第三单元 水溶液中的离子反应与平衡-【冲刺期末】2022-2023学年高二化学期末单元复习测试（人教版2019选择性必修1）

【冲刺期末】2022-2023学年高二化学期末单元复习测试

 第三单元 水溶液中的离子反应与平衡

(时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．(2020河北唐山高二上期末)亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸,下列事实中,不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是

1. 亚硫酸的还原性比氢硫酸弱
2. 相同条件下,导电能力亚硫酸强于氢硫酸
3. 0.10 mol·L-1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5
4. 亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应,而氢硫酸不能

2．(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是

1. NaClO+NaHCO3=== HClO+Na2CO3
2. NaClO+CO2+H2O=== HClO+NaHCO3
3. 2NaClO+CO2+H2O=== 2HClO+Na2CO3
4. 2HClO+Na2CO3=== 2NaClO+CO2↑+H2O

3．(2020河南南阳一中高二上月考)已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示,则下列说法中不正确的是

1. t1<t2
2. 将t1温度下0.1 mol·L-1的盐酸稀释,溶液中所有离子的浓度均减小
3. 一定温度下,改变水溶液中c(H+)或c(OH-)的浓度,KW不会发生变化
4. t2温度下,pH为2的HCl溶液中,水电离出的c(H+)=1×10-10 mol·L-1

4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液：Ba2＋、Al3＋、Cl－、SO

B．滴加酚酞变红的溶液：SO、Al3＋、K＋、Cl－

C.＝1×10－12的溶液：K＋、Na＋、CO、NO

D．有NO存在的强酸性溶液：NH、Ba2＋、Fe2＋、Br－

5．(2020福建泉州高二上期末)25 ℃时的三种溶液：①pH=2的醋酸溶液；②pH=2的硫酸溶液；③pH=12的氢氧化钠溶液。下列有关说法正确的是

1. 将①溶液用蒸馏水稀释,使体积变为原来的100倍,所得溶液的pH变为4
2. ①与②两溶液溶质的物质的量浓度相等
3. V1 L ②溶液和V2 L ③溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),若混合后溶液pH=3,则V1∶V2=11∶9
4. ①与③两溶液等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计),混合液的pH=7

6.(2020湖北荆州沙市中学高二上期末)常温下,浓度均为1 mol/L的HX溶液、HY溶液,分别加水稀释。稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是

1. HX是强酸,溶液每稀释至原体积的10倍,pH始终增大1
2. 常温下HY的电离常数为1.0×10-4
3. 溶液中水的电离程度：a点大于b点
4. 消耗同浓度NaOH溶液的体积：a点大于b点

7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑  次要：Cu2＋＋CO ===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓　次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS                     B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3                                D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

8．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)

9．(2019全国Ⅰ卷)NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10-3，Ka2=3.9×10-6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是

1. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关
2. Na+与A2-的导电能力之和大于HA-的
3. b点的混合溶液pH=7
4. c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH-)

10．某温度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液，滴加过程中－lg c(Ca2＋)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg 2＝0.3)(　　)

A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点    B．a点：2c(Ca2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C．该温度下，Ksp(CaC2O4)＝2.5×10－13                    D．c点：c(C2O)＋c(HC2O)＋c(H2C2O4)＝2c(Cl－)

11．已知：25 ℃时，H2C2O4和H2CO3的电离平衡常数如下：

以下操作均在25 ℃条件下进行，则下列说法不正确的是(　　)

A．KHC2O4溶液呈酸性，KHCO3溶液呈碱性

B．在KHC2O4溶液中通入足量CO2生成的盐只有KHCO3

C．分别向20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4和H2CO3溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液至中性前者消耗NaOH多

D．将等物质的量浓度的H2C2O4和NaOH溶液等体积混合，所得溶液中各微粒浓度大小顺序为

c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

12．亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。室温下，向25.00 mL 0.100 0 mol·L－1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1 KOH 溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．H3AsO3的电离平衡常数Ka1＝10－9.3

B．M点对应的溶液中：c(H3AsO3)＋2c(HAsO)＋c(AsO)＝0.100 0 mol·L－1

C．c(K＋)＝0.050 00 mol·L－1的溶液中：c(H＋)＋c(H2AsO)＋2c(H3AsO3)＝0.050 00 mol·L－1＋c(OH－)＋c(AsO)

D．pH＝12的溶液中：c(K＋)＞c(H2AsO)＞c(OH－)＞c(H3AsO3)＞c(H＋)

13．下列叙述正确的是(　　)

A．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液

B．稀释醋酸钠溶液，CH3COO－ 水解程度变大，故溶液的pH增大

C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍

D．相同条件下，弱酸HA比HB易电离，则同浓度的NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小

14．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A．向0.10 mol·L－1 CH3COONa溶液中滴加0.10 mol·L－1 HCl溶液恰好使溶液呈中性：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(Cl－)

B．将Na2CO3和NaHCO3的稀溶液混合恰好至溶液中c(CO)＝c(HCO)：2c(Na＋)＜3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)

C．向0.10 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液恰好呈中性：c(Na＋)＝c(SO)＋c(NH3·H2O)

D．将等体积等物质的量浓度的CH3COONa和NaF溶液混合：c(CH3COOH)＋c(HF)＝c(OH－)＋c(H＋)　

