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化学九年级下导学案(48页)
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这是一份化学九年级下导学案(48页)，共50页。
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料 第一课时
导学知识目标点：
1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）
2、了解物质的性质与用途的关系
课时：1课时
导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、由金属材料制成家里的日常生活用品：
2、金属材料包括 和 。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是： 、 、 。
二、课堂导学：
1、探究金属的物理性质：
①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）
②步骤
a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论
金属的物理性质：
① ；② ；
③ ；④ 。
个性： 。
2、讨论：课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系
用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：
⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂
课堂练习：
1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大， 较高，具有良好 和 、 性能。在室温下除 外，金属都是 ，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（ ）
A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是 （ ）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
课外练习：
1、用金属的化学式填空：
①白铁皮表面镀上的一层金属是 。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 、
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合 金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊 锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬 铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料 第二课时
导学知识目标点：
合金及合金的性能、用途
课时：1课时
导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、合金：
2、铁的合金包括 和 。
二、课堂导学：
1、合金：
2、探究纯金属和合金的性质比较：
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬 度
结 论
讨论：课本P5
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
结论
结论：
3、铁的合金：包括 和
生铁
钢
含碳量
2～4.3%
0.03～2%
性 能
硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧
坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压
4、钛及钛合金
优良性能：
课堂练习：
１.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
２.下列关于合金的说法正确的是（ ）
Ａ.合金都是不同的金属组成的 Ｂ.合金属于化合物
Ｃ.合金不能导电、导热 Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
课外练习：
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2、下列物质不属于合金的是（）
A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是（）
A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）
A 黄金 B、白银 C、青铜 D、钛及其合金
5、连线：把合金与其用途用线连结。
做钢轨 硬铝
做医疗器械 焊锡
焊接金属 不锈钢
做飞机轮船 锰钢
6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有(答现一条即可)
，原因是 。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可以( )
A.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
导学知识目标点：
1、金属的化学性质：（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
课时：1课时
导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程：
一、课前导学：
1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：
3、置换反应： 。
二、课堂导学：
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
实验探究1：
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性： 。
3、置换反应：__________________________________ 用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
结 论： 。
活动性： 。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4——
课堂练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）
A、金的熔点高 B、金的硬度大
C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
课外练习：
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式 。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有
A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>X>Z B、金属活动性顺序是X>Z>Y
C、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点：
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时：1课时
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
二、课堂导学：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
2、铁的冶炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反 应原理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
其主要反应原理为： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
主要
设备
高炉
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习：
1、地壳中含量最多的金属元素（ ）
A.铁 B.氧 C.硅 D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
课外练习：
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。
课时：1课时
导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程：
一、课前导学：
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
① ② ③
④ ⑤
二、课堂导学：
1、钢铁的锈蚀及其防护
（1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
现象
分析
结论
试管①
试管②
试管③
(2)铁制品的防护措施
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。
③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用
课堂练习：
1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 。
2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、
。
3、铁生锈的过程是一个（ ）
A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ）
A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
课外练习：
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思：
第九单元 溶液
课题 1 溶液的形成
导学目标知识点：
1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；
2．悬浊液和乳浊液的概念
3．溶解时的吸热和放热
课时：1课时
导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣
导学过程
一、课前导学：
溶液：
溶质： 溶剂：
乳浊液：
悬浊液：
二、课堂导学：
1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？
[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：
2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
现象： 形成什么：
归纳总结： 叫做溶液
叫做溶质， 叫做溶剂
讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质
课本P27讨论
4．[实验9-2]
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
[实验9-3]
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
[实验9-4]
试管内加入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
悬浊液：
乳浊液：
5．溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
归纳总结：
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油
2．溶液的基本特征是（ ）
A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂
C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的
3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ）
A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体
课后练习：
1．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．均一，稳定的液体都是溶液
C．凡是无色，透明的液体都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂
2．下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A．医用葡萄糖溶液 B．20%的氢氧化钠溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理盐水
3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢
4．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水 （2）石灰水
（3）医用碘酒 （4）医用酒精 （5）浓盐酸
5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为
。
6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）溶液一定是无色的。
实例： 溶液不是无色的；
（2）均一，稳定的液体都是溶液。
实例： 是液体，但是不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体
实例： 可做溶质，但不是固体；
（4）溶液中的溶剂一定是水。
实例： 溶液中的溶剂不是水。
课后反思:
课题2 溶解度
导学目标知识点：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念
2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法
3．结晶的概念
4．判断溶液是饱和溶液的方法
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时 N902
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
饱和溶液：
不饱和溶液：
二、课堂导学：
1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
2．课本P33 活动与探究
（1）取装有20ml水的烧杯
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加5ml水，搅拌
现象
结论
（2）用硝酸钠代替氯化钠
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
加入5g硝酸钾，搅拌
…………
加热
加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
（学生根据实验现象进行讨论）
归纳总结：
叫做饱和溶液， 叫做不饱和溶液。
结晶：
3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解
4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质或降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质或升高温度
[随堂练习]
1． 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2． 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化铵晶体
2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．加入溶质 D．减少溶剂
课外练习：
1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（ ）
A．增加 B．不变 C．减小 D．无法确定
2．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．碘酒中的溶质是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
5．在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过 或 。因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
6．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的 溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液.
课后反思：
课题2 溶解度
导学目标知识点：
1．溶解度的概念
2，溶解度曲线
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第二课时 N903
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
溶解度： 、
溶解度曲线：
二、课堂导学：
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
[学生回答]
1．[活动与探究]
（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）
（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）
[学生讨论，教师归纳总结]
2．固体的溶解度：
四大要素：① ② ③ ④
[提问]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？
（阅读课本P36-37）
3．溶解度曲线：
①含义：
②作用：
③溶解度的变化规律：
4．[讨论]
（1）——打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？
归纳总结：
① 气体的溶解度：
②五因素：
③影响因素：
升高温度， ；降低温度，
增大压强， ；减小压强，
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ）
A．食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36℃
C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36℃
2．影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（ ）
A．溶质的性质 B．水量的多少 C．温度 D．大气压
课外练习：
1．下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
2．小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（ ）
A．凉开水中几乎不含氧元素
B．凉开水中几乎不含氧原子
C．凉开水中几乎不含水分子
D．凉开水中几乎不含氧气
3．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（ ）
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20g
C．把31．6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31．6g
D．20℃时，31．6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g
4．固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的
。气体物质的溶解度是指压强为 和 时，气体溶解在1体积水里达到 时的 。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是
。
5．右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：
（1）在A，B，C三种物质中，
溶解度受温度影响变化不大的
物质是 ；
（2）在t2℃时，A，B，C三种
物质的溶解度由大到小的顺序
是 ；
（3）相同质量的A，B两种物质的
饱和溶液，温度从t2℃降低至t1℃时，
析出晶体质量较多的是 。
课后反思：
课题3 溶质的质量分数
导学目标知识点：
溶质的质量分数的概念及简单计算
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时 N904
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
1．溶质的质量分数定义：
2．溶质的质量分数公式：
二、课堂导学：
1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。
（学生讨论，教师归纳总结）
（1）溶质的质量分数定义：
（2）溶质的质量分数公式：
计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
①
②
③
2．溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量= 溶液质量=
例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
教师引导，学生自我小结：
________
课堂练习：
1．t℃时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15%
B．20%
C．25%
D．33．3%
2．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？
课外练习：
1．农业生产中通常用10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（ ）
A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg
2．溶液中溶质的质量分数是 ，用数学公式可表示为
，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每 g硫酸钾溶液中含有 g，将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液 g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是 。
3．现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？
4．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？（标况下氢气密度为0.09g/L）
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？
课后反思：
课题３ 溶质的质量分数
导学目标知识点：
溶液的配制及计算
课时：２课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第二课时 N905
导学过程：
一、课前导学:.
学生预习并完成相关内容:
溶液配制的步骤: _____________
__________
二、课堂导学:
[活动与探究]
(实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠 g 水 g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.
教师引导,学生小结: ___________
_________
课堂练习:
1、配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是( )
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗
2、将100g20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸,需加水的质量为( )
A.100g B.200g C.300g D.400g
3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是( )
A.4g氯化钠和16g水
B.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D.16g20%的氯化钠溶液和5g水
课外练习:
1、 用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作: ①溶解②称取氯化
钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是( )
A. ①②③④ B. ⑤②④①
C. ①②③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④①
2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有下列操作,其中错误的是( )
4、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用 称取 g
氯化钠③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml水④将两者置于烧杯中,用
搅拌至溶解.
5、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:
(1)计算,:需氢氧化钠固体 g,,水 ml(水的密度是1g/cm3)
(2)称量:用质量为23.1g的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或 “右”,在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用)
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.
6、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g,溶剂的质量为 g.
(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠 g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水 g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水 g.
课后反思：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的的酸和碱
第一课时
导学目标知识点：
1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。
3、盐酸、硫酸的物理性质。
4、浓硫酸的稀释。
课时：一课时
导学方法：实验法
导学过程：
一、课前导学：学生预习P48—49，并回答下列问题
1、酸碱指示剂（概念）：_______________________________________________
2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。
