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2023届高三化学高考备考一轮复习 物质的量在化学实验中的应用课件
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这是一份2023届高三化学高考备考一轮复习 物质的量在化学实验中的应用课件，共60页。PPT课件主要包含了托盘天平，冷却至室温，液面与刻度线相切等内容，欢迎下载使用。
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示____________________里所含溶质B的物质的量，也称为____________________，符号为cB。(2)常用单位：__________或__________。
物质的量浓度及其相关计算
(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。②n必须是溶质B的物质的量。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
(1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(5)0.5 ml·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 ml·L－1。( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( )
题点一 对物质的量浓度含义的理解 根据题目条件计算下列溶液的相关量：(1)2 ml·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NO，则溶液的体积为________mL。(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________。
[对点训练1] 下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 ml·L－1C．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1溶液解析：B A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；B项，从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度不变；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为 2 ml·L－1。
题点二 物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算 在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( )A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25 ml·L－1C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 gD．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
题点三 溶液的稀释与混合 现有100 mL 1 ml·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 ml·L－1，可以采取的措施为( )A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
【解析】 向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体，则溶质的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＋22.4 L/22.4 L·ml－1＝1.1 ml，而溶液体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸，HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为(0.1 L×1 ml·L－1＋5 ml· L－1×0.1 L)/0.3 L＝2 ml·L－1，D正确。
[母题变式] 在题干不变的情况下，下列措施正确的是( )A．向其中通入2.24 L HCl气体B．加入100 mL 3 ml/L稀盐酸使总体积变为200 mLC．加热蒸发掉部分水使其密度变为1.85 g·cm－3，质量分数3.65%D．加入200 mL 1 ml/L稀盐酸
[对点训练3] 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 ml·L－1，c(NH3)________6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，不同)。(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
答案：(1)18.4 ml·L－1 12.9 ml·L－1(2)＜ ＞ (3)＞ ＜
1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有__________、__________和__________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
一定物质的量浓度溶液的配制
2．质量分数及一定质量分数溶液的配制(1)溶质的质量分数①概念：用__________的质量与__________质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(3)一定质量分数溶液的配制以配制100 g 5% NaOH溶液为例：①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。②仪器：托盘天平、______________________。
(4)体积比浓度溶液的配制如用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
(2)常见的实验误差分析
(1)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )(2)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。( )(3)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( )(4)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。( )(5)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
(6)如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。( )(7)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。( )(8)用如图C装置配制溶液( )
题点一 一定物质的量浓度溶液的配制 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至____________________(2)滴定。
【解析】 溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。【答案】 烧杯 容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平
[母题延伸] (1)若将称取的1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，该操作正确吗？为什么？ (2)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒应接触容量瓶内壁的什么位置？为什么？(3)若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏大还是偏小？此时应如何处理？提示：(1)不正确。容量瓶只用于配制固定体积的溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解再转移到容量瓶。(2)玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下，防止定容时有部分液体附着在刻度线上，导致所配溶液体积大于100 mL。(3)偏小。应平视，继续加水至溶液凹液面最低处与刻度线相平。
