人教版 (2019)选择性必修2第三章 晶体结构与性质第三节 金属晶体与离子晶体优秀随堂练习题

       第三章  晶体结构与性质

      第三节  金属晶体与离子晶体

课时1  金属键  金属晶体

（建议时间：25分钟）

1．下列关于金属及金属键的说法不正确的是

A．金属键不具有方向性和饱和性

B．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用

C．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子

D．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用，因而具有延展性

2．下列四种性质的叙述，可能属于金属晶体的是(　　)

A．由分子间作用力结合而成，熔点低

B．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右

C．以共价键结合成三维骨架结构，熔点高

D．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电

3．金属的下列性质中，不能用金属键解释的是

A．易传热 B．加工易变性但不碎

C．易锈蚀 D．有特殊的金属光泽

4．要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半径大小有关。由此判断下列说法正确的是(　　)

A．金属镁的硬度大于金属铝

B．碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐增大的

C．金属镁的熔点大于金属钠

D．金属镁的硬度小于金属钙

5．下列关于晶体的说法正确的是(　　)

A．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．有金属光泽的晶体，一定是金属晶体

D．根据晶体能否导电，可以判断晶体是否属于金属晶体

6．银是导电性最好的金属材料，银能导电的原因是（    ）

A．金属银晶体中银离子与自由电子间的相互作用力较大

B．银晶体中的自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动

C．银晶体中的银离子在外加电场的作用下可发生定向移动

D．银晶体在外加电场作用下可失去电子

7．下图是金属晶体内部电子气理论图：

电子气理论可以用来解释金属的性质，其中正确的是(　　)

A．金属能导电是因为金属阳离子在外加电场作用下定向移动

B．金属能导热是因为自由电子在热的作用下相互碰撞，从而发生热的传导

C．金属具有延展性是因为在外力的作用下，金属阳离子各层间会出现相对滑动，但自由电子可以起到润滑的作用，使金属不会断裂

D．合金与纯金属相比，由于增加了不同的金属或非金属，使电子数目增多，所以合金的延展性比纯金属强，硬度比纯金属小

8．仔细观察下图，这种堆积方式是：

A．简单立方堆积 B．体心立方堆积

C．六方最密堆积 D．面心立方最密堆积

9．下列叙述正确的是

A．如图所示为面心立方体银的晶胞，其晶胞中有14个银原子

B．11号到18号元素位于元素周期表中同一周期，所以元素的电负性逐渐增大

C．固态时能导电的晶体一定是金属晶体

D．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同

10．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．晶胞中原子的配位数分别为①6，②8，③8，④12

B．空间利用率的大小关系为①<②<③<④

C．①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

D．每个晶胞含有的原子数分别为①1个，②2个，③2个，④4个

11．金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为

A．3∶2∶1 B．11∶8∶4 C．9∶8∶4 D．21∶14∶9

12．金晶体的晶胞如图所示，设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是

A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子

B．金属键无方向性，金晶体属于最密堆积

C．晶体中金原子的配位数是12

D．一个晶胞的体积是

13．已知钼(Mo)的晶胞如图所示，钼原子半径为apm，相对原子质量为M，以NA表示阿伏加德罗常数的值。

（1）钼晶体的堆积方式为__。

（2）钼原子的配位数为__。

（3）构成钼晶体的粒子是__。

（4）金属钼的密度为__g·cm-3。

14.(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。回答下列问题:

①NiO、FeO的晶体结构类型均与NaCl的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点:FeO________(填“<”或“>”)NiO。  

②铁有δ、γ、α三种同素异形体,各晶胞结构如图所示,则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为________。 

(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期,与Cu同族,一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构,在晶胞中Cu原子处于面心,Au原子处于顶点位置,则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为________;该晶体中,原子之间的相互作用是________。 

15．如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积、)模型，请回答以下问题：

(1)图中原子堆积方式中，空间利用率最低的是____(在图中选择，填字母)，由非密置层互相错位堆积而成的是_____。

(2)金属钛的晶胞为B型，其堆积方式的名称为_____。

(3)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿佛加得德罗常数为NA，则R金属的密度____。(用含r、M、NA字母的式子表示)

16．(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________；该晶体中原子之间的作用力是___________。

(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(如图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为___________。

(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为___________。

(4)铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为___________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。

(5)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。(相对原子质量铁56、碳12)