化学必修 第一册第二节 离子反应优秀测试题

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高一化学 专题一 离子反应
专题检测卷（A卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·吉林长春外国语学校高一期中）下列物质中，属于电解质的是
A．石墨 B．稀硫酸 C．氯化钠 D．蔗糖
【答案】C
【分析】
溶于水或在熔融状态下能导电的化合物是电解质，据此解答。
【详解】
A．石墨是单质，不是电解质也不是非电解质，A不符合；
B．稀硫酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，B不符合；
C．氯化钠溶于水电离出氯离子和钠离子，属于电解质，C符合；
D．蔗糖溶于水不电离，不导电，是非电解质，D不符合；
答案选C。
2．（2021·云南省玉溪第一中学高一期中）下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是
A．NaCl晶体、BaSO4 B．碳酸钠、乙醇
C．铜、二氧化硫 D．熔融的KNO3、盐酸溶液
【答案】B
【详解】
A．NaCl晶体、BaSO4属于盐，二者在熔融状态下均可导电，都属于电解质，A不符合题意；
B．碳酸钠是电解质，酒精在熔融状态和水溶液中均不导电，属于非电解质，B符合题意；
C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，C不符合题意；
D．熔融的KNO3是电解质，盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；
故选B。
3．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期末）下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是
A．乙醇 B．铁 C．漂白粉 D．二氧化碳
【答案】C
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，水溶液能导电说明溶液中有能够自由移动的离子。
【详解】
A．乙醇是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，A不符合题意；
B．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，但Fe不溶于水，B不符合题意；
C．漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，既不是电解质也不是非电解质，CaCl2和Ca(ClO)2都溶于水，且能导电，C符合题意；
D．CO2是非电解质，溶于水后生成的H2CO3是电解质，D不符合题意；
故选C。
4．（2021·福建莆田市·莆田一中高一期末）在水溶液中，下列电离方程式正确的是
A．NaHCO3 =Na ++ HCO
B．NH3 •H2O = NH+ OH-
C．NaHSO4 =Na+ + HSO
D．H2SO3=2 H+ + SO
【答案】A
【详解】
A．碳酸氢钠强电解质，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3 =Na ++ HCO，故A正确；
B．一水合氨是弱碱，不完全电离，电离方程式为：NH3 •H2O⇌NH+ OH-，故B错误；
C．硫酸氢钠在水溶液中完全电离成钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4 =Na+ + H++SO，故C错误；
D．亚硫酸为弱酸不完全电离，且分步电离，其电离方程式为：H2SO3⇌H+ + HSO，故D错误；
故选：A。
5．（2021·上海市南洋模范中学高一期中）下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是
A．NaHS=Na++H++S2- B．Na2SO4=+
C．H2SO3H++ D．H2SO4=+
【答案】C
【详解】
A．在溶液中NaHS电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，选项A错误；
B．在溶液中Na2SO4电离产生Na+、，电离方程式为：Na2SO4=+，选项B错误；
C．亚硫酸是二元弱酸，在溶液中分步电离，存在电离平衡，第一步电离方程式为： H2SO3H++，选项C正确；
D．H2SO4为强酸，在水中完全电离，电离方程式为H2SO4= 2H++，选项D错误；
答案选C。
6．（2021·黑龙江哈师大附中高一期末）下列反应可用离子方程式“H++OH－=H2O”表示的是
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【详解】
A．Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液混合生成碳酸钡沉淀，因此不能用H++OH－=H2O表示，故A不符合题意；
B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合生成一水合氨和氯化钙，因此不能用H++OH－=H2O表示，故B不符合题意；
C．H2SO4溶液与KOH溶液混合生成硫酸钾溶液和水，因此能用H++OH－=H2O表示，故C符合题意；
D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，因此不能用H++OH－=H2O表示，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
7．（2021·长沙市·湖南师大附中高一期中）下列基于物质分类完全正确的是
选项
酸性氧化物
碱性氧化物
盐
电解质
有机物
A
SO2
Fe2O3
Na2SO3
硫酸钡
CH3COOH
B
CO2
CaO
CuSO4·5H2O
盐酸
C2H5OH
C
SO2
Na2O2
NH4Cl
二氧化碳
C3H8
D
NO2
Al2O3
CaSO4·2H2O
一水合氨
KSCN