3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
二、课堂导学：
提问、了解课前导学情况
（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是____________________，可能是碱溶液的是_______________。
2、酸碱指示剂是______________________________________________。
3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，
__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。
活动与探究：P49，教师引导，学生看书
结论：花可以制备指示剂。
（二）几种常见的酸
1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质
实验10—2，学生填写P50表，归纳总结
结论：盐酸物理性质：__________________________________________________________________
硫酸物理性质：__________________________________________________________________
活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。
常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。
2、浓硫酸的腐蚀性：
师生探究实验10—3，并完成P51表
①结论：___________________________________________________________________________
②浓硫酸稀释方法：_________________________________________________________________
③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。
课堂练习：
1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。
2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________
沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把______________________________
__________________________。
3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A、密封保存在阴凉处 B、与碱类物质放在同一药品橱内
C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味
4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（ ）
课外练习：
1、下列说法错误的是（ ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B、浓盐酸在空气中会白雾
C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加
D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小
2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性
3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A、镀锌水管 B、铜制塑像
C、大理石栏杆 D、铝合金门窗
4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图
（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：
a____________，b___________。
（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。
【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
课后反思：
课题1 常见的酸和碱
第二课时
导学目标知识点：
酸的化学性质
课时：一课时
导学方法：学生预习，课堂实验
导学过程：
一、课前导学：
1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用
酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。
碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。
2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式
二、课堂导学：
1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论：______________________________________________
2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：
Mg + HCl —
Mg + H2SO4 —
Zn + HCl —
Zn + H2SO4 —
Fe + HCl —
Fe + H2SO4 —
学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些
_____________________________________________________________________________________
结论：_______________________________________________________________________________
3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
学生讨论：1、生成物共同之处是________________________________________________________。
2、该反应原理在生活中最显著用途是_________________________________________。
3、结论：___________________________________________________________________。
教师引导，学生自我小结：
1、酸具有的化学性质：
①酸溶液与指示剂作用：________________________________________________________________
②酸+活泼金属—__________+__________
该反应要求满足：____________________________________________________________________
③酸+金属氧化物—__________+__________
2、酸之所以具有通性，是因为___________________________________________________________
课堂作业：
1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（ ）
A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
课外作业：
1、下列反应能进行的是（ ）
A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁
B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A、Cu B、CuO C、Fe D、Fe2O3
3、下列化学方程式正确的是（ ）
A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A、水 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液 D、氯化钠溶液
5、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择
___________花汁，不选用其他花汁的原因是：______________________________
_____________________。
（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：
物质名称
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠
溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1） 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂
实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
。
课后反思：
课题1 常见酸和碱
第三课时
导学目标知识点：
1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。
2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。
3、NaOH、Ca(OH)2的用途。
课时：1课时
导学方法：实验法、归纳法
导学过程：
一、课前导学：
1、氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________。氢氧化钙的俗名有_________、_________。
2、预习P54以及结合生活中看到Ca(OH)2，试着说出NaOH、Ca(OH)2的物理性质。
3、氢氧化钠用途有：____________________________________________________________________
4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________
二、课堂导学：
1、实验10-b P54，学生完成P54表
结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，在空气中易潮解，溶解时放热。用途：作某些气体干燥剂。
2、潮解：晶体吸收空气中的水分，表面溶解现象。（物理变化）
2、氢氧化钙
①制取：______________________________________
②氢氧化钙的物理性质：
氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水
3、碱的化学性质
①碱与酸碱指示剂作用：
碱溶液
②碱+某些非金属氧化物—__________+___________
Ca(OH)2+CO2— NaOH+CO2—
结论：氢氧化钠固体保存时要____________。原因有2个：①______________②________________________________。
拓展：SO3+KOH—
碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为________________________________________________。
学生自主归纳本节课内容
课堂练习：
1、氢氧化钠俗名叫___________、__________、____________，是一种_____色固体，__________溶于水，有强烈的__________性，有_________性，可作某气体的干燥剂。
2、氢氧化钙俗名叫________、________，是一种_______色___________状固体，
__________溶于水。
3、碱具有相似化学性质的原因是________________________________________________________。
4、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）
A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓H2SO4 D、稀H2SO4
5、下列各物质的俗名中，属于同种物质的是（ ）
A、烧碱、火碱、苛性钠 B、熟石灰、消石灰、生石灰
C、金刚石、大理石、石灰石 D、沼气、天然气、水煤气
6、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A、硫酸 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、纯碱
课外练习：
1、下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A、都能用作建筑材料 B、溶于水都能放出大量的热
C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液能导电的是（ ）
①食盐溶液 ②酒精溶液 ③糖水 ④石灰水
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
4、氢氧化钙放入水中，得到的上层清液即为石灰水，下层浑浊部分称为石灰浆和石灰乳。根据你所学的化学知识回答：
（1）石灰水在实验室中的重要用途是：______________。
（2）生活中常用石灰浆来抹墙，其原因是：_______________________________________________
_________________________________。
（3）保存石灰水时需注意的问题是：____________________________________________________。
5、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能______________________________，这一变化的化学方程式可表示为_______________________________。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______________。
6、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A、放入水中，看是否全部溶解
B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变色
D、用手接触，看是否有滑腻感
7、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
A B C D
8、某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液（ ）
A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色
9、下列实验操作后，溶液温度升高的（ ）
①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中
③生石灰放入水中 ④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中
⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中
A、只有①②③ B、只有①②③④
C、只有①②③④⑤ D、有①②③④⑤⑥
课后反思：
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
一、导学目标知识点：
1、中和反应在实际中的应用
2、中和反应的定义及其实验操作
3、溶液的酸碱度的表示法—pH
4、pH的测定方法
二、导学课时：1课时
三、导学方法：预习、阅读、实验
四、导学过程：
课前导学：
学生预习
1、中和反应概念
2、中和反应的应用
3、溶液酸碱度的意义
课堂导学：
一、中和反应
1、定义：_____________________________________________________________________________
2、实质：_____________________________________________________________________________
3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。
4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？
__________________________________ ________________________________________________
5、化学方程式： 。
6、复分解反应与中和反应的关系？
_____________________________________________________________________________________
7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）
①改变土壤的酸碱性。
②处理工厂废水，解决环境污染问题。
③中和反应在医药方面的应用。
二、溶液的酸碱度表示法—pH
1、酸碱度：
①定义。_____________________________________________________________________________
②酸碱度表示方法：
③pH的范围通常在
④溶液酸碱性的强弱与pH的关系
⑤酸碱性与酸碱度区别：_______________________________________________________________
2、pH的测定方法
①最简单方法：
②精确方法：
3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。
三、了解溶液酸碱度的重要意义（P62）（学生阅读）
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
四、课堂练习：
1：溶液pH的概念及测定方法
溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。
pH＜7，显 性，pH越小，酸性越 ；pH=7，显 性；pH＞7，显 性，pH越大，碱性越 。
测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水的碱性比纯碱水弱
C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红
课外练习：
1：（武汉中考）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
物质
洁厕灵
苹果汁
护发素
玉米粥
洗发水
肥皂液
厨房清洁剂
pH
1
3
6
7～8
8
10
12
小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。
（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 （选填“不变”“变红色”或“变绿色”）
（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的 。
（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的 （选“a”或“b”）
2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
3：向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液
的体积/ml
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
。
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
导学目标知识点：
1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时：1课时
导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的盐（填化学式）：
碳酸钠 ： 碳酸氢钠： 硫酸铜： 氯化钠：
高锰酸钾： 大理石 ： 硝酸银： 氯酸钾：
2、氯化钠的用途：
① ②
③ ④
⑤
3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学：
（一）氯化钠
1、化学式： 俗名： 。
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的 、 、 、 中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠有哪些用途？
1、医疗上： 2、农业上：
3、食品业： 4、工业上：
5、交通上：
四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论P69的讨论（1）、（2））
粗盐初步提纯实验器材：
实验步骤：
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g
剩余粗盐 / g
溶解粗盐 / g
2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g
精盐 / g
精盐产率 / g
〔交流与讨论〕：
1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解： 过滤： 蒸发：
2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。（学生口述）
注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：
1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 （ ）
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低
2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ）
A 溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度 B 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动
C 用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D 实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起
3、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制食盐，碘酸钾（KIO3）
含碘量
20---40mg/kg
储藏方法
密封避光，防潮
食用方法
烹调时待食品熟后放入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类化合物 （填“酸”，“碱”，“盐”或“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
课外练习：
1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。
2、氯化钠存在于______、_______、_______中，___色晶体，____溶于水，其溶解度受温度影响________。其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；②农业上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢气、盐酸等；④生活中的调味品，用来__________；⑤消除____________。
3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。其中每一步都会使用的仪器是______，其作用分别是___________、_________、__________、____________。
4、氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是 ( )
A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价
C．氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液
5、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( )
A.食盐溶于水使水的凝固点降低 B.食盐溶于水放热使冰雪融化
C.食盐与水反应放热使冰雪融化 D.食盐溶于水使水的沸点降低
6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：用作粮食瓜果保护气的是 ；日常生活中用来调味和防腐的是 ；农业上用来配制农药波尔多液的是 ；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是 ___ 。
7、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称①___________；②____________。
（2）漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后，滤液仍混浊的原因可能有___________________；蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，等到蒸发皿中出现__________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第二课时
导学目标知识点：
1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结—实验探究
导学过程：
一、课前导学：
1、写出下列四种物质的化学式
氯化钠： 碳酸钠： 碳酸氢钠： 碳酸钙：
2、实验室制取二氧化碳的反应原理：
二、课堂导学：
（一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途
化学式
主要性质
用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
（二）实验探究：
1、向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现 象
化学方程式
结论
讨论：如何对CO32-— 或者HCO3-—进行检验？
2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现 象
化学方程式
结论
学生总结本节课的内容。
课堂练习：
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ）
A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A 食盐做调味品 B 碳酸钙做补钙剂C 碳酸氢钠做发酵粉 D 用工业盐腌渍食品
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加碳酸钠溶液 ③滴加稀盐酸 ④通入二氧化碳气体
A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③
课外练习：
