高中化学人教版 (2019)选择性必修2第二节 原子结构与元素的性质精品课时训练

       第一章  原子结构与性质

   第二节  原子结构与元素的性质

课时2  原子结构与元素周期律

（建议时间：35分钟）

1．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是(　　)

A．LiI　　　B．NaBr　　　C．KCl　　　D．CsF

2．下列微粒半径大小比较正确的是(　　)

A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－       B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋

C．Na<Mg<Al<Si           D．Cs<Rb<K<Na

3．下列四种粒子中，半径按由大到小顺序排列的是（    ）

①基态的原子结构示意图为

②基态的价电子排布式为

③基态的电子排布图为

④基态原子有2个电子层，电子式为

A． B．

C． D．

4．下列说法正确的是（    ）

A．原子的第一电离能越大，该元素的电负性就越大

B．原子的电子层数越多，原子半径越大

C．原子失去电子越多，说明其还原性越强

D．同一原子的能层越高，S电子云的半径越大

5．下列对基态原子价电子构型为2s22p5的元素Y描述正确的是

A．化合价最高价为+7 B．形成单质的结构式为Y=Y

C．电负性最大 D．第一电离能最大

6．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。下列关于元素R的判断中一定正确的是

①R的最高正价为＋3价               

②R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

③R元素第一电离能大于同周期相邻元素 

④R元素位于元素周期表中第ⅡA族

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

7．已知X、Y元素同主族，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A．若X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

B．第一电离能Y一定小于X

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

8．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是

A．四种离子的质子数：

B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞X

C．四种离子的半径：

D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y

9．下表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是(　　)

A.C、D、E的氢化物的稳定性：C>D>E

B．元素A的原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

C．元素B、C之间不可能形成化合物

D．与元素B同周期且第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应

10．下列表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势曲线中正确的是(　　)

11．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是

A．原子的半径：

B．、、、四种元素中，的非金属性最强

C．第一电离能：

D．元素、电负性：

12．(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为___________。

(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是___________(填元素符号)。

(3)元素周期表中能稳定存在且电负性相差最大的两种元素形成的化合物的化学式为___________，X、Y、Z三种短周期元素的原子序数，X原子核外s电子与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子与p电子数之比为1：1，Z原子核外电子p电子数比Y原子多2个。Z、Y所形成的化合物的化学式为___________。

13．如图是元素周期表的一部分，其中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h　②b、g、k　③c、h、l　④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力

b．形成稳定结构的倾向

下表是一些主族元素气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol－1)

①锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量，原因____________。

②表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式______________。

③Y是周期表中________族的元素。

④以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

14．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值：

(1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。

(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________<x(Mg)<________，________<x(N)<________。

(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。

(4)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx>1.7时，一般为离子键；Δx<1.7，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。

(5)推测元素周期表中，x值最大的元素是________。

(6)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物，还是共价化合物的方法是：___________________(写出判断的方法)；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______________________。