人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量精品精练

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高一化学 专题五 物质的量
专题检测卷（A卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·西城区·北京育才学校高一期中）.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是
A．摩尔是物质的量的单位 B．0.1molN2的质量是2.8g
C．1molNa2SO4中含有Na+ 2mol D．18gH2O含有的原子数目为1.5NA
【答案】D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，故A正确；
B．N2的摩尔质量是28g/mol，0.1molN2的质量应是2.8g，故B项正确；
C．通过化学式可知Na+是Na2SO4粒子数量的2倍，所以1molNa2SO4中含有Na+ 2mol，故C项正确；
D．18gH2O含有的分子数目为1NA，故含有的原子应是3 NA，故D项错误；
答案选D。
2．（2020·北京海淀区·101中学高一期中）下列说法正确的是
A．O2的摩尔质量是32g
B．11.2L H2的物质的量为0.5 mol，含有氢原子数约为6.02×1023
C．在标准状况下，将22.4L HCl溶于1L水中，所得盐酸的物质的量浓度是1 mol/L
D．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1
【答案】D
【详解】
A．O2的摩尔质量为32g/mol，单位错误；
B．没有指明温度和压强，无法确定11.2LH2的物质的量，错误；
C．溶液体积不是1L，故所得盐酸的物质的量浓度不是1mol/L，错误；
D．溶液具有均一性，所以从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1，正确；
故选D。
3．（2020·南京市第十三中学高一月考）压强一定的条件下，决定气体分子间的平均距离的是
A．温度 B．气体的摩尔质量 C．气体分子的质量 D．气体分子的大小
【答案】A
【详解】
决定气体分子间的平均距离的有温度和压强，当压强一定时，决定气体分子间的平均距离的就是温度，A正确；
答案选A。
4．（2020·湖南师大附中高一期末）下列各物质中，物质的量最多的是
A．任意温度下，44g CO2 B．标准状况下，44.8LH2
C．3mol H2O D．1L 1mol/L的碳酸钠溶液中含有的溶质
【答案】C
【详解】
A．44g CO2物质的量为1mol；
B．标准状况下44.8 L H2的物质的量==2mol；
C．3mol H2O的物质的量是3mol；
D．1 L 1 mol/L的碳酸钠溶液中含的溶质的物质的量是1L×1mol/L=1mol；
所以物质的量最多的是选项C；
故答案：C。
5．（2020·苏州大学附属中学高一月考）下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl- 物质的量浓度相同的是
A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50mL 1 mol/L NaCl溶液 D．25mL 0.2mol/L HCl溶液
【答案】B
【详解】
0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L；
A．0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选；
B．0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L ，故B选；
C．1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C不选；
D．0.2mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，故D不选；
故选B。
6．（2020·南京市第十三中学高一月考）质量分数为、密度为的溶液，其物质的量浓度为
A． B． C． D．
【答案】C
【分析】
根据溶液的均一性，直接求其1L溶液的物质的量浓度，然后根据物质的量浓度和溶质质量分数关系式求解c= 。
【详解】
c(HNO3)==mol/L=8.4 mol/L
本题答案选 C 。
7．（2021·广东忠信中学高一月考）阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1molNa含有的电子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2含有的氢原子数为2NA
C．1mol/LKCl溶液中含有的Cl-数为NA
D．56gFe与足量的氯气反应转移的电子数为2NA
【答案】B
【详解】
A．1个Na原子含有11个电子，所以1molNa含有的电子数为11NA，A错误；
B．标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，即氢原子数为2NA，B正确；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中微粒数目，C错误；
D．56gFe即1molFe，与足量氯气反应生成FeCl3，转移的电子数为3NA，D错误；
综上所述答案为B。
8．（2021·山东师范大学附中高一期中）欲配制100mL0.8mol·L-1的氯化钠溶液，下列说法错误的是
A．洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中
B．在烧杯中用适量蒸馏水溶解NaCl固体
C．需称取4.68gNaCl固体
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液溶度偏大
【答案】C
【详解】
