高中化学人教版 (2019)选择性必修2第一节 共价键精品课时练习

       第二章  分子结构与性质

第一节  共价键

课时2  键参数——键能、键长和键角

（建议时间：25分钟）

1．能够用键能的大小作为主要依据来解释的是(   )

A．常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态

B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸

C．稀有气体一般难于发生化学反应

D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定

2．下列说法中，错误的是

A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固

B．键长与共价键的稳定性没有关系

C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性

D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性

3．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(    )

A．键角是描述分子立体结构的重要参数

B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关

C．键长越长，键能越大，共价键越稳定

D．键角的大小与键能的大小无关

4．下列分子中键角按由大到小顺序排列的是 (　　)

①BCl3　②NH3　③H2O　④CH4　⑤BeCl2

A．⑤④①②③　　　　　　

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③　　　　　　

D．③②④①⑤

5．在下列的比较中错误的是（  ）

A.强度：σ键>π键          B.键角：H2O<CO2 

C.键长：H-F>F-F    D.键能：C-C>C-Si 

6．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H-H键的键能是436KJ/mol，是指1molH2分子变成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你认为下列分子中的共价键能量最大的是

A．HF B．HCl C．HBr D．HI

7．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是 (　　)

A．键长:Si—F>Si—Cl

B．键能:Si—F>Si—Cl

C．沸点:SiF4>SiCl4

D．共用电子对偏移程度:Si—Cl>Si—F

8．表中所列数据是在相同条件下，不同物质中氧氧键的键长和键能的实测数据。下列有关说法正确的是

A．a<b

B．O—O键的键能为497.3kJ•mol-1

C．O中存在π键

D．键长越长，键能越大

9．断开化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是(    )

A．

B．表中最稳定的共价键是键

C．键的极性：

D．

10．下表是一些键能数据/(kJ·mol－1)：

由上表中数据能否得出这样的结论：

(1)半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)。________(填“能”或“不能”)。

(2)非金属性越强的原子形成的共价键越牢固。____________(填“能”或“不能”)。

(3)能否从数据中找出一些规律，请写出一条：____________________________________________。

(4)试预测C—Br键的键能范围：________<C—Br键键能<________。

11．已知键能键长部分数据如下表(只列出部分键长数据)：

(1)下列推断正确的是______(填序号，下同)。

A．稳定性：

B．稳定性：

C．还原性：

(2)在(X为F、、、I)分子中，键长最短的是______，最长的是______；键的键长______(填“大于”“小于”或“等于”)键的键长。