人教版 (2019)第二节 金属材料优秀达标测试

这是一份人教版 (2019)第二节 金属材料优秀达标测试，文件包含专题七金属材料A卷-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷人教版2019必修第一册解析版doc、专题七金属材料A卷-2022-2023学年高一化学优选好题单元专题双测卷人教版2019必修第一册原卷版doc等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

高一化学 专题七 金属材料
专题检测卷（A卷）
（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2021·广西河池·高一期末）下列关于合金的说法中，不正确的是
A．合金的熔点一般比各成分金属的低
B．钢的含碳量为0.03%~2%
C．铝合金是目前用量最大、用途最广的合金
D．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能
【答案】C
【详解】
A．合金的熔点一般比各成分金属的低，如钠钾合金常温下呈液态，A正确；
B．钢是铁和碳的合金，含碳量为0.03%~2%，B正确；
C．钢是用量最大、用途最广的合金，不是铝合金，C错误；
D．在合金中加入适量的稀土金属，能大大改善合金的性能，因此稀土元素被 称为冶金工业的维生素，D正确；
故选C。
2．（2021·河北石家庄·）铝及其化合物在生产生活中有重要的应用.下列关于铝的叙述正确的是
A．氧化铝为碱性氧化物
B．铝在冶金工业中常作还原剂，是因为其还原性较强
C．铝常温下不容易生锈，故铝制容器可以长时间盛放酸性或碱性食物
D．氢氧化铝不可以用于中和胃酸，因为其碱性过强
【答案】B
【详解】
A．氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误；
B．铝具有强的还原性，工业上常利用其还原性冶炼金属，故B正确；
C．铝在空气中易被氧化形成一层致密的氧化膜起到保护内部金属的作用，但生成的氧化铝也能与酸碱发生反应，因此铝制容器不能长期盛放酸性或碱性食物，故C错误；
D．氢氧化铝的碱性较弱，且对人体危害小，常用于治疗胃酸的药物，故D错误；
故选：B。
3．（2021·深圳第二外国语学校）下列说法不正确的是
A．派克钢笔尖采用含有铱元素的合金钢制作，因为其性能极其耐磨损
B．储氢合金是一类能大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料
C．硬铝密度小强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和飞船的理想材料
D．合金中各组分不变，添加比例改变，合金的性能不变
【答案】D
【详解】
A．含有铱元素的合金，硬度高，耐腐蚀，极其耐磨损，最早应用是作笔尖材料，则A说法正确；
B．储氢合金是指利用合金与氢气反应，制成金属氢化物，能大量吸收氢气，则B说法正确；
C．硬铝合金密度小，硬度大，强度高，具有较强的抗腐蚀性能，是制造飞机、飞船等理想材料，则C说法正确；
D．合金的性能不仅取决于成分，还于成分比例有关，则D说法不正确；
本题答案D。
4．（2021·湖南雨花·雅礼中学高一期末）下列离子方程式书写正确的是
A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：
B．氧化铜和盐酸反应：
C．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：
D．氢氧化铝可用于治疗胃酸过多：
【答案】D
【详解】
A．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳，碳酸钙溶解生成可溶性碳酸氢钙，故A错误；
B．氧化铜属于氧化物，不能拆，故B错误；
C．氨水碱性比较弱，不能溶解氢氧化铝，AlCl3溶液中滴入过量稀氨水的离子方程式为，故C错误；
D．氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸反应，其离子方程式为，故D正确；
故选D。
5．（2021·云南楚雄·高一期末）下列关于合金的说法正确的是
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
【答案】B
【详解】
①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误；
②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；
③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误；
④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制得具有不同性能的合金，故正确；
故选：B；
6．（2021·浙江宁波·高一期末）下列有关金属及其合金的说法正确的是
A．钢的含碳量比生铁高
B．不锈钢是一种合金钢，只含金属元素
C．常温下，铝不易与空气中的氧气反应，因此日常用的铝制品不需要特殊保护
D．储氢材料镧镍合金能大量吸收形成金属氢化物
【答案】D
【详解】
A．生铁是含碳量大于2%的铁碳合金，钢是对含碳量在0.02%～2%之间的铁碳合金的统称，生铁的含碳量比钢高，故A错误；
B．不锈钢是一种合金钢，不锈钢中含碳量较低，最大不超过1.2%，除含有金属元素外，还含有非金属元素，故B错误；
C．铝为活泼金属，与氧气反应生成致密的氧化铝，保护内部铝不被腐蚀，日常生活中，不宜用钢丝球擦洗铝制品表面，故C错误；
D．储氢材料是一种能可逆地吸收和释放氢气的材料，镧镍合金能大量吸收H2形成金属氧化物，故D正确；
答案为D。