1．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2气体 ④除去热水瓶中的水垢
A ①③ B ②④ C ①② D ②③
2．下列说法错误的是 （ ）
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金 C、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含铅
3、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用做建筑材料的盐 （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐
（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱
（6）常用来制糕点的是
4、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想，把猜想写在上图丁同学的对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象和结论
取样于试管中，
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第三课时
导学目标知识点：
1、复分解反应的定义、条件。
2、部分的盐的溶解性。
3、盐的化学性质。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结
导学过程：
一、课前导学：
常见的沉淀颜色和化学式。
氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁：
硫酸钡： 碳酸钡： 碳酸钙： 氯化银：
二、课堂导学：
（一）复分解反应
（学生活动：分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点）
复分解反应定义：
复分解反应条件：
（二）盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应（举例： ）
盐 + 金属= +
2、盐跟酸的反应 （举例： ）
盐 + 酸= +
3、盐跟碱的反应 （举例： ）
盐 + 碱= +
4、盐跟另种盐的反应 （举例： ）
盐 + 盐= +
三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P109的附录1）
1、钾钠铵盐易溶于水
2、硝酸盐易溶于水
3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水
口诀：
钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵
学生总结本节课的内容。
课堂练习：
1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 （ ）
A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 （ ）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_ _。
4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（ ）
A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液
课外练习：
1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶
液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A. ③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是（ ）
A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀盐酸
4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水 C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、氢氧化钠和稀硫酸
5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第四课时
导学目标知识点：
1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。
2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结
导学过程：
一、课前导学：
复分解反应的定义：
条件：
二、课堂导学：
1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律
学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
归纳总结：
①酸 + 碱 = （要求： ）
②酸 + 盐 = （要求： ）
③碱 + 盐 = （要求： ）
④盐 + 盐 = （要求： ）
2、共存
①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag＋与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Cu2＋与OH-；Mg2+与OH-；Ca2＋与CO32－；Fe3+ 与OH-。
②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H＋与OH－。
③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H＋与CO32－；H－与NH4+等。
④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。
3、除杂 （ 物理方法； 化学方法）
物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等
化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
4、复分解反应的类型：
①酸 + 碱 = ②酸 + 盐 =
③碱 + 盐 = ④盐 + 盐 =
⑤酸 + 金属氧化物=
学生总结本节课学习内容。
课堂练习：
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
课外练习：
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl
2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
3、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的 是（ ）
A．加水后得到的液体中含有OH- B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C．原固体中不可能含有三种物质 D．酸溶液一定不能为稀H2SO4
4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3
C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2
5、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题2 化学肥料
导学目标知识点：
1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
课时：1课时
导学方法：自学—实验—分析—归纳
导学过程：
一、课前导学：
1、农作物生长需求量最大的营养元素是 、 、 。
2、常见的氮肥：
常见的磷肥：
常见的钾肥：
二、课堂导学：
1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状
化肥类别
种类
生理作用
缺乏症状
氮肥
NH4CI NH4NO3
NH4HCO3（NH4）2SO4
NH3.H2O CO（NO）2
氮是蛋白质、核酸、叶绿素的重要成分，促进细胞分裂和生长，使枝叶茂盛浓绿
植物生长迟缓，叶色发黄，作物品质下降
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
钙镁磷肥
过磷镁钙
磷是蛋白质、核酸和酶等化合物的组成元素，参与代谢活动，促进作物生长，增强抗旱抗寒能力
生长迟缓，植株矮小，叶片暗绿，产量下降，磷过量造成晚熟贪青，结实率下降
钾肥
K2SO4，KCI
钾具有保证各种代谢顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害，抗倒状的能力。促进淀粉的合成与运输
茎状软弱，易倒伏，老叶及大部分叶边缘和尖端枯黄，新叶正常
2、复合肥料
（1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。如磷酸二氢铵：NH4H2PO4。磷酸二氢钾：KH2PO4等。
（2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染
3、[活动与探究]
探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
(1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷矿钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
(2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？
氮肥
钾肥
硫酸铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
灼烧
加熟石灰研磨
(3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆炸声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨
不具有刺激性气味的氨气放出
4、化肥的简易鉴别
一看:液态______;灰白色粉末为_____
二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味
三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水
四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮肥。
5、氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见肥料可按下列步骤鉴别：
5、铵根离子的检验
取样，向样品中加入NaOH或Ca(OH)2微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品中含NH4+。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：
1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。
2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的是( ) A.K2SO4 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4H2PO4
3、下列化肥中,既能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；又能促进作物生长健壮,茎杆粗硬的是 ( )
A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4
4、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )
A.硫酸钾 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硝酸铵
5、下列物质中，属于碱类，又可作化学肥料的是 （ ）
A.氨水 B.熟石灰 C.氯化铵 D.磷酸钙
课外练习：
1、下列物质可以直接做肥料施用的是（ ）
A. 磷酸钙 B. 氨水 C. 氢氧化钾 D. 硝酸
2、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾
3、下列化肥属于复合肥料的是:( )
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. KNO3
4、某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只可施用一种化肥，应施的是( )
A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
5. 某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加下列哪一种化肥:( )
A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 过磷酸钙 D. 尿素
6、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是( )
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
7、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 ( )
A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2
8、有4包失去标签的化肥,分别是氯化铵.氯化钾.碳酸钾.磷矿粉,某同学通过以下实验区别(1)各取少许样品于试管中,按顺序编号为甲.乙.丙.丁;(2)观察颜色,甲.乙.丁为白色固体,丙为灰色粉末;(3)在试管中分别加入水,甲.乙.丁全部溶解,丙不溶解;(4)再各取甲.乙.丁少许加熟石灰研磨,乙有刺激性气味的气体产生,甲.丁没有;(5)取甲.丁少许各滴入盐酸,甲有气体产生,丁没有.根据以上实验确定甲:_______乙:______丙:______丁:_____
9、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是___________，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是_________。
课后反思：
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
导学目标知识点：
1．了解营养物质是指蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐和水等六类物质。
2．了解蛋白质，糖类，油脂，维生素与人体健康的关系。
课时：1课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论
导学过程：
一、课前导学：
六大营养素为：
淀粉的化学式 葡萄糖的化学式
蔗糖的化学式
二、课堂导学：
阅读课本P86-91
（一）蛋白质
功能及作用：
课堂练习：一个女运动员可以在60S内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2L,如果该运动员体重为50kg，她跑完400m将缺少多少氧气？
酶属于 ，是 ， 。
讨论：有人用甲醛水溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
（二）糖类
糖类是 ，由 三种元素组成化合物。
淀粉的化学式为 ，葡萄糖的化学式为 。蔗糖的化学式
葡萄糖在人体组织里在酶的作用下经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要，写出葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
在上述反应中，每克葡萄糖约放出 的能量，在人类食物所供给的总能量中，有
来自糖类。
（三）油脂
油脂是 ，常见的油脂有 ，
在常温下， 呈液态，称为油， 呈故态，称为脂肪，二者合称油脂。每克油脂在人体内完全氧化放出 的能量，它供给人体日需能量的 。
四．维生素
维生素有 种，多数在人体内不能合成。它们可以起到 ， ，
的作用。缺乏 ，会引起 ；缺乏 ，会引起 。
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是（ ）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．食盐 D．油脂
2．下列说法不正确的是（ ）
A．蔬菜，水果含有人体所需的维生素
B．蛋，奶，鱼，肉富含的营养素是蛋白质
C．人体每天应摄取大量的油脂
D．谷类富含的营养素是糖类
课后练习：
1．在人体内需要量很小，但可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康作用的物质是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
2．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油
3．有关酶的说法不正确的是（ ）
A．酶是一种蛋白质B．酶是一种生物催化剂
C．酶具有高效催化作用D．酶的催化作用不具专一性
4．某同学到了傍晚就看不清东西，医生说他患了夜盲症，那他体内缺少的维生素可能是（ ）
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素E
5．下列说法不正确的是（ ）
A．糖类食品能为人提提供能量
B．长期吸烟易患冠心病，肺气肿和肺癌等疾病
C．常食新鲜蔬菜，水果，可获得丰富的维生素C
D．食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力
6．下列有关人体生理活动的叙述错误的是（ ）
A．代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的PH增大
B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
D．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
7．食物中的营养素主要包括 ． ． ． ．
和 六类物质。
8．蛋白质是构成 的基本物质，是 及 的主要原料，它是由 构成的复杂化合物。
9．医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液部分说明如下图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%。请回答下列问题：
（1）葡萄糖中碳，氢，氧元素的质量比为 。
（2）该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为 。
（3）某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡
萄糖的质量为 g。
（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/cm3）
课后反思：
课题2 化学元素与人体健康
导学目标知识点：
1．了解人体的元素组成，无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。
2．了解人体中元素的存在形式和某些元素（如钙，铁，薪等）对人体健康的重要作用。
课时：1课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论
导学过程：
一、课前导学：
人体含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的99.95%，在人体中含量超过
的元素，称为 ；含量在 以下饿元素，称为微量元素。
二、课堂导学：
1．我们周围世界的物质是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有 多种。
人体含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的99.95%，在人体中含量超过
的元素，称为 ；含量在 以下饿元素，称为微量元素。
2．常见元素对人体的影响
（1）钙 成人提内约含钙 ，其中99%存在于 和 中，主要以
晶体的形式存在。青少年缺钙会得 ，老年人缺钙会
。
（2）钠和钾 人体内含钠 g，其中一半以 的形式存在于细胞外液中，成人每千克体重含钾约 ，主要以 的形式存在于细胞内液中。它们各自保持一定的浓度，对于维持人体内的水分和维持体液恒定的PH有重要作用。
（3）微量元素对人体的影响
元素
对人体作用
摄入量对人体的影响
铁
锌
硒
碘
氟
讨论：P95 人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．人体缺少某种元素会引起甲状腺肿大，该元素是（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
2．“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是（ ）
A．生产和使用剧毒农药 B．造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
C．利用双氧水制氧气 D．化工厂产生的废气向高空排放
课后练习：
1．人体中有11种必需的常量元素，以下元素中属于常量元素的是（ ）
A．钙元素 B．铁元素 C．锌元素 D．碘元素
2．人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（ ）
A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
3．食用下列食品，对人体健康有利的是（ ）
A．霉变的大米
B．用工业盐如亚硝酸钠腌制的鱼
C．用甲醛水溶液浸泡过的鱿鱼
D．用食醋凉拌的黄瓜
4．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
①小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂②香烟的过滤嘴可过除CO等有害物质，故吸烟对身体无害③摄入过量重金属盐会使人中毒④使用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病
A．只有①② B．只有①②③
C．只有①③④ D．只有①④
5．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品
D．食用合格的“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
6．组成我们人体自身的元素约有 种。人体中含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的 。
7．无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节 ，促进 ，有的还是构成人体组织的重要材料。
8．用化学方程式解释：
（1）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中可转化为人体易于吸收的亚铁盐
（2）可溶性的钡盐有毒，不溶性的钡盐无毒。透视肠胃时，常口服硫酸钡（俗称“钡餐）。某病人误服用碳酸钡，结果引起中毒，原因是
医生赶快给病人服用泻药（主要成分是MgSO4）来解毒
（3）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其化学原理是 。因此碳酸钙在医疗上可以用来自治疗 症。为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。
课后反思：
课题 3 有机合成材料
导学目标知识点：
1．知道三大有机合成材料——塑料，合成纤维，合成橡胶的性能和用途
2．了解有机化学物和有机高分子化合物的特点，初步区别有机化合物和无机化合物。
课时：1课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论
导学过程：
一、课前导学：
三大有机合成材料： ， ， 。
有机高分子材料：
有机高分子材料可分为： 和
二、课堂导学：
1．有机化合物
（活动与探究）
化合物
化学式
组成元素
相对分子质量
甲烷
乙醇
葡萄糖
淀粉
蛋白质
————————
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
有机化合物的特点： ，如 ，有些含 的化合物，如 等具有 的特点，因为把它们看做 。
二．有机合成材料
有机高分子材料：
天然高分子材料包括
合成有机高分子材料包括
链状高分子材料具有 ，有些网状高分子材料具有
（1）塑料
人类使用最多的塑料是： 和 ，举出在生活中的用途
（2）纤维
天然纤维： ，合成纤维：
区分天然纤维和合成纤维最简单的方法：
（3）橡胶
人类常用的合成橡胶包括：
具有 等优良性能。
（4）白色污染
减少白色污染，可从以下几个方面着手：
1．
2．
3．
4．
学生讨论：使用塑料的利与弊
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列物质不属于有机合成材料的是（ ）
A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
2．下列产品所用的塑料，具有热固性的是（ ）
A．放水塑料手套 B．雨衣 C．炒菜锅的手炳 D．浴帽
课后练习：
1．下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ）
A．乙醇 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蔗糖
2．解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（ ）
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋
C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成纤维的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D．尼龙
4．下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．跟和外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠
5．化合物主要有两大类： 和 。CH4属于 ，CO2属于 。 ， 和 等是重要的有机合成材料。
6．特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭，宾馆使用，
请根据下图回答
（1）制作材料中属于金属或合金是 ，
属于有机物的是 ；
（2）制作手炳的塑料属于 塑料
（填“热塑性”或“热固性”）
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利
用铜具有 性；
（4）这种水壶具有水沸自动断电保护功能，
即水沸后因气压增大使电源开关自动断电。
从分子的角度解释水沸后气压增大的原因：
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料 第一课时
导学知识目标点：
1、了解常见金属的物理性质（通性和个性）
2、了解物质的性质与用途的关系
课时：1课时
导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、由金属材料制成家里的日常生活用品：
