第1章 物质及其变化（提分小卷）-【单元测试】2022-2023学年高一化学尖子生选拔卷（人教版2019必修第一册）

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第1章  物质及其变化提分小卷（考试时间：40分钟  试卷满分：50分）一、选择题：本题共13个小题，每小题2分，共26分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．（2021·三台县芦溪中学高一开学考试）关于物质分类正确的组成是 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO32．（2021·揭西县河婆中学高一期末）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生 B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏3．（2020·浙江高一期中）下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是能否发生丁达尔效应B．鸡蛋清溶液、淀粉溶液都能发生丁达尔效应C．在1L2mol·L-1的Fe(OH)3胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒小于2NAD．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4．（2021·青铜峡市高级中学高一学业考试）如图是制备Fe(OH)3胶体的示意图，下列关于制备过程的叙述正确的是A．将FeCl3稀溶液滴入温水中即可B．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中C．将饱和FeCl3溶液滴入加热沸腾的水中D．将浓氨水滴入沸腾的饱和FeCl3溶液中5．利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是石灰石生石灰熟石灰烧碱A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应6．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是A．CuO、Ba(OH)2、CuSO4                B．NaOH、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、Na2CO3                 D．NaOH、Ba(NO3)2、H2SO47．（2021·普洱市第一中学天有实验学校有限公司高一月考）下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．NaCl晶体、BaSO4 B．碳酸钠、乙醇C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、盐酸溶液8．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．MgCl2=Mg2++Cl B．NaHCO3=Na++H++COC．H2CO3H++HCO D．Ba(OH)2=Ba2++2(OH)-9．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)10．下列离子方程式正确的是A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－=  CaCO3↓+ H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2OC．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2OD．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋=  CO2↑+H2O11．下列各项中的离子，能在溶液中大量共存的是A．Ba2+、Na+、CO、OH- B．Mg2+、Ba2+、OH-、NOC．H+、K+、CO、SO D．Al3+、Fe3+、SO、Cl-12．（2021·云南昆明市·高一期末）氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素化合价为-1价，化学反应原理为：。下列有关该反应的说法正确的是A．NaH是氧化剂 B．中氢元素被氧化C．该反应属于置换反应 D．既是氧化产物又是还原产物13．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2KBr+Cl2=2KCl+Br2；②2KI+Cl2=2KCl+I2；③2KI+Br2=2KBr+I2由此判断下列说法正确的是A．溴元素在①和③中均被氧化B．氧化性强弱顺序为：I2＞Br2＞Cl2C．还原性强弱顺序为：KI＞KBr＞KClD．常温下也能进行如下反应：2KCl+Br2=2KBr+Cl2二、非选择题：本题共4个小题，共24分。14．（6分）（2020·湖南高一期末）有下列物质：①；②浓盐酸；③硫酸；④；⑤熔融的；⑥NaClO溶液；⑦氢氧化铁胶体；⑧液氨；⑨明矾上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________(选填序号)。其中⑤中的电离方程式为___________；②和⑦混合后反应的离子方程式为___________。15．（6分）某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。阳离子K+、Ag+、Fe3+阴离子Cl-、OH-、（1）甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________（2）乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式___________（3）丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式___________16．（5分）某反应体系有反应物和生成物共7种：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：（1）该反应中的氧化剂是__________________________________________。（2）该反应中，发生还原反应的过程是__________________________________________。（3）该反应的化学方程式为______________________________________________。17．（7分）氧化还原反应是一类重要的反应，请按要求完成下列题目。（1）对反应NH3+O2——NO+H2O(未配平)作分析，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ______________________________________。该反应中，________是还原剂，________是还原产物。（2）在一定条件下，反应2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O能顺利进行，对此反应的分析合理的是______。①该反应是置换反应②反应中NH3被氧化为N2③在反应中体现了金属铜的还原性（3）在反应2H2S+SO23S+2H2O中被氧化的元素与被还原的元素的质量比为 ________。