2021学年第二节 金属材料精品单元测试同步练习题

第3章  铁  金属材料

选拔卷

（考试时间：60分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列叙述正确的是

A．纯铁为灰黑色

B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属

C．铁在干燥的空气里不易被氧化

D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3

2．（2021·河北石家庄二中高一其他模拟）化学在生产和日常生活中有重要的应用．下列说法不正确的是(　　)

A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加

C．燃放的五彩烟花是利用了某些金属元素的焰色试验

D．铝比铁活泼，但在空气中铝制品比铁制品耐腐蚀

3．为探究铁与水的反应(已知：)，某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体

B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝

C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝

D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有

4．（2021·长治市第一中学校高一期末）氧化铝的熔点很高，可用于制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是

A．加热熔化烧碱 B．加热使高锰酸钾分解

C．加热使胆矾失去结晶水 D．加热分解碱式碳酸铜

5．下表是有关反应的离子方程式及对离子方程式的评价，其中评价正确的是

6．部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．a可与e反应生成b B．c在空气中可转化为d

C．可用KSCN溶液鉴别b、e D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系

7．下列关于金属铝及其化合物的叙述不正确的是

A．Al2O3不能跟所有的酸碱溶液反应

B．铝是活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性

C．铝箔徃空气中用酒精灯加热可以融化，且发生剧烈燃烧

D．铝箔在空气中用酒精灯加热可以观察到铝融化了但并不滴落

8．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能通过一步反应实现的是

A．

B．

C．

D．

9．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应              B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C．可用置换法回收废液中的铜      D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

10．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是

A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色

C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色

D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生

11．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉， 过滤

B．Cl2气体(HCl 气体)：通过饱和食盐水

C．Na2SO3固体(NaHSO3)：加热

D．MnO2固体(KCl固体)：加水充分溶解， 过滤，取滤渣，洗涤，干燥

12．已知M为常见的金属单质，N、P、E、F均为含M元素的化合物，当光束通过Q时，可以看到一条“光亮”的通路，各物质间的转化关系如图。下列叙述中正确的是

A．加热F时，它能失水生成红棕色的Fe2O3粉末

B．M为Fe，E为Fe(OH)3

C．上述物质转化过程中发生了6个氧化还原反应

D．反应⑧需在加热条件下进行

13．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

14．某工厂的废水中含有大量的、较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组在实验室设计了如下实验制备绿矾()并回收金属铜。下列说法中不正确的是

A．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸

B．加入“试剂②”时，固体部分溶解同时有气体生成

C．“溶液”和“溶液”中的溶质都只含一种物质

D．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒

15．（2021·四川绵阳市·绵阳中学高一期中）Na、Mg、Al分别与足量的稀盐酸反应，同温同压下，产生气体的体积相等，则Na、Mg、Al物质的量之比为

A．1:2:3 B．3:2:1 C．6:3:2 D．1:1:1

16．（2020·广州市南武中学高一月考）一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为

A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：本题共4个小题，共52分。

17．（12分）某化学学习小组设计了下列方法探究氢氧化亚铁的制备等相关问题。

（1）用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应，方法如图。该方法能观察到白色的Fe(OH)2沉淀，但沉淀颜色快速发生变化。请分析沉淀颜色变化的原因：_______________________________________(用化学方程式表示)。

（2）该小组为探究反应物浓度对Fe(OH)2制备效果的影响，以Fe(OH)2沉淀白色持续时间(t)为指标，t越大，实验效果越好。部分实验数据如表(w代表质量分数)：

①实验i、ii、iii的目的是______________________________。

②该小组同学通过实验推断：其他条件不变时，所用NaOH溶液的浓度越大，实验效果越好。推断的证据是______________________________。

③由绿矾晶体(FeSO4•7H2O)固体配制250mL0.10mol•L-1FeSO4溶液，需要用到的仪器有药匙、玻璃棒、烧杯、托盘天平、250mL容量瓶、_____________________。以下操作会导致所配溶液浓度偏低的是_________。

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中

C．定容时俯视刻度线

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

（3）若向FeSO4溶液中加入足量Na2O2，观察到的现象是______________________________。

18．（14分）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

（1）设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是____________________________。(写离子反应方程式)

（2）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

（3）FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由___________________________________________。

19．（14分）（2021·贵州省瓮安第二中学高一月考）明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO•xFe2O3)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。

（2）加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O]，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。

（3）流程中加入H2O2的作用是______________________________________，写出反应的离子方程式：______________________________________。

（4）若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除NaOH和NaAlO2外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：_____________________________。

20．（12分）（2021·江苏省溧阳中学高一月考）一块表面已经被氧化的镁条4.0g，将其投入到100mL稀盐酸中，恰好完全反应，产生氢气的质量为0.3g。计算：

（1）被氧化的镁条中氧化镁的质量=______________。

（2）该稀盐酸的物质的量浓度是_______________。

（3）若反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度是________________。