2023朝阳凌源高二上学期第一次月考化学试题含答案

2022~2023学年凌源市高二年级第一次月考

化学

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签宇笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：人教版必修第一册、第二册，选择性必修1第一章~第二章第一节。

5.可能用到的相对原子质量：H1  C12  O16  Na23

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1.下列有关说法正确的是

A.盐酸、蛋白质胶体、胆矾都是混合物

B.非金属氧化物一定是酸性氧化物

C.氯酸钾、高锰酸钾均属于氧化物

D.稀牛奶、氯化钠溶液，两个分散系类型不同

2.如图为元素周期表中元素X的信息。下列关于X的说法正确的是

A.属于过渡元素  B.质量数为72.63

C.处于第四周期IVA族 D.非金属性比碳强

3.工业冶炼下列金属，采用的冶炼方法对应正确的是

A.Na——H2还原法  B.Fe——电解法

C.Cr——铝热法  D.Cu——热分解法

4.下列说法正确的是

A.化学反应中的能量变化都是以热能形式表现出来的

B.化学键断裂需要吸收能量

C.化学反应的焓变△H越大，表示放热越多

D.放热反应不需要加热就能发生

5.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是

A.纤维素和淀粉的最终水解产物相同

B.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.葡萄糖可以发生氧化反应和水解反应

D.氨基酸的最终水解产物为蛋白质

6.已知、及之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是

A. B. C. D.

7.某同学向一pH试纸上滴几滴新制氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是

A该实验说明Cl2分子具有漂白性

B.若用久置的氯水进行实验，现象相同

C.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快

D.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色

8.下列离子方程式书写正确的是

A. NaOH溶液中通入过量的SO2：

B.铜片插入稀硝酸中：

C.氨水中加入氯化铁溶液：

D.碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：

9.氢氧燃料电池可用于航空航天工业，其反应原理如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是

A.电池中电极b是负极

B. b极电极反应式：

C.该装置可将化学能全部转化为电能

D.电子由电极a通过导线流向电极b

10.常温常压下，充分燃烧一定量的乙醇放出的热量为QkJ，用400mL5mol·L-1KOH溶液吸收生成的CO2，恰好完全转变成正盐，则充分燃烧1mol所放出的热量为

A. QkJ B.2QkJ C.3QkJ D.4QkJ

11.已知反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是

A. B.

C. D.

12.恒容密闭容器中发生以下反应：。下列叙述正确的是

A.任意时刻，化学反应速率关系：

B.容器中气体的密度不再发生变化时，反应达到平衡状态

C.达到平衡状态时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.达到反应限度时，每消耗1molX同时生成3molY

13.溴水与甲酸可以发生如下反应： 。生成二氧化碳的初始速率与反应物起始浓度的关系如下：

现将的溴水和的HCOOH溶液等体积混合，此时生成二氧化碳的初始速率（）应为

A. B. C. D.

14.火药是我国古代的四大发明之一，其原料是硫黄、硝石和木炭。火药爆炸的热化学方程式为：   

已知： 

则x为

A. B. C. D.

15.在恒温恒容的密闭容器中充入2molX和|molY，发生反应，当反应进行到4nin时，测得n（X）=0.4mol。则反应进行到2min时，容器中Y的物质的量是

A.小于0.6mol B.大于0.6mol C.等于0.6mol D.无法确定

二、非选择题（本题共4小题，共55分）

16.（14分）实验小组设计了如图实验装置探究化学能与热能的转化。

回答下列问题：

（1）A同学向装置甲的a仪器中加入镁和稀硫酸，能证明该反应是放热反应的现象是__________，若标准状况下生成5.6LH2时放热QkJ，该反应的热化学方程式为_____________。

（2）B同学向装置甲的a仪器中加入适量硝酸铵固体和水，并用玻璃棒搅拌，可观察到的现象是______________，说明硝酸铵固体溶于水时要_____________（填“吸收”或“放出”）热量。

（3）装置乙不能证明“镁和稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的理由是______________。

（4）C同学利用装置丙证明生石灰与水反应是放热反应，试管中的现象是___________________________。P4和O2反应的能量变化如图所示。该反应的热化学方程式为_______________。

17.（14分）从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。

（1）请写出两种海水淡化的方法：___________________。

（2）步骤l通入Cl2发生反应的离子方程式为___________________。

（3）步骤l中已获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-，其目的是___________________。第二次通入Cl2后，为了除去过量的微量Cl2，可向溶液中加入适量________（填字母），充分反应后，要提取Br2还要进行的操作为萃取、分液、蒸馏。

A.溶液  B.溶液

C. NaOH溶液  D.饱和NaCl溶液

（4）工业上从母液中获取用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是___________。

（5）从母液中得到的沉淀中混有少量的，除去少量的方法是先将沉淀加入___________（填化学式）溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得。

（6）写出冶炼金属镁的化学方程式：______________________。

18.（15分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生反应：。用溶液与溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下表所示：

（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验__________和__________。

（2）对比实验I和IV，可以研究______对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是_______________________________。

（3）实验I、III、IV中，反应初期，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的关系是______________（用实验序号表示）。

（4）若实验I前5nin内收集到0.224mL（标准状况下）CO2，则5min末_________mol·L-1。

19.（12分）化学能与热能的转化是当今化学研究的热点。回答下列问题：

（1）卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。

①写出该温度下分解的热化学方程式：_________________。

②比较热稳定性：________（填“>”或“<”）MgCl2。

③反应  ________

（2）氢氟酸是一种弱酸，已知25℃时：

则表示稀HF溶液与稀NaOH溶液的热化学方程式为____________，氢氟酸的中和反应反应热的绝对值大于57.3kJ·mol-l的原因可能是________________________。

（3）H2与F2在黑暗中混合也会发生剧烈反应，反应的热化学方程式为  ，查阅文献，断裂1mol下列两种化学键所需能量数据如下：

则  _______。

2022~2023学年凌源市高二年级第一次月考·化学

参考答案、提示及评分细则

1.D  2.C  3.C  4.B  5.A  6.B  7.C  8.A  9.D  10.B  11.C  12.D  13.A  14.B  15.A

16.（1）U型管内红墨水液面左低右高； 

（2）U型管内红墨水液面左高右低；吸收

（3）无论反应是吸热还是放热，烧杯中均有气泡产生

（4）白磷燃烧；  （每空2分）

17.（1）蒸馏法、电渗析法、离子交换法（任写两种即可）

（2）

（3）富集溴元素；B

（4）石灰乳原料丰富，成本低

（5）MgCl2

（6）（每空2分）

18.（1）I；II；I；III（各2分）

（2）（或硫酸的浓度，1分）；确保所有实验中、和溶液总体积不变（2分）

（3）III>I>IV（2分）

（4）（2分）

19.（1）①（或其他合理形式）

②<

③-160

（2）；氢氟酸电离过程中放热

（3）+147.4（每空2分）