[对点训练1] 实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 ml·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 ml·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)①2.0 ②< ③>(3)①13.6 ②15 ③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
题点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (2021·广州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( )A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2OB．定容时，仰视容量瓶刻度线C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液
[母题变式] 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数C．定容时俯视刻度线D．溶解搅拌时造成液体溅出解析：C 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，量取的浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低，B项错误；定容时俯视刻度线，会造成水量偏少，所以溶液浓度偏高，C项正确；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。
[对点训练2] 从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小
[归纳总结] 误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
【命题分析】 以物质的量为中心的综合运算，常与化学方程式结合起来进行解答，涉及的运算方法主要有比例式法和关系式法，而解题常用的守恒法是化学学科中的一种基本思想和方法，包括质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1．依据化学方程式中的定量关系进行相关计算(1)应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。(2)解题步骤
2．利用关系式法解答连续反应类计算题(1)应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间“量”的关系。(2)解题步骤
3．利用守恒法简化解题过程(1)应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。(2)解题步骤
1．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为________。
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高”或“低”)
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和二氧化碳等，且能杀菌。
答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复蓝色 80ab (5)低
1．(2021·广东卷，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )解析：B 根据题中实验操作，②中“转移定容得待测液”需用到容量瓶；③中用NaOH溶液滴定待测液，需用到锥形瓶和碱式滴定管，故本题选B。
2．(高考组合题)(双选)下列说法正确的是( )A．(2020·北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.1000 ml·L－1Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置C．(经典高考题)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1NaOH溶液D．(经典高考题)配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
解析：AD 图1为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，A项能达到实验目的；配制50.00 mL 0.1000 ml·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B项不能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，C项不能达到实验目的；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故D项能达到目的。
3．(经典高考题改编)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 ml·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是( )A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
解析：(1)固体配制溶液时不需要烧瓶，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、容量瓶(规格)、胶头滴管、玻璃棒等；(2)定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(3)A项中称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体实际溶质少了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致浓度偏低。B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，实验失败，洗净容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中残留有溶质，导致浓度偏高。答案：(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC
4．(经典高考组合题)下列实验过程不能达到实验目的的是________。
解析：ABCD NaOH固体溶解并冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项不能达到实验目的；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项不能达到实验目的；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项不能达到实验目的。
5．(1)(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。(2)(经典高考题)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。
解析：(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。答案：(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)BD
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 ml·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④C．①②③ D．①②③④
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L的是( )A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的浓硫酸与990 g水混合C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将10 mL 1 ml/L的盐酸与90 mL水充分混合
解析：C A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 ml/L的溶液；B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；C.将25.0 g胆矾的物质的量为0.1 ml，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L；D.将10 mL 1 ml/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，故不能得到0.1 ml/L的溶液。
3．(2021·泉州模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1B．1 ml Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 ml·L－1
