人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物精品课后练习题

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高一化学 专题三 钠及其化合物
专题检测卷（A卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2020·重庆八中高一期中）下面关于金属钠的描述正确的是
A．少量钠应保存在水中
B．钠离子具有较强的还原性
C．钠很软，在新材料领域没有用途
D．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
【答案】D
【详解】
A.钠很活泼能与氧气和水反应,所以少量钠应保存在煤油中，故A错误；
B.钠原子最外层一个电子，易失去，所以钠原子具有较强的还原性，而钠离子只能得电子，具有弱氧化性，故B错误；
C.钠的导电和导热性较好，在新材料领域有用途，故C错误；
D.钠与氧气、水等都能发生剧烈反应，性质活泼，在自然界里不能以游离态存在，故D正确；
答案选D。
2．（2021·深圳第二外国语学校高一期末）关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火
B．向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色
C．长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2，用以供氧和杀菌
D．NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药
【答案】A
【详解】
A．金属钠着火时会生成过氧化钠，过氧化钠能和水、二氧化碳反应放出氧气，故不能用泡沫灭火器灭火但可用干燥的沙土灭火，故A说法不正确；
B．Na2O2和水反应生成氢氧化钠，所以其水溶液显碱性，又因为过氧化钠具有强氧化性，也就具有漂白性，所以向少量酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，故B说法正确；
C．Na2O2和水反应生成氧气，且本身具有强氧化性，则长途运输鱼苗可在水中加入一定量Na2O2用以供氧和杀菌，故C说法正确；
D．NaHCO3受热会分解产生二氧化碳气体，故其可以用于焙制糕点，NaHCO3溶液显弱碱性，故其可以用来制胃药，故D说法正确；
本题答案A。
3．（2020·南昌市·江西师大附中高一月考）关于金属钠，下列说法不正确的是
A．金属钠试剂瓶表面张贴的标志为“遇湿易燃品”
B．金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火
C．多余的金属钠须放回原瓶
D．金属钠还原性强于金属钾，可与熔融氯化钾反应制备金属钾
【答案】D
【详解】
A．金属钠与水能发生剧烈反应产生氢气且放出大量的热，可能引发燃烧，则盛装钠的试剂瓶表面张贴的标志为“遇湿易燃品”，故A正确；
B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，遇水会燃烧更剧烈甚至发生爆炸，需要隔绝空气和水，可用细沙覆盖灭火，故B正确；
C．钠的性质活泼，易与水、氧气发生剧烈的反应，放出大量的热甚至发生爆炸，不能随意丢弃，多余的金属钠须放回原瓶，故C正确；
D．金属钠还原性弱于金属钾，钠可与熔融氯化钾反应制备金属钾是由于生成的钾的熔点比钠低，为气态，不断地将钾蒸气分离出去，使反应持续进行，故D错误；
答案选D。
4．（2020·南京航空航天大学苏州附属中学高一期中）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A． 吸收 产生 ，可用作呼吸面具供氧剂
B．金属钠具有强还原性，可与溶液反应制取金属 
C．钠和钾的合金导电性能好，可用于原子反应堆的热交换剂
D． 能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂
【答案】A
【详解】
A．过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故A正确；
B．金属钠具有强还原性，与四氯化钛溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属 钛，故B错误；
C．钠钾合金导热性好，则可用于快中子反应堆作热交换剂，故C错误；
D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，常用作焙制糕点的膨松剂，故D错误；
故选A。
5．（2020·河北石家庄二中）下列关于和的对比中，错误的是
A．阴阳离子个数比均为 B．在空气中加热时比更稳定
C．均为碱性氧化物 D．加入到硫酸铜溶液中均有沉淀产生
【答案】C
【详解】
A．Na2O2由钠离子和过氧根离子构成，所以Na2O和Na2O2的阴阳离子个数比均为1：2，故A正确；
B．加热条件下，Na2O能与O2反应生成Na2O2，Na2O2则无变化，所以在空气中加热时Na2O2比Na2O更稳定，该B正确；
C．Na2O是碱性氧化物，Na2O2与盐酸等反应还生成氧气，则Na2O2不是碱性氧化物，属于过氧化物，故C错误；
D．Na2O和Na2O2均能与水反应生成NaOH，所以Na2O和Na2O2加入到硫酸铜溶液中均有氢氧化铜沉淀产生，故D正确；
故选C。
6．（2020·河北石家庄二中）焰火“脚印”、“笑脸”，使北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与“焰色试验”的知识相关，下列有关“焰色试验”的说法正确的是
A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为钠和氧气反应
B．用焰色试验可以鉴别和
C．试验中铂丝用硫酸清洗
D．蓝色钴玻璃的作用为滤去黄光，避免钠元素的干扰
【答案】D
【详解】
A．焰色反应是原子核外电子发生跃迁过程中释放能量产生的现象，与化学反应无关，故A错误；
B．含相同金属元素的物质焰色反应的现象相同，因此不能用焰色试验鉴别两种钾盐，故B错误；
