2022汕尾高一下学期期末考试化学含答案

汕尾市2021~2022学年度第二学期全市高中一年级教学质量监测

化  学

本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。

2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。

3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Mn 55  Fe 56

一、选择题：本题共16小题，共54分。第1～10小题，每小题3分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 生活中处处有化学，“衣、食、住、行”的许多现象都可以用化学知识解释，下列说法错误的是

A. 衣：区分羊毛线和棉纱线的方法是灼烧，羊毛线灼烧能闻到烧焦羽毛的气味

B. 食：维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力，中学生每天要补充的维生素C。大米、面粉等食品富含维生素C

C. 住：太阳能热水器能直接利用太阳能而获得热能

D. 行：城市交通中大力推广新能源汽车能减少城市的空气污染

【答案】B

2. 下列说法错误的是

A. 《本草纲目》记载：“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”。文中涉及的操作方法是蒸馏

B. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”。指明粘土是制作砖瓦的主要原料

C. 《抱朴子》记载："丹砂()烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程发生了复分解反应

D. 《梦溪笔谈·器用》记载古代造剑方法：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”。“剂钢”是铁的合金

【答案】C

3. 下列有关元素及其化合物的说法正确的是

A. 明矾在水中能形成胶体，可对水进行杀菌、消毒

B. 将通入品红溶液中，溶液褪色后加热恢复原色；将通入溴水中，溴水褪色后加热也能恢复原色

C. 氨气可用于喷泉实验，说明氨气极易溶于水

D. 既能通过化合反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得

【答案】C

4. 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 中所含的电子总数为

B. 被完全氧化生成，失去个电子

C. 与在光照下反应生成的分子数为

D. 标准状况下，四氯化碳中所含分子数为

【答案】A

5. 可逆反应mA（固）+nB（气）pC（气）+qD（气），反应过程中其它条件不变时C的百分含量C%与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A. 达到平衡后，使用催化剂，C%将增大

B. 达到平衡后，若升高温度、化学平衡向逆反应方向移动

C. 方程式中n>p+q

D. 达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动

【答案】B

6. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 将溶解于足量稀中：

B. 向硫酸铝溶液中滴入氨水：

C. 与水的反应：

D. 与足量的溶液反应：

【答案】C

7. 下列说法中正确的是

A. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应是吸热反应

B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

D. 非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

【答案】A

8. “盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列关于该电池的说法错误的是

A. 镁片作为负极

B. 食盐水作为电解质溶液

C. 电池工作时镁片逐渐被消耗

D. 电池工作时实现了电能向化学能的转化

【答案】D

9. 某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿，圆底烧瓶、火柴、滤纸。从缺少仪器角度看，不能进行的实验项目是

A. 蒸发 B. 萃取 C. 过滤 D. 蒸馏

【答案】D

10. 电动自行车给人们带来了极大的方便，其电池为铅蓄电池，PbO2作为铅蓄电池的重要原料有广泛的用途。已知：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4－+2H2O，下列说法正确的是

A. PbO2为还原剂，具有还原性

B. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为5：2

C. 生成1 mol的Pb2+，转移电子5 mol

D. 酸性环境下PbO2的氧化性强于MnO4－

【答案】D

11. 标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A. 体积:④＜①＜②＜③

B. 密度:①＜④＜③＜②

C. 质量：④＜①＜③＜②

D. 氢原子数:②＜④＜③＜①

【答案】A

12. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确，并有因果关系的是（）

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

13. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是

A. X 的简单氢化物的热稳定性比 W 强

B. Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构

C. 氧化物水化物的酸性 W＞Z

D. Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期

【答案】C

14. 某有机化合物的结构简式如图所示，有关该化合物的叙述不正确的是

 

A. 该有机物的分子式为C11H12O2

B. 1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应

C. 该有机物在一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

D. 该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

【答案】D

15. 在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断错误的是

A. x=1

B. B的转化率为40%

C. 2min内A的平均反应速率为0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合气体的密度不变则表明该反应达到平衡状态

【答案】D

16. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如图所示，用、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是

A. 使用催化剂时，合成氨的反应放出的热量减少

B. 在该过程中，N2、H2断键形成 N 原子和 H 原子

C. 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3

D. 合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物形成新键释放的能量

【答案】B

二、非选择题：本题共3小题，全部为必考题，共46分。

17. 铜器久置，表面会生成一层绿色固体，为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后，猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊。

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸，观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。

请回答下列问题：

（1）实验前，应检查装置的气密性，检查该装置气密性的方法是_______。

（2）加热后试管中剩余的黑色物质是_______。

（3）假设该绿色物质是一种纯净物，则其化学式可能是_______(填化学式)，加热分解的化学方程式为_______。

（4）上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______。

（5）实验装置最后干燥管的作用是_______。

（6）如果将B、C两装置对调，能否达到实验目的_______(填“能”或“不能”)，为什么？_______。

【答案】（1）点燃酒精灯微热A装置的试管，观察到C中溶液有气泡冒出，一段时间后停止加热，C内溶液倒吸进入导管并且液面不下降，说明装置气密性良好

（2）CuO（3）    ①. Cu2(OH)2CO3    ②.

（4）Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋

（5）防止空气中的CO2进入广口瓶

（6）    ①. 不能    ②. 因为对调后无法说明反应中有水生成

18. 元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为_______(写出周期和族)。

（2）Sn的最高正价为_______，As的气态氢化物的化学式为_______。

（3）根据元素周期律推断，P、S、Cl三种元素的原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；阴影部分元素氢化物热稳定性最高的是_______(填化学式)：、的酸性强弱：_______(填“>”“<”或“=”)。

（4）可在图中分界线(虚线部分)附近寻找_______(填字母)。

A. 优良的催化剂 B. 半导体材料 C. 合金材料 D. 农药

（5）①常用作分析试剂，分子中各原子都满足8电子结构，两个Se原子之间直接形成共价键，其电子式为_______。

②硒(Se)化铟(In)是一种可应用于未来超算设备的新型半导体材料。下列说法正确的是_______(填字母，可多选)。

A.原子半径：     B.In的金属性比Se强

C.In的金属性比Al弱     D.硒化铟的化学式为

③工业上常从电冶铜的阳极泥中提取纳米硒。向浆化的阳极泥中通入氯气，被溶液中的氧化为及，反应中与的物质的量之比为_______。

【答案】（1）第四周期第ⅢA族

（2）    ①. +4    ②. AsH3

（3）    ①. Cl<S<P    ②. HF    ③. ＜（4）B

（5）    ①.     ②. AB    ③. 4：1

19. 回答下列问题：

（1）化合物A的结构简式为，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对A进行命名，其名称为_______。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是_______(填字母，可多选)。

A.  B.  C.  D.

（3）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______(填序号，可多选)。

A.乙醇     B.聚乙烯     C.苯     D.甲苯     E.戊烷     F.苯乙烯     G.花生油

（4）已知苹果酸的结构简式为。试回答：

①苹果酸分子中含有的官能团的名称是_______。

②苹果酸与足量金属钠反应的化学方程式为_______。

（5）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的化学方程式为_______。

（6）的同分异构体有_______种。

（7）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有_______(填序号，可多选)。

①单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成水

②单位时间内，生成乙酸乙酯，同时生成乙酸

③单位时间内，消耗乙醇，同时消耗乙酸

④正反应的反应速率与逆反应的反应速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

【答案】（1）2，2，4－三甲基戊烷（2）ABD

（3）ADFG（4）    ①. 羟基，羧基    ②. 2+6Na→2+3H2↑

（5）+HNO3(浓)+H2O

（6）5（7）②④⑤