5．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是( )
7．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析：B 配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要NaClO固体的质量为148.75 g，应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠，D项错误。
9．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度1.4 g/mL)的硫酸稀释成100 mL，下列说法正确的是( )A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100 mL 稀硫酸中含溶质9.8 gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 ml/L
10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 ml·L－1。则c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2 ml·L－1 B．c2＜2c1 ml·L－1C．c2＞2c1 ml·L－1 D．c2＝2c1 ml·L－1
11．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为5.0 ml·L－1C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 gD．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
二、非选择题13．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸中溶质的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L－1＝0.0026 ml，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 ml·L－1×0.001x L＝0.001x ml，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001 x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 ml·L－1＝0.1 ml，m(NaCl)＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g。答案：(1)36.5% 11.8 ml·L－1 (2)1 ml·L－1 (3)2.6 (4)5.85
14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制KMnO4标准溶液]如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)根据图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定100 mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将________；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度] 抽取血样40.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗24.00 mL KMnO4溶液。(4)请书写草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式：___________________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______ mg·cm－3。
1．物质的量浓度(1)概念物质的量浓度表示____________________里所含溶质B的物质的量，也称为____________________，符号为cB。(2)常用单位：__________或__________。
物质的量浓度及其相关计算
(4)注意事项①V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质与溶剂的体积之和。②n必须是溶质B的物质的量。
2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较
(1)1 ml·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1 ml NaCl。( )(2)从100 mL 5 ml·L－1H2SO4溶液中取出了10 mL，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 ml·L－1。( )(3)用100 mL水吸收0.1 ml HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1 ml·L－1。( )(4)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml·L－1。( )(5)0.5 ml·L－1的稀H2SO4溶液中c(H＋)为1.0 ml·L－1。( )(6)31 g Na2O溶于水，配成1 L溶液，c(Na2O)＝0.5 ml·L－1。( )
题点一 对物质的量浓度含义的理解 根据题目条件计算下列溶液的相关量：(1)2 ml·L－1Mg(NO3)2溶液中含有0.4 ml NO，则溶液的体积为________mL。(2)在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，则此氨水的物质的量浓度为________ml·L－1。(3)若20 g密度为ρ g·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，则溶液中NO的物质的量浓度为________。
[对点训练1] 下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 ml·L－1的NaCl溶液B．从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 ml·L－1C．中和100 mL 1 ml·L－1的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 gD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 ml·L－1溶液解析：B A项，不知道所得溶液的体积，无法计算NaCl溶液的物质的量浓度；B项，从1 L 1 ml·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度不变；C项，m(NaOH)＝2×0.1 L×1 ml·L－1×40 g·ml－1＝8 g；D项，所得溶液溶质为NaOH，其浓度应为 2 ml·L－1。
题点二 物质的量浓度与溶质的质量分数之间换算 在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法错误的是( )A．该溶液的质量分数为16.7%B．该溶液的物质的量浓度为1.25 ml·L－1C．在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 gD．在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液
题点三 溶液的稀释与混合 现有100 mL 1 ml·L－1稀盐酸，欲将其浓度变为2 ml·L－1，可以采取的措施为( )A．向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体B．加热蒸发使溶液体积变为50 mLC．加热蒸发掉50 mL水D．加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL
【解析】 向其中通入标准状况下22.4 L HCl气体，则溶质的物质的量为0.1 L×1 ml·L－1＋22.4 L/22.4 L·ml－1＝1.1 ml，而溶液体积不能计算，所以其物质的量浓度不能计算，A错误；HCl易挥发，所以加热蒸发稀盐酸，HCl和水蒸气都减少，蒸发操作不可取，故B、C错误；加入5 ml·L－1盐酸100 mL，再将溶液体积稀释到300 mL，所得溶液中溶质物质的量浓度为(0.1 L×1 ml·L－1＋5 ml· L－1×0.1 L)/0.3 L＝2 ml·L－1，D正确。