C．焰色反应试验中应用稀盐酸清洗铂丝，不能用硫酸，故C错误；
D．观察钾元素的焰色时需要透过蓝色钴玻璃，这样可以阻挡钠的黄光，避免钠的焰色干扰钾的紫色焰色，故D正确；
故选：D。
7．（2020·河北石家庄二中）下列有关钠单质的事实对应解释不合理的是
选项
事实
解释
A
钠保存在煤油中
煤油不与钠发生反应，钠的密度比煤油大，煤油可以隔绝空气和水蒸气
B
新切开的钠的光亮的表面很快变暗
钠和空气中的氧气反应生成了
C
钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯
钠的焰色为黄色，穿透能力强
D
钠可以用小刀切割
钠质地柔软
【答案】B
【详解】
A．钠与煤油不反应，且比煤油密度大，钠沉在底部，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气，防止钠与氧气、水反应，故A正确；
B． Na是活泼金属，易被氧气氧化，新切开的钠的光亮的表面很快变暗，是因为钠和空气中的氧气反应生成了Na2O，故B错误；
C．Na的焰色反应为黄色，钠蒸汽充入灯泡中制成高压钠灯，会发出黄光，穿透能力强，故C正确；
D．钠的硬度小，质地柔软，可以用小刀切割，故D正确；
故选B。
8．（2020·重庆八中高一期中）下列有关于焰色反应说法错误的是
A．焰色反应是物理变化
B．焰色反应一般用铂丝，细铁丝蘸取药品做相关实验
C．某物质焰色反应是黄色，则一定含有钠元素，不可能含有钾元素
D．更换样品时，需用盐酸洗涤铂丝，然后在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品
【答案】C
【详解】
A．焰色反应是一种元素的性质，是物理变化，A正确；
B．焰色反应可以用铂丝，也可以用铁丝，但不能用其他金属，B正确；
C．钠元素的黄光可以遮盖住钾元素的紫光，故观察钾元素的紫色需要透过蓝色钴玻璃，否则得出的结论不正确，C错误；
D．铂丝需要用盐酸洗涤去残留的药品，防止干扰其他药品的检验，故需要在酒精灯上灼烧至几乎无色才能蘸取新样品，D正确；
故答案为：C。
9．（2020·南昌市·江西师大附中高一月考）焰色试验过程操作如图所示，下列说法正确的是

A．铂丝一般用稀硫酸来清洗
B．某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液为钠盐溶液
C．Ba元素的焰色是黄绿色
D．蓝色钴玻璃的主要作用是滤去紫色的火焰
【答案】C
【详解】
A．用稀硫酸代替盐酸来清洗铂丝，硫酸不易挥发，且硫酸盐熔点高，通过灼烧铂丝不易除去，会对观察焰色试验造成影响，故A错误；
B．某溶液进行焰色试验火焰呈黄色，则表明待测液为钠元素，不一定是钠盐，还可能是强碱氢氧化钠，故B错误；
C．将含有Ba元素的物质在火焰上灼烧，焰色为黄绿色，故C正确；
D．蓝色钴玻璃的主要作用是滤去黄色的火焰，方便观察到钾元素的焰色，故D错误；
答案选C。
10．（2020·四川成都市·成都外国语学校高一月考）2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有
①锂沉入水中 ②锂浮在水面上 ③水中不会有大量气泡 ④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 ⑤反应剧烈，发出紫红色火焰 ⑥锂四处游动
A．②⑥ B．①③ C．②③⑤ D．②④⑤⑥
【答案】A
【详解】
①②锂的密度比水小，因此锂浮在水上，①错误；②正确；
③锂和水反应生成LiOH和H2，能产生大量气泡，③错误；
④生成的LiOH使紫色石蕊试液变蓝，④错误；
⑤紫红色为锂元素的焰色反应的颜色，锂与水反应不会产生紫红色火焰，⑤错误；
⑥产生的氢气使锂四处游动，⑥正确；
综上，②⑥的现象合理，答案选A。
11．（2020·广东华侨中学高一期中）下表中叙述Ⅲ不正确的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
叙述Ⅲ
A
将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡
无明显现象
可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液
B
向苏打溶液中滴加澄清石灰水(少量)
产生白色沉淀
可用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液
C
加热小苏打固体
产生无色气体和水蒸气
可用加热法除去苏打中的小苏打
D
向苏打稀溶液中通入过量二氧化碳气体
无明显现象
可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打
【答案】B
【详解】
A．将少量稀硫酸逐滴加入苏打溶液中，并不断振荡，发生反应：CO+H+= HCO，因此无明显现象，而向小苏打溶液中加入盐酸或硫酸，会发生反应：HCO+H+=CO2↑+H2O，立即产生大量气泡，因此可用稀硫酸或稀盐酸鉴别苏打溶液和小苏打溶液，A正确；
B．Na2CO3、NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液，都会产生CaCO3白色沉淀，因此不能用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液，B错误；
C．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2，因此可用加热法除去苏打中的小苏打，C正确；
D．向Na2CO3溶液中通入CO2气体，会发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，因此可用二氧化碳除去小苏打溶液中的苏打，D正确；
故合理选项是B。
12．（2020·浙江宁波市·效实中学）两种固体，分别是碳酸钠和碳酸氢钠，下列鉴别方法不合理的是

A．取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠
B．取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀的是碳酸钠
