高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡优秀巩固练习

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姓名：             班级                      第三章  水溶液中的离子平衡第四节  难溶电解质的溶解平衡课时1  沉淀溶解平衡重点1．通过实验探究，认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2．能够根据化学平衡原理分析沉淀溶解平衡的影响因素。3．能够利用离子积与溶度积常数的关系判断溶液中难溶电解质的沉淀和溶解情况。 1．把NaCl晶体溶于水充分搅拌后，溶液中仍有晶体存在，下列说法正确的是A．溶解过程停止 B．此时溶解速率等于结晶速率C．此时溶质不再溶解 D．溶解过程停止2．下列说法中正确的是A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡C．溶解平衡只能通过电解质溶于水时建立D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等3．将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小排列的顺序是①20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液　②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液　③40 mL 0.03 mol·L-1盐酸　④10 mL蒸馏水　⑤50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液A．①②③④⑤ B．④①③②⑤ C．⑤④②①③ D．④③⑤②①4．（2021·天水市第一中学高二期末）把Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)，下列说法正确的是A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B．加水稀释，平衡向正向移动，溶解度增大C．向溶液中加入Na2CO3，其中固体质量增加D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变5．（2020·河北新华·石家庄二中高二期中）已知：Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq) Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=10-32，下列有关说法不正确的是A．向5 mL 1.5×10-5 mol/L CrCl3溶液中，加入等体积等浓度的NaOH溶液，能观察到沉淀的产生B．向 Cr(OH)3的悬浊液中加入NH4Cl(s)，Cr(OH)3(s)的质量减小C．当v正(Cr3+)=3v逆(OH-)时，说明反应：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)达到平衡状态D．25℃时，将CrCl3溶液的pH调至5时，可认为溶液中的铬元素已基本沉淀完全(当溶液中c(Cr3+)≤10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全)6．（2021·江苏沭阳·高二期末）室温下BaSO4沉淀溶解平衡曲线如图，下列结论正确的是A．b点无BaSO4沉淀生成 B．蒸发可使溶液由a点到c点C．曲线上任意点的Ksp相同 D．向a点加入BaCl2固体，溶液可达b点7．（2021·陕西渭滨·高二期末）下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C．继续加水，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变8．（2021·汕头市达濠华侨中学高二期末）某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下物质的电导率，各物质的电导率数据如表：编号①②③④⑤⑥⑦物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液0.001mol·L-1NaCl溶液0.001mol·L-1AgNO3溶液AgCl饱和溶液电导率07373891989113813下列分析不正确的是A．依据表中数据分析，CaCO3固体中不存在能自由移动的离子B．对比②和⑦，说明⑦中存在：AgCl=Ag++Cl-C．对比③和④，可推出该温度下，Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)D．⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率等于139．（2021·广东广州·高二期末）室温下向100mL蒸馏水中加入1gCaCO3，一段时间后再向其中加入10mL蒸馏水，一段时间后继续加入10mL蒸馏水。该过程中电导率的变化如下图：已知：室温下，CaCO3的溶解度为0.0013g。下列说法不正确的是A．a→b电导率上升是由于CaCO3固体部分溶解于水中B．c和e对应的时刻分别加入了10mL蒸馏水C．c→d、e→f，电导率下降，说明CaCO3的溶解平衡逆向移动D．g后的电导率几乎不再改变，说明CaCO3的溶解达到平衡状态10．（2021·江西赣州·高二期末）在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是(已知t℃时Ksp(AgCl)=4.9×10-10)A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)⇌AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=100011．（2021·福建福州·高二期末）硫化汞常用于彩色封蜡、塑料、橡胶和医药及防腐剂等方面。不同温度下HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：HgS溶解的过程中吸收热量。下列说法正确的是A．图中T1<20℃B．升高温度可实现b点向a点的转化C．向b点对应的溶液中加入少量Na2S固体，b点向c点方向移动D．