[母题变式] 在题干不变的情况下，下列措施正确的是( )A．向其中通入2.24 L HCl气体B．加入100 mL 3 ml/L稀盐酸使总体积变为200 mLC．加热蒸发掉部分水使其密度变为1.85 g·cm－3，质量分数3.65%D．加入200 mL 1 ml/L稀盐酸
[对点训练3] 下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。按要求回答下列问题：(1)硫酸的物质的量浓度为________，氨水的物质的量浓度为________。(2)各取5 mL与等质量的水混合后，c(H2SO4)________9.2 ml·L－1，c(NH3)________6.45 ml·L－1(填“＞”“＜”或“＝”，不同)。(3)各取5 mL与等体积水混合后，w(H2SO4)________49%，w(NH3)________12.5%。
答案：(1)18.4 ml·L－1 12.9 ml·L－1(2)＜ ＞ (3)＞ ＜
1．一定物质的量浓度溶液的配制(1)容量瓶的构造及使用①容量瓶上标有__________、__________和__________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。
一定物质的量浓度溶液的配制
2．质量分数及一定质量分数溶液的配制(1)溶质的质量分数①概念：用__________的质量与__________质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(3)一定质量分数溶液的配制以配制100 g 5% NaOH溶液为例：①步骤：计算→称量(量取)→溶解(稀释)。②仪器：托盘天平、______________________。
(4)体积比浓度溶液的配制如用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50 mL：用50 mL的量筒量取40.0 mL的水注入100 mL的烧杯中，再用10 mL的量筒量取10.0 mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停地搅拌。
(2)常见的实验误差分析
(1)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。( )(2)洗净的锥形瓶和容量瓶需要放进烘箱中烘干。( )(3)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( )(4)在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸。( )(5)用固体NaCl配制0.5 ml·L－1的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。( )
(6)如图A配制0.1 ml·L－1 NaOH溶液。( )(7)如图B配制一定浓度的NaCl溶液。( )(8)用如图C装置配制溶液( )
题点一 一定物质的量浓度溶液的配制 硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1)可用作定影剂、还原剂。利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：(1)溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在________中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的________中，加蒸馏水至____________________(2)滴定。
【解析】 溶液配制需要计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等步骤，结合配制过程选择需要的仪器，称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平。【答案】 烧杯 容量瓶 凹液面最低处与刻度线相平
[母题延伸] (1)若将称取的1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线，该操作正确吗？为什么？ (2)向容量瓶中转移液体时，引流用玻璃棒应接触容量瓶内壁的什么位置？为什么？(3)若定容时俯视刻度线，则所配溶液体积偏大还是偏小？此时应如何处理？提示：(1)不正确。容量瓶只用于配制固定体积的溶液，不能用于溶解固体，应在烧杯中溶解再转移到容量瓶。(2)玻璃棒下端应接触容量瓶内壁刻度线以下，防止定容时有部分液体附着在刻度线上，导致所配溶液体积大于100 mL。(3)偏小。应平视，继续加水至溶液凹液面最低处与刻度线相平。
[对点训练1] 实验室需要0.1 ml·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 ml·L－1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)在配制NaOH溶液时：①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g；②若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 ml·L－1；③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗烧杯→洗涤液移入容量瓶→定容，则所得溶液浓度________(填“>”“<”或“＝”)0.1 ml·L－1。
(3)在配制硫酸溶液时：①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL；②如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好；③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是________。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒(2)①2.0 ②< ③>(3)①13.6 ②15 ③先在烧杯中加适量水，再将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
题点二 配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 (2021·广州模拟)硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用于碘量法中测定碘的标准溶液。现需要配制500 mL 0.10 ml·L－1 Na2S2O3溶液，下列情况会导致所配制的溶液浓度偏高的是( )A．用托盘天平称取7.9 g Na2S2O3·5H2OB．定容时，仰视容量瓶刻度线C．没有用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒D．用Na2S2O3溶液润洗过的容量瓶配制溶液
[母题变式] 在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列操作可使所配溶液浓度偏高的是( )A．未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶B．用量筒量取浓盐酸时，俯视读数C．定容时俯视刻度线D．溶解搅拌时造成液体溅出解析：C 未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，A项错误；用量筒量取浓盐酸时，俯视读数，量取的浓盐酸体积偏小，所配溶液浓度偏低，B项错误；定容时俯视刻度线，会造成水量偏少，所以溶液浓度偏高，C项正确；溶解搅拌时造成液体溅出，溶质的物质的量减少，所配溶液的浓度偏低，D项错误。
[对点训练2] 从溶质改变角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。(1)配制450 mL 0.1 ml·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。(2)配制500 mL 0.1 ml·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。(3)配制NaOH溶液用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。(4)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码放置颠倒：________。
(5)配制稀H2SO4溶液用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。(6)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。(7)未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。解析：(2)胆矾的摩尔质量为250 g·ml－1，所需质量为0.5 L×0.1 ml·L－1×250 g·ml－1＝12.5 g。(3)NaOH易吸水潮解。答案：(1)偏小 (2)偏小 (3)偏小 (4)偏小 (5)偏大 (6)偏小 (7)偏小
