化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解优秀当堂达标检测题

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3.3.1   盐类的水解     

一、选择题

1．（2019·浙江高考真题）下列溶液呈碱性的是

A．NH4NO3 B．(NH4)2SO4 C．KCl D．K2CO3

2．（2008·海南高考真题）下列离子方程式中，属于水解反应的是（  ）

A．HCOOH+H2OHCOO－+ H3O+

B．CO2+H2OHCO3－+ H+

C．CO32－+ H2OHCO3－+ OH－

D．HS－+ H2OS2－+ H3O+

3．（2020·宝山区·上海交大附中高二期中）将下列物质①②③④分别加入蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

A．①＞②＞③＞④ B．①＞②＞④＞③ C．①=②＞③＞④ D．①=②＞③=④

4．（2021·江苏连云港市·灌云县第一中学高三月考）下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

5．（2021·全国高三专题练习）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol 乙醇分子中所含C-H键数为6 NA

B．1L0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液含的数目为0.1 NA

C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为NA

D．标准状况下，2.24 L C6H6所含氢原子数为0.6 NA

6．（2020·重庆市暨华中学校高二月考）室温下，下列说法正确的是

A．向水中加入少量固体，促进水的电离，增大，不变

B．1 mol/L的溶液中：

C．在0.1mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)

D．pH=8的溶液中：由水电离出的c(H+)=1×10-6 mol·L-1

7．（2019·浙江高考真题）聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是

A．KClO3作氧化剂，每生成1 mol [Fe(OH)SO4]n消耗6/n mol KClO3

B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大

C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水

D．在相同条件下，Fe3+比[Fe(OH)]2+的水解能力更强

8．（2022·河北高三月考）下列实验操作中，其实验现象及结论均正确的是

9．（2019·上海高考真题）常温下0.1mol/L①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列叙述正确的是（  ）

A．①中[CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B．①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C．①③等体积混合以后，溶液呈酸性，则(Na+)>(CH3COO-)>(H+)

D．①②等体积混合以后，水的电离程度比①③等体积混合的电离程度小

10．（2021·宝山区·上海交大附中高三月考）以下4个实验中均产生了白色沉淀。下列说法不正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3溶液含的微粒种类相同

B．Ca2+促进了CO、HCO的水解

C．Al3+促进了CO、HCO的水解

D．滴入溶液后，4支试管内溶液的pH都变小

11．（2014·广东高考真题）常温下，0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA是强酸

B．该混合液pH=7

C．图中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）

12．（2021·磐安县第二中学高二月考）常温下，用0.100 mol·L-1 NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 mol·L-1 H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)所示。下列说法正确的是

A．X点所示溶液中：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H＋)＞c(OH-)

B．Y点所示溶液中：3c(HC2O)＋8c(H2C2O4)＋3c(C2O)=5c(OH-)-5c(H＋)

C．Z点所示溶液中：c(H＋)/ c(OH-)=103.4

D．整个滴定过程中：c(Na＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)=0.100 mol·L-1

13．（2021·河南驻马店市·）时，某混合溶液中c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，、、和随变化的关系如图所示。为的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．由7到14的变化过程中，的水解程度始终增大

二、非选择题

14．（2022·安徽高三）常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

（1）可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

（2）相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

（3）几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，溶液中_____。(列计算式不必化简)

（4）室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

15．（2021·绥德中学高二月考）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质)，某课题组以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸亚铁铵晶体。

已知：CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1）Fe元素在元素周期表中的位置___________。

（2）稀酸A的分子式是___________；滤液1中加入铁粉的目的是___________。

（3）设计实验证明滤液l中含有Fe2+：___________。

（4）由滤渣1生成Ce3+的化学方程式为___________。

（5）硫酸铁铵晶体[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是___________。