2、金属材料包括 和 。
3、Al、Fe、Cu发现朝代有早到晚排列顺序是： 、 、 。
二、课堂导学：
1、探究金属的物理性质：
①仪器和药品（在家中寻找一些废弃的金属用品，如：易拉罐、废电池皮、回形针、铜导线、罐头瓶盖等。）
②步骤
a把它们打磨后，观察颜色状态，并试试能否被弯曲折断。b用小刀在表面刻划，比较它们的硬度的大小。c在火焰上方烧烤，试试它们能不能传热。d用铁锤锤击，看能否拉长压扁。e用电池、导线和小灯泡试试它们能不能导电。
③交流讨论
金属的物理性质：
① ；② ；
③ ；④ 。
个性： 。
2、讨论：课本P3
3、金属的性质与用途之间的关系
用途主要由性质决定。还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。
金属之最：
⑴地壳中含量最多的金属元素—铝⑵人体中含量最高的金属元素—钙⑶目前世界年产量最高的金属—铁⑷导电、导热性最好的金属—银⑸硬度最高的金属—铬⑹熔点最高的金属—钨⑺熔点最低的金属—汞⑻密度最大的金属—锇⑼密度最小的、最轻的金属—锂
课堂练习：
1、大多数金属都有一些共同的物理性质：一般有金属光泽，______ 和_ 较大， 较高，具有良好 和 、 性能。在室温下除 外，金属都是 ，但不同的金属还具有各自的一些特性，而且各种金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、日常生活中使用的自来水管，你认为选用下面哪一种既经济又耐用（ ）
A．普通钢管 B．铜管 C．不锈钢管 D．塑料管
3、下列金属中导电性能最好的是 （ ）
A．铜 B．铝 C．铁 D．银
课外练习：
1、用金属的化学式填空：
①白铁皮表面镀上的一层金属是 。②镀在保温瓶胆夹层的银白色的金属是_____。
③包装糖果、香烟的银白色金属材料是______。④体温表中的液体金属是___________。
⑤做干电池负极的材料是______。⑥广泛用于电线和电缆的金属是______、_______。
⑦广泛用航空工业和造船工业的金属是___。⑧地壳中通常以单质形式存在的金属是___。
2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
3、一种新兴的金属由于其密度小，延展性好，耐腐蚀性强，它和它的合金在航海、航空和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛应用。该金属是（ ）
A．锌 B．钛 C．镁 D．锰
4、用量最大的前三种金属是__________、__________、_________。地壳中含量最多的前两种金属是____________、___________。熔点最高的金属是________，熔点最低的金属是_________。灯泡中发光灯丝使用的金属是________。
5、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（ ）
A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性
6、人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：
(1)地壳中含量最多的金属元素是 。
(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物理性质 、
（3）日常使用的金属材料多数属于合金，下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
合 金
合金的主要性能
主要成分及纯金属的性能
焊 锡
熔点183℃
锡：熔点232℃；铅：熔点327℃
硬 铝
强度和硬度好
铝、铜、镁等。硬度小，质软
不锈钢
抗腐蚀性好
铁、铬、镍等。纯铁抗腐蚀性能不如不锈钢
由上表推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号）
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性更好
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题一 金属材料 第二课时
导学知识目标点：
合金及合金的性能、用途
课时：1课时
导学方法：创设情境—联系实际—得出结论—解决实际问题
导学过程：
一、课前导学：
1、合金：
2、铁的合金包括 和 。
二、课堂导学：
1、合金：
2、探究纯金属和合金的性质比较：
比较黄铜片和铜片、焊锡和锡的光泽和颜色；将它们相互刻划，比较它们的硬度。
性质比较
现象
黄铜
铜
焊锡
锡
光泽和颜色
硬 度
结 论
讨论：课本P5
纯金属
合金
铅
镉
铋
锡
焊锡
武德合金
熔点/℃
327
321
271
232
183
70
结论
结论：
3、铁的合金：包括 和
生铁
钢
含碳量
2～4.3%
0.03～2%
性 能
硬而脆,无韧性,可铸,不可锻轧
坚硬而有韧性,可铸,可锻轧,可延压
4、钛及钛合金
优良性能：
课堂练习：
１.人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
２.下列关于合金的说法正确的是（ ）
Ａ.合金都是不同的金属组成的 Ｂ.合金属于化合物
Ｃ.合金不能导电、导热 Ｄ.合金的很多性能与组成它的纯金属不同
课外练习：
1、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．生铁 C．紫铜 D．焊锡
2、下列物质不属于合金的是（）
A、钢B、不锈钢C、生铁D、四氧化三铁
3、对于合金的说法正确的是（）
A、合金是纯净物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上说法均不对
4、被认为21世纪的重要金属材料的是（）
A 黄金 B、白银 C、青铜 D、钛及其合金
5、连线：把合金与其用途用线连结。
做钢轨 硬铝
做医疗器械 焊锡
焊接金属 不锈钢
做飞机轮船 锰钢
6、2008年6月4日，第29届北京奥运会火炬接力传递活动在长沙市进行，长沙变成了欢乐的海洋，广大师生参加了传递活动，目睹了“祥云”火炬的风采。美丽的“祥云”火炬是由金属合金材料制成的，合金与纯金属比较，其优越的性能有(答现一条即可)
，原因是 。
7、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料.钛合金和人体有很好的"相容性",利用钛合金这一特性可以( )
A.制造船舶 B.制保险丝 C.制人造骨 D.制造飞机
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
导学知识目标点：
1、金属的化学性质：（3条）
2、置换反应的概念。
3、金属与酸、盐性液反应现象。
4、金属活动顺序表及其应用（3条）
课时：1课时
导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论
导学过程：
一、课前导学：
1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。
2、金属活动性顺序：
3、置换反应： 。
二、课堂导学：
1、金属与氧气反应
镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au
2、金属与酸的反应
实验探究1：
金属
现象
反应的化学方程式
稀盐酸
稀硫酸
稀盐酸
稀硫酸
镁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌
Zn+2HCl=ZnCl+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
铁
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
铜
结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
活动性： 。
3、置换反应：__________________________________ 用字母表示_____________________
4、金属与某些可溶性盐溶液的反应
实验
现象
化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红色固体
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝上附有银白色固体，溶液由无色变为蓝色
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
结 论： 。
活动性： 。
5、金属活动性有强逐渐减弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
6、金属活动性顺序表的重要应用
①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag
②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl——
④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液中置换出来。
下列反应能否发生？为什么？
①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4——
课堂练习：
1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的_____里置换出来。
2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ）
A．Zn B．K C．Cu D．Mg
3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验：
（1）将金属B放入C的盐溶液中，看能否置换出C
（2）将金属B放入酸中，看能否置换出酸中的氢
（3）将金属A放入B的盐溶液，看能否置换出B
（4）将金属C放入A的盐溶液中，看能否置换出A
你认为上述可以不做的实验是（ ）
A、（1） B、（2） C、（3） D、（4）
4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ）
A、金的熔点高 B、金的硬度大
C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应
课外练习：
1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程式 。
2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质）
混合物
除去杂质的化学方程式
主要操作步骤
铜粉（锌粉）
FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有
A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物
5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤液上留下的金属是
A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag
6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是0.36g，则铁样品中含有的杂质可能是 （ ）
A．Mg B．Al C．Cu D．Fe
7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为
8、有X、Y、Z三种金属，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判断错误的是
A、金属活动性顺序是Y>X>Z B、金属活动性顺序是X>Z>Y
C、X、Y、Z可能是：铜、锌、汞 D、X、Y、Z可能是：铁、镁、铜
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点：
1、了解从常见铁矿石中提炼铁的原理。
2、冶炼铁的原理和含杂质等不纯量的化学方程式的计算。
课时：1课时
导学方法：联系实际—分析讨论—得出结论
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的铁矿石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）；
2、一氧化碳还原氧化铁的反应化学方程式：
二、课堂导学：
1、几种常见的金属矿物的名称和主要成分见下表。
金属矿物
赤铁矿
黄铁矿
菱铁矿
铝土矿
黄铜矿
辉铜矿
主要成分
Fe2O3
FeS2
FeCO3
Al2O3
CuFeS2
Cu2S
2、铁的冶炼
原料
铁矿石、焦炭、石灰石等
主要反 应原理
在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
其主要反应原理为： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe
主要
设备
高炉
3、根据化学方程式对反应物或生成物中含有某些杂质进行有关计算
例如：某钢铁厂每天需消耗1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，该场理论上日产含96%的生铁多少吨？
4、纯度与杂质质量分数的区别和联系
纯度=
杂质的质量分数=
纯度=
课堂练习：
1、地壳中含量最多的金属元素（ ）
A.铁 B.氧 C.硅 D.铝
2、用还原赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3，还有不与CO反应的杂质）18g，使反应中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反应，最后生成白色沉淀27g。则该样品中Fe2O3的质量分数为多少？
课外练习：
1、下列矿石的主要成分表达错误的是
A.黄铁矿(FeS2) B.菱铁矿(FeCO3) C.黄铜矿(CuFeS2) D.辉铜矿(CuS)
2、还原铁的某氧化物2.16g，可以得到1.68g铁。则该种铁的氧化物的化学式为（ ）
A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3
3、用500t含氧化铁质量分数为70%的赤铁矿，可以炼出含杂质4%的生铁多少吨？
4、将150吨含杂质为10%的石灰石煅烧可得到含杂质质量分数为5%的生石灰多少吨？
课后反思：
第八单元 金属和金属材料
课题3 金属资源的利用和保护
导学知识目标点：
1、了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的方法。
2、认识回收利用废旧金属，资源保护的重要性。
课时：1课时
导学方法：联系实际—实验探究—得出结论—联系实际
导学过程：
一、课前导学：
1、铁制品锈蚀的条件是：
2、金属资源保护措施：
① ② ③
④ ⑤
二、课堂导学：
1、钢铁的锈蚀及其防护
（1）铁生锈条件的探究
现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
现象
分析
结论
试管①
试管②
试管③
(2)铁制品的防护措施
①保持铁制品表面干燥和洁净。
②在铁制品表面涂一层保护膜（刷漆、涂油、电镀和烤蓝）。
③改变铁的组织结构，制成合金钢，如不锈钢。
2、金属资源保护
(1)防止金属腐蚀 (2)回收和利用废旧金属
(3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品 (5)物尽其用
课堂练习：
1、铁生锈的主要条件是铁与 和 直接接触，防锈的方法有许多例如： 、 。
2、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举三种方法 、 、
。
3、铁生锈的过程是一个（ ）
A、剧烈的氧化反应 B、物理变化 C、缓慢氧化 D、快速的化学反应
4、车，船表面涂油漆的主要目的（ ）
A、防止撞坏 B、清洁美观 C、防止磨损 D、防止锈蚀
5．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（ ）
A.铁生锈一定伴随着物理变化
B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化
C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁
D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出
6、下列各说法正确的是（ ）
A．在铁板表面镀上一层锌成为白铁，白铁是铁锌合金
B．铁是地壳中含量最多的金属元素
C．炼铁高炉炼出来的是生铁不是钢
D．从高炉排出来的废气，可以直接放空气
课外练习：
1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（ ）
A.增大硬度防止撞坏 B.增大厚度防止磨损
C.防止铁生锈且美观 D.美观和杀菌消毒作用
2、如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有___________生成，试管内水面将____ _____，产生这一现象的原因是__________________________________________________________。
根据铁生锈的条件，填写出下列铁制品防锈的方法：
（1）钢锯条_____；（2）自行车车架______；（3）自行车车把____________；
（4）脸盆 ____ ；（5）不锈钢楼梯扶手_______；（6）铁制自来水管___________。
3、写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。
（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。
___________________________________，反应类型____________________；
（2）古代湿法炼铜，“曾青的铁则化为铜”
___________________________________，反应类型____________________；
（3）法医常用锌和盐酸混合在一起，检验是否砒霜中毒，砒霜的主要成分为As2O3，若试样中有砒霜，则反应生成砷化氢（AsH3），氯化锌和水。写出其反应的化学方程式：
__________________________________________________________；
（4）在潮湿的空气中，铜也能与空气中的二氧化碳、氧气、水等发生反应生成铜绿。
___________________________________，反应类型____________________；
（5）一氧化碳在高温下与铁矿石里的氧化铁(Fe2O3)反应，生成铁和二氧化碳，化学反应方程式为是______________________________，其中还原剂是____________________。
4、如果将一枚质量为12.8g的生锈的铁钉放入盛有87.2g稀硫酸的烧杯中，开始时铁钉表面的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成_______，后来铁钉表面有_______产生，溶液又逐渐变成_________。如果等到铁钉完全和稀硫酸反应，称量烧杯中所得溶质量为99.6g，请你计算生锈的铁钉中单质铁的质量分数。
课后反思：
第九单元 溶液
课题 1 溶液的形成
导学目标知识点：
1．溶液，溶质，溶剂的概念及关系；
2．悬浊液和乳浊液的概念
3．溶解时的吸热和放热
课时：1课时
导学方法：创设情景→实验探究→归纳总结→联系实际→知识升华→激发兴趣
导学过程
一、课前导学：
溶液：
溶质： 溶剂：
乳浊液：
悬浊液：
二、课堂导学：
1．提问：海水是纯净的水吗？海水又苦有咸，这是为什么呢？
[学生讨论：海水的组成] 归纳得出结论：
2．[实验9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒搅拌，还能看到蔗糖吗？
现象： 形成什么：
归纳总结： 叫做溶液
叫做溶质， 叫做溶剂
讨论：在蔗糖溶液和氯化钠溶液中，溶质是什么？溶剂是什么？
3．举出生活中一些常见溶液，并指出溶剂和溶质
课本P27讨论
4．[实验9-2]
溶剂
溶质
现象
水
碘
水
高锰酸钾
汽油
碘
汽油
高锰酸钾
[实验9-3]
溶剂
溶质
振荡前现象
振荡后现象
静置后现象
结论
水
乙醇
[实验9-4]
试管内加入的物质
现象
把液体倒掉后的试管是否干净
振荡前
振荡后
静置后
水和植物油
水和植物油及洗涤剂
悬浊液：
乳浊液：
5．溶解时的吸热或放热现象
活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分别放入水中溶解，并测量温度变化
水中加入的溶质
NaCl
NH4NO3
NaOH
加入溶质前水的温度
溶解现象
溶质溶解后溶液的温度
结论
归纳总结：
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列物质与水混合，不能形成溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．硫酸铜 C．酒精 D．植物油
2．溶液的基本特征是（ ）
A．其组成中一定含有水 B．含有溶质和溶剂
C．具有均一性和稳定性 D．一定是无色透明的
3．将下列物质分别加到水中充分溶解，其中会使溶液的温度明显降低的物质是（ ）
A．NaOH固体 B．NH4NO3固体 C．CaO固体 D．食盐固体
课后练习：
1．下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是混合物 B．均一，稳定的液体都是溶液
C．凡是无色，透明的液体都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶剂
2．下列溶液中，溶质是液体的为 （ ）
A．医用葡萄糖溶液 B．20%的氢氧化钠溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理盐水
3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ）
A．用自来水洗手 B．用汽油清洗油污
C．用洗涤剂清洁餐具 D．用盐酸除水垢
4．写出下列溶液中溶质的化学式
（1）食盐水 （2）石灰水
（3）医用碘酒 （4）医用酒精 （5）浓盐酸
5．物质溶解的过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质分子（或离子）和水作用，生成水合分子（或离子）；这一过程要 热量，NaOH溶于水时溶液温度升高，是因为
。
6．请你各举一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的
（1）溶液一定是无色的。
实例： 溶液不是无色的；
（2）均一，稳定的液体都是溶液。
实例： 是液体，但是不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定是固体
实例： 可做溶质，但不是固体；
（4）溶液中的溶剂一定是水。
实例： 溶液中的溶剂不是水。
课后反思:
课题2 溶解度
导学目标知识点：
1．饱和溶液与不饱和溶液的概念
2．饱和溶液与不饱和溶液相互转化方法
3．结晶的概念
4．判断溶液是饱和溶液的方法
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时 N902
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
饱和溶液：
不饱和溶液：
二、课堂导学：
1．提问：物质能不能无限制地溶解在一定量的水中呢？
2．课本P33 活动与探究
（1）取装有20ml水的烧杯
操作
加入5g氯化钠，搅拌
再加5g氯化钠，搅拌
再加5ml水，搅拌
现象
结论
（2）用硝酸钠代替氯化钠
操作
现象
结论
加入5g硝酸钾，搅拌
加入5g硝酸钾，搅拌
…………
加热
加入5g硝酸钾，搅拌
冷却
（学生根据实验现象进行讨论）
归纳总结：
叫做饱和溶液， 叫做不饱和溶液。
结晶：
3.判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解
4．饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
增加溶质或降低温度
不饱和溶液 饱和溶液
增加溶质或升高温度
[随堂练习]
1． 如何判断某一蔗糖溶液是否饱和？
2． 在一定温度下，向100g食盐饱和溶液中加入3g食盐，充分搅拌后，溶液的质量变为103g，此说法是否正确，为什么？
3．“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氯化钠溶液不饱和”，这句话是否正确？
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．要使一杯氯化铵不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是（ ）
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化铵晶体
2．在其他条件不变的情况下，将不饱和溶液变为饱和溶液，最简便且可靠的方法是（ ）
A．升高温度 B．降低温度
C．加入溶质 D．减少溶剂
课外练习：
1．在其他条件不变的情况下，向一定量的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，则此饱和溶液的质量（ ）
A．增加 B．不变 C．减小 D．无法确定
2．下列有关溶液的说法错误的是（ ）
A．碘酒中的溶质是酒精
B．改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化
C．氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液
D．析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液
3．天热的时候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放进冰箱的冷藏室，过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对一这一现象的认识不正确的是（ ）
A．未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液
B．降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C．放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大
D．温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
4．下列方法中：①加水②加硝酸钾③蒸发水④冷却⑤加热但保持溶液质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和硝酸钾溶液由不饱和变为饱和的是（ ）
A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥
5．在一定 下，向一定量的 里加入某种溶质，当溶质 时所得到的溶液叫做饱和溶液。饱和溶液可以变成不饱和溶液，一般方法是通过 或 。因此，只有指明 和 时，溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
6．用“饱和”或“不饱和”填空：20℃时,盛有10g水的烧杯中加入3g某物质,充分溶解后还有1g剩余,则所得溶液是该物质在20℃时的 溶液;若温度保持不变,继续向烧杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是该物质的 溶液.