C．取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，立即产生气体的是碳酸氢钠
D．取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明B试管中的固体是碳酸氢钠
【答案】B
【详解】
A．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸钠溶于水放热，取两种固体分别滴入少量水，用温度计测量温度变化，升温的是碳酸钠，A正确；
B．碳酸氢根与氢氧根反应，得到碳酸根和水，与钙离子反应，得到碳酸钙的沉淀，取两种固体溶于水，分别加入Ca(OH)2溶液，碳酸钠和碳酸氢钠都产生白色沉淀，B错误；
C．取两种固体溶于水，分别加入少量稀盐酸，碳酸钠要先转换成碳酸氢钠，再转换成碳酸，所以立即产生气体的是碳酸氢钠，C正确；
D．取两种固体分别装入A、B两试管，按如图装置进行实验，若b中的澄清石灰水出现浑浊而a中无明显现象，说明试管B物质分解了，为碳酸氢钠，D正确；
故答案为：B。
13．（2020·重庆市实验中学高一月考）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列变化：表面变暗→出现白色固体→“出汗”→白色块状固体→白色粉末。下列有关叙述错误的是（ ）
A．表面变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成氧化钠
B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了液滴
C．最后的白色粉末是碳酸钠
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
【答案】D
【详解】
A. 钠与空气中的氧气反应生成氧化钠，失去金属光泽表面变暗，A正确；
B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠潮解——吸收空气中的水蒸气在表面形成了液滴，B正确；
C. 白色块状固体是碳酸钠晶体，碳酸钠晶体发生风化失去部分或全部结晶水呈白色粉末，故最后的白色粉末是碳酸钠，C正确；
D. 该过程中的有些化学反应不是氧化还原反应，例如与反应生成NaOH等不属于氧化还原反应，D错误；
答案选D。
14．（2020·河北石家庄市·石家庄二中）已知①中盛有一定量的Na2CO3溶液，根据如图所示的实验过程，下列说法不正确的是

A．②中溶液为红色
B．③中溶液发生的离子反应方程式为：CO+Ca2+=CaCO3↓
C．加入过量稀盐酸后，④中观察到溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡
D．④中溶液的溶质除酚酞外，还有2种
【答案】D
【详解】
A．碳酸钠溶液显碱性，所以滴入酚酞试液后溶液为红色，A正确；
B．碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO+Ca2+=CaCO3↓，B正确；
C．若③中有剩余碳酸钠，加入过量稀盐酸后，发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若③中有Ca(OH)2剩余，加入过量稀盐酸后，发生Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；CaCl2、NaCl的溶液显中性，所以无论何种情况现象均为溶液红色褪去，沉淀溶解并产生大量气泡，C正确；
D．根据C选项分析可知④中溶液的溶质除酚酞外还有CaCl2、NaCl以及过量的HCl，D错误；
综上所述答案为D。
15．（2020·浙江余姚中学高一期中）某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。


下列叙述正确的是
A．若X 为稀硫酸，Y 为石灰石，则可用装置甲制取CO2
B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生
C．可用装置丙进行过滤操作
D．向母液中滴加Ba(OH)2，溶液无明显变化
【答案】C
【详解】
A．装置甲是制取CO2的装置，制取CO2不能用稀硫酸，生成的硫酸钙是微溶的，会把石灰石与硫酸隔开，应该用稀盐酸和石灰石反应，故A叙述错误；
B．反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，故B叙述错误；
C．装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C叙述正确；
D．碳酸氢钠析出，是因为碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，此时母液中肯定还有碳酸根离子，故滴加Ba(OH)2溶液会变浑浊，不会无明显变化，故D说法错误；
本题答案C。
16．（2021·石首市第一中学高一月考）某气体，可能含有、、氨气水溶液呈碱性，将其通过浓硫酸，气体体积无变化，通过足量的后，体积变为，则该气体的组成为
A．为为 B．为为
C．为为 D．为为
【答案】D
【详解】
CO2、O2、NH3气体通过浓H2SO4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，通过足量后，体积变为30mL，气体体积减小：45mL- 30mL = 15mL，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2，△V=15，则x=，则混合气体中一定含有氧气，体积为：45mL - 30mL = 15mL，
即该气体中含有30mL二氧化碳、15mL氧气，综上所述，故选D。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（10分）（2020·北京市西城外国语学校）钠与水反应的实验过程如图①、②、③所示。

（1）将图②中的现象与解释用线连接起来。______________
实验现象
解释
a. 钠熔成小球
