2023浙江省名校协作体高三上学期开学考试化学含答案

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2022学年浙江省名校协作体联考高三年级化学学科可能用到的相对原子质量：H-lLi-7C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列物质属于碱的是（）A． B． C． D．2．下列实验图示不能用于分离操作的是（）A． B． C． D．3．下列物质对应的化学名称及化学式均正确的是（）A．乙醚：  B．明矾晶体：C．熟石膏： D．甘胺酸：4．下列化学用语正确的是（）ABCD分子的空间填充模型CSO的电子式对硝基苯酚的结构简式的原子结构示意图5．下列说法的正确是（）A．氧化亚铁不稳定，空气中受热能迅速氧化成氧化铁B．锂在空气中燃烧生成过氧化锂C．盐酸和碳酸氢钠的反应是放热反应D．二氧化氮能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝6．下列说法正确的是（）A．新疆棉、人造棉、涤纶的主要成分均为纤维素B．尿素和甲醛在一定条件下能发生反应生成脲醛树脂C．橡胶硫化交联的程度越大，经硫化后的橡胶弹性越好D．组成人体内蛋白质的21种常见氨基酸均为α-氨基酸，都能通过人体自身合成7，下列说法正确的是（）A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体B．甲醇和乙二醇均含有羟基，互为同系物C．金刚石、石墨、互为同素异形体，金刚石转化为石墨是物理变化D．、互为同位素，它们的质量数、中子数、电子数均不同8．下列说法不正确的是（）A．胆矾和石灰乳混合可制得一种常用农药“波尔多液”B．金属钠不能保存在石蜡中，以免两者相互反应产生氢气发生爆炸C，碳纳米点是一种直径小于10 nm的材料，不是胶体D．燃料的脱硫、的催化转化都是减少酸雨产生的措施9．下列说法正确的是（）A．元素Fe和Cu均位于元素周期表d区B．键比键的电子云重叠程度大，因此键一定比键强度大C．激光的产生、LED灯发光、焰火、荧光等都与电子跃迁有关D．和两种有机物不能通过核磁共振氢谱鉴别10．制取高效消毒剂反应：。下列说法正确的是（）A．中的C被还原B．是氧化剂C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶1D．每消耗1mol转移2mol电子11．下列说法正确的是（）A．有“OTC”标识的药品需要凭医生处方就能自行前往药店购买B．键长和键角的数值不能通过晶体的X射线衍射实验获得C．实验室中固体废弃物高锰酸钾、过氧化钠可配成溶液将其转化为一般化学品再进行常规处理D．蒸馏实验时若温度计的水银球低于支管口，则收集到的馏分沸点会偏高12．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．在25℃时，1 LpH为2的溶液中含有数目为B．2.0g（）中所含质子数为C．30g乙酸、乳酸（）、葡萄糖混合物完全燃烧消耗22.4LD．7Og的烃分子中含有键的数目一定为13．能正确表示下列变化的方程式是（）A．血红色溶液的电离方程式：B．用铜电极电解硫酸铜溶液：C．溶液中加入稀硫酸：D．少量通入NaClO溶液中：14．新冠病毒是一种具有包膜的RNA病毒，核酸检测就是检测新冠病毒的RNA，其包膜的主要成分是蛋白质和脂质。下列有关说法不正确的是（）A．RNA和DNA均具有酸性，分子中核甘酸之间通过磷酯键连接8．RNA和DNA分类的主要依据是所含碱基不同C．抗新冠病毒疫苗需要冷藏保存是防止其发生变性D．蛋白质、核酸都是生物大分子15．关于化合物结构如右图所示，下列说法不正确的是（）A．分子中至少有11个碳原子共平面B．分子中含有2个手性碳原子C．能与盐酸或氢氧化钠溶液反应生成盐D．能发生取代反应、氧化反应、还原反应16．已知非金属元素A、B、C、D是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中A是元素周期表中原子半径最小的元素，D是地壳中含量最多的元素，B原子核外电子数是未成对电子数的3倍，E原子核外电子层数为4，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数与A相同。下列有关说法正确的是（）A．元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为：D>C>BB．由A与C以个数比1∶1组成的化合物中不可能含有离子键C．A与B、A与C、A与D均能形成18电子的分子D．右图为D和E两种元素组成的化合物的晶胞，则E离子的配位数为417．下列说法正确的是（）A．用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，若溶液久置，用甲基橙作指示剂测得结果偏低B．常温下，等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液中C．常温下溶液和溶液pH均为7，两溶液中水的电离程度相同D．如果常温下体积、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，分别稀释m、n倍使溶液的pH都变为5，则m<n18．