15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。下列叙述不正确的是(　　)

A．Ksp(Ag2C2O4)等于10－10                                B．n点表示Ag2C2O4的不饱和溶液

C．向c(Cl－)＝c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为108

二、非选择题(本题共5小题，共55分)

16．(10分)在氨水中存在下列电离平衡:NH3·H2O+OH-。

(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有　　　　　(填字母,下同)。 

①加NH4Cl固体　②加NaOH溶液　③通入HCl　④加CH3COOH溶液　⑤加水　⑥加压

1. ①③⑤ b. ①④⑥

c. ③④⑤ d. ①②④

(2)在含有酚酞的0.1 mol·L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体,则溶液颜色　　　　　　。 

a. 变蓝色 b. 变深

c. 变浅 d. 不变

(3)在一定温度下,用水缓慢稀释1 mol·L-1氨水的过程中,溶液中随着水量的增加:

①n(OH-) 　　　　　　(填“增大”“减小”或“不变”,下同)； 

② 　　　　　　；    ③ 　　　　　　。 

17．(10分)我国国标推荐的食品、药品中Ca元素含量的测定方法之一为利用Na2C2O4使处理后的样品中的Ca2+形成沉淀,过滤、洗涤,然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸,最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2+的含量。回答以下问题：

(1)KMnO4溶液应该用　　　　(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装,除滴定管外,还需要的玻璃仪器有__________________________(写出两种即可)。 

(2)试写出滴定过程中发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)滴定终点的颜色变化为溶液由　　　　色变为　　　　色。 

(4)以下操作会导致测定结果偏高的是　　　　(填字母)。 

a. 装入KMnO4溶液前未润洗滴定管

b. 滴定结束后俯视读数

c. 滴定结束后,滴定管尖端悬有一滴溶液

d. 滴定过程中,振荡时将少量待测液洒出

(5)某同学对上述实验方案进行了改进并用于测定某品牌的钙片(主要成分为CaCO3)中钙元素的含量,其实验过程如下：取2.00 g样品放入锥形瓶中,用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 mol·L-1的盐酸(盐酸过量),充分反应一段时间,用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾,数分钟后,冷却至室温,加入2~3滴酸碱指示剂,用浓度为0.10 mol·L-1的NaOH溶液滴定至终点,消耗NaOH溶液8.00 mL。[提示：Ca(OH)2微溶于水,pH较低时不会产生沉淀]据此回答：

①为使现象明显、结果准确,滴定过程中的酸碱指示剂应选择　　　　(填“石蕊”“甲基橙”或“酚酞”)溶液。

②实验过程中将锥形瓶内液体煮沸的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

③则此2.00 g钙片中CaCO3的质量为　　　　g。 

18．(10分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

(1)常温下，将0.2 mol·L－1某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是__________(填字母)。

A．c(HA)<c(A－)              B．c(HA)一定大于0.1 mol·L－1

C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)      D．2c(OH－)＝2c(H＋)＋[c(HA)－c(A－)]

(2)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如下图所示。

①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存。

②当pH＝7时，溶液中各种离子的物质的量浓度之间的等量关系是__________ ______________________________________________________________。

③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝____________。

19．(11分)某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图：

→2NiO(OH)·H2ONi2O3

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

回答下列问题：

(1)浸出渣主要成分为________、________(填化学式)。

(2)“除铜”时，Fe3＋与H2S反应的离子方程式为______________________。

(3)“氧化”的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，温度需控制在40～50 ℃之间，该步骤温度不能太高的原因是__________________。

(4)“调pH”时，pH的控制范围为________。

(5)“除钙”后，若溶液中F－浓度为3×10－3 mol·L－1，则＝________。[已知常温下，Ksp(CaF2)＝2.7×10－11]

(6)在碱性条件下，电解产生2NiO(OH)·H2O的原理分两步，其中第一步是Cl－在阳极被氧化为ClO－，则该步的电极反应式为__________________。

20.(14分)NaOH溶液可用于多种气体的处理。

(1)CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①Na2CO3俗称纯碱，因CO水解而使其水溶液呈碱性，写出CO第一步水解的离子方程式______________________________。已知25 ℃时，CO第一步水解的平衡常数Kh＝2×10－4，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝20∶1 时，溶液的pH＝________。

②泡沫灭火器中通常装有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，请写出这两种溶液混合时反应的离子方程式_______________________________________________________________ _______________________________________。

(2)金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液，则两份溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为________(已知HNO2的电离常数Ka＝5.6×10－4，CH3COOH的电离常数Ka＝1.75×10－5)。可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是________(填字母)。

A．向溶液A中加适量NaOH

B．向溶液A中加适量水

C．向溶液B中加适量NaOH

D．向溶液B中加适量水

(3)烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收。吸收SO2的过程中，溶液中H2SO3、HSO、SO三者所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示：

①图中pH＝7时，溶液中离子浓度关系正确的是______(填字母)。

A．c(Na＋)＞2c(SO)＞c(HSO)

B．c(Na＋)＝c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)

C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3)＋c(HSO)

D．c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H＋)＝c(OH－)

②利用上图中数据，求反应H2SO3H＋＋HSO的平衡常数的数值________。