A．为避免溶质损失，洗涤后，将洗涤液转移到100mL容量瓶中，A正确；
B．溶解在烧杯中进行，B正确；
C．氯化钠的质量m=100mL×0.8mol·L-1×58.5g/mol=4.68g，用托盘天平称取4.7g，C错误；
D．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液溶度偏大，D正确；
答案选C。
9．（2020·河北石家庄市·石家庄二中高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．32gO2和O3混合气体中含有的氧原子数为NA
B．1L12mo1·L-1盐酸与足量MnO2固体反应可产生Cl2分子数为3NA
C．常温常压下，11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA
D．1L1mol/LKAl(SO4)2溶液可制得Al(OH)3胶粒数为NA
【答案】C
【详解】
A．32gO2和O3混合气体即32gO原子，个数为=2NA，A错误；
B．1L12mo1·L-1盐酸中含有12molHCl，若完全反应则生成3molCl2，但盐酸反应过程中会变稀，稀盐酸不能和MnO2共热反应生成氯气，所以生成的Cl2分子数小于3NA，B错误；
C．压强相同，温度越高，等物质的量的气体体积越大，所以常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以11.2LH2中含有的氢分子数小于0.5NA，C正确；
D．胶粒是多个Al(OH)3的集合体，所以Al(OH)3胶粒数小于NA，D错误；
综上所述答案为C。
10．（2020·河南省南阳一中高一月考）把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体(标况下)，则这3.36L气体的质量是(      )
A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g
【答案】D
【详解】
根据干信息可得，n(CO2)==0.2mol，反应后气体的物质的量为=0.15mol。
设参加反应的CO2的物质的量为x，由方程式2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2知，xmolCO2参加反应，生成O2的物质的量为0.5x，则0.2-x+0.5x=0.15，x=0.1mol，从而得出混合气体中，CO2为0.1mol，O2为0.05mol，因此m(混)= 0.1mol×44g/mol+0.05mol×32g/mol=6.0g；
故选D。
11．（2021·上海市长征中学高一期中）关于1mol/L硫酸的含义，下列说法正确的是
A．1L水中含有1molH2SO4
B．1L溶液中含有1molH+
C．将98g硫酸溶于水配成的溶液
D．该溶液中的硫酸根离子的浓度也是1mol/L
【答案】D
【详解】
A．1mol/L硫酸溶液表示1L溶液中含有1mol H2SO4，不是指水的体积，A错误；
B．1mol/L硫酸溶液中氢离子的物质的量浓度为2mol/L，故该1L溶液中含有2molH+，B错误；
C．溶液体积未知，故无法计算溶质的质量，C错误；
D．一摩硫酸能在水溶液中完全电离出一摩硫酸根，故1mol/L硫酸溶液中的硫酸根离子的浓度也是1mol/L，D正确；
故选D。
12．（2021·北京高一学业考试）下列说法中，正确的是
A．Al的摩尔质量是27g
B．1molNH3的体积一定是22.4L
C．1molO2中含有的分子数约为6.02×1023
D．0.1mol·L-1K2SO4溶液中含有0.1molK+
【答案】C
【详解】
A．摩尔质量的单位为g/mol，Al的摩尔质量是27g/mol，故A错误；
B．标况下1molNH3的体积一定是22.4L，非标况不一定，故B错误；
C．1mol任何分子中所含分子数约为6.02×1023，所以1molO2中含有的分子数约为6.02×1023，故C正确；
D．溶液的体积未知，无法计算K+数目，故D错误；
故答案为C。
13．（2020·江苏省镇江中学高一月考）NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
B．NA个甲烷分子和0.5mol氧气的质量相等
C．2 L 1 mol/L的盐酸中所含氯化氢分子数约为2NA
D．常温下，2.7g铝变为铝离子时失去的电子数为0.1NA
【答案】B
【详解】
A．气体摩尔体积的应用条件是标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故A错误；
B．n=计算物质的量，NA个甲烷分子物质的量为1mol，质量为16g，和0.5mol氧气的质量相等，故B正确；
C．盐酸溶液中氯化氢全部电离，无分子存在，故C错误；
D．常温下，2.7g铝为0.1mol，每个氯原子失去3个电子变为铝离子，则失去的电子数为0.3NA，故D错误。
故选：B。
14．（2020·河南省实验中学高一期中）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2溶于水发生化学反应，转移电子数目为NA
B．25℃、100 kPa时，0.5 mol/L硫酸钠溶液中所含的钠离子数目为NA
C．162.5 g FeCl3固体溶于沸水中制得的胶体中，胶粒的数目为NA
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氢原子数目为12NA
【答案】D
【详解】
A．Cl2与水的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则1 mol Cl2溶于水发生化学反应，转移电子数目小于NA，A错误；
B．只有溶液浓度缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；
C．162.5 g FeCl3的物质的量是1 mol，Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3的集合体，所以1 mol FeCl3溶于沸水中制得的胶体中，胶粒的数目小于NA，C错误；