7．（2021·黑龙江南岗·哈师大附中高一期末）下列有关物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
A．FeCl3具有还原性，可用作铜制线路板的蚀刻剂
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
C．Fe2O3能与盐酸反应，可用于制作红色颜料
D．Na2O2具有强氧化性，可用于防毒面具
【答案】B
【详解】
A．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂，故A错；
B．Al2O3熔点为2054℃，常用于制造耐火材料和耐高温材，故选B；
C．Fe2O3红褐色的物质，可用于制作红色颜料，故C错；
D．Na2O2能与二氧化碳和水反应生成氧气，可用作呼吸面具、防毒面具的供氧剂，故D错。
答案选B
8．（2021·湖南开福·长沙一中高一期末）某核潜艇上的核反应堆使用了液态铝钠合金作载热介质，有关说法不恰当的是
A．铝钠合金的熔点低于铝的熔点
B．钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应
C．将mg不同组成的铝钠合金分别投入足量盐酸中，若放出H2越多，则合金中铝的质量分数越小
D．将含0.1mol钠和0.2mol铝的合金投入到足量的水中，充分反应，产生氢气4.48L(标准状况)
【答案】C
【详解】
A．合金的熔点一般低于其成分金属的熔点，铝钠合金的熔点低于铝的熔点，故A不符合题意；
B．铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，钠、铝在常温下都可以与空气中的氧气反应，故B不符合题意；
C．根据金属钠和金属铝与酸反应生成氢气量的关系可知：2Al~3H2↑，2Na~ H2↑，等质量的金属钠和金属铝，金属铝产生的氢气量多，所以放出的H2越多，铝的质量分数越大，故C符合题意；
D．含0.1mol钠和0.2mol铝的合金投入到足量的水中，钠和水反应生成的氢氧化钠，根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.1mol钠生成0.1mol氢氧化钠和0.05mol氢气，铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，根据2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，0.2mol铝和0.1mol氢氧化钠反应时，铝会剩余，氢氧化钠完全反应，则生成氢气的物质的量为0.15mol，共产生氢气的物质的量为0.05mol+0.15mol=0.2mol，根据V=nVm可得，V=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故D不符合题意；
答案选C。
9．（2021·河北唐山·高一期末）下列有关金属的用途与相应性质不对应的是
A．用金做饰物是因为金的化学性质稳定、不褪色
B．用钨做白炽灯灯丝是因为其熔点高、导电性好
C．用镁合金做汽车部件是因为镁的密度小，化学性质活泼
D．用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，表面有钝化膜
【答案】C
【详解】
A．用金做饰物是因为金化学性质稳定，不褪色，A正确；
B．钨熔点高、导电性好，所以用作灯丝，B正确；
C．用镁合金做汽车部件是因为合金的密度小，强度高，与镁的化学性质活泼没有关系，C错误；
D．用铝做包装用的铝箔是因为其延展性好，且铝表面易被氧化为一层致密的钝化膜，D正确；
故选C。
10．（2021·六安市裕安区新安中学高一期末）下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且都有气体生成的是
A．Al B．Al2O3 C．Al(OH)3 D．NaHCO3
【答案】A
【详解】
A．Al 能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故A选；
B．Al2O3与盐酸、氢氧化钠都能反应，但均无气体产生，故B不选；
C．Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，均无气体产生，故C不选；
D．NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，与氢氧化钠反应没有气体产生，故D不选；
故选A。
11．（2021·石家庄市第十二中学）足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是
A．盐酸 B．稀硫酸 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钠溶液
【答案】C
【详解】
氯化钠溶液与铝不反应，足量盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液均能与铝反应生成氢气，1mol铝反应时，消耗盐酸、硫酸和氢氧化钠的物质的量为3mol、1.5mol、1mol，则消耗氢氧化钠的物质的量最少，故选C。
12．（2021·玉溪第二中学高一期中）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是
A．碳酸钠 B．氢氧化铝 C．氧化钙 D．氢氧化钠
【答案】B
【详解】
A．碳酸钠的碱性强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，A不符合；
B．氢氧化铝能与酸反应，可用于治疗胃酸过多，B符合；
C．氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，C不符合；
D．氢氧化钠是强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，D不符合；