环戊二烯的键线式为：，其广泛用于农药、橡胶、塑料等工业合成，是一种重要的有机化工原料。其相关键能和能量循环图如下所示，下列说法不正确的是（）共价键键能436299151A．在相同条件下，反应：，则B．C．表中键能可知将1mol气态解离成气态碘原子需要吸收151kJ能量D．转化为的过程属于氧化反应19．已知的，关于反应，达到平衡后，下列说法正确的是（）A．取氯水稀释，增大B．100mL的新制氯水中：molC．已知的，溶液的pH一定比溶液的pH小D．饱和氯水中加入碳酸氢钠固体，上述平衡正向移动，有气体逸出20．反应，在100℃和T℃时，A的物质的量浓度（单位：）随时间变化的有关实验数据见下表：时间/min012345100/℃0.800.550.350.200.150.15T/℃1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（）A．在100℃时，2min内用B表示的化学反应速率为B．T℃下，3min时反应刚好达到平衡状态C．根据上表内A浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D．从表中可以看出21．双极膜电解法制巯基乙酸（）和高纯NaOH溶液原理如图所示，其中a、b为离子交换膜，双极膜在直流电压下可解离出和。下列说法正确的是（）A．膜a和膜b均为阳离子交换膜B．双极膜解离出的在双极膜的右侧C．碱室1和碱室2的NaOH溶液可以循环使用，电解过程不产生其他副产物D．若将盐室的原料换成溶液，当外电路通过2mol时，可生成2mol22．已知氯磺酸（）是极易水解的一元强酸，下列推测不合理的是（）A．与足量氢氧化钠溶液反应能生成两种盐B．相同条件下，比更容易水解C．的制备可以用HCl与反应，也可用浓盐酸和浓反应制得D．相同条件下，等物质的量的和HCl分别溶于水制成1L溶液，两者pH不同23．常温下，现有两份浓度均为的NaA溶液和NaB溶液，分别用浓度为的标准盐酸溶液进行滴定实验，滴定过程中混合溶液的pH与所加盐酸体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．滴定前的两份溶液体积：V（NaA溶液）<V（NaB溶液）B．常温下，且的数量级为C．交点P对应的两溶液中D．当时，两溶液中水的电离程度大小NaA<NaB24．某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是（）A．总反应可表示为B．分子中，最多有3个原子共平面C．HCl和可循环利用D．①②③均为氧化还原反应25．下列实验方案设计、预期现象和结论都正确的是（） 目的实验方案设计现象和结论A比较AgCl和AgI的大小向NaCl和NaI的混合溶液中滴加少量溶液，观察现象若溶液中产生黄色沉淀B比较C和Si元素的非金属性强弱将碳单质和二氧化硅固体混合置于硬质玻璃管内高温加热，并检验反应后产物若反应后有灰黑色金属光泽的硅单质生成，则非金属性：C>SiC检验苯中是否含有苯酚取少量样品于试管中，滴加适量的浓溴水，观察现象若未观察到有白色沉淀产生，则说明苯中不含有苯酚D验证溶液中含有的含碘微粒向两支盛有溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和溶液，观察现象若前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，则溶液中存在和非选择题部分二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（10分）碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：（1）已知中硅元素为+4价，则H、Si、O、C的电负性由大到小的顺序为__________。（2）基态锗原子（Ge）价层电子的轨道表示式为__________。（3）邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的沸点低；请解释其原因__________。（4）氮化硅（）是一种耐磨损、耐高温的结构陶瓷材料，其部分空间结构如图所示，其结构中每个原子杂化类型相同且均达到8电子稳定结构，请比较晶体结构中键角大小：N—Si—N______Si—N—Si（填“>”“<”“=”）。（5）某锂电池的负极材料是将锂原子嵌入到两层石墨烯层中间，其晶体结构如图。已知该晶体中最近的两个碳原子核间距离为a nm，石墨烯层间距离为bnm，则该晶体的密度为______（用表示阿伏加德罗常数，列式即可）。27．（10分）化合物X由四种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：己知：①气体体积均在标况下测定；②反应均完全发生。请回答：（1）X的组成元素为_______（写元素符号）。（2）D是一种单质，其一种同素异形体（三原子分子）属于（）。A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子（3）写出由F到B的化学方程式____________________________。（4）写出由X到A的离子方程式____________________________。（5）写出两种检验气体B的方______________；______________。28．（10分）氨气是重要的基础化工品。