化学必修 第一册第二节 金属材料练习题

高一同步巩固练习试题解析

 (时间45分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)

1．下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是(　　)

A．Fe2O3　　　　　　　　 B．Ag2O

C．CuO       D．Al2O3

解析：A、B、C中的氧化物都是碱性氧化物，而氧化铝是两性氧化物，即氧化铝既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水．

答案：D

2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是(　　)

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

解析：Al(OH)3可溶于强酸或强碱溶液，但不能溶于氨水．

答案：D

3．在实验中用硫酸铝和下列试剂中的一种制备氢氧化铝，则该试剂最好是(　　)

A．石灰水     B．氢氧化钠溶液

C．硫酸    D．氨水

解析：Al(OH)3易溶于强碱溶液，故选用呈弱碱性的氨水．

答案：D

4．将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若用y轴表示Al(OH)3沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图象正确的是(　　)

解析：当溶液中既有H＋，又有Al3＋时，加入OH－则先与H＋反应，而后才与Al3＋发生反应．所以在生成沉淀前加入的NaOH与H＋反应，无沉淀生成．

答案：D

5．在MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量(x)与生成沉淀的量(y)的关系的是(　　)

[

解析：MgCl2、AlCl3的混合溶液中加入足量氨水生成的Mg(OH)2、Al(OH)3与过量的氨水均不反应，故沉淀的量不再发生变化，D项正确．

答案：D

6．把一定量的Ba(OH)2溶液滴入明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中，使SO全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是(　　)

A．Al3＋     B．Al(OH)3

C．AlO     D．Al3＋和Al(OH)3

解析：Ba(OH)2和KAl(SO4)2以物质的量比2∶1反应时，才能使SO全部转化成BaSO4，此时铝元素全部转化为AlO，反应方程式为2Ba(OH)2＋KAl(SO4)2===2BaSO4＋KAlO2＋2H2O.

答案：C

7．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L．向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g．再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g．则下列关系不正确的是(　　)

A．c＝　　　　　　  B．p＝m＋

C．n＝m＋17Vc     D.m<p<m

解析：根据题意，反应过程如下：

A项，根据电子守恒关系可列出×2＝V·10－3·c；B项，p＝m＋×16；D项，极端假设法，若p g固体全为MgO，则质量为m g；若p g物质全为Al2O3，则质量为m g，实际应为两者之间；C项应为n＝m＋17V·10－3·c.

答案：C

8．将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是(　　)

A．1∶3     B．2∶3

C．1∶4     D．7∶2

解析：本题应对两种情况进行讨论：

①若AlCl3过量，NaOH量不足，溶液中铝元素应为Al3＋.

AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl

1 mol  3 mol  1 mol

依题意，溶液中剩余1 mol Al3＋，

c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)

＝(1＋1) mol∶3 mol＝2∶3.

②若NaOH量稍多，AlCl3完全反应，生成的Al(OH)3部分溶解，溶液中铝元素的存在形式为AlO，不妨假设有2 mol Al3＋反应，依题意有关系式：

AlCl3　～　3NaOH　～　Al(OH)3

1 mol  3 mol  1 mol

AlCl3　～　4NaOH　～　NaAlO2

1 mol  4 mol  1 mol

则c(AlCl3)∶c(NaOH)＝n(AlCl3)∶n(NaOH)

＝(1＋1) mol∶(3 mol＋4 mol)＝2∶7.

答案：B

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

9．(9分)胃酸过多是常见的胃病之一，下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要．

甲：(1)白色结晶状粉末，可缓慢分解，焰色反应为黄色；(2)能溶于水，水溶液呈弱碱性；(3)遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；(4)胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险．

乙：(1)与胃酸发生中和作用缓慢而持久，可维持3到4小时．(2)凝胶本身覆盖于溃疡面上具有保护作用．(3)可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中．

(1)请你推测甲中含有的主要化学成分是______________________________________．

(2)试写出甲中主要成分引起胃胀气的反应的离子方程式：________________________

(3)试写出乙中的主要成分与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________.

解析：通过甲、乙两种常见胃药的性质描述可推知：甲为NaHCO3，乙为Al(OH)3.胃酸的主要成分为盐酸，能够与NaHCO3反应生成CO2，从而引起胃胀气．

答案：(1)NaHCO3

(2)H＋＋HCO===H2O＋CO2↑

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O

10．(10分)根据要求回答问题．

(1)用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3＋的物质的量与OH－的物质的量之比(以下均填物质的量之比)为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解．

(2)偏铝酸钠溶液与盐酸反应时，AlO的物质的量与H＋物质的量之比为________时，Al(OH)3沉淀量最多；________时，Al(OH)3全部溶解；________或________时，生成的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半．

解析：由反应的离子反应方程式：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O.即可得到相应的答案．

答案：(1)1∶3　1∶4

(2)1∶1　1∶4　2∶1　2∶5

11．(10分)阅读材料，回答下列问题．

材料：近年来，科技人员研究得到一种新型材料——泡沫铝．它是把发泡剂加到熔融铝合金中制成的，其优点是硬度高，密度小(约为0.16～0.5 g/cm3)，比木材还轻，可浮于水面，又有很大刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料，近几年可大批量投放市场．

(1)下列关于泡沫铝的说法错误的是________．

A．泡沫铝即是铝单质泡沫

B．泡沫铝是一种合金

C．泡沫铝是一种优质的建筑材料和轻质材料

D．泡沫铝可用于飞机制造

(2)铝制成铝箔作食品包装，是利用它的哪一性质________．

A．金属光泽　　　　　　　 B．延展性

C．导电性       D．导热性

(3)铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜(氧化物)而对铝起保护作用，但这层氧化膜(氧化物)遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：

与盐酸反应的离子方程式：______________________________________________

________________________________________________________________________.

与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)泡沫铝是把发泡剂加到熔融的铝合金中制成的，故不是铝单质．

(3)Al2O3是两性氧化物，可以与酸、碱反应生成盐和水．

答案：(1)A　(2)B　(3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O　Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

12．(11分)A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

(1)写出下列物质的化学式．

A________________，B________________，

乙________________，丁________________．

(2)写出下列变化的化学方程式．

①A与NaOH溶液反应的化学方程式________________________________________

________________________________________________________________________.

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_____________________________________

________________________________________________________________________.

(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为______________，转移电子的物质的量为__________．

解析：常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙是NaAlO2，C是H2，甲是Al的化合物，可和NaOH溶液反应产生NaAlO2，可能是Al2O3，则丙是H2O，B即是O2.根据NaAlO2＋CO2＋2H2O===NaHCO3＋Al(OH)3↓得丁是Al(OH)3.

答案：(1)Al　O2　NaAlO2　Al(OH)3

(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑

②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O

(3)0.1 mol　0.3 mol

13．(12分)设计实验方案，验证明矾中含有K＋、Al3＋和SO，写出实验步骤、实验现象及结论.

解析：设计实验方案时一定要考虑到K＋、Al3＋、SO的性质．K＋可以通过焰色反应来检验，然后再用盐酸酸化过的BaCl2溶液来检验SO，最后Al3＋的检验可以通过滴加NaOH溶液直至过量来验证．

答案：

(说明：本题答案有多种，只要合理，均正确)