答案选B。
13．（2021·福建鲤城·泉州五中高一期中）将一定质量Mg、Zn、Al的混合物与足量稀H2SO4反应，生成H25.6L(标准状况)，则原混合物的质量不可能是
A．4g B．8g C．12g D．16g
【答案】A
【详解】
标准状况下5.6L氢气的物质的量为：n(H2)==0.25mol，三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝；故假设金属全部为锌可求的金属质量为0.25mol×65g/mol=16.25g，假设金属全部为铝可求的金属质量为0.25mol××27g/mol=4.5g，金属实际质量应在4.5g～16.25g之间，故A不可能.
故选A。
14．（2021·上海·华师大二附中高一月考）将钠、镁、铝各分别投入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
盐酸的物质的量0.2L× 1mol/L=0.2mol，将三种金属各0.3mol分别投入0.2mol的盐酸中，镁、铝有剩余，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，以镁为例：由Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知：产生氢气的物质的量为：(0.2L×1mol/L)×=0.1 mol；但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，0.3mol钠产生0.15mol氢气，故将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol:0.1mol:0.1mol=3:2:2，所以同温同压下产生的气体体积比是3:2:2。
故选B。
15．（2021·福建鲤城·泉州五中高一期中）分别用20mL1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使体积比为1∶2∶3的硫酸铁、硫酸镁和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．2∶3∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶2∶1
【答案】A
【详解】
设硫酸铁溶液的浓度为amol/L，体积为1L，由硫酸铁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：amol/L×1L×3=1mol/L×0.02L，解得a=；设硫酸镁溶液的浓度为bmol/L，体积为2L，由硫酸镁溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：bmol/L×2L=1mol/L×0.02L，解得b=；设硫酸钾溶液的浓度为cmol/L，体积为3L，由硫酸钾溶液与氯化钡溶液恰好反应可得：cmol/L×3L=1mol/L×0.02L，解得a=，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比为：：=2：3：2，故选A。
16．（2021·河南商丘·高一期末）某兴趣小组模仿工业上从铝土矿(主要成分为，杂质是、等)中提取的过程如下：

下列说法正确的是
A．溶液E中仅含
B．第④步操作为洗涤、干燥
C．固体B可用作涂料、油漆等
D．若往溶液A中通人足量，产生的沉淀是纯净物
【答案】C
【分析】
向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，氧化铝是两性氧化物，既溶液强酸又溶于强碱，只有Fe2O3溶于强酸，不溶于碱，SiO2只溶于强碱，不溶于酸，则在①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，B 为Fe2O3，加入盐酸生成硅酸和氯化铝，固体C为硅酸，氯化铝溶液中滴入氨水生成氢氧化铝，氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，E为氯化铵和氨水，以此解答该题。
【详解】
A．溶液E中含和氨水，A错误；
B．氢氧化铝受热分解，生成氧化铝，第④步操作为加热，B错误；
C．由分析可知，固体B Fe2O3为红色，可用作涂料、油漆等，C正确；
D．①得到滤液中含有偏铝酸根离子、硅酸根离子，通人足量，产生的沉淀为氢氧化铝和硅酸，D错误；
答案选C。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。
17．（8分）（2020·吉林·长春外国语学校高一月考）物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
(1)用铝定制成包装用的铝箔___；
(2)用铁制成铁锅做炊具___；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银___；
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___。
【答案】④ ① ③ ②
【详解】
(1)用铝定制成包装用的铝箔，可以包装成各种形状，体现金属的延展性，故选④；
(2)用铁制成铁锅做炊具，做饭，炒菜等，体现金属的导热性，故选①；
(3)用铁粉回收照相业废液中的银，利用置换反应，用铁去置换银，铁的化合价升高，作还原剂，体现铁的还原性，故选③；
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆，作导线，体现金属的导电性，故选②。
18．（10分）（2021·四川广安·高一期末）图中是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中、、分别表示不同元素.回答下列问题：