D．100 g质量分数为46%的乙醇溶液中含有溶质CH3CH2OH的质量是46 g，物质的量是1 mol，其中含有H原子是6 mol，溶剂H2O质量是m(H2O)=100 g-46 g=54 g，其物质的量是3 mol，其中含有H原子的物质的量是6 mol，则100 g该溶液中含有H原子总物质的量是12 mol，则含有的氢原子数目为12NA，D正确；
故合理选项是D。
15．（2021·浙江瑞安中学高一期中）常温常压下，取四支完全一样的针筒，分别充入等质量的CH4、O2、CO2、SO2 四种气体（白色空白部分表示气体的存在），其中充装CH4的是
A． B． C． D．
【答案】D
【分析】
相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，以此解答。
【详解】
甲烷的摩尔质量是16g/mol、氧气的摩尔质量是32g/mol、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol、二氧化硫的摩尔质量是64g/mol，相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=Vm知，相同质量时，气体体积与气体的摩尔质量成反比，气体的体积越大，则该气体的摩尔质量越小，所以A是二氧化硫、B是二氧化碳、C是氧气、D是甲烷，故选D。
16．（2020·河南省实验中学高一期中）下列四种物质的判断叙述错误的是（ ）
①标准状况下，22.4LH2O；
②标准状况下，1.5molNH3；
③标准状况下，1.806×1024个HCl；
④常温下，46gNa。
A．所含原子数目：①>④>②>③ B．密度大小：①>④>③>②
C．体积大小：③>②>①>④ D．质量大小：①>③>④>②
【答案】A
【详解】
标准状况下，水为液体，不能用气体摩尔体积计算，1.806×1024个HCl物质的量为3mol；常温下，46gNa的物质的量为2mol。
A. 水的密度约为1g/cm3，22.4LH2O的物质的量约为1244mol，所含原子数为3733NA，1.5molNH3所含原子数为6NA，1.806×1024个HCl所含原子数为6NA，2molNa的原子数为2NA，即原子数目关系为①>②=③>④，A错误；
B. 气体密度远小于固体，钠单质的密度比水小，根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，即密度大小：①>④>③>②，B正确；
C. 标准状况下，1.5molNH3体积为33.6L，1.806×1024个HCl体积为67.2L，钠单质的密度略比液态水小，即46g钠单质体积小于0.046L，即体积大小：③>②>①>④，C正确；
D. 水的密度为1g/cm3，即22.4LH2O质量为22400g，1.5molNH3质量为25.5g，1.806×1024个HCl 质量为109.5g，故质量大小：①>③>④>②，D正确；
答案为A。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）（2020·北京海淀区·101中学高一期中）实验室需要配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL。
(1)实验室用到的玻璃仪器有_________。
A．500mL容量瓶 B．烧杯 C．胶头滴管 D．酒精灯
(2)计算。配制该溶液需取NaOH晶体_____g。
(3)称量。如图称量装置有两处错误，分别是________、________。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_____________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用___________引流；需要洗涤烧杯2~3次是为了_______。
(6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制德溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中，某同学观察定容液面情况如图所示，所配溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

【答案】ABC 4.0g 砝码和所称量物体位置放反 没有在烧杯中称量NaOH 搅拌，加速溶解 玻璃棒 将溶质全部都转移至容量瓶 偏低
【详解】
(1)配制0.2mol/ L NaOH溶液500mL时需要500mL容量瓶来配制，需要烧杯溶解溶质，需要胶头滴管来定容，需要玻璃棒引流、搅拌，不需要酒精灯，所以选ABC；
(2)配制该溶液所需的NaOH的质量为0.5L´0.2mol´40g/mol=4.0g；
(3)用天平称量时待测物体应放在左盘，砝码放在右盘，图中放反；NaOH易潮解，应放在烧杯中称量，图中直接称量；
(4)溶解时，需要使用玻璃棒搅拌，加速NaOH的溶解；
(5)为了防止溶液溅出，要用玻璃棒引流；洗涤烧杯并将洗涤液注入容量瓶的目的是将溶质全部都转移至容量瓶；
(8)仰视读数会使加入的水超过刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低。
18．（10分）（2020·江苏桃州中学高一月考）计算填空：
(1)0.5 mol的Fe含________个铁原子(用6.02×1023mol－1表示阿伏加德罗常数)，质量是________g。
(2)2 mol CO2中含________mol碳原子________个氧原子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，________个质子(用NA表示阿伏加德罗常数的值)，质量是________g。
(3)9.03×1023个CH4中，含________ mol碳原子，____ mol氢原子，________ mol质子；
(4)CH4的摩尔质量为________。
【答案】3.01×1023 28 2 4NA 44NA 88 1.5 6 15 16 g·mol－1
