人教版 (2019)选择性必修1实验活动1 探究影响化学平衡移动的因素优秀当堂检测题

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姓名：             班级                      第3单元   水溶液中的离子反应与平衡一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列符号代表的粒子不影响水的电离平衡的是(　　)A．　　　　　　　　 B．HCHHCOO－C．Fe3＋           D．2．关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　)选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2C2H5OHH2CO33．（2020·北京高考真题）室温下，对于1L0.1mol•L-1醋酸溶液。下列判断正确的是A．该溶液中CH3COO-的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO+2H+=H2O+CO2↑4.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，现有下列化肥：①K2CO3　②KCl　③Ca(H2PO4)2　④(NH4)2SO4　⑤NH3·H2O，其中最合理的组合方式是(　　)A．①③④　 B．②③④　 C．①③⑤　 D．②③⑤5.下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是(　　)A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋B.由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SOC．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NOD．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋6．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是A．NaH2PO2溶液呈酸性B．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2POC．H3PO2溶液加入到酸性KMnO4溶液中，产物H3PO4属于还原产物D．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3PO2+3OH－ = PO+3H2O7．(2021·大庆高二检测)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列四种盐溶液，其pH测定如表所示，下列说法正确的是(　　)序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.四种溶液中，水的电离程度：①＞②＞④＞③B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类不相同C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClOD．Na2CO3和NaHCO3溶液中分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大8．（2019·北京高考真题）实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )A．0.1molL-1NH4Cl溶液中，Cl-的数量为0.1NAB．60g的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2C．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的H+数为10-9NAD．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为2NA时，阳极应有64gCu转化为Cu2+10．下列实验操作的有关实验现象和解释或结论都正确的是(　　)选项实验操作实验现象解释或结论A将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2⇌N2O4的ΔH<0B淀粉在酸性条件下水解后的溶液加入新制Cu(OH)2浊液，再加热无砖红色沉淀淀粉水解产物不含醛基C用铂丝蘸取少量溶液进行焰色试验火焰呈黄色该溶液是钠盐溶液D向盛有1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中加入10滴0.1 mol·L－1的NaCl溶液，振荡，再加入10滴0.1 mol·L－1的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)11．(2021·长春高二检测)已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是(　　)A.NH4Cl、CH3COONa、NaHCO3、NaHSO4溶于水，对水的电离都有促进作用B．25 ℃时，0.01 mol·L－1的醋酸溶液中，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1C．B曲线为95 ℃时水的电离平衡曲线D．95 ℃时，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－11 mol·L－1，则溶液的pH一定等于11 12．室温下，在所得下列溶液中，各离子浓度的关系不正确的是(　　)A．浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na＋)＞c(CH3COO－)>c(OH－)＞c(H＋)B．pH＝12的氨水溶液与pH＝2的盐酸溶液等体积混合c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO)13．(2021·张家口高二检测)已知：硫酸银(Ag2SO4)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag2SO4)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点B．a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点C．向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动D．根据曲线数据计算可知，T ℃下，Ksp(Ag2SO4)＝2.25×10－414.(2021·天津高二检测)T ℃下，三种硫酸盐MSO4(M：Pb2＋、Ba2＋、Sr2＋)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知p(M)＝－lgc(M)，p(SO)＝－lgc(SO)。下列说法正确的是(　　)A.溶度积：BaSO4＜PbSO4＜SrSO4B．Y点对应的SrSO4是过饱和溶液，能继续溶解SrSO4C．Z点对应的溶液中c(Ba2＋)＞c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)等于1×10－25D．BaSO4不可能转化成PbSO415．t℃时，向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH−)的负对数[−lgc水(OH−)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是(    )A．