人教版 (2019)选择性必修1第三节 盐类的水解精品同步测试题

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第三章  水溶液中的离子平衡

第三节  盐类的水解

课时1  盐类的水解

1．（2020·江苏省南菁高级中学）在盐类发生水解的过程中，下列说法中正确的是

A．盐的水解不属于离子反应 B．溶液的pH一定发生改变

C．水的电离程度增大 D．一定无明显现象的发生

2．（2020·贵州高二学业考试）下列物质不能发生水解的是

A．NH4Cl B．CH3COONa C．KCl D．Na2CO3

3．（2021·浙江高二期末）属于离子化合物，且水溶液呈酸性的是

A．NH4Cl B．NaCl C．CH3COONa D．H2SO4

4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是(　 　)

A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

B．HCO＋H2OH3O＋＋CO

C．HS－＋H＋===H2S

D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

5．盐MN溶于水存在如下过程：

下列有关说法中不正确的是(　 　)

A．MN是强电解质

B．总反应离子方程式为N－＋H2O===OH－＋HN

C．该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)

D．MOH为强碱

6．25 ℃时浓度都是1 mol·L－1的四种正盐溶液：AX、BX、AY、BY；AX的溶液pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol·L－1，BX的溶液pH＝4，BY的溶液pH＝6。下列说法正确的是(　 　)

A．电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

B．AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C．稀释相同倍数，溶液pH变化BX等于BY

D．将浓度均为1 mol·L－1的HX和HY溶液分别稀释10倍后，HX溶液的pH大于HY

7．（2021·浙江高二期中）室温下，有pH=10的Na2CO3溶液、pH=10的NaOH溶液和pH=4的CH3COOH溶液。若上述三种溶液中水的电离度分别为1、2、3，下列关系正确的是

A．1=2=3 B．1＞2＞3 C．1＞2=3 D．1=2＜3

8．（2021·湖南省常德芷兰实验学校）下列比较中，正确的是

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则相同条件下NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4②NH4Cl③CH3COONH4.④NH3∙H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

C．0.2mol∙L-1NH4Cl和0.1mol∙L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

9．（2020·湖南广益实验中学）Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是

A． B．

C． D．

10．（2021·咸阳百灵学校高二月考）0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH的大小关系是

A．前者大 B．相等 C．前者小 D．不能肯定

11．（2020·河北）室温下，下列溶液呈酸性且能促进水的电离的是

A．pH=4的HF溶液 B．0.1 mol·L-1的KHSO4溶液

C．0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液 D．0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液

12．（2021·丽水外国语实验学校高二月考）常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．I-   Fe3+  Na+ B．Al3+  Ba2+  HCO

C．K+  Na+  CO D．NH  K+  OH -

13．（2021·浙江）常温下，向VmL0.1mol•L-1醋酸溶液中滴0.1mol•L-1NaOH溶液。混合溶液中水电离的c水(H+)与NaOH溶液体积V的关系如图所示，已知醋酸电离平衡常数为Ka，c(H+)为溶液中H+浓度。下列说法不正确的是：

A．点a处CH3COOH的浓度为

B．V=20mL

C．常温下加水稀释b点对应的溶液，稀释后溶液pH=7

D．点c对应的溶液中存在：c(OH-)=0.1-c(CH3COO-)+c(H+)

14．（2021·江苏苏州中学高二期中）下列比较中正确的是

A．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液，其中由水电离出的c(H+)：③＞②＞①

B．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中，c()：③＞①＞②

C．相同pH的溶液：①CH3COONa溶液、②NaHCO3溶液、③NaClO溶液中c(Na+)：①＞②＞③

D．同浓度、同体积的溶液：①NaAlO2溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中阳离子浓度之和：①＞②＞③

15．（2021·巴楚县第一中学高二期中）写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指出水溶液的酸碱性。

(1)：_______、______。

(2)：_______、_______。

(3)：_______、______。

16．（2021·河北高二期末）现有浓度均为0.01 mol∙L−1的五种电解质溶液：①HNO3；②Na2CO3；③NH4Cl；④CH3COONH4；⑤NaOH。

(1)25℃时①的pH=_______。

(2)能够促进水的电离的有_______ (填编号)。

(3)所含离子种类最多的是_______ (填编号)。

(4)在上述溶液中分別加入AlCl3溶液，有一种物质能产生大量的气体，该反应的离子方程式为_______。

(5)这五种溶液的pH由小到大的顺序是_______(用编号表述)。

17．（2020·湖南广益实验中学）在室温下，下列五种溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液②0.1mol/LCH3COONH4溶液③0.1mol/LNH4HSO4溶液④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl混合液⑤0.1mol/L氨水，请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性，其原因是___________(用离子方程式表示)。

(2)溶液②③中的大小关系是②________③。(填“>”、“<”或“=”)

(3)在溶液④中________(离子)的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和________(离子)的浓度之和为0.2mol/L。

(4)室温下，测得溶液②的pH=7，CH3COO-与浓度的大小关系是________(填“>”、“<”或“=”)

(5)常温下，某水溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A。

①写出酸H2A的电离方程式：______。

②若溶液M由10mL2mol/LNaHA溶液与10mL2mol/LNaOH溶液混合而得，则溶液M的pH________(填“>”、“<”或“=”)

(6)常温下，CH3COOH溶液，pH=4，CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75×10-5，求：______。

18．1．（2020·石家庄市第四十一中学）电离平衡常数是衡量弱电电解质电离程度的量。已知部分物质的电离平衡常数如下表数据所示(25℃)：

(1)25℃时，等浓度的三种溶液(a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液、c.CH3COONa溶液)的pH由大到小的顺序为_______(填字母)。

(2)25°C时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______。

(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/L的NaOH等体积混合后测得c(Na+)>c(CN-)，下列关系正确的是_______(填字母)。

A．c(H+)>c(OH-)                B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)        D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(4)浓Al2(SO4)3溶液和浓的小苏打(NaHCO3)溶液混合可用于灭火，请用离子方程式表示其灭火原理：_______。

(5)已知NaHC2O4水溶液显酸性，请写出该溶液中各离子浓度的大小顺序：___；该溶液中的电荷守恒表达式为___。