课后反思：
课题2 溶解度
导学目标知识点：
1．溶解度的概念
2，溶解度曲线
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第二课时 N903
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
溶解度： 、
溶解度曲线：
二、课堂导学：
[复习提问]在什么前提条件下讨论溶液的饱和与不饱和才有确定的意义？
[学生回答]
1．[活动与探究]
（1）向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下地比较出二者的溶解能力）
（2）向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。
（比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）
（3）向100克20℃说中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。
（比较二者溶解的量，讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力）
[学生讨论，教师归纳总结]
2．固体的溶解度：
四大要素：① ② ③ ④
[提问]20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？
（阅读课本P36-37）
3．溶解度曲线：
①含义：
②作用：
③溶解度的变化规律：
4．[讨论]
（1）——打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这活命气体在水中的溶解度与什么有关？
（2）喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与什么有关？
（3）对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？
归纳总结：
① 气体的溶解度：
②五因素：
③影响因素：
升高温度， ；降低温度，
增大压强， ；减小压强，
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．20℃时100g水中最多能溶解36g食盐，据此下列叙述正确的是（ ）
A．食盐的溶解度是36℃ B．20℃时食盐的溶解度是36℃
C．食盐的溶解度是100克 D．食盐的溶解度是36℃
2．影响同一固体物质溶解度大小的主要因素是（ ）
A．溶质的性质 B．水量的多少 C．温度 D．大气压
课外练习：
1．下列关于气体溶解度的说法正确的是（ ）
A．压强减小，气体溶解度增大
B．压强减小，气体溶解度减小
C．温度升高，气体溶解度减小
D．温度降低，气体溶解度减小
2．小华用凉开水养鱼，不久鱼全死了，下列解释合理的是（ ）
A．凉开水中几乎不含氧元素
B．凉开水中几乎不含氧原子
C．凉开水中几乎不含水分子
D．凉开水中几乎不含氧气
3．下列关于硝酸钾的溶解度的说法中正确的是（ ）
A．20℃时，20g硝酸钾溶解在100g水里，所以20℃时硝酸钾的溶解度为20g
B．20℃时，把20g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20℃硝酸钾的溶解度为20g
C．把31．6g硝酸钾溶解在100g水里，形成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度是31．6g
D．20℃时，31．6g硝酸钾溶解在100g水里，恰好形成饱和溶液，所以20℃时，硝酸钾的溶解度是31．6g
4．固体物质恶毒溶解度是指在一定温度下，固体物质在 g溶剂里达到 时所溶解的
。气体物质的溶解度是指压强为 和 时，气体溶解在1体积水里达到 时的 。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是
。
5．右图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线。请根据图象回答问题：
（1）在A，B，C三种物质中，
溶解度受温度影响变化不大的
物质是 ；
（2）在t2℃时，A，B，C三种
物质的溶解度由大到小的顺序
是 ；
（3）相同质量的A，B两种物质的
饱和溶液，温度从t2℃降低至t1℃时，
析出晶体质量较多的是 。
课后反思：
课题3 溶质的质量分数
导学目标知识点：
溶质的质量分数的概念及简单计算
课时：2课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第一课时 N904
导学过程：
一、课前导学：
学生预习并完成相关概念：
1．溶质的质量分数定义：
2．溶质的质量分数公式：
二、课堂导学：
1．[活动与探究]在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入约0.5g，1g，2g无水硫酸铜。比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行讨论。
（学生讨论，教师归纳总结）
（1）溶质的质量分数定义：
（2）溶质的质量分数公式：
计算：在上述活动与探究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？
①
②
③
2．溶液中溶质质量分数的计算
溶质质量= 溶液质量=
例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。先要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
例题2化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。要把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？
教师引导，学生自我小结：
________
课堂练习：
1．t℃时，在15g氯化钠中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（ ）
A．15%
B．20%
C．25%
D．33．3%
2．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？
课外练习：
1．农业生产中通常用10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，其中含水（ ）
A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg
2．溶液中溶质的质量分数是 ，用数学公式可表示为
，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每 g硫酸钾溶液中含有 g，将30g硫酸钾溶于70g水中，制取硫酸钾溶液 g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是 。
3．现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？
4．13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应。求：
（1）生成氢气的多少克？在标准状况下体积为多少升？（标况下氢气密度为0.09g/L）
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
（3）反应后所得硫酸锌溶液中溶质的质量分数是多少？
课后反思：
课题３ 溶质的质量分数
导学目标知识点：
溶液的配制及计算
课时：２课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论→讲解总结→随堂练习→巩固提高
第二课时 N905
导学过程：
一、课前导学:.
学生预习并完成相关内容:
溶液配制的步骤: _____________
__________
二、课堂导学:
[活动与探究]
(实验9-7)配制溶质质量分数一定的溶液
1.计算配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量:
氯化钠 g 水 g
2.用托盘天平称量所需的氯化钠,倒入烧杯中.
3.把水的密度近似看做1g/cm3.用量筒量取所需的水,倒入盛有氯化钠的烧杯里,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解.
4.把配好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签(标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数,放到试剂柜中.
教师引导,学生小结: ___________
_________
课堂练习:
1、配制50g8%的氯化钠溶液时,不需要用到的仪器是( )
A.托盘天平 B.量筒 C.烧杯 D.漏斗
2、将100g20%的稀硫酸加水稀释为5%的稀硫酸,需加水的质量为( )
A.100g B.200g C.300g D.400g
3、农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种.下列方法能配制出该选种溶液的是( )
A.4g氯化钠和16g水
B.14g10%的氯化钠溶液和1g氯化钠
C.10g8%的氯化钠溶液蒸发4g水
D.16g20%的氯化钠溶液和5g水
课外练习:
1、 用氯化钠配制100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液,现有下列操作: ①溶解②称取氯化
钠③过滤④量取水⑤计算⑥蒸发结晶.正确的操作顺序是( )
A. ①②③④ B. ⑤②④①
C. ①②③⑤②④① D. ①③⑥⑤②④①
2、用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液,不需要用到的仪器是( )
3、实验室里配制一定溶质质量分数的硫酸钠溶液时,有下列操作,其中错误的是( )
4、实验室为了配制50g5%的氯化钠溶液,需进行如下操作: ①计算②用 称取 g
氯化钠③用 (填“10ml”或“50ml”)量筒量取 ml水④将两者置于烧杯中,用
搅拌至溶解.
5、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液.配制步骤为:
(1)计算,:需氢氧化钠固体 g,,水 ml(水的密度是1g/cm3)
(2)称量:用质量为23.1g的烧杯做称量容器,在托盘天平上称取氢氧化钠固体时,盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在 盘(填“左”或 “右”,在下表所列的砝码中,选出所需砝码(打“√”表示选用)
砝码/g
100
50
20
20
10
5
打“√”表示选用
并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项
(3)溶解:将氢氧化钠固体溶于水,用 搅拌,使氢氧化钠全部溶解,冷却至室温
(4)把配好的溶液装入试剂瓶,盖好瓶盖并贴上标签,放入试剂柜中.
6、现有80g质量分数为10%的硝酸钠溶液,试回答下列问题:
(1)上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为 g,溶剂的质量为 g.
(2)若向上述溶液中加入20g水,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(3)若向上述溶液中加入20g硝酸钠,则所得溶液中溶质的质量分数为 ;
(4)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应加入硝酸钠 g;
(5)若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%,则应蒸发水 g;
(6)若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%,则应加水 g.
课后反思：
第十单元 酸和碱
课题1 常见的的酸和碱
第一课时
导学目标知识点：
1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂与酸溶液、碱溶液作用的现象。
3、盐酸、硫酸的物理性质。
4、浓硫酸的稀释。
课时：一课时
导学方法：实验法
导学过程：
一、课前导学：学生预习P48—49，并回答下列问题
1、酸碱指示剂（概念）：_______________________________________________
2、初中所学的酸碱指示剂有两种，它们分别是__________、__________。
3、石蕊溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
酚酞溶液遇酸变_______色，遇碱溶液变_________色。
二、课堂导学：
提问、了解课前导学情况
（一）实验：向溶液中加入酸碱指示剂，师生共同实验，学生谈现象，完成下表
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠溶液
结论：1、上述4种物质中，可能是酸溶液的是____________________，可能是碱溶液的是_______________。
2、酸碱指示剂是______________________________________________。
3、__________遇酸溶液变红色，___________遇酸不变色，
__________遇碱溶液变红色，___________遇碱溶液变蓝色。
活动与探究：P49，教师引导，学生看书
结论：花可以制备指示剂。
（二）几种常见的酸
1、探究盐酸的物理性质，探究硫酸的物理性质
实验10—2，学生填写P50表，归纳总结
结论：盐酸物理性质：__________________________________________________________________
硫酸物理性质：__________________________________________________________________
活动：学生自学盐酸和硫酸的用途：P51。
常见的酸：硝酸（填化学式）______________，醋酸（填化学式）___________。
2、浓硫酸的腐蚀性：
师生探究实验10—3，并完成P51表
①结论：___________________________________________________________________________
②浓硫酸稀释方法：_________________________________________________________________
③浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用___________冲洗，然后涂上________________。
课堂练习：
1、紫色的石蕊试液遇酸溶液变_________色，遇碱溶液变_________色。无色酚酞溶液遇酸溶液变__________色，遇碱溶液变_________色。
2、浓硫酸有强烈的腐蚀性、__________性。稀释浓H2SO4时，一定要把_________________________
沿着___________注入_________里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把______________________________
__________________________。
3、保存或使用浓盐酸的合理方法是（ ）
A、密封保存在阴凉处 B、与碱类物质放在同一药品橱内
C、用广口瓶存放浓盐酸 D、把鼻孔凑到容器扣闻浓盐酸的气味
4、如图所示的选项中，实验室装有浓硫酸的试剂瓶上应贴有图标是（ ）
课外练习：
1、下列说法错误的是（ ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少
B、浓盐酸在空气中会白雾
C、氯化钠溶液敞口一段时间后，溶质的质量会增加
D、浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小
2、在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（ ）
A、酸性 B、吸水性 C、脱水性 D、氧化性
3、白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列最不容易被蚁酸腐蚀的是（ ）
A、镀锌水管 B、铜制塑像
C、大理石栏杆 D、铝合金门窗
4、化学实验过程中要规范操作，注意实验安全。下列有关做法中错误的是（ ）
A、洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭
B、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%—5%的小苏打溶液
C、点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度
D、稀释浓硫酸时，一定要把水注入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌
5、如图所示是稀释浓硫酸实验的示意图
（1）写出上图中，a、b两种仪器的名称：
a____________，b___________。
（2）b容器所盛的试剂是____________（填“水”或“浓硫酸”）。
（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生____________。
【联系与拓展】某媒体报道，2007年5月有一村民在家里误将装在酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有___________。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意：________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________________。
课后反思：
课题1 常见的酸和碱
第二课时
导学目标知识点：