A．产生了气体
b. 钠四处游动，嘶嘶作响
B．钠的密度比水小
c. 钠浮在水面上
C．钠与水反应放热且钠的熔点低
（2）图③中滴加酚酞试液后，观察到的现象是______；
（3）钠与水反应的化学方程式是________。
【答案】a-C b-A c-B 溶液变红 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
【详解】
(1)钠单质与水反应是放热反应，而钠单质的熔点较低，且密度比水小，在钠单质与水的反应过程中，钠单质会融化成小球并浮于水面，该反应生成了氢气，并伴有嘶嘶响声，故a-C、b-A、c-B；
(2)钠单质与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是碱，反应后溶液呈碱性，向反应后溶液中滴加酚酞后，溶液由无色变为红色；
(3)钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学反应方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
18．（6分）（2020·济南市·山东师范大学附中）钠是很活泼的金属，在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成：
Na＋NaNO3⟶Na2O＋N2↑(未配平)。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧的反应方程式：_____________________。
(2)在上述反应中，N2有何作用？____________________________。
(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气，导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了实验来测定该样品中Na2O的质量分数，实验数据如下：24.8 g Na2O在氧气中充分灼烧后所得固体质量为28.0 g，该样品中Na2O的质量分数为____。
【答案】2Na + O2 Na2O2 做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2 50%
【详解】
(1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，方程式为：2Na + O2 Na2O2；
(2)Na2O易被空气中的氧气氧化，N2的作用是：做保护气，可防止Na2O被氧化成Na2O2；
(3)设样品中Na2O的质量为x，由题意可知，
2Na2O+O22Na2O2m
262 32
X 28.0g-24.8g=3.2g
，解得x=12.4g，氧化钠样品中Na2O的质量分数为= 50%。
19．（12分）（2020·吉林长春市·长春外国语学校）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_________________________。
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是____；C中盛放Na2O2固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式____，当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加____g。
(3)D中盛放NaOH溶液，其作用是____。
(4)用__________检验F中收集到的气体，现象是_______________________________。
【答案】CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 饱和NaHCO3溶液 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 28 吸收未反应的CO2 带火星的小木条 木条复燃
【分析】
A是制取CO2的装置，可以由碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2，制得的CO2中混有HCl，装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl，C中盛放Na2O2固体，CO2在C中与过氧化钠发生反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，D中盛放NaOH溶液，NaOH溶液可以吸收未反应的CO2气体，F装置用来收集生成的氧气，据此分析解答。
【详解】
(1)A是制取CO2的装置，A装置为固液不加热型制备CO2，可用碳酸钙与稀盐酸制取，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑；
(2)装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，可以选用饱和NaHCO3溶液吸收CO2气体中混入的HCl；C中盛放Na2O2固体，二氧化碳与过氧化钠反应放出氧气，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，44gCO2气体的物质的量为=1mol，根据方程式，放出0.5mol氧气，放出氧气的质量为0.5mol×32g/mol=16g，固体的质量增加44g-16g=28g，故答案为：饱和NaHCO3溶液；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；28；
(3)D中盛放NaOH溶液，氢氧化钠溶液可以吸收未反应的CO2气体，故答案为：吸收未反应的CO2；
(4)氧气能够使带火星的木条复燃，可以用带火星的小木条检验氧气，故答案为：带火星的木条；木条复燃。
20．（12分）（2020·广东华侨中学高一期中）某课外活动小组设计以下装置进行实验：
(1)按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