[归纳总结] 误差判断分析技巧(1)误差分析的思维流程
(2)视线引起误差的分析方法①仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。②俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。
【命题分析】 以物质的量为中心的综合运算，常与化学方程式结合起来进行解答，涉及的运算方法主要有比例式法和关系式法，而解题常用的守恒法是化学学科中的一种基本思想和方法，包括质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒。
物质的量在化学方程式计算中的应用
1．依据化学方程式中的定量关系进行相关计算(1)应用原理在化学方程式中，各物质的物质的量之比等于其化学计量数之比。各物质均为气体时，各物质的气体体积之比等于其化学计量数之比。(2)解题步骤
2．利用关系式法解答连续反应类计算题(1)应用原理关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间“量”的关系。(2)解题步骤
3．利用守恒法简化解题过程(1)应用原理所谓“守恒”就是物质在发生“变化”或两物质在发生“相互作用”的过程中某些物理量的总量保持“不变”。在化学变化中有各种各样的守恒，如质量守恒、原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒、能量守恒等。(2)解题步骤
1．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH＝1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3＋、Al3＋刚好沉淀完全，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为________。
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为__________________________。(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________及二氧化碳。(4)取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a ml·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为________________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为________mg·L－1。(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏________。(填“高”或“低”)
解析：(1)取水样时避免扰动水体表面，这样能保证所取水样中溶解氧量与水体中实际溶解氧量基本相同，以减小实验误差。(2)根据水样与Mn(OH)2碱性悬浊液反应生成MnO(OH)2，可写出固氧的反应为O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2。(3)由于Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定，配制该溶液时无需用容量瓶，只需粗略配制，故配制Na2S2O3溶液时，还需要用到的玻璃仪器为量筒；所用蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，这样能除去水中溶解的氧气和二氧化碳等，且能杀菌。
答案：(1)使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 (2)O2＋2Mn(OH)2===2MnO(OH)2 (3)量筒 氧气 (4)滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色刚好褪去且半分钟内不恢复蓝色 80ab (5)低
1．(2021·广东卷，7)测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括：①量取一定量的浓硫酸，稀释；②转移定容得待测液；③移取20.00 mL待测液，用0.1000 ml/L的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为( )解析：B 根据题中实验操作，②中“转移定容得待测液”需用到容量瓶；③中用NaOH溶液滴定待测液，需用到锥形瓶和碱式滴定管，故本题选B。
2．(高考组合题)(双选)下列说法正确的是( )A．(2020·北京高考)配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液用下列(图1)仪器或装置进行相应实验B．(2020·天津高考)配制50.00 mL 0.1000 ml·L－1Na2CO3溶液选择下列(图2)实验仪器或装置C．(经典高考题)将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 ml·L－1NaOH溶液D．(经典高考题)配制一定物质的量浓度的溶液，下列(图3)实验仪器或操作能达到目的
解析：AD 图1为配制一定物质的量浓度溶液的转移操作，图示操作正确，A项能达到实验目的；配制50.00 mL 0.1000 ml·L－1 Na2CO3溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配制溶液，B项不能达到实验目的；配制一定物质的量浓度的溶液不能在容量瓶中溶解或稀释，C项不能达到实验目的；容量瓶上的刻度与凹液面的最低处相切，胶头滴管垂直位于容量瓶的正上方，故D项能达到目的。
3．(经典高考题改编)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 ml·L－1的溶液。请回答：(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是________。A．烧杯 B．烧瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，_________________________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是( )A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
解析：(1)固体配制溶液时不需要烧瓶，需要的仪器主要有：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、容量瓶(规格)、胶头滴管、玻璃棒等；(2)定容操作时要注意加水至刻度线的细节表述：当液面接近容量瓶刻度线时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀；(3)A项中称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体实际溶质少了，导致浓度偏小；C中摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，导致浓度偏低。B项导致偏大，D项转移洗涤液时洒到容量瓶外，实验失败，洗净容量瓶后重新配制，未清洗容量瓶中残留有溶质，导致浓度偏高。答案：(1)B(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面正好与刻度线相切(3)AC
4．(经典高考组合题)下列实验过程不能达到实验目的的是________。
解析：ABCD NaOH固体溶解并冷却后转移至250 mL容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移至容量瓶中，然后定容，A项不能达到实验目的；不能在容量瓶中直接溶解固体，B项不能达到实验目的；锌粒与稀盐酸反应生成的H2中混有挥发出的HCl，要先通过NaOH溶液除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气即可，不需要通过KMnO4溶液，C项不能达到实验目的；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢加入水中(“酸入水”)，并不断搅拌使产生的热量迅速扩散，以防液体溅出，D项不能达到实验目的。
5．(1)(2020·全国Ⅰ卷，27节选)由FeSO4·7H2O固体配制0.10 ml·L－1 FeSO4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。(2)(经典高考题)下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是________。