酸的化学性质
课时：一课时
导学方法：学生预习，课堂实验
导学过程：
一、课前导学：
1、学生复习酸溶液、碱溶液与酸碱指示剂作用
酸溶液中滴加石蕊变_________色，酸溶液中滴加酚酞变_______色。
碱溶液中滴加石蕊变_________色，碱溶液中滴加酚酞变_______色。
2、复习Mg、Zn、Fe分别与盐酸、硫酸反应的现象，化学方程式
二、课堂导学：
1、学生探究酸与指示剂作用，并完成表格
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
结论：______________________________________________
2、学生回忆金属与稀盐酸、稀硫酸反应完成化学方程式：
Mg + HCl —
Mg + H2SO4 —
Zn + HCl —
Zn + H2SO4 —
Fe + HCl —
Fe + H2SO4 —
学生分析上述化学方程式，反应物之间，生成物之间的共同点有哪些
_____________________________________________________________________________________
结论：_______________________________________________________________________________
3、将一根生锈铁钉分别放入稀盐酸、稀硫酸中，学生观察现象，完成下列实验报告
现象
化学方程式
铁锈+盐酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
学生讨论：1、生成物共同之处是________________________________________________________。
2、该反应原理在生活中最显著用途是_________________________________________。
3、结论：___________________________________________________________________。
教师引导，学生自我小结：
1、酸具有的化学性质：
①酸溶液与指示剂作用：________________________________________________________________
②酸+活泼金属—__________+__________
该反应要求满足：____________________________________________________________________
③酸+金属氧化物—__________+__________
2、酸之所以具有通性，是因为___________________________________________________________
课堂作业：
1、用焊锡进行焊接前，常先用稀盐酸处理焊接处，其主要原理可表示为（ ）
A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O D、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
2、如图所示的实验中，小烧杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是浓盐酸。片刻后，可以观察到烧杯①中液体的颜色是（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
课外作业：
1、下列反应能进行的是（ ）
A、用稀盐酸除铁锈生成浅绿色的氯化亚铁
B、氧化铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
C、铜溶解在稀硫酸中生成蓝色的硫酸铜
D、铁溶解在稀盐酸中生成黄色的氯化铁
2、下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ）
A、Cu B、CuO C、Fe D、Fe2O3
3、下列化学方程式正确的是（ ）
A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
D、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑
4、用一种试剂一次能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液，这种试剂是（ ）
A、水 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液 D、氯化钠溶液
5、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和呼出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
6、某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取三种花汁分别用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种类
花汁在酒精（中性）中颜色
花汁在稀酸中颜色
花汁在稀碱中颜色
玫瑰花
粉红
粉红
绿
万寿菊花
黄
黄
黄
大红花
粉红
橙
绿
试回答下列问题：
（1）检验生活中食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，应选择
___________花汁，不选用其他花汁的原因是：______________________________
_____________________。
（2）取所选花汁少许分别滴入下列四种物质中，请将所显颜色填入下表中：
物质名称
食盐水
肥皂水
汽水
石灰水
所显颜色
7、浓硫酸具有强氧化性，常温下不会与铁、铝等金属反应，故盛放或运输浓硫酸时常用铁罐车。用水冲洗装过浓硫酸的铁罐时，要避免火种接近，否则有爆炸的危险，写出两个有关反应的化学方程式。
①______________________________________________________________；
②______________________________________________________________。
8、实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和硫酸钠
溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：
（1） 化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂
实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
。
课后反思：
课题1 常见酸和碱
第三课时
导学目标知识点：
1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性质、化学性质。
2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。
3、NaOH、Ca(OH)2的用途。
课时：1课时
导学方法：实验法、归纳法
导学过程：
一、课前导学：
1、氢氧化钠的俗名有__________、__________、____________。氢氧化钙的俗名有_________、_________。
2、预习P54以及结合生活中看到Ca(OH)2，试着说出NaOH、Ca(OH)2的物理性质。
3、氢氧化钠用途有：____________________________________________________________________
4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________
二、课堂导学：
1、实验10-b P54，学生完成P54表
结论：1、氢氧化钠的物理性质：氢氧化钠是一种白色固体，极易溶于水，在空气中易潮解，溶解时放热。用途：作某些气体干燥剂。
2、潮解：晶体吸收空气中的水分，表面溶解现象。（物理变化）
2、氢氧化钙
①制取：______________________________________
②氢氧化钙的物理性质：
氢氧化钙是一种白色固体，微溶于水
3、碱的化学性质
①碱与酸碱指示剂作用：
碱溶液
②碱+某些非金属氧化物—__________+___________
Ca(OH)2+CO2— NaOH+CO2—
结论：氢氧化钠固体保存时要____________。原因有2个：①______________②________________________________。
拓展：SO3+KOH—
碱溶液之所以具有相似的化学性质是因为________________________________________________。
学生自主归纳本节课内容
课堂练习：
1、氢氧化钠俗名叫___________、__________、____________，是一种_____色固体，__________溶于水，有强烈的__________性，有_________性，可作某气体的干燥剂。
2、氢氧化钙俗名叫________、________，是一种_______色___________状固体，
__________溶于水。
3、碱具有相似化学性质的原因是________________________________________________________。
4、实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是（ ）
A、生石灰 B、NaOH固体 C、浓H2SO4 D、稀H2SO4
5、下列各物质的俗名中，属于同种物质的是（ ）
A、烧碱、火碱、苛性钠 B、熟石灰、消石灰、生石灰
C、金刚石、大理石、石灰石 D、沼气、天然气、水煤气
6、工业上广泛用于石油精制、造纸、印染、制肥皂等，则该物质是（ ）
A、硫酸 B、氯化钠 C、氢氧化钠 D、纯碱
课外练习：
1、下列物质中，不需密封保存的是（ ）
A、浓硫酸 B、氢氧化钠 C、大理石 D、澄清石灰水
2、氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A、都能用作建筑材料 B、溶于水都能放出大量的热
C、它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体
D、它们的溶液都能用于吸收二氧化碳气体
3、根据你所做过的家庭小实验，判断下列溶液能导电的是（ ）
①食盐溶液 ②酒精溶液 ③糖水 ④石灰水
A、①② B、②③ C、③④ D、①④
4、氢氧化钙放入水中，得到的上层清液即为石灰水，下层浑浊部分称为石灰浆和石灰乳。根据你所学的化学知识回答：
（1）石灰水在实验室中的重要用途是：______________。
（2）生活中常用石灰浆来抹墙，其原因是：_______________________________________________
_________________________________。
（3）保存石灰水时需注意的问题是：____________________________________________________。
5、氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
（1）氢氧化钠固体暴露在空气中，容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；它还能______________________________，这一变化的化学方程式可表示为_______________________________。所以氢氧化钠固体必须密封保存。
（2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，反应的化学方程式为SiO2+2NaOH=X+H2O，试推断X的化学式为_______________。
6、为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质，下列方法正确的是（ ）
A、放入水中，看是否全部溶解
B、滴加稀盐酸，看是否有气泡产生
C、滴加酚酞，看是否变色
D、用手接触，看是否有滑腻感
7、有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不足以说明CO2与NaOH溶液发生了反应的是（ ）
A B C D
8、某溶液可使酚酞溶液变红色，则该溶液会使石蕊溶液（ ）
A、变红 B、变紫 C、变蓝 D、不变色
9、下列实验操作后，溶液温度升高的（ ）
①浓硫酸倒入水中 ②氢氧化钠固体溶于水中
③生石灰放入水中 ④浓盐酸滴入浓烧碱溶液中
⑤氯化钠晶体溶于水中 ⑥硝酸铵晶体溶于水中
A、只有①②③ B、只有①②③④
C、只有①②③④⑤ D、有①②③④⑤⑥
课后反思：
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
一、导学目标知识点：
1、中和反应在实际中的应用
2、中和反应的定义及其实验操作
3、溶液的酸碱度的表示法—pH
4、pH的测定方法
二、导学课时：1课时
三、导学方法：预习、阅读、实验
四、导学过程：
课前导学：
学生预习
1、中和反应概念
2、中和反应的应用
3、溶液酸碱度的意义
课堂导学：
一、中和反应
1、定义：_____________________________________________________________________________
2、实质：_____________________________________________________________________________
3、中和反应的实验操作：取少量氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不停振荡，至红色刚刚变成无色，且30秒内不变色为止。
4、在NaOH溶液与盐酸反应时为什么要滴加酸碱指示剂？玻璃棒有什么作用？
__________________________________ ________________________________________________
5、化学方程式： 。
6、复分解反应与中和反应的关系？
_____________________________________________________________________________________
7、中和反应在实际中的反应。（学生阅读）
①改变土壤的酸碱性。
②处理工厂废水，解决环境污染问题。
③中和反应在医药方面的应用。
二、溶液的酸碱度表示法—pH
1、酸碱度：
①定义。_____________________________________________________________________________
②酸碱度表示方法：
③pH的范围通常在
④溶液酸碱性的强弱与pH的关系
⑤酸碱性与酸碱度区别：_______________________________________________________________
2、pH的测定方法
①最简单方法：
②精确方法：
3、酸性或碱性溶液不一定是酸或碱。
三、了解溶液酸碱度的重要意义（P62）（学生阅读）
1、化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长；
3、测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空气的污染情况；
4、测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
四、课堂练习：
1：溶液pH的概念及测定方法
溶液的酸碱度常用pH表示，范围为0～14。
pH＜7，显 性，pH越小，酸性越 ；pH=7，显 性；pH＞7，显 性，pH越大，碱性越 。
测定方法：将一小片pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出溶液的pH。
2：小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（ ）
物质
肥皂水
雨水
蔗糖水
食醋
纯碱水
柠檬汁
pH
10.2
5.8
7.0
3.3
8.1
2.0
A.蔗糖水是中性物质 B.肥皂水的碱性比纯碱水弱
C.柠檬汁的酸性比食醋强 D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红
课外练习：
1：（武汉中考）小明同学对研究物质的酸碱性产生了浓厚的兴趣，他使用pH试纸测得家中某些物质近似的pH如下表：
物质
洁厕灵
苹果汁
护发素
玉米粥
洗发水
肥皂液
厨房清洁剂
pH
1
3
6
7～8
8
10
12
小明将自制的紫菜薹汁滴入上述7种物质中，发现紫菜薹汁与紫色石蕊试液的变化相似，将紫菜薹汁滴入肥皂液中，液体变成绿色。
（1）若将紫菜汁滴入护发素中，你认为液体的颜色 （选填“不变”“变红色”或“变绿色”）
（2）通过研究，小明同学懂得了洗发时先用洗发水再用护发素的科学道理。查阅资料：人体胃液pH在0.5～1.5之间，小明同学懂得了患胃酸过多的病人不能空腹食用上述食物中的 。
（3）要洗去学校餐厅地面上的油垢，小明同学准备从家中选择带a“洁厕灵”、b“厨房清洁剂”两种物质中的 （选“a”或“b”）
2：下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用生石灰作食品干燥剂
②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
③施用熟石灰改良酸性土壤
④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
3：向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入少量氢氧化钠溶液，用pH计（测pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：
加入NaOH溶液
的体积/ml
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
1.1
1.2
1.4
1.6
2.0
7.0
11.0
12.2