①B中浓硫酸的作用是_______。
②C中发生反应的化学方程式为_______。
③D中的现象是_______。
(2)用如下图所示装置制取纯净的O2。

①若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式是_______。
②若C是一种黑色粉末，则B物质是_______，C物质的作用是_______。
③洗气瓶广口瓶中装的试剂D是_______，其作用是_______。所制得的气体用_______法收集。
【答案】干燥二氧化碳 2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 石灰水变浑浊 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ H2O2 催化剂 浓硫酸 除去O2中的水蒸气 向上排空气
【分析】
(1)碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，在C中二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳通入澄清石灰水中发生反应生成碳酸钙沉淀，氧气不溶于水，可用排水法收集，以此解答该题．
(2)图为固体与液体不加热条件下制备氧气，可为过氧化钠和水或过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成，D为干燥装置，以此解答该题。
【详解】
(1)①浓硫酸有吸水性，所以能作干燥剂，二氧化碳和浓硫酸不反应，所以能用浓硫酸干燥二氧化碳，故答案为：干燥二氧化碳；　
②二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
③二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以未与过氧化钠反应的二氧化碳使石灰水变浑浊，发生反应的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故答案为：石灰水变浑浊。
(2)①若C是一种淡黄色固体，能够制取氧气，则C为过氧化钠，过氧化钠和水反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；故答案为；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
②若C是一种黑色粉末，能够制取氧气，则C为二氧化锰，B为双氧水，二氧化锰起催化剂的作用；故答案为：H2O2；催化剂；
③D中导管长进短出，应该盛装浓硫酸，起干燥剂作用，除去氧气中混有的少量水蒸气，氧气的密度比空气大，所以可以用向上排空气法收集，故答案为：浓硫酸；除去O2中的水蒸气，向上排空气法。
21．（12分）（2020·南京航空航天大学苏州附属中学高一期中）某课外活动小组设计了如图装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(装置分析)
(1)装置②中的试剂是___________(填序号)。装置③的中的试剂是___________。
a.饱和溶液 b.饱和溶液 c.浓
(进行实验)
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的本条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(2)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________；___________。
(3)过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。
(实验反思)
(4)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(5)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体___________。
【答案】a c 步骤1中的木条不复燃 步骤2中的木条复燃 气体中有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃； 加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中
【详解】
(1)装置①中用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，但由于盐酸为挥发性酸，所以生成的二氧化碳中除了含有水蒸气外还含有氯化氢气体，为了除去混合气体中的氯化氢气体和水蒸气，应先将通入混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液中以出去氯化氢，然后再将混合气体通入浓硫酸中出去水蒸气，应为饱和的碳酸钠溶液不仅能与氯化氢反应还能与二氧化碳反应，所以图中装置②和③中的试剂分别为饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸，故答案为：a；c；
(2) 步骤1：打开弹簧夹，关闭，生成的二氧化碳被干燥，步骤2：打开弹簧夹，关闭，二氧化碳为湿润气体，可观察到步骤1中的木条不复燃，步骤2中的木条复燃，故答案为：步骤1中的木条不复燃步骤1中的木条不复燃；步骤2中的木条复燃步骤2中的木条复燃；
(3)二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，则，故答案为：；
(4)水也能与过氧化钠反应生成氧气，不能证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的氧气使木条复燃，故答案为：气体中有水，水也能与过氧化钠反应生成氧气使木条复燃；
(5)可用反应后的固体加入盐酸，观察生成的气体是否能使澄清石灰水变浑浊，若能，则说明生成碳酸，二氧化碳参加反应，故答案为：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中。