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    第02单元 分子结构与性质(A卷•夯实基础)-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷(人教版2019选择性必修2)

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    这是一份第02单元 分子结构与性质(A卷•夯实基础)-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷(人教版2019选择性必修2),文件包含第02单元分子结构与性质A卷•夯实基础-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷人教版2019选择性必修2解析版docx、第02单元分子结构与性质A卷•夯实基础-2022-2023学年高二化学同步单元AB卷人教版2019选择性必修2原卷版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共18页, 欢迎下载使用。
    班级              姓名             学号             分数           02单元  分子结构与性质A·夯实基础)(时间:75分钟,满分:100分)选择题(本题16小题,每小题3分,481.大多数有机物分子中的碳原子与碳原子或碳原子与其他原子相结合的化学键是(    )A.只有非极性键      B.只有极性键C.非极性键和极性键     D.只有σ2.下列有关化学键类型的说法错误的是(    )A.乙烯分子中σ键、π键的电子云的对称性不同B.物质中有σ键不一定有π键,有π键一定有σC.已知丙炔的结构简式为,则丙炔分子中存在5σ键和3πD.乙烷分子中只存在σ键,即均为σ3在下列的比较中错误的是(  A.强度:σ           B.键角:H2O<CO2  C.键长:H-F>F-F            D.键能:C-C>C-Si  4.已知CH4C—H间的键角为109°28′NH3N—H间的键角为107°H2OO—H间的键角为105°,则下列说法中正确的是(  )A.孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B.孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C.孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D.题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系5.在ClO几何构型中,O-Cl-O的键角应为A109.5° B.小于109.5° C.大于109.5° D120°6.下列图形表示杂化轨道的电子云轮廓图的是(    )A B C D7.下列分子所含原子中,既有杂化又有杂化的是A B C D8.下列分子或离子的中心原子为sp3杂化,且杂化轨道容纳1对孤电子对的是ACH4NH3H2O BCO2BBr3SOCC2H4SO2BeCl2 DNH3PCl3H3O+9.氯化亚硫(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚硫分子的VSEPR模型、空间结构和中心原子(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A.四面体形、三角锥形、sp3 B.平面三角形、平面三角形、sp2C.四面体形、平面三角形、sp3 D.四面体形、三角锥形、sp210.下列有关分子的叙述中,错误的是A.非极性分子中只含有非极性键,因而分子本身也没有极性B.非极性分子可以含有极性键,但分子的正负电荷中心必须重合C.非极性分子可以含有极性键,但各个键的极性的向量和必须等于零D.双原子分子的化合物一定是极性分子11.实验测得BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl的夹角为180°,由此可判断BeCl2属于(  )A.由极性键形成的极性分子 B.由极性键形成的非极性分子C.由非极性键形成的极性分子 D.由非极性键形成的非极性分子12.类比推理是化学研究中常用的方法,下列推理结论错误的是ACO2是直线型分子,故CS2是直线型分子BH2O属于极性分子,故H2S属于极性分子C.碳易形成长链烷烃,故硅易形成长链硅烷DSiH4的沸点高于CH4,故H2Se的沸点高于H2S13.下列关于物质性质的叙述可用范德华力的大小来解释的是AHFHClHBrHI的热稳定性依次减弱BF2Cl2Br2I2的熔、沸点依次升高CH—O—HC2H5—OH—OH上氢原子的活泼性依次减弱DCH3—O—CH3C2H5OH的沸点逐渐升高14.下列说法正确的是A.由于氢键的存在,冰才能浮在水面上B.氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一C.由于氢键的存在,沸点:HClHBrHIHFD.氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是104.5°15.某学生做完实验后,分别采用以下方法清洗仪器,其中应用相似相溶规律的是A.用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管B.用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管C.用氢氧化钠溶液清洗盛过硅酸的试管D.用四氯化碳清洗做过碘升华实验的烧杯16.有且只有一个手性碳的有机化合物分子为手性分子,下列有机物分子中属于手性分子的是新戊烷[(CH3)4C]            乳酸[CH3CH(OH)COOH]甘油   A①②③ B C D②③④非选择题(本题4小题,521712分)已知:CS2  PCl3  H2S  CH2O  H3O+    BF3  SO2。请回答下列问题:(1)中心原子没有孤电子对的是______(填序号,下同)(2)空间结构为直线形的分子或离子有______;空间结构为平面三角形的分子或离子有______(3)空间结构为V形的分子或离子有______(4)空间结构为三角锥形的分子或离子有______;空间结构为正四面体形的分子或离子有______1813分)已知NP同属于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角锥形,N原子位于锥顶,3H原子位于锥底,N—H键间的夹角是107°(1)N4分子的空间结构为,它是一种________(极性非极性”)分子。(2)PH3分子与NH3分子的构型关系________(相同”“相似不相似”)P—H________(”)极性,PH3分子________(”)极性。(3)NCl3是一种淡黄色油状液体,下列对NCl3的有关描述不正确的是________(填字母)a.该分子呈平面三角形 b.该分子中的化学键为极性键c.该分子为极性分子 d.因N—Cl键的键能大,故NCl3稳定1913分)(1)在水中的溶解度是常见气体中最大的。下列因素与的水溶性没有关系的是_____(填序号)a都是极性分子b在水中易形成氢键c溶于水建立了如下平衡:d是一种易液化的气体(2)常温下为深红色液体,能与等互溶,据此可判断___________(极性非极性”)分子。(3)苯、HCHO五种有机溶剂中,碳原子采取杂化的分子有___________(填序号)分子的空间结构是___________相比,___________的熔点较高。(4)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子个数较少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是___________________2014分)(1)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________;类卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H—N===C===S)的沸点,其原因是______________________(2)H2O2H2O可以任意比例互溶,除了因为它们都是极性分子外,还因为____________________(3)乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)CaCl2溶液可形成配离子(结构如图),乙二胺分子中氮原子的杂化类型为________;乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高得多,原因是____________________________ (4)氨气溶于水时,大部分NH3H2O以氢键(“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为________(5)在元素周期表中氟的电负性最大,用氢键表示式写出HF水溶液中存在的所有氢键:________________________________________________________________________
     

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