解析：(1)利用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用托盘天平称量固体，用烧杯溶解固体，用量筒量取蒸馏水。答案：(1)烧杯、量筒、托盘天平(2)BD
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．某学生配制了100 mL 1 ml·L－1的硫酸溶液。然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。结果测得溶液的物质的量浓度低于1 ml·L－1。那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是( )①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．②③④ B．③④C．①②③ D．①②③④
2．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L的是( )A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的浓硫酸与990 g水混合C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液D．将10 mL 1 ml/L的盐酸与90 mL水充分混合
解析：C A．将0.1 ml氨充分溶解在1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故不能得到0.1 ml/L的溶液；B.将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合，不知所配溶液的密度，无法求算其物质的量浓度；C.将25.0 g胆矾的物质的量为0.1 ml，将其溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.1 ml/L；D.将10 mL 1 ml/L的盐酸与90 mL水充分混合，不同液体混合后的体积，不等于两液体体积在数值上的简单加和，故不能得到0.1 ml/L的溶液。
3．(2021·泉州模拟)下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 ml·L－1B．1 ml Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 ml·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 ml·L－1
5．如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线，分析曲线得到的以下说法中正确的是( )
7．某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体自己配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 g·cm－3的消毒液。下列说法正确的是( )A．配制过程中只需要三种仪器即可完成B．所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才可用于溶液的配制D．需要称量的NaClO固体的质量为142.80 g
解析：B 配制过程中需要托盘天平(或电子天平)、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管等仪器，A项错误；由于NaClO与空气中的CO2反应生成HClO，HClO在光照条件下易分解，故所配得的NaClO消毒液在空气中经光照、久置后，溶液中NaClO的物质的量浓度减小，B项正确；容量瓶用蒸馏水洗净后不必烘干就可用于溶液的配制，C项错误；应按配制500 mL溶液计算，需要NaClO固体的质量为148.75 g，应该用托盘天平称量148.8 g次氯酸钠，D项错误。
9．25 ℃时，将10 mL质量分数为50%(密度1.4 g/mL)的硫酸稀释成100 mL，下列说法正确的是( )A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100 mL 稀硫酸中含溶质9.8 gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90 mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14 ml/L
10．将质量分数为a%、物质的量浓度为c1 ml·L－1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为2a%，此时溶液中溶质的物质的量浓度为c2 ml·L－1。则c1和c2的关系是( )A．c1＝2c2 ml·L－1 B．c2＜2c1 ml·L－1C．c2＞2c1 ml·L－1 D．c2＝2c1 ml·L－1
11．下列有关实验原理或操作正确的是( )A．用20 mL量筒量取15 mL酒精，加5 mL水，配制质量分数为75%的酒精溶液B．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子和NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为5.0 ml·L－1C．实验中需用950 mL 2.0 ml·L－1 Na2CO3溶液，配制时选用的容量瓶的规格和称取的Na2CO3的质量分别为1000 mL、212 gD．实验室配制500 mL 0.2 ml·L－1硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2 g绿矾(FeSO4·7H2O)，放入小烧杯中加水溶解，转移到500 mL容量瓶，洗涤、稀释、定容、摇匀
二、非选择题13．在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm－3。试计算：(1)所得盐酸中溶质的质量分数和物质的量浓度分别是________、________。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是________。(3)在40.0 mL 0.065 ml·L－1 Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过________mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 ml·L－1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 ml·L－1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到________g固体。
(3)n(Na2CO3)＝0.040 L×0.065 ml·L－1＝0.0026 ml，设加入稀盐酸的体积最多不超过x mL，则n(HCl)＝1 ml·L－1×0.001x L＝0.001x ml，根据反应Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl得0.0026＝0.001 x，x＝2.6。(4)经过反应，蒸发中和后的溶液，最后所得固体为NaCl，根据氯原子守恒：n(NaCl)＝n(HCl)＝0.050 L×2 ml·L－1＝0.1 ml，m(NaCl)＝0.1 ml×58.5 g·ml－1＝5.85 g。答案：(1)36.5% 11.8 ml·L－1 (2)1 ml·L－1 (3)2.6 (4)5.85
14．人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2＋的浓度。[配制KMnO4标准溶液]如图是配制100 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。
(1)根据图示判断，其中不正确的操作有________(填序号)。(2)其中确定100 mL溶液体积的容器是________(填名称)。(3)如果忘记洗涤烧杯，所配制的溶液浓度将________；如果定容时仰视，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。[测定血液样品中Ca2＋的浓度] 抽取血样40.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 ml/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗24.00 mL KMnO4溶液。(4)请书写草酸与KMnO4溶液反应的离子方程式：___________________。(5)经过计算，血液样品中Ca2＋的浓度为______ mg·cm－3。
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