用酸碱中和反应处理酸性或碱性废水
1.酸碱中和反应的实质是什么？ H++OH-=H2O2. 在中和反应中，H+、OH-之间的关系是什么？ n(H+)=n(OH-)3.如何判断强酸与强碱恰好完全反应？ 滴加酸碱指示剂，当指示剂刚好变色时，说明反应达到终点。
利用已知浓度的酸(或碱)去滴定一定体积未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。
已知浓度的酸(或碱)溶液常称为标准液未知浓度的碱(或酸)溶液常称为待测液
现有20.00mL未知浓度的NaOH溶液，用0.1000ml·L-1的硫酸反应，当酸碱恰好中和时，消耗硫酸15.00mL。求NaOH溶液的浓度。
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
1ml 2ml
0.1000ml·L-1×0.015L c(NaOH)×0.020L
中和滴定需要使用的仪器有：滴定管 、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯等。
酸式滴定管：用于盛放酸性或中性溶液碱式滴定管：用于盛放碱性溶液
滴定管的上都标有规格、使用温度、刻度滴定管的精确读数为0.01mL
既能盛放酸性溶液又能盛放碱性溶液的滴定管，活塞由聚四氟乙烯制成；若溶液中的物质见光易分解，可用棕色滴定管盛放。
课堂演示：滴定管的使用方法
检查：活塞是否漏水。润洗：用待装的液分别润洗滴定管内壁2～3次。装液：注入溶液至滴定管0刻度线以上2～3mL处。赶气泡：使滴定管尖嘴部分充满溶液。调液面：调整管中液面至“0”或“0”刻度以下，记录读数V0。滴定：两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。滴加速度先快后慢。判断终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色。
滴定管的读数方法：视线、刻度线、凹液面在同一水平线上。
取0.100 0 ml·L－1的盐酸溶液20.00 mL，注入锥形瓶中，滴加2滴酚酞溶液，用0.100 0 ml·L－1的NaOH溶液滴定。（1）计算滴定过程中的pH变化，填写下表空格：
（2）根据上表数据绘制滴定曲线
（3）由滴定曲线可知，滴定终点前后，溶液的pH变化规律是________________。（4）该滴定实验达到终点的标志是____________________________。
溶液颜色由无色变为浅红色
酸碱指示剂的作用原理：通过溶液中c(H+)和c(OH-)的不同，对酸碱指示剂（有机弱酸或有机弱碱）在水中的电离平衡产生影响。如： HIn H+ + In-
对于不同的酸碱中和反应，指示剂的选择可依据中和滴定曲线来确定。
几种常见的酸碱指示剂的变色范围
不能用石蕊试液作为中和滴定的指示剂，因为石蕊试液颜色变化不明显。
指示剂的选择在中和滴定突变范围内，不会造成较大的误差。
1．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴定到终点时，溶液颜色的变化是(　　)A．由黄色变为红色 B．由黄色变为橙色C．由橙色变为红色 D．由红色变为橙色
2．某同学取20.00 mL 0.50 ml·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　)A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 ml·L－1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
答案：D解析：酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×1/2＝n(NaOH)×1/2＝5×10－3 ml，c(H2SO4)＝0.25 ml·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。