Ⅰ．工业上使用氨气生产尿素，在一个体积恒为1L的恒温密闭容器中充入2mol和4mol的混合气体，经历反应1、2合成，经历如下两个过程：反应1；反应2：（1）能说明反应1达到平衡状态的是（暂不考虑反应2）______（填序号）。①混合气体的压强不变②混合气体的密度不变③相同时间内断裂3molN-H键，同时形成1mol④混合气体的平均相对分子质量不变⑤的体积分数不变（2）混合气体中氨气体积分数及气体总浓度随时间变化如图所示，对于反应Ⅰ，A点正反应速率与B点逆反应速率大小关系是______（填“>”“<”或“=”），在B点氨气的转化率为______。Ⅱ．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生。测得在同种催化剂下分解的实验数据如下表所示：编号反应时间\min表面积/cm2020406080①a3.02.62.21.81.4②2a3.02.21.41.01.0（3）根据组①数据，随着反应进行，减小，平均反应速率______（填“变大”“变小”或“不变”），对该变化的合理解释是______________________________。（4）在科学家推出合成氨反应在接近平衡时净反应速率方程式为：，，分别为正、逆反应速率常数，p代表各组分的分压，如，其中为平衡体系中B的体积分数，p为平衡总压强16MPa，以铁为催化剂时，一定条件下，向容器中充入5mol和15mol的混合气体，平衡时氨气的质量分数为40%，试计算______。29．（8分）氯化亚铜（CuCl）是一种重要的化工原料，工业上用初级铜矿粉（主要含、CuS、、FeO等）制备活性CuCl的流程如下：查阅资料可知：①CuCl为白色固体，微溶水，不溶于乙醇，在空气中能被迅速氧化。②可在酸性条件下将氧化为硫单质和。（1）滤渣Ⅰ的主要成分的化学式为_______________________。（2）反应Ⅱ中通入的应适当过量，其目的是_______________________。（3）“除”后得到的滤液呈深蓝色，则“蒸氨”的作用是_______________________。（4）准确称取氯化亚铜产品mg，溶于过量的溶液中得mL待测液，从中量取mL于锥形瓶中，加入2滴邻菲罗啉指示剂，立即用a硫酸铈标准溶液滴定至终点，消耗溶液bmL。（已知：，），则制得的氯化亚铜产品纯度为：_________（列式表示即可）。30．（12分）诺氟沙星合成路线如下：已知：①②③卤原子为邻对位定位基，硝基为间位定位基请回答：（1）下列说法不正确的是______。A．由A→H过程中涉及的取代反应共有5个B．化合物C存在顺反异构现象C．化合物F中的含氧官能团为酮羧基和酯基D．化合物H具有两性（2）化合物E的结构简式______；化合物H的分子式为______；化合物B中属于杂化的碳原子有______个。（3）写出C→D的化学方程式____________________________________。（4）写出由合成A的路线（用流程图表示，无机试剂任选）____________。（5）写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式____________。①谱和IR谱检测表明：分子中共有5种不同化学环境的氢原子；②有2个酯基（不存在结构）；③分子中只含一个六元碳环。   2022学年第一学期浙江省名校协作体联考参考答案高三年级化学学科首命题：春晖中学次命题兼审校：绍兴市第一中学审核：温州中学题号12345678910答案CBCBDBABCC题号11121314151617181920答案CADBACBBDC题号2122232425     答案ACADD     26．（1）【2分】O>C>H>Si，答错一个0分（2）【2分】（3）【2分】邻羟基苯甲酸存在分子内氢键，使沸点偏低，对羟基苯甲酸存在分子间氢键，使沸点偏高，故前者沸点低于后者（4）【2分】>（5）【2分】27．（10分）（1）【2分】N、H、S、O，少一种元素扣一分，最多扣2分（2）【2分】A（3）【2分】，或，产物写不给分，加热条件1分，写离子反应，若正确给2分（4）【2分】（2分）产物正确，仅配平错误，1分，写化学方程式0分（5）【2分】用湿润的红色石蕊试纸靠近，若变蓝则为氨气：用湿润的pH试纸靠近，若变蓝则为氨气：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，若有白烟则为氨气（2分）写出正确的2种即可，每种1分，其他答案合理即可28．（10分）（1）【2分】①②（多选0分，少选一个扣一分）（2）【1分】>1【2分】75%（3）【1分】不变【2分】催化剂表面已充分吸附氨气，反应中氨气浓度减小但吸附量不变，故平均反应速率不变（4）【2分】0.0073或0.007（MPa）-2（单位1分）29．（8分）（1）【2分】和S（每种物质1分）（2）【2分】使反应更完全并可防止CuCl被氧化（每点1分）（3）【2分】深蓝色滤液中存在平衡：，加热将氨蒸出，有利于平衡向右移动，并生成沉淀（或直接写出反应：也给分）（4）【2分】（百分号不写不扣分）30．（12分）（1）【2分】BC，写错一个0分，漏选1分（2）【1分】【1分】【1分】（3）【2分】C、D正确乙醇漏写1分，C、D写错0分，N上H漏写0分（4）【2分】第一步和第二步顺序不能颠倒（5）【3分】写出2个1分，3个2分