2021学年第十单元 酸和碱课题1 常见的酸和碱备课ppt课件

第2课时　常见的酸及酸的性质

【学习目标】

1．知识与技能：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。

2．过程与方法：通过对酸和碱知识的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推理及理论联系实际的方法。

3．情感态度与价值观：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。

【学习重点】

盐酸、硫酸的主要性质和用途。

【学习难点】

浓硫酸的腐蚀性和酸的化学性质。

一、情景导入　生成问题

1．回忆酸碱指示剂在酸和碱中的变色情况，写出镁与盐酸和稀硫酸反应的化学方程式。

2．出示学习目标，由学生对学习目标进行解读。

二、自学互研　生成能力

1．阅读教科书P52，观察：浓盐酸的质量分数在35%～37%，密度1.097 g/cm3，浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84 g/cm3。

2．观察实验10－2，记录实验现象并完成下表：

思考：

(1)打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾？说明浓盐酸具有什么性质？浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质？

(2)阅读课本P52盐酸和硫酸的用途，常见的酸还有哪些？

提示：硝酸、醋酸等。

阅读教科书P53，观察实验10－3、实验10－4，记录实验现象并完成下表：

思考：(1)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或者衣物上会有什么结果？应该怎么处理？说明浓硫酸具有什么性质？

(2)如果将稀硫酸不慎沾到衣物上，应该怎么处理？

(3)在稀释浓硫酸时应该怎样操作？为什么要这样做？

1．阅读教科书P54，按图10－7所示实验，观察现象，填写下表：

思考：如何识别一种溶液是否是酸溶液？

2．回忆所学的知识，写出化学方程式，完成下表：

思考：上述反应的生成物有什么共同点？

3．完成下列实验，并填写表格。

将生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会将铁钉取出后，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化？

思考：(1)上述反应的生成物有什么相同之处？

(2)在实验室里如何除去铁钉表面的铁锈？能否将生锈的物质长时间浸泡在酸中？将生锈的铁钉浸没在稀盐酸或稀硫酸中；不能。

(3)根据以上实验和讨论，归纳出盐酸、硫酸等具有哪些相似的化学性质？

三、交流展示　生成新知

知识模块一：几种常见的酸

知识模块二：浓硫酸的腐蚀性

知识模块三：盐酸、硫酸的化学性质

第2课时　常见的酸及酸的性质

一、常见的酸

1．盐酸、硫酸。

2．浓硫酸的特性：脱水性、腐蚀性、吸水性。

浓硫酸的稀释，浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处置方法。

二、酸的化学性质

1．与酸碱指示剂的反应。

2．金属＋酸→盐＋氢气。

3．碱性氧化物＋酸→盐＋水。

4．盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(产物须符合复分解反应的条件)。

教学中，打破常规，改变知识的呈现顺序，先组织学生自学浓盐酸、浓硫酸的特性，然后通过学生自主探究获得酸碱指示剂的初步知识，重点在后半部分。因性质实验比较简单，我把演示实验改为学生分组实验，按科学探究的一般程序组织学生分组进行实验，通过讨论得出结论。