(1)X元素的名称为_______，其在自然界以_______(填“游离态”或“化合态”)形式存在。
(2)Y的氧化物属于_______氧化物(选填“酸性”“两性”或“碱性”)，写出的氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______
(3)区别溶液和胶体的方法是_______；检验溶液中微量的所用的方法是_______(用离子方程式表示)。
【答案】硅 化合态 两性 丁达尔效应
【详解】
(1)X元素在地壳中含量占第二位，是硅元素，硅是亲氧元素，其在自然界以化合态形式存在。
(2)Y为地壳中含量在第三位的元素，为铝元素，氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为；
(3)Z为铁元素，区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法可以利用胶体有丁达尔效应，检验溶液中微量的所用的方法是铁离子遇到硫氰化钾显红色，离子方程式为。
19．（12分）（山西寿阳县一中高一月考）下是对金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：
（1）写出钠与水反应的离子方程式：___________。
（2）分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是______。
（3）分别取金属钠、铁、铝0.2mol，分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是___________。
（4）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72LH2(标准状况下)。请回答：
①写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___________
②该合金中镁与铝的物质的量之比为___________
③该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积(标准状况下)为___________。
【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（2）1：2：3
（3）Na>Mg=Al
（4） 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ 1：1 11.2L
【分析】
（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（2）取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，分别发生反应：、和，则分别产生氢气0.05mol、0.1mol、0.15mol，在相同条件下产生氢气的物质的量之比等于其体积比是1:2:3。
（3）分别取金属钠、铁、铝0.2mol，分别投入10mL1mol·L-1盐酸中，由方程式可知，HCl少量，但多余的钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故钠产生的氢气最多、铁和铝产生的氢气相等，则在标准状况下产生氢气的体积大小的顺序是Na>Mg=Al。
（4）①把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，镁不与氢氧化钠溶液反应、铝与氢氧化钠溶液反应：，则铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。
②由于反应得到6.72LH2(标准状况下)，即 0.3mol H2。由知：合金中含0.2mol Al、其质量为0.2mol ×27g/mol=5.4g，则10.2g合金中含镁为10.2g- 5.4g=4.8g、其物质的量为 ，则合金中镁与铝的物质的量之比为1:1。
③该合金溶于足量的盐酸溶液中，发生和，则0.2mol Mg和0.2mol Al共产生0.5mol H2、其体积(标准状况下)为22.4L/mol×0.5mol =11.2L。
20．（10分）（2020·四川·树德中学高一月考）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。

请回答下列问题：
(1)为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)。
A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液
(2)易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀B的化学式为___________。
(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化学方程式为___________。
(5)向30mL1 mol·L−1的KAl(SO4)2溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为___________。
【答案】D 2Al + 2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑ Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H2SO4 + K2SO4 = 2KAl(SO4)2+ 6 H2O 7.5mL 和 27.5mL
【分析】
废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金属杂质，过滤，向滤液中加入NH4HCO3反应生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反应生成KAl(SO4)2和H2O。