【答案】A
【详解】
A．SO2为酸性氧化物，Fe2O3为碱性氧化物，Na2SO3、硫酸钡均为盐、电解质，CH3COOH为有机物，A符合题意；
B．盐酸为HCl的水溶液，为混合物，不是电解质，B与题意不符；
C．二氧化碳不是电解质、属于非电解质，C与题意不符；
D．NO2不属于酸性氧化物，Al2O3属于两性氧化物、不属于碱性氧化物，KSCN是一种无机物，俗称玫瑰红酸钾、玫棕酸钾，D与题意不符；
答案为A。
8．（2020·广东金山中学高一期中）下列说法不正确的是
①SO3溶于水得到的溶液能导电，SO3是电解质；
②溶于水电离出H+的化合物都是酸；
③液态HCl不导电，所以属于非电解质；
④NaHSO4在熔融状态下电离产生三种离子
A．①②④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④
【答案】D
【详解】
①SO3和水反应生成硫酸，硫酸电离出离子使溶液能导电，SO3自身不能电离出离子，是非电解质，故①错误；
②能电离出H+的化合物不一定是酸，电离出的阳离子全部是H+的化合物称为酸，如硫酸氢钠能电离出氢离子，但它属于盐，故②错误；
③液态HCl没有自由移动的离子，不导电，但HCl水溶液能导电，属于电解质，故③错误；
④NaHSO4在熔融状态下电离产生Na+、HS两种离子，故④错误；
综合以上分析，不正确的是①②③④，故选D。
9．（2021·云南昆明市·昆明二十三中）下列离子方程式书写正确的是
A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO+ 2H+ =H2O + CO2↑
B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH-=H2O + C1-
D．稀硫酸滴入氢氧化钡溶液：SO+ H+ + Ba2+ + OH-=BaSO4↓+ H2O
【答案】A
【详解】
A．HCl与Na2CO3反应，实质是H+与反应，对应离子方程式为：2H++=CO2↑+H2O，A正确；
B．Fe与稀硫酸反应生成Fe2+，对应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误；
C．HCl属于强酸，书写离子方程式时应拆写为离子形式，正确离子方程式为：H++OH-=H2O，C错误；
D．Ba(OH)2与H2SO4反应时，Ba2+、、BaSO4系数为1，对应H+、OH-、H2O系数应为2，正确离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，D错误；
故答案选A。
10．（2021·云南昆明市·昆明二十三中）某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
A．Fe2+、Ba2+、NO、Cl- B．Na+、NH、SO、Cl-
C．Na+、K+、CO、NO D．Na+、K+、MnO、Br-
【答案】B
【详解】
A．含Fe2+的溶液显浅绿色，且酸性条件下，有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，A不符合题意；
B．所给离子在无色酸性条件下能大量共存，B符合题意；
C．由+2H+=CO2↑+H2O，知C不符合题意；
D．含的溶液显紫色，且具有强氧化性，能将Br-氧化，D不符合题意；
故答案选B。
11．（2021·广东实验中学高一期末）下列能在溶液中大量共存的离子组是
A．Na＋、H＋、ClO－、Fe2＋ B．K＋、NH、NO、OH－
C．K＋、HCO、SO、OH－ D．Al3＋、Mg2＋、Cl－、SO
【答案】D
【详解】
A．H＋、ClO－、Fe2＋会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A不符合题意；
B．铵根和氢氧根会反应生成弱电解质一水合氨而不能大量共存，故B不符合题意；
C．氢氧根和碳酸氢根会反应生成水和碳酸根而不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子相互之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；
综上所述答案为D。
12．（2021·云南省玉溪第一中学高一期中）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．K+、Cu2+、Cl-、OH- B．Ba2+、Na+、OH-、SO
C．Na+、H+、NO、CO D．Mg2+、SO、K+、Cl-
【答案】D
【详解】
A． Cu2+和OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能共存，A错误；
B． Ba2+与SO反应生成硫酸钡沉淀，不能共存，B错误；
C． H+和CO反应生成水和二氧化碳气体，不能共存，C错误；
D． Mg2+、SO、K+、Cl-互不反应、能共存，D正确；
答案选D。
13．（2021·大连市第一中学高一期中）粗盐中混有可溶性的硫酸盐杂质，用沉淀法除去可选用的试剂是
A．NaCl溶液 B．KCl溶液 C．BaCl2溶液 D．MgCl2溶液
【答案】C
【详解】
Ba2+与会结合形成BaSO4难溶性物质，据此可利用BaCl2溶液沉淀溶液中，故合理选项是C。
14．（2021·浙江大学附属中学高一期中）下列离子方程式书写正确的是
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液：
B．向次氯酸钙溶液通入少量：
C．实验室用和浓盐酸制取：
D．向溶液中加过量的溶液：
【答案】B
【详解】
A．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液的离子反应为Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故A错误；
B．二氧化碳少量，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式：，故B正确；
C．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式，实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故C错误；
D．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子、铵根离子都参加反应，向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液，离子方程式：HCO+NH+2OH-=NH3•H2O+H2O+CO，故D错误；
答案选B。
15．（2020·河北石家庄一中高一期中）离子交换是溶液中的离子与某种离子交换剂(离子交换树脂)上的离子进行交换。离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是