（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为 ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。
（3）当烧杯中溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质有哪些？
。
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
导学目标知识点：
1、氯化钠的性质及其用途。
2、过滤，蒸发等分离提纯物质的基本操作技能。
3、了解几种常见盐的化学式。
课时：1课时
导学方法：联系实际—归纳总结—实验探究
导学过程：
一、课前导学：
1、常见的盐（填化学式）：
碳酸钠 ： 碳酸氢钠： 硫酸铜： 氯化钠：
高锰酸钾： 大理石 ： 硝酸银： 氯酸钾：
2、氯化钠的用途：
① ②
③ ④
⑤
3、过滤时“一贴二低三靠”的内容。
二、课堂导学：
（一）氯化钠
1、化学式： 俗名： 。
2、氯化钠的物理性质：食盐的主要成分，白色晶体，熔点801℃，沸点1413℃，味咸，中性，有杂质存在时潮解。
（二）氯化钠在自然界里分布很广。
自然界中的 、 、 、 中蕴藏有大量的氯化钠。
（三）讨论：氯化钠有哪些用途？
1、医疗上： 2、农业上：
3、食品业： 4、工业上：
5、交通上：
四、活动与探究：粗盐的提纯（学生讨论P69的讨论（1）、（2））
粗盐初步提纯实验器材：
实验步骤：
1、溶解 用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 m L水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。观察食盐水是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算10m L水中约溶解了多少克粗盐。
称取粗盐 / g
剩余粗盐 / g
溶解粗盐 / g
2、过滤 仔细观察滤纸上剩余物及滤液的颜色，如滤液浑浊，应再过滤一次，两次后仍浑浊，应查找原因。
3、蒸发 把所得澄清滤液倒入蒸发皿，把蒸发皿铁架台的铁圈上，用酒精灯加热并用玻璃棒不断搅拌，待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4、计算产率 用玻璃棒把固体转移到纸上，回收到指定的容器中，将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。
溶解粗盐 / g
精盐 / g
精盐产率 / g
〔交流与讨论〕：
1、在溶解、过滤、蒸发操作过程中，都用到玻璃棒，分别起什么作用？
溶解： 过滤： 蒸发：
2、过滤的注意事项：一贴二低三靠。（学生口述）
注意：盐与食盐的区别：食盐不等于盐，食盐是一种物质，而盐是一类物质，食盐是盐的一种。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：
1、公路积雪会引起交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 （ ）
A 食盐溶于水使水的凝固点降低 B 食盐溶于水放热使冰雪融化
C 食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低
2、小明同学在家做“粗盐提纯”实验，对其做法的认识中，错误的是 （ ）
A 溶解时用筷子搅拌—加快溶解速度 B 将粗盐放入玻璃杯中加水溶解—粒子在不断运动
C 用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D 实验时不使用一次性塑料杯——保护环境从身边做起
3、下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装袋上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：
配料表
精制食盐，碘酸钾（KIO3）
含碘量
20---40mg/kg
储藏方法
密封避光，防潮
食用方法
烹调时待食品熟后放入碘盐
（1）碘酸钾属于哪类化合物 （填“酸”，“碱”，“盐”或“氧化物”）
（2）根据含碘盐的食用方法，可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时
课外练习：
1、盐是指一类组成上含有______和_______的化合物。
2、氯化钠存在于______、_______、_______中，___色晶体，____溶于水，其溶解度受温度影响________。其主要用途有①医疗上用氯化钠配制_________；②农业上可用氯化钠溶液_______；③工业上用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氢气、盐酸等；④生活中的调味品，用来__________；⑤消除____________。
3、粗盐提纯的主要实验步骤是______、______、______、______。其中每一步都会使用的仪器是______，其作用分别是___________、_________、__________、____________。
4、氯化钠是一种重要的化工原料。下列有关说法不正确的是 ( )
A．氯化钠俗称食盐 B.氯化钠中钠元素的化合价为+l价
C．氯化钠能和硝酸钾反应 D.生理盐水是0.9％的氯化钠溶液
5、公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是 ( )
A.食盐溶于水使水的凝固点降低 B.食盐溶于水放热使冰雪融化
C.食盐与水反应放热使冰雪融化 D.食盐溶于水使水的沸点降低
6、请从一氧化碳、氮气、食盐、熟石灰四种物质中选择适当的物质用化学式填空：用作粮食瓜果保护气的是 ；日常生活中用来调味和防腐的是 ；农业上用来配制农药波尔多液的是 ；工业上用来冶炼金属的气体氧化物是 ___ 。
7、右图为某同学进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：
（1）写出标号的仪器名称①___________；②____________。
（2）漏斗中液面应该_____滤纸边缘；两次过滤后，滤液仍混浊的原因可能有___________________；蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，等到蒸发皿中出现__________时停止加热，利用蒸发皿的余热将滤液蒸干。
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第二课时
导学目标知识点：
1、了解碳酸钠，碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。
2、掌握碳酸根离子或碳酸氢根离子检验的方法。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结—实验探究
导学过程：
一、课前导学：
1、写出下列四种物质的化学式
氯化钠： 碳酸钠： 碳酸氢钠： 碳酸钙：
2、实验室制取二氧化碳的反应原理：
二、课堂导学：
（一）写出下列三种物质的化学式、俗称和用途
化学式
主要性质
用途
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
（二）实验探究：
1、向盛有0.5克碳酸钠的试管里加入2毫升盐酸，迅速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察现象。用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述实验，并分析。
碳酸钠+盐酸
碳酸氢钠+盐酸
现 象
化学方程式
结论
讨论：如何对CO32-— 或者HCO3-—进行检验？
2、向盛有少量碳酸钠的溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。
现 象
化学方程式
结论
学生总结本节课的内容。
课堂练习：
1、蒸馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是 （ ）
A、使馒头变白 B、 既除去生成的酸，又使馒头轻而体积大
C、加快面团的发酵速度 D、产生的二氧化碳使馒头质量变大
2．下列有关物质用途的叙述中，不正确的是 （ ）
A 食盐做调味品 B 碳酸钙做补钙剂C 碳酸氢钠做发酵粉 D 用工业盐腌渍食品
3、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（ ）
A、水 B、纯碱 C、食盐 D、食醋
4、下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加碳酸钠溶液 ③滴加稀盐酸 ④通入二氧化碳气体
A、① ③ B、② ④ C、① ② D、② ③
课外练习：
1．下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（ ）
①滴加酚酞试液 ②滴加Na2CO3溶液 ③通入CO2气体 ④除去热水瓶中的水垢
A ①③ B ②④ C ①② D ②③
2．下列说法错误的是 （ ）
A、干冰不是冰 B、金刚石不是金 C、食盐不是盐 D、铅笔芯中不含铅
3、工业生产，人类生活与化学有着密切的关系，请你用C、H 、O 、Na 、Cl、Ca六种元素中的一种或几种（可重复使用）写出符合下列要求的物质的化学式：
（1）常用做建筑材料的盐 （2）一种有毒气体，可用于铁的冶炼
（3）少量存在于人体胃液中，可帮助消化的物质
（4）生活中常用于调味和腌渍蔬菜.鱼.肉等事物的盐
（5）在农业中常用来改良酸性土壤的一种碱
（6）常用来制糕点的是
4、学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：
（1）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的合理猜想，把猜想写在上图丁同学的对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。
实验步骤
实验现象和结论
取样于试管中，
（2）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第三课时
导学目标知识点：
1、复分解反应的定义、条件。
2、部分的盐的溶解性。
3、盐的化学性质。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结
导学过程：
一、课前导学：
常见的沉淀颜色和化学式。
氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁：
硫酸钡： 碳酸钡： 碳酸钙： 氯化银：
二、课堂导学：
（一）复分解反应
（学生活动：分析归纳P71的几个化学反应的生成物有什么特点）
复分解反应定义：
复分解反应条件：
（二）盐的化学性质：
1、盐跟某些金属的反应（举例： ）
盐 + 金属= +
2、盐跟酸的反应 （举例： ）
盐 + 酸= +
3、盐跟碱的反应 （举例： ）
盐 + 碱= +
4、盐跟另种盐的反应 （举例： ）
盐 + 盐= +
三、介绍部分酸、碱和盐的溶解性（教材P109的附录1）
1、钾钠铵盐易溶于水
2、硝酸盐易溶于水
3、碳酸盐、磷酸盐大多不溶于水
口诀：
钾钠铵盐皆可溶 硝酸盐入水影无踪 氯化物不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵
学生总结本节课的内容。
课堂练习：
1、在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 （ ）
A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸
2、在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 （ ）
A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生
3、HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺序是_ _。
4、下列物质间中不能发生复分解反应的是（ ）
A、碳酸钠和稀硫酸B、氢氧化钠溶液和氯化铜溶液
C、碳酸钾和硫酸钠D、硝酸钙溶液和碳酸钾溶液
课外练习：
1、若不用其他试剂，而用最简便的方法鉴别下列四种溶液：①硫酸镁溶液 ②氢氧化钾溶
液 ③硫酸铜溶液 ④氯化钠溶液。鉴别的正确顺序是（ ）
A. ③②①④ B.④③②① C.①②③④ D.③①④②
2、食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能完成的实验是（ ）
①除去热水瓶中的水垢 ②鉴别食盐和纯碱 ③检验鸡蛋壳能否溶于酸
A. ①② B. ①③ C. ① D. ①②③
3、下列各组物质发生反应时，生成物中同时有“沉淀”、“气体”、或“水”中两种的是（ ）
A、Na2CO3溶液和CaCl2溶液 B、Ba(OH)2溶液和CuSO4溶液
C、稀硫酸和Ba(OH)2溶液 D、Fe2O3粉末和稀盐酸
4、下列各组物质中，能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）
A、锌和稀盐酸 B、二氧化碳和水 C、氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D、氢氧化钠和稀硫酸
5、下列物质间能否发生复分解反应?如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。
①氯化镁溶液与硝酸银溶液反应
②硝酸钾溶液与氯化钠溶液
③硝酸溶液与氢氧化铜固体
④硫酸钾溶液与硝酸钡溶液
⑤碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐 第四课时
导学目标知识点：
1、掌握酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律。
2、运用复分解反应的条件，解决物质共存、除杂等问题。
课时：1课时
导学方法：对比区别—归纳总结
导学过程：
一、课前导学：
复分解反应的定义：
条件：
二、课堂导学：
1、酸、碱、盐等各类物质之间的反应规律
学生活动：根据复分解反应的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
H2SO4
Ba(NO3)2
NaOH
K2CO3
归纳总结：
①酸 + 碱 = （要求： ）
②酸 + 盐 = （要求： ）
③碱 + 盐 = （要求： ）
④盐 + 盐 = （要求： ）
2、共存
①离子之间可以发生反应产生难溶物或微溶物而不能大量共存。 如Ag＋与Cl－；Ba2+与CO32－、SO42－；Cu2＋与OH-；Mg2+与OH-；Ca2＋与CO32－；Fe3+ 与OH-。
②离子之间可以发生反应产生难电离的物质而不能大量共存。 如H＋与OH－。
③离子之间可以发生反应产生气体而不能大量共存。如H＋与CO32－；H－与NH4+等。
④其他情况，如题目要求无色溶液，则有颜色的离子不可能存在。
3、除杂 （ 物理方法； 化学方法）
物理方法：过滤、结晶、用磁铁吸引等
化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。
三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；
②不变：被提纯的物质不能改变；
③易分：被提纯的物质与杂质易分离。
三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂
五种常用的方法：除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。
（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。
4、复分解反应的类型：
①酸 + 碱 = ②酸 + 盐 =
③碱 + 盐 = ④盐 + 盐 =
⑤酸 + 金属氧化物=
学生总结本节课学习内容。
课堂练习：
1、某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（
A．KCl、NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaNO3、AgNO3
C．Na2CO3、NaCl、Na2SO4 D．HCl、NaCl、Na2SO4
2、下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ ）
A．FeCl2、Na2SO4、HCl B. NaOH、NaCl、HNO3
C．MgSO4、NaNO3、KOH D. Na2CO3、KNO3、HCl
课外练习：
1、下列各组物质在溶液中能够大量共存的是（ ）
A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3
C. Na2SO4 KNO3 NaOH D. NaOH H2SO4 HCl
2、下列各组物质在某PH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A.FeCl3、NaCl、KNO3 B.NaCl、NaOH、NaNO3
C.CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D.KNO3、H2SO4、NaCl
3、某固体可能由MgCl2、NaOH、BaCl2、Na2SO4中的一种或多种组成。取少量该固体于烧杯中， 向烧杯中加入足量水搅拌后，观察到有白色不溶物存在；再向烧杯中滴加酸溶液。根据加酸过程中观察到的现象绘制如下图像，结合图像判断下列说法合理的 是（ ）
A．加水后得到的液体中含有OH- B．白色不溶物可能为Mg(OH)2或BaSO4
C．原固体中不可能含有三种物质 D．酸溶液一定不能为稀H2SO4
4、下列各组物质的溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开的是
A. HCl NaOH Na2CO3 Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3
C. NaOH MgSO4 Na2CO3 H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2 CaCl2
