专题01 化学反应的热效应 专题检测试卷（提高卷）2022-2023学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）

第一章  化学反应的热效应

专题检测试卷（提高卷）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）

1．现有如下三个热化学方程式：

下列相关表述正确的是

A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值

C．a=b D．2a=c

2．下列变化中属于吸热反应的是（    ）

①液态水汽化        ②将胆矾加热变为白色粉末

③浓硫酸稀释        ④生石灰与水反应生成熟石灰

⑤水煤气的制取反应        ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳

A．①⑥ B．②③⑤ C．①④ D．②⑤⑥

3．下列关于能量变化的说法，正确的是

A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化

B．2Na+ 2H2O= 2NaOH+H2↑该反应生成物的总能量高于反应物的总能量

C．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量

D．有化学键断裂的是吸热过程，并且一定发生了化学变化

4．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝－571.6 kJ/mol

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的焓变为

A．－488.3 kJ/mol      B．－244.15 kJ/mol        C．488.3 kJ/mol        D．244.15 kJ/mol

5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程中的能量变化曲线如图所示 (E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列说法错误的是（   ）

A．三种物质中B最不稳定

B．反应A→B的活化能为E1

C．反应B→C的ΔH=E4-E3

D．整个反应的ΔH=E1-E2+E3-E4

6．下列有关热化学方程式的评价合理的是（    ）

7．下列关于热化学方程式的叙述正确的是（    ）

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H＞0，则金刚石比石墨稳定

B．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-483.6kJ/mol，则∆H2的燃烧热为241.8kJ/mol

C．2Na(g)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H1；2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2

D．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，若将0.5mol/L的稀H2SO4与1mol/L的NaOH溶液等体积混合，放出的热量等于57.3kJ

8．已知反应：① △H=-221 kJ/mol，

②△H=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（    ）

A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol

D．稀醋酸与稀溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

9．P4(白磷，s)⇌4P(红磷，s)  ΔH＝-17kJ·mol－1，根据以上热化学方程式，下列推论正确的是（    ）

A．正反应是一个吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．当1mol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

D．当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

10．下列关于中和热测定实验的说法不正确的是

A．简易量热计的隔热层是为了减少实验过程中的热量损失

B．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又避免损坏温度计

C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢

D．测酸液温度后的温度计要用水清洗后再测碱液的温度

11．已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是

A．该反应为放热反应

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．当生成1 mol气态AB时，吸收能量

D．断裂1 molA-A键和1 mol B-B键共放出(a-b) kJ能量

12．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，化学键的键能是形成（或拆开）化学键释放（或吸收）的能量。已知白磷和分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能，键：，键：，键：（、、均为正数）。则反应的能量变化为（    ）

A．吸收的能量 B．释放的能量

C．释放的能量 D．吸收的能量

13．已知；

若使液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（单位为）（    ）

A． B． C． D．

14．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：

CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)　 ΔH=-890.31 kJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　 ΔH=-566 kJ·mol-1

如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.96 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。则混合气体中CH4和CO的体积比约为

A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2

15．最近有科学家发现正丁烷脱氢或不完全氧化也可制得1，丁二烯，已知热化学方程式如下：

①

②

③

下列说法正确的是

A．由②可知，正丁烷的燃烧热为

B．由①和②可推知：

C．

D．由①和②可知，同质量的正丁烷转变为1，丁二烯所需要的能量相同

16．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（    ）

A．已知气体溶于水放热，则的△H1＜0

B．相同条件下，的△H2比的小

C．相同条件下，的(△H3+△H4)比的大

D．一定条件下，气态原子生成键放出能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

二、非选择题（本题包括6小题，共52分）

17．(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅲ：

反应Ⅱ的热化学方程式：________。

(2)F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时分解反应：

其中二聚为的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强随时间的变化如表所示(时，完全分解)：

已知：；则反应的________。

18．研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义。

(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为CO2和单质S。已知：

①

②则CO、SO2气体反应生成固态硫和CO2气体的热化学方程式是________。

(2)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因。已知：

①

②若用标准状况下3.36LCO将NO2还原至N2(CO完全反应)，整个过程中转移电子的物质的量为________mol，放出的热量为_________kJ(用含有a和b的代数式表示)。

(3)用CH4催化还原NOx，也可以消除氮氧化物的污染。例如：

①

②

若1molCH4将NO2还原至N2，整个过程中放出的热量为867.0kJ，则________。

19．(1)已知稀溶液中，1molH2SO4与2molNaOH恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和反应反应热的热化学方程式：_____________。

(2)碳的燃烧热为393.5kJ·mol-1，写出表示碳的燃然烧热的热化学方程式：________。

(3)已知CO(g)转化成CO2(g)的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式：____________。

(4)25℃、10lkPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体，放出的热量为QkJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：__________________。

(5)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol

②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol

③H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式：_______________ 。

20．发射卫星时可用肼（）为燃料、二氧化氮（）作氧化剂，二者反应生成氮气和气态水。已知：

①

②

③

④

(1)气态肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式为________________。

(2)有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更多，试写出气态肼和氟气反应生成氮气和氟化氢气体的热化学方程式：__________________________。

21．在化学科学研究中，物质发生化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过化学计算的方式间接获得。

(1)实验方法测定反应热

①中和反应反应热的测定

实验中所需要使用的仪器除量热计外，还需要的玻璃仪器有__。为了减少实验误差，实验过程中应将NaOH溶液__（填“一次性”或“分多次”）倒入盛有盐酸的量热计内筒中；溶液混合后，准确读取混合溶液的___，记为终止温度。

②实验测得在一定温度下，0.2molCH4(g)与足量H2O(g)完全反应生成CO2(g)和H2(g)吸收33kJ的热量，该反应的热化学方程式为__。

(2)通过化学计算间接获得反应热

①已知断裂1molH—H键、I—I键、H—I键需要吸收的能量分别为436kJ、153kJ、299kJ。则反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)的△H=___kJ•mol-1。

②已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)    △H1=-90.8kJ•mol-1；

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    △H2=-571.6kJ•mol-1；

H2(g)+O2(g)=H2O(g)    △H3=-241.8kJ•mol-1。

根据上述反应计算H2的燃烧热△H=__kJ•mol-1；CH3OH(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)△H=__kJ•mol-1。

22．断开1  mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，其中ΔH＝__________(用含有a、b的关系式表示)。

(2)若图示中表示反应H2(g)＋O2(g)=H2O(g)

ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则b＝_____kJ·mol－1，x＝________。

(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 ℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为____________________________________。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的热量变化为________。