A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B．水中的NO、SO、Cl-通过阴离子树脂后被除去
C．通过净化处理后，水的导电性降低
D．阴离子树脂填充段存在反应H++OH-=H2O
【答案】A
【详解】
A．经过过阳离子交换树脂后，溶液中阳离子所带总电荷不变，但是水中部分阳离子由带2个单位正电荷变为带1个单位正电荷，导致阳离子总数增加，故A错误；
B．阴离子交换树脂吸收阴离子，所以经过阴离子交换树脂后，溶液中的NO、SO、Cl-被树脂吸收而除去，故B正确；
C．溶液导电性与离子浓度成正比，通过净化处理后溶液中阴阳离子被除去导致溶液中离子浓度减小，溶液导电性降低，故C正确；
D．通过阳离子交换膜后得到的溶液中含有氢离子，经过阴离子交换膜后生成水，说明经过阴离子交换膜时发生中和反应，所以阴离子树脂填充段存在反应H++OH-═H2O，故D正确；
故选：A。
16．（2021·安徽合肥市·合肥一中高一期中）某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、,欲除去其中的Cu2+、,设计工艺流程如图所示:

下列有关说法错误的是
A．NaOH的作用是除去Cu2+
B．试剂a为Na2CO3 ,试剂b为BaCl2
C．操作x为过滤, 试剂c为稀盐酸
D．检验是否除尽可取适量待测溶液,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液
【答案】B
【分析】
由流程可知，先加NaOH可除去Cu2+，试剂a为BaCl2，可除去，试剂b为Na2CO3，可除去过量钡离子，操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-，试剂c为盐酸，可除去CO、OH-，最终得到氯化钠溶液。据此解答。
【详解】
A．废水中只有Cu2+可以和NaOH反应，故NaOH的作用是除去Cu2+，故A正确；
B．由分析可知，试剂a为BaCl2，试剂b为Na2CO3，且碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量钡离子，故B错误；
C．流程图中操作x为过滤，滤液中含Na+、Cl-、CO、OH-，试剂c为盐酸，可除去CO、OH-，故C正确；
D．检验是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCl2溶液，如果没有白色沉淀生成，说明已经除尽，故D正确；
故选B。

第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）（2020·浙江余姚中学高一期中）有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH-、Cl-、SO、CO。
(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是_______，属于难溶盐的是_______。
(2)写出由以上两种离子组成的钠盐的电离方程式：_______。
【答案】HCl、H2SO4、H2CO3 BaSO4、BaCO3、CaCO3 NaCl=Na+ + Cl-；Na2SO4=2Na++SO；Na2CO3=2Na++CO
【详解】
(1)化合物电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，所以由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是HCl、H2SO4、H2CO3；硫酸盐难溶钡和铅，碳酸盐只溶钾、钠、铵，盐酸盐难溶银、亚汞，所以属于难溶盐的是BaSO4、BaCO3、CaCO3；
(2)由以上两种离子组成的钠盐有氯化钠、硫酸钠、碳酸钠，三者均属于强电解质，在水溶液中完全电离，其电离方程式分别为：NaCl=Na+ + Cl-；Na2SO4=2Na++SO；Na2CO3=2Na++CO。
18．（8分）（2020·河北石家庄一中高一期中）现有10种物质：Cu、稀硫酸、HCl、NH3、空气、CO2、Hg(俗称水银)、NaCl、CaCO3、Cl2，按照表中提供的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1)
混合物
_______
(2)
电解质，但熔融状态下并不导电
_______
(3)
电解质，但难溶于水
_______
(4)
不是电解质，但本身能导电
_______

【答案】稀硫酸、空气 HCl、 CaCO3 Cu 、Hg(俗称水银)、 稀硫酸
【详解】
(1)这些物质中，属于混合物的有稀硫酸和空气；
(2)属于化合物的有氯化氢、氨气、二氧化碳、氯化钠、碳酸钙，这些化合物中，属于电解质的是氯化氢、氯化钠、碳酸钙，其中氯化氢在熔融状态下不能导电；
(3)CaCO3是电解质，但难溶于水；
(4)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质，Cu 、Hg(俗称水银)、稀硫酸既不是电解质也不是非电解质，但是能导电。
【点睛】
电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。电解质本身通常不能导电，在熔融状态下能导电的电解质是金属氧化物、强碱和盐，在水溶液中能溶于水的电解质一般都能导电。
19．（10分）（2020·江苏常州市·常州高级中学高一期中）下列状态下的物质：①NaCl固体②NaOH溶液③BaSO4固体④酒精⑤铁⑥液态HCl。回答下列问题(填序号)
I(1)属于能导电的有___________，
(2)属于电解质的有___________，
(3)属于非电解质的有___________，
(4)属于既不是电解质也不是非电解质的有___________。
II(1)人们常根据物质的组成、结构、性质或用途等进行分类。根据分类的方法可以预测物质的性质及可能发生的变化。SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，写出SiO2溶于NaOH溶液的化学方程式：___________。
【答案】②⑤ ①③⑥ ④ ②⑤
【详解】
I①NaCl固体中无自由移动的离子，所以NaCl虽然属于电解质但不导电；
②NaOH溶液为混合物，既不属于电解质又不属于非电解质，但溶液中含有自由移动的离子，则NaOH溶液能导电；
③BaSO4固体中不含自由移动的离子，所以硫酸钡虽属于电解质，但不导电；
④酒精属于非电解质，不导电；
⑤铁单质虽然能导电，但铁属于单质；
⑥液态HCl虽然为电解质，但无自由移动的离子，所以液态HCl不导电；故答案为：②⑤；①③⑥；④；②⑤；
II(1) SiO2是普通玻璃的主要成分，与CO2一样是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，则，故答案为：。
20．（10分）（2020·北京交通大学附属中学高一期中）某小组以Ba(OH)2、水、H2SO4、Na2SO4为实验对象探究离子反应发生的条件。
实验1：向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①Ba(OH)2粉末：灯泡不亮
②加入蒸馏水：灯泡变亮
③逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4，灯泡变化如下：