5、有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2的一种或几种组成，做实验得以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀上层清液为蓝色．
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸．从实验可判断出，该粉末中一定含有________，一定不含有________，可能含有________．
课后反思：
第十一单元 盐 化肥
课题2 化学肥料
导学目标知识点：
1、了解化学元素对植物生长的重要性及常见化肥的种类和作用。
2、了解化肥、农药对环境的影响。
课时：1课时
导学方法：自学—实验—分析—归纳
导学过程：
一、课前导学：
1、农作物生长需求量最大的营养元素是 、 、 。
2、常见的氮肥：
常见的磷肥：
常见的钾肥：
二、课堂导学：
1、氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状
化肥类别
种类
生理作用
缺乏症状
氮肥
NH4CI NH4NO3
NH4HCO3（NH4）2SO4
NH3.H2O CO（NO）2
氮是蛋白质、核酸、叶绿素的重要成分，促进细胞分裂和生长，使枝叶茂盛浓绿
植物生长迟缓，叶色发黄，作物品质下降
磷肥
磷矿粉[Ca3(PO4)2]
钙镁磷肥
过磷镁钙
磷是蛋白质、核酸和酶等化合物的组成元素，参与代谢活动，促进作物生长，增强抗旱抗寒能力
生长迟缓，植株矮小，叶片暗绿，产量下降，磷过量造成晚熟贪青，结实率下降
钾肥
K2SO4，KCI
钾具有保证各种代谢顺利进行，促进植物生长，增强抗病虫害，抗倒状的能力。促进淀粉的合成与运输
茎状软弱，易倒伏，老叶及大部分叶边缘和尖端枯黄，新叶正常
2、复合肥料
（1）概念：化肥中同时含有两种或两种以上营养元素的肥料。如磷酸二氢铵：NH4H2PO4。磷酸二氢钾：KH2PO4等。
（2）特点：能同时均匀供给作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。
注意：不合理使用化肥可能会形成：1、土壤污染2、水污染3、大气污染
3、[活动与探究]
探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
(1)比较氮肥（氯化铵、碳酸铵）、磷肥（磷矿粉、过磷酸钙）和钾肥（硫酸钾、氯化钾）的外观、气味和在水中的溶解性，归纳它们的性质。
氮肥
磷肥
钾肥
碳酸氢铵
氯化铵
磷矿粉
过磷矿钙
硫酸钾
氯化钾
外观
气味
溶解性
(2)取研细的氮肥（硫酸铵、氯化铵）、钾肥（硫酸钾、氯化钾）各0.5g，分别放在铁片上灼烧（如右图所示），观察现象。
再取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合、研磨，能否嗅到气味？
氮肥
钾肥
硫酸铵
氯化铵
硫酸钾
氯化钾
灼烧
加熟石灰研磨
(3)利用物理、化学性质的不同初步区分常见化肥的方法：(一看二加水三烧四加碱)
氮肥
钾肥
磷肥
看外观
白色晶体
灰白色粉末
加水
全部溶于水
大多不溶于水或部分溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡或冒烟
不燃烧，跳动或有爆炸声
加熟石灰
放出具有刺激性气味的氨
不具有刺激性气味的氨气放出
4、化肥的简易鉴别
一看:液态______;灰白色粉末为_____
二闻:碳酸氢铵（碳铵）有较强的氨气味
三溶:_____大多数不溶于水或部分溶于水
四反应:____ __能与碱反应放出具刺激性气味的气体——氨气，可检验铵态氮肥。
5、氮肥的简易鉴别
氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。
其他常见肥料可按下列步骤鉴别：
5、铵根离子的检验
取样，向样品中加入NaOH或Ca(OH)2微热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，证明样品中含NH4+。
学生归纳总结本节课内容。
课堂练习：
1、常用的含氮化肥有______，含磷化肥有______，含钾化肥有______。
2、下列化学肥料中属于钾肥的是( ),属于磷肥的是( ),属于复合肥料的是( ) A.K2SO4 B.NH4NO3 C.Ca(H2PO4)2 D.NH4H2PO4
3、下列化肥中,既能促进作物的茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；又能促进作物生长健壮,茎杆粗硬的是 ( )
A. (NH4)2SO4 B. KNO3 C. CO(NH2)2 D. NH4H2PO4
4、下列化肥中,从外观即可与其他化肥相区别的是 ( )
A.硫酸钾 B.磷矿粉 C.氯化钾 D.硝酸铵
5、下列物质中，属于碱类，又可作化学肥料的是 （ ）
A.氨水 B.熟石灰 C.氯化铵 D.磷酸钙
课外练习：
1、下列物质可以直接做肥料施用的是（ ）
A. 磷酸钙 B. 氨水 C. 氢氧化钾 D. 硝酸
2、下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A. 氯化钾 B. 碳酸氢铵 C. 氨水 D. 硝酸钾
3、下列化肥属于复合肥料的是:( )
A. NH4Cl B. NH4NO3 C. KH2PO4 D. KNO3
4、某花圃所种的花卉缺乏氮和钾元素，如果只可施用一种化肥，应施的是( )
A．NH4NO3 B．KNO3 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
5. 某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈淡棕色,你认为应该施加下列哪一种化肥:( )
A. 氯化钾 B. 硝酸钾 C. 过磷酸钙 D. 尿素
6、某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现大面积倒伏现象，就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期增施抗倒伏的化肥，你认为增施的化肥是( )
A．NH4NO3 B．CO（NH2）2 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl
7、有三瓶失去标签的无色溶液：(NH4)2SO4、Na2CO3、KNO3，若只用一种试剂将它们一次性鉴别，应选用的试剂为 ( )
A. HCl B. BaCl 2 C. NaOH D. Ba(OH) 2
8、有4包失去标签的化肥,分别是氯化铵.氯化钾.碳酸钾.磷矿粉,某同学通过以下实验区别(1)各取少许样品于试管中,按顺序编号为甲.乙.丙.丁;(2)观察颜色,甲.乙.丁为白色固体,丙为灰色粉末;(3)在试管中分别加入水,甲.乙.丁全部溶解,丙不溶解;(4)再各取甲.乙.丁少许加熟石灰研磨,乙有刺激性气味的气体产生,甲.丁没有;(5)取甲.丁少许各滴入盐酸,甲有气体产生,丁没有.根据以上实验确定甲:_______乙:______丙:______丁:_____
9、某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一种氮肥，下图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的相对分子质量是___________，其纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）是_________。
课后反思：
第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
导学目标知识点：
1．了解营养物质是指蛋白质，糖类，油脂，维生素，无机盐和水等六类物质。
2．了解蛋白质，糖类，油脂，维生素与人体健康的关系。
课时：1课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论
导学过程：
一、课前导学：
六大营养素为：
淀粉的化学式 葡萄糖的化学式
蔗糖的化学式
二、课堂导学：
阅读课本P86-91
（一）蛋白质
功能及作用：
课堂练习：一个女运动员可以在60S内跑完400m，她的最大氧气吸入量为4L/min，而肌肉在工作达到极限时，每公斤体重每分钟需要氧气约0.2L,如果该运动员体重为50kg，她跑完400m将缺少多少氧气？
酶属于 ，是 ， 。
讨论：有人用甲醛水溶液来浸泡水产品并出售，这样做有什么危害？
（二）糖类
糖类是 ，由 三种元素组成化合物。
淀粉的化学式为 ，葡萄糖的化学式为 。蔗糖的化学式
葡萄糖在人体组织里在酶的作用下经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要，写出葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：
在上述反应中，每克葡萄糖约放出 的能量，在人类食物所供给的总能量中，有
来自糖类。
（三）油脂
油脂是 ，常见的油脂有 ，
在常温下， 呈液态，称为油， 呈故态，称为脂肪，二者合称油脂。每克油脂在人体内完全氧化放出 的能量，它供给人体日需能量的 。
四．维生素
维生素有 种，多数在人体内不能合成。它们可以起到 ， ，
的作用。缺乏 ，会引起 ；缺乏 ，会引起 。
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列食物中，不能转化为人体活动所需能量的是（ ）
A．淀粉 B．葡萄糖 C．食盐 D．油脂
2．下列说法不正确的是（ ）
A．蔬菜，水果含有人体所需的维生素
B．蛋，奶，鱼，肉富含的营养素是蛋白质
C．人体每天应摄取大量的油脂
D．谷类富含的营养素是糖类
课后练习：
1．在人体内需要量很小，但可以起到调节新陈代谢，预防疾病和维持身体健康作用的物质是（ ）
A．蛋白质 B．油脂 C．维生素 D．糖类
2．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（ ）
A．豆腐 B．馒头 C．西红柿 D．豆油
3．有关酶的说法不正确的是（ ）
A．酶是一种蛋白质B．酶是一种生物催化剂
C．酶具有高效催化作用D．酶的催化作用不具专一性
4．某同学到了傍晚就看不清东西，医生说他患了夜盲症，那他体内缺少的维生素可能是（ ）
A．维生素A B．维生素B C．维生素C D．维生素E
5．下列说法不正确的是（ ）
A．糖类食品能为人提提供能量
B．长期吸烟易患冠心病，肺气肿和肺癌等疾病
C．常食新鲜蔬菜，水果，可获得丰富的维生素C
D．食用甲醛浸泡的海产品，可提高免疫力
6．下列有关人体生理活动的叙述错误的是（ ）
A．代谢产生的CO2如不能及时排出，会使血液的PH增大
B．无机盐和水虽不能提供能量，却是人体必需的
C．胃液中少量的盐酸可以帮助消化
D．香烟烟气中的CO会使血红蛋白携氧能力降低
7．食物中的营养素主要包括 ． ． ． ．
和 六类物质。
8．蛋白质是构成 的基本物质，是 及 的主要原料，它是由 构成的复杂化合物。
9．医药商店销售的某种葡萄糖（化学式C6H12O6）注射液部分说明如下图，测得该葡萄糖注射液中碳元素质量分数为20%。请回答下列问题：
（1）葡萄糖中碳，氢，氧元素的质量比为 。
（2）该葡萄糖注射液中溶质的质量分数为 。
（3）某病人每天需要注射2支该注射液来补充能量，则他每天补充葡
萄糖的质量为 g。
（假设该葡萄糖注射液的密度为1g/cm3）
课后反思：
课题2 化学元素与人体健康
导学目标知识点：
1．了解人体的元素组成，无机盐能够调节人体的新陈代谢，促进身体健康。
2．了解人体中元素的存在形式和某些元素（如钙，铁，薪等）对人体健康的重要作用。
课时：1课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论
导学过程：
一、课前导学：
人体含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的99.95%，在人体中含量超过
的元素，称为 ；含量在 以下饿元素，称为微量元素。
二、课堂导学：
1．我们周围世界的物质是由100多种元素组成的，而组成人体自身的元素约有 多种。
人体含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的99.95%，在人体中含量超过
的元素，称为 ；含量在 以下饿元素，称为微量元素。
2．常见元素对人体的影响
（1）钙 成人提内约含钙 ，其中99%存在于 和 中，主要以
晶体的形式存在。青少年缺钙会得 ，老年人缺钙会
。
（2）钠和钾 人体内含钠 g，其中一半以 的形式存在于细胞外液中，成人每千克体重含钾约 ，主要以 的形式存在于细胞内液中。它们各自保持一定的浓度，对于维持人体内的水分和维持体液恒定的PH有重要作用。
（3）微量元素对人体的影响
元素
对人体作用
摄入量对人体的影响
铁
锌
硒
碘
氟
讨论：P95 人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么？
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．人体缺少某种元素会引起甲状腺肿大，该元素是（ ）
A．钙 B．碘 C．锌 D．铁
2．“绿色化学”的核心是在化学反应过程或化工生产中，尽量减少使用或彻底消除有害物质。下列做法中，符合绿色化学的是（ ）
A．生产和使用剧毒农药 B．造纸厂用二氧化硫进行纸浆漂白
C．利用双氧水制氧气 D．化工厂产生的废气向高空排放
课后练习：
1．人体中有11种必需的常量元素，以下元素中属于常量元素的是（ ）
A．钙元素 B．铁元素 C．锌元素 D．碘元素
2．人们常喝牛奶是因为牛奶中富含人体所需的（ ）
A．铁元素 B．碘元素 C．锌元素 D．钙元素
3．食用下列食品，对人体健康有利的是（ ）
A．霉变的大米
B．用工业盐如亚硝酸钠腌制的鱼
C．用甲醛水溶液浸泡过的鱿鱼
D．用食醋凉拌的黄瓜
4．下列有关生活常识的说法中，正确的是（ ）
①小苏打是治疗胃酸过多症的一种药剂②香烟的过滤嘴可过除CO等有害物质，故吸烟对身体无害③摄入过量重金属盐会使人中毒④使用霉变食品可使人引发肿瘤等恶性疾病
A．只有①② B．只有①②③
C．只有①③④ D．只有①④
5．下列广告用语从化学角度看，没有科学性错误的是（ ）
A．“K”牌咖啡，滴滴香浓，决不含任何化学物质
B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水
C．“大自然”牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品
D．食用合格的“碘盐”，可预防某种甲状腺疾病
6．组成我们人体自身的元素约有 种。人体中含量较多的元素有 种，它们约占人体质量的 。
7．无机盐对人体健康的影响很大，它们能够调节 ，促进 ，有的还是构成人体组织的重要材料。
8．用化学方程式解释：
（1）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中可转化为人体易于吸收的亚铁盐
（2）可溶性的钡盐有毒，不溶性的钡盐无毒。透视肠胃时，常口服硫酸钡（俗称“钡餐）。某病人误服用碳酸钡，结果引起中毒，原因是
医生赶快给病人服用泻药（主要成分是MgSO4）来解毒
（3）碳酸钙是一种价廉高钙补钙剂，虽然碳酸钙难溶于水，但服用后可转化为可溶性钙盐被人体吸收，其化学原理是 。因此碳酸钙在医疗上可以用来自治疗 症。为了提高补钙效果，服用这种补钙剂时常需配合服用维生素D，据此可推知维生素D的功能是 。
课后反思：
课题 3 有机合成材料
导学目标知识点：
1．知道三大有机合成材料——塑料，合成纤维，合成橡胶的性能和用途
2．了解有机化学物和有机高分子化合物的特点，初步区别有机化合物和无机化合物。
课时：1课时
导学方法：学生阅读→教师总结→问题讨论
导学过程：
一、课前导学：
三大有机合成材料： ， ， 。
有机高分子材料：
有机高分子材料可分为： 和
二、课堂导学：
1．有机化合物
（活动与探究）
化合物
化学式
组成元素
相对分子质量
甲烷
乙醇
葡萄糖
淀粉
蛋白质
————————
硫酸
氢氧化钠
氯化钠
有机化合物的特点： ，如 ，有些含 的化合物，如 等具有 的特点，因为把它们看做 。
二．有机合成材料
有机高分子材料：
天然高分子材料包括
合成有机高分子材料包括
链状高分子材料具有 ，有些网状高分子材料具有
（1）塑料
人类使用最多的塑料是： 和 ，举出在生活中的用途
（2）纤维
天然纤维： ，合成纤维：
区分天然纤维和合成纤维最简单的方法：
（3）橡胶
人类常用的合成橡胶包括：
具有 等优良性能。
（4）白色污染
减少白色污染，可从以下几个方面着手：
1．
2．
3．
4．
学生讨论：使用塑料的利与弊
教师引导，学生自我小结：
课堂练习：
1．下列物质不属于有机合成材料的是（ ）
A．合金 B．塑料 C．合成橡胶 D．合成纤维
2．下列产品所用的塑料，具有热固性的是（ ）
A．放水塑料手套 B．雨衣 C．炒菜锅的手炳 D．浴帽
课后练习：
1．下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ）
A．乙醇 B．淀粉 C．葡萄糖 D．蔗糖
2．解决“白色污染”问题，下列做法不宜提倡的是（ ）
A．使用新型可降解塑料 B．用布袋代替塑料袋
C．回收废弃塑料 D．焚烧废弃塑料
3．有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破，下列物质属于合成纤维的是（ ）
A．棉花 B．羊毛 C．蚕丝 D．尼龙
4．下列各组物质鉴别方法不正确的是（ ）
A．用肥皂水鉴别硬水和软水 B．用灼烧的方法鉴别羊毛和合成纤维
C．用碱鉴别铵盐和钾肥 D．跟和外观和是否溶于水鉴别食盐和亚硝酸钠
5．化合物主要有两大类： 和 。CH4属于 ，CO2属于 。 ， 和 等是重要的有机合成材料。
6．特快电热壶由于快捷方便，被许多家庭，宾馆使用，
请根据下图回答
（1）制作材料中属于金属或合金是 ，
属于有机物的是 ；
（2）制作手炳的塑料属于 塑料
（填“热塑性”或“热固性”）
（3）用铜质材料制作电源插头的插脚是利
用铜具有 性；
（4）这种水壶具有水沸自动断电保护功能，
即水沸后因气压增大使电源开关自动断电。
从分子的角度解释水沸后气压增大的原因：
课后反思：
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