【详解】
(1)N（Fe）=0.5mol×6.02×1023mol－1=3.01×1023；
m（Fe）=0.5mol×56g/mol=28g；
(2)每个CO2分子含有1个C原子、2个O原子，则n（C）=n（CO2）=2mol，n（O）=2n（CO2）=4mol，故氧原子数目为4mol×NAmol-1=4NA；每个CO2分子含有22个质子，2 mol CO2中含质子的个数为2 mol×22×NAmol-1=44NA；2 mol CO2的质量为2 mol×44g/mol=88g；
(3)9.03×1023个CH4的物质的量为=1.5mol，则含C为1.5mol，含H为1.5mol×4=6mol，质子1.5mol×10=15mol；
(4)甲烷（CH4）的摩尔质量=（12+1×4）g/mol=16g/mol。
19．（6分）（2020·湖南长沙市·长郡中学高一期中）I．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试计算：
(1)原混合气体中CO2在标准状况下的体积为_____________L；
(2)原混合气体的平均摩尔质量为_____________。
II．向某1 L硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液(密度为1.2 g/mL)，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，根据图中数据可计算出氢氧化钠溶液物质的量浓度为_____________。

【答案】5.6 36 g/mol 5 mol/L
【详解】
I．设混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x、y，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y= =0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即混合气体中含有0.25molCO、0.25molCO2，
（1）混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
（2）混合气体的总物质的量为0.5mol，则混合气体的平均摩尔质量为：18g÷0.5mol=36g/mol；
II．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生 ，然后发生 ，由图可知生成氢氧化铜的质量是24.5g，其物质的量是： =0.25mol，由化学方程式可知产生0.25mol氢氧化铜消耗氢氧化钠的物质的量是：0.25mol×2=0.5mol，消耗氢氧化钠溶液的质量是：240g-120g=120g，其体积V= =100mL=0.1L，则氢氧化钠溶液物质的量浓度为： =5mol/L。
20．（12分）（2020·苏州大学附属中学高一月考）(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，则R的摩尔质量是_______
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的方程式 _______分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应，生成的气体的体积比为_______(同温同压)，消耗的HCl和NaOH物质的量之比为_______
(3)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3，溶液中Cl- 的物质的量浓度之比为 _______ ；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、 ACl3三种溶液中Cl-的物质的量之比为 _______；
(4) 11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，则此气体的摩尔质量为_______ ，X的相对原子质量为_______。此气体的化学式为_______ ，它与标准状况下_______升N2具有相同的质量。
(5) 1molS2-含有 ____mol质子，____mol中子，___个核外电子。
【答案】24g/mol 2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑ 1:1 3:1 1:2:3 1:4:9 44g/mol 14 N2O 8.8 16 17 18×6.02×1023
【详解】
(1)1.2gRSO4中含0.04mol氧原子，根据公式n=，则RSO4的M===120g/mol，RSO4的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以RSO4的摩尔质量为120g/mol，R的摩尔质量是(120-32-64)g/mol =24g/mol，故答案为：24g/mol；
(2)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；铝与稀盐酸反应的化学方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，当铝分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液反应时，铝不足，根据2Al-3H2知，相同质量的Al生成的气体体积在相同条件下相等，体积比为1:1；消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3:1，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；1:1；3:1；
(3)设 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液的物质的量浓度均为 x，则 Cl− 的物质的量浓度分别为 x、2x、3x，则 Cl− 的物质的量浓度之比为 1x:2x:3x=1:2:3；物质的量浓度之比为 1:2:3 的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液，Cl− 的物质的量浓度之比为 1:2×2:3×3=1:4:9，故答案为：1:2:3；1:4:9；