(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中能发生__________反应。
a.置换反应 b.酸碱中和反应 c.复分解反应
(2) ①中灯泡不亮而②中加H2O后灯泡变亮的原因是加水后，Ba(OH)2发生了_______________。
(3) 用离子方程式解释过程I中灯泡变暗的原因_______________。
(4) 实验2：用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，重复实验进行对照。加入Na2SO4溶液过程中灯泡不熄灭，原因是_____。
通过实验1和2可知：离子反应发生的条件之一是生成沉淀。
(5) 在两份完全相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4和NaHSO4溶液(说明：等体积溶液含H2SO4和NaHSO4微粒数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。

下列分析不正确的是__________。
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-、SO
C．c点，两份溶液中含有相同量的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
【答案】bc 电离 Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O 溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，灯泡不熄灭 BC
【详解】
(1) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，该反应既属于酸碱中和反应也属于复分解反应，所以答案选bc；
(2) Ba(OH)2粉末中的离子不能自由移动，所以①中灯泡不亮，②中加水后，Ba(OH)2发生电离生成了自由移动的离子，所以灯泡变亮；
(3) Ba(OH)2与H2SO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，溶液中能够导电的离子逐渐减少，所以灯泡逐渐变暗；
(4)用Na2SO4溶液替代稀H2SO4，Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和NaOH，溶液中一直存在没有参与反应的Na+和OH-，所以灯泡不熄灭；
(5) A．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点时溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，即①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-，故B错误；
C. c点时，①中溶液溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中溶液溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，则c点时，两份溶液中OH-的量不相等，故C错误；
D. a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液也呈中性，故D正确；
答案选BC。
21．（14分）（2020·内蒙古包头市·包头一中高一期中）I.某无色透明溶液中可能大量存在中的几种。请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______，有关离子方程式为_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_______。
A． B． C． D．
Ⅱ.A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是中的一种。已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：
(5)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_______。
(6)C是_______，D是_______。
(7)A与E反应的离子方程式是_______。
(8)写出在溶液中的电离方程式_______。
【答案】 B
【分析】
Ⅰ.根据离子的颜色及离子反应的条件、常见离子的检验方法分析解答；
Ⅱ. 根据②和③生成的沉淀是同一物质，说明有两种物质中含有相同的离子，故应为盐酸和氯化钡，都与硝酸银生成氯化银沉淀，则C为硝酸银，根据A和B生成气体，可知道B为盐酸，A为碳酸钠，则D为氯化钡，剩余E为硫酸氢钠。
【详解】
Ⅰ. (1)溶液为无色透明的，而含有Cu2+的溶液为蓝色的，含有Fe3+的溶液为黄色，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+、Fe3+，故答案为：Cu2+、Fe3+；
(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl−=AgCl↓，故答案为：Ag+；Ag++Cl−=AgCl↓；
(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，生成沉淀的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故答案为：Mg2+；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；
(4) Ag＋、Mg2+均与碳酸根离子反应，Ag+、Mg2+均与氢氧根离子反应，银离子与氯离子反应，只有硝酸根离子与Ag+、Mg2+均不反应，则可能大量存在的阴离子为NO，故答案为：B；
Ⅱ. (5)由分析可知，生成氯化银沉淀，化学式是，故答案为：；
(6)由分析可知，C是，D是，故答案为：；；
(7)碳酸钠与硫酸氢钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，故离子方程式写成：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：；
(8)在溶液中完全电离，方程式为，故答案为：。
【点睛】
本题重点，要根据信息，结合离子反应方程式等信息，推测出相应的物质，在根据物质，写出相应的答案。