水的电离程度：P>N=Q>M B．P点溶液中：c(OH−)−c(H+)=c(HX−)+2c(H2X)C．溶液中 c(H2X)/c(X2−)：Q>P>N>M D．M点溶液中：c(Na+)>c(HX−)>c(H2X)>c(X2−) 16．(2020·全国Ⅰ卷)以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示。[比如A2－的分布系数：δ(A2－)＝]下列叙述正确的是(　　)A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－)B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)二、非选择题：本题共4小题，共56分。17．（14分）在不同温度下的水溶液中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：(1)A点水的离子积为________，C点水的离子积为_______，对纯水由25℃升高温度至100℃时水的离子积______(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)100 ℃时，若向B点溶液中滴加硫酸，体系将由B点移向_____点(填C或D)，为什么_________。(3)25 ℃时，0.001mol/L的盐酸溶液pH=_______；0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________；若将二者温度都升高至100 ℃，_________(填“盐酸”、“氢氧化钠”、“盐酸和氢氧化钠”)的 pH会改变。18．（14分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。(1)已知部分弱酸的电离常数如下表：弱酸HFCH3COOHH2CO3H2S电离平衡常数(25℃)Ka=7.2×10-4Ka=1.75×10-5Ka1=4.30×10-7Ka2=5.61×10-11Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12①写出H2S的Ka1的表达式：________________。②常温下，浓度相同的三种溶液NaF、Na2CO3、CH3COONa，pH由大到小的顺序是___________。③将过量H2S通入Na2CO3溶液，反应的离子方程式是_______________________________。(2)室温下，用0.100 mol·L－1盐酸溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的氨水溶液，滴定曲线如图所示。(忽略溶液体积的变化，①②填“＞”“＜”或“＝”)①a点所示的溶液中c (NH3·H2O)___________c (Cl－)。②b点所示的溶液中c (Cl－)___________c (NH)。③室温下pH＝11的氨水与pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c (H＋)之比为__________。(3)雌黄(As2S3)可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示：①人体血液的pH在7.35 -7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是_________ 。②将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是_________。③下列说法正确的是_________(填字母序号)a．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1时，溶液显碱性b．pH＝12时，溶液中c(H2AsO)+2c(HAsO)+3c(AsO)+c(OH-)=c(H+)c．在K3AsO3溶液中，c(AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)19．（12分）聚合氯化铝化学式为[Al2(OH)aCl6-a]n，是一种无机高分子铝的聚合物，已广泛用于生活废水处理。由偏铝酸钙[Ca(AlO2)2]制备聚合氯化铝的一种工艺流程如下：(1)经测定“碱溶”后溶液的pH=12，要使“沉淀Ⅰ”中不含有Ca(OH)2，则溶液中的c()>_________mol·L－1。{Ksp[Ca(OH)2]=6×10-6，Ksp(CaCO3)=3×10-9}(2)“沉降”的温度控制在40℃左右，主要原因是_________，“沉降”时的离子方程式为_________。(3)“酸化”时的装置如图所示，先将氢氧化铝滤饼分散在水中，然后向其中滴加定量的盐酸，相比与直接向滤饼加盐酸的优点是_________，若要使聚合氯化铝[Al2(OH)aCl6-a]n中a=2，则实验过程中需要控制条件除温度外，还要控制条件是_________。(4)已知溶液pH不同时，钒元素与铝元素存在形式如下表所示，请完成利用(、)碱性废水制备聚合氯化铝的实验步骤：钒的化合价pH=5pH=13+4价VVO(OH)2沉淀HV2O5-+5价V+3价AlAl(OH)3沉淀取适量废水_________，将纯净的氢氧化铝滤饼分散到水中，向其中滴加盐酸，得到聚合氯化铝。(实验中须使用的试剂有：0.1 mol·L-1HCl、5%的双氧水、蒸馏水)20．（16分）I 、H2A在水中存在以下平衡：H2A H+ ＋HA- ，HA-H+ ＋A2-(1)NaHA溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为__________。(2)常温时，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液的下列关系中，一定正确的是__________。A．c（Na+ ）＞c（K+ ）  B． c（H +）•c（OH ）＝1×10-14 C． c（Na+ ）＝c（K+ ）  D． c（Na+ ）＋c（K+ ）＝c（HA- ）＋c（A2-）Ⅱ、含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含4.00×10-3 mol/L  Cr2O 。为使废水能达标排放，作如下处理：Cr2O Cr3+、Fe3+Cr（O3）、Fe（OH）3(3)该废水中加入FeSO4•7H2O和稀硫酸，发生反应的离子方程式为：________________。(4)欲使25 L该废水中转化为Cr3+，理论上需要加入_________g FeSO4•7H2O。(5)若处理后的废水中残留的 c（Fe3+）＝1×10-13mol/L  ，则残留的 Cr3+ 的浓度为_________mol/L ，Cr3+________（填是或否）沉淀完全。（已知：Ksp[Fe（OH）3]≈1.0×10-38mol/L  ，Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-31 mol/L ）III. 已知：I2＋2S2O32-==2I-＋S4O62-。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a．准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全。(6)步骤c中判断恰好反应完全的现象为_______________(7)根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是_____g/kg。（以含w的代数式表示）