(4)11 gX2O气体在标准状况下的体积为5.6L，其物质的量为=0.25mol，此气体的摩尔质量为M===44g/mol；X的相对原子质量为=14；X为N元素，此气体的化学式为N2O；11g N2的物质的量为=mol，标况下的体积为mol22.4L/mol=8.8L；故答案为：44g/mol；14；N2O；8.8；
(5)S2-中含有16个质子，33-16=17个中子，16+2=18个电子，则1molS2-含有 16mol质子，17 mol中子，18×6.02×1023个核外电子。
21．（14分）（2020·山东师范大学附中高一月考）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液
（有效成分）
NaClO
（规格）
1 000 mL
（质量分数）
25%
（密度）
1.19 g·cm－3

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L－1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝___ mol·L－1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低
D．需要称量NaClO固体的质量为142．8 g

(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98% (密度为1.8 g·cm－3)的浓硫酸配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需要量取______mL上述浓硫酸进行配制。
② 为配制上述稀硫酸，除了量筒、烧杯、胶头滴管外，还缺少的玻璃仪器是_____、_____________________
③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是________(填序号)
a．定容时俯视观察
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移
d．容量瓶未干燥即用来配制溶液
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯；
【答案】4.0 0.04 C 4.4 玻璃棒 100mL容量瓶 ac
【详解】
（1）依据标签可知该消毒液物质的量浓度为c==4.0mol/L；故答案案为：4.0；
（2）依据（1）该“84 消毒液”，次氯酸根离子的浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度为4.0mol/L，则依据稀释过程中溶质的物质的量不变得：4.0mol/L×100mL=c×10000mL，解得c=0.04mol/L，则c(Na＋)= 0.04mol/L；故答案为：0.04；
（3）A．如图所示的仪器中，烧瓶、分液漏斗这两种仪器是不需要的，还需要玻璃棒和胶头滴管，故A错误；
B．容量瓶用蒸馏水洗干净后不需要烘干，故B错误；
C．由于NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质，所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低，故C正确；
D．应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 g，故D错误。
故答案为C；
（4）①98%（密度为1.84g•cm-3）的浓硫酸的物质的量浓度为=18mol/L，配制100mL物质的量浓度为0.8 mol·L-1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为：=4.4mL，故答案为：4.4；
②配制100mL物质的量浓度为0.8mol•L-1的稀硫酸的一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶、贴标签，需要的仪器为：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，所以还缺少的仪器为玻璃棒、100mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、100mL容量瓶；
③a．定容时俯视观察，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故符合题意；
b．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，属于正常现象，再加适量的蒸馏水，导致配制的溶液体积偏大，所得溶液浓度偏低，故不符合题意；
c．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积偏小，导致所得溶液体积偏小，溶液的浓度偏高，故符合题意；
d．容量瓶使用时未干燥，不影响溶质的物质的量及溶液体积，则不影响所得溶液浓度，故不符合题意；
e．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致所得溶液溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不符合提提；
f．未洗涤稀释浓硫酸的烧杯，导致所得溶液溶质物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不符合题意；
故答案为：ac。
【点睛】
考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的掌握，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法与技巧。