【详解】
(1)Al中含有少量的Fe、Mg，为尽量少引入杂质，只溶解Al，不溶解Fe、Mg，不能用酸溶解，也不能用氨水溶解，只能用NaOH溶液；故答案为：D。
(2)易拉罐溶解过程中Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，主要反应的离子方程式为2Al + 2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑；故答案为：2Al + 2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑。
(3)滤液A是NaAlO2，NaAlO2和NH4HCO3反应生成沉淀氢氧化铝沉淀，因此B的化学式为Al(OH)3；故答案为：Al(OH)3。
(4)由Al(OH)3反应生成KAl(SO4)2的化学方程式为Al(OH)3 + 3H2SO4 + K2SO4 = 2KAl(SO4)2 + 6 H2O；故答案为：Al(OH)3 + 3H2SO4 + K2SO4 = 2KAl(SO4)2+ 6 H2O。
(5)向30mL1 mol·L−1的KAl(SO4)2溶液即物质的量为0.03mol，向溶液中逐渐加入浓度为4mol·L−1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀Al(OH)3即物质的量为0.01mol，向0.03mol铝离子溶液中逐滴加入NaOH至开始产生0.01mol Al(OH)3沉淀，根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，因此生成0.01mol Al(OH)3沉淀消耗0.03molNaOH，即7.5mL，还有一种情况是先加NaOH溶液至达到最大沉淀，再继续加入至溶解到还剩0.01mol沉淀，根据Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓当生成沉淀最大值时消耗NaOH物质的量为0.09mol，再是Al(OH)3＋OH－＝＋H2O，溶解0.02mol Al(OH)3消耗NaOH溶液0.02mol，共消耗0.11molNaOH溶液，即27.5mL；故答案为：7.5mL 和 27.5mL。
21．（12分）（2021·上海·华师大二附中高一月考）铝镁合金是飞机制造、建筑等行业的重要材料。为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，将一定量铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，设计了下列实验方案进行探究。填写下列空白：
（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是_______→_______→_______；连接好装置首先应进行的操作是_______。
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

①装置中导管的作用除了平衡气体压强，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下以外，从精确测量氢气体积的角度分析，还有一个作用是_______。
②已知金属与酸的反应是放热反应，为了较准确测量室温、一个标准大气压下氢气的体积，在读反应前后量气管乙中液面的读数求氢气体积的过程中，除视线平视外还应注意_______(填字母)。
A．冷却至室温再读数
B．乙管中液面不再上升时应该及时读数
C．读数时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平
D．读数时不必使甲、乙中液面左右相平
③若实验用铝镁合金的质量为，测得氢气体积为(已转换成标准状况)，则合金中铝的质量分数为_______(保留两位小数)。
【答案】
（1） E D F 检查装置气密性
（2） 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 AC 53%
【分析】
装置的组装顺序：合金与酸反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部；反应放热导致氢气的温度偏高，故应冷却后再进行读取氢气的体积，读取实验中生成氢气的体积时上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平，视线与凹液面的最低点水平读取氢气的体积。
（1）装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为:(A)接(E)(D)接(F)，故答案为：E、D、F；一套装置组装好后，都要检查装置是否漏气，故答案为：检查装置气密性；
（2）①滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差，故答案为：滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差；
②A．反应放热导致温度升高，气压增大，故应冷却后再读取氢气的体积，故A正确；
B．反应放热导致温度升高，所以不能在乙管中液面不再上升时就读数，应冷却到室温后再读取氢气的体积，故B错误；
C．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故C正确；
D．读取实验中生成氢气的体积时应上下移动量气管乙，使甲、乙中液面左右相平，以保证甲中气体压强与大气压相等，故D错误；
故选AC；
③设5.1g镁铝合金中铝的质量为x，则产生的气体由Mg、Al与稀硫酸反应产生，则由关系式：解得：
解得：，解得x=2.7g，则合金中铝的质量分数为。