20℃时，HgS的饱和溶液的物质的量浓度为10-m mol·L-112．（2020·山西运城·）在平衡体系Ca(OH)2(s)Ca2＋＋2OH-  △H＜0中，能使c(Ca2＋)减小，而使c(OH-)增大的是A．加入少量CuCl2固体 B．加入少量NaCl固体C．加入少量K2CO3固体 D．升高体系温度13．（2020·江苏苏州·星海实验中学高二期中）将足量BaCO3固体分别加入：①30 mL水；②10 mL 0.2 mol·L-1Na2CO3溶液；③50 mL 0.01 mol·L-1 BaCl2溶液；④100 mL 0.01 mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中c(Ba2＋)由大到小的顺序为A．①②③④ B．③④①②C．④③①② D．②①④③14．（2021·河北祖冲之中学高二期末）某温度下，向10mL 0.1mol/L CaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2C2O4溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Ca2+)与Na2C2O4溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知：lg2=0.3)A．a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B．a点：2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)C．该温度下，Ksp(CaC2O4)=2.5×10-13mol2/L2D．c点：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=2c(Cl-)15．（2021·江苏昆山·）不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是A．T1＞T2B．加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点C．c点时，在T1、T2两个温度下均没有固体析出D．图中c点对应的是T1时硫酸钡的过饱和溶液16．（2021·长岭县第三中学高二月考）下列有关电解质溶液的说法正确的是A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末，则溶液中c(Ca2+)增大C．向盐酸中加入氨水至恰好完全反应，溶液中<1D．向AgCl、AgBr饱和的混合溶液中加入少量AgNO3，溶液中减小17．将AgCl分别加入盛有：①5mL水②6mL0.5溶液③10mL0.2溶液④5mL0.1盐酸的烧杯中，均有固体剩余，各溶液中从大到小的顺序排列正确的是A．①④③② B．②③④① C．④③②① D．①③②④18．（2020·山西运城·）已知：25℃时CaCO3的Ksp=2.8×10-9，CaF2的Ksp=2.7×10-11.现将浓度为2×10-4 mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)，下列说法正确的是A．CaCO3难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸，说明醋酸酸性比硫酸强B．CaCO3与水形成饱和溶液，再加CaCO3固体，平衡向溶解方向移动，Ksp将增大C．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合不会析出CaF2固体D．若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为5.6×10-5 mol·L-119．影响沉淀溶解平衡的条件(1)内因：_______。(2)外因①温度：升高温度，多数溶解平衡向_______方向移动。②浓度：加水稀释，向_______方向移动；加入相同的离子，向_______沉淀的方向移动。20．溶度积常数(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积，通常用符号_______来表示。(2)表达式：当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡，其溶度积的表达式为=_______。(3)影响因素：只与难溶电解质的_______和_______有关，而与_______无关。(4)意义：反映了难溶电解质在水中的_______能力。当化学式表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，越大，难溶电解质在水中的溶解能力_______。(5)溶度积规则①时，溶液_______。溶液中析出沉淀，直至平衡。②时，沉淀与溶解处于_______。③时，溶液_______沉淀会溶解直至平衡。21．（2021·铅山县第一中学高二月考）Ⅰ、已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。(1)现向AgCl的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变Ⅱ、最近有人制造了一种燃料电池使甲烷氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入甲烷，电池的电解质是NaOH溶液。这个电池负极的电极反应式为_______。22．T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。(1)T1________(填“”“”或“”)T2温度时Ksp(BaSO4)=________。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是________(填序号)。A．加入Na2SO4固体可由a点变为b点B．T1温度下，在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间(不含a、b)的某一点D．升温可由b点变为d点(3)T2时，现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液(浓度为1.7mol/L)处理。若使BaSO4中的全部转化到溶液中，需要反复处理________次。[提示：BaSO4(s)+(aq)⇌(aq)+BaCO3(s) ；