高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物精品当堂达标检测题

高一化学  专题六  铁及其化合物

专题检测卷（B卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·江苏苏州·高一期中）铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．Fe有导电性，可用于湿法炼铜 B．FeCl3有氧化性，可用于净水

C．Fe2O3呈红棕色，可用于制作颜料 D．K2FeO4易溶于水，可用于杀菌消毒

2．（2021·辽宁高一学业考试）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是

A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素

C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑

3．（2021·深圳第二外国语学校高一期末）下列实验操作及其结论正确的是

4．（2021·石家庄市第十五中学高一期中）下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是

A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2

5．（2021·江苏省外国语学校高一期中）下列反应的离子方程式正确的是

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+＝3Fe3++4H2O

C．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2＝2Fe3++2H2O

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

6．（2021·黑龙江哈尔滨三中高一期末）制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果可能出现的是

A．烧杯中有铜无铁，溶液中含有 B．烧杯中有铁无铜，溶液中含有

C．烧杯中铁铜都有，溶液中不含 D．烧杯中铁铜都无，溶液不含

7．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈师大附中）现有某铁的氧化物样品用10mL5mol/L盐酸恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气112mL(标准状况下)，Fe2+恰好可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为

A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7

8．（2021·安徽省涡阳第一中学高一期末）某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置(省略夹持装置，气密性已检查)如图所示。下列推断不合理的是

A．烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

B．A中存在氧化铁与盐酸生成氯化铁的反应

C．B中收集到的气体是氢气

D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量SO2， 则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色

9．（2020·浙江省杭州高级中学高一上期月考）某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤②时以用新制氯水替代H2O2

B．步骤①需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直

C．取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液可检验补血剂是否己因氧化变质

D．每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg

10．（2020·河北石家庄二中）为了探究铁与水的反应。某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体

B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝

C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝

D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+

11．（2021·浙江高一期中）以废铁屑和硫酸为原料制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，制备过程如下：

废铁屑 ······ ······ 硫酸亚铁晶体

下列说法的是不正确

A．碳酸钠溶液的作用是除去铁屑上的油污

B．步骤②反应温度越高，硫酸的浓度越大，生成硫酸亚铁的速率就越快

C．反应后溶液中必须有铁剩余， 否则溶液中可能有Fe3+存在

D．步骤③和步骤④间省略的操作步骤至少有4个

12．（2021·江苏省镇江中学）将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

13．（2020·吉林省长春外国语中学）氯气可用作自来水厂的消毒剂，但使用过程中要注意防泄漏。下图为自来水厂一种预防和处理泄漏的方法。下列有关说法不正确的是

A．实验室用和盐酸反应制取氯气的离子方程式为：

B．铁屑的作用是将还原为

C．吸收漏氯的离子方程式为：

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、

14．（2020·河北石家庄一中高一期末）某化学小组用5.6 g铁粉与足量的稀硫酸反应，用产生的H2还原足量的CuO制备单质铜，实验装置如图所示(夹持及加热装置略去)。下列说法错误的是

A．反应开始时应先滴加稀硫酸，排尽装置内空气然后再加热装置C

B．圆底烧瓶A中发生的离子反应为：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．检查装置气密性的方法为：关闭分液漏斗活塞，将导管E插入水槽中液面以下，加热装置A，E处有气泡产生，停止加热，E处导管有一段上升的水柱

D．装置B中试剂为浓硫酸，E处尾气处理方法可以点燃尾气

15．（2021·合肥一六八中学）图是一种综合处理 SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是

A．向B溶液中滴加KSCN 溶液，溶液一定变为红色

B．溶液 B 转化为溶液C发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2=4Fe3++2H2O

C．溶液酸性 A>B>C

D．加氧化亚铁可以使溶液 C 转化为溶液 A

16．（2021·沙坪坝·重庆南开中学高一期末）将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe2+、Cu2+、H+三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H+)=0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/L

B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L

C．混合物中铜的质量分数为60%

D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（6分）（2021·浙江镇海中学）(高铁酸钾，暗紫色)是一种新型绿色氧化剂，既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂。其工业制备反应过程为：

（1）配平上述方程式：_______。

（2）每生成，转移的电子数目为_______。

（3）取少量于试管中，加硫酸酸化并堵住试管口，观察到溶液中有细微的小气泡产生，溶液紫色逐渐褪去，伸入一根带火星的木条，木条复燃；再向溶液中加入溶液，溶液变为血红色。则酸化时发生反应的离子方程式为_______。

18．（10分）（2021·湖南高一学业考试）已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：

FeABC

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；

(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。

(3)C的化学式为___。

(4)写出反应②的离子方程式___。

(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。

19．（12分）（2021·广东高一学业考试）铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一

(1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。

(2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是_______。

(3)验证菠菜中铁元素的存在。

①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。

②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入_______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的目的为_______。

(4)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。

20．（12分）（2021·江苏苏州中学高一期中）甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]是一种很好的补铁强化剂，易溶于水，人体吸收效果好。可用甘氨酸与FeCO3反应制得：2NH2CH2COOH+FeCO3→(NH2CH2COO)2Fe+CO2↑+H2O。某学习小组在实验室中模拟了这一过程，请你根据学习小组的设计回答有关问题(已知有关物质性质如表)：

I.制备FeCO3装置如图所示(固定和夹持仪器省略)。

(1)仪器A的名称是___。实验中先打开活塞K1放入适量稀硫酸，关闭活塞K2，打开活塞K3，一段时间后再关闭活塞K1，这样操作的目的是___；然后关闭活塞K3，打开活塞K2，目的是___。

(2)C中发生反应的离子方程式为___。

II.制备甘氨酸亚铁。实验过程如下：

①将I中制得的FeCO3充分洗净，取其0.2mol放回洗净的C瓶中(此时将搅拌器换成恒压漏斗)。装置如图所示(加热仪器、固定和夹持仪器省略)。

已知：H2通入PdCl2溶液中的反应：H2+PdCl2=Pd↓(黑色)+2HCl

②打开活塞K1放入适量稀硫酸(铁粉足量)，关闭活塞K2，打开活塞K3，一段时间后关闭活塞K1。

③通过恒压漏斗向C中加入200mL1.0mol/L甘氨酸溶液，加热使反应物充分反应。

④反应结束后，过滤，在滤液中加入适量无水乙醇充分振汤再过滤、洗涤固体并干燥即得产品甘氨酸亚铁15.3g。

(3)过程④中加入无水乙醇的目的是__。

(4)过程②中“一段时间后关闭活塞K1”，是指观察到___现象时关闭活塞K1。

(5)本实验所得甘氨酸亚铁(甘氨酸亚铁摩尔质量：M=204g/mol)的产率是___%。

(6为测定甘氨酸亚铁产品纯度，用酸性KMnO4溶液滴定法测定样品中甘氨酸亚铁的Fe2+的量，进而计算甘氨酸亚铁产品纯度，结果测出的产品纯度总是大于100%(假没杂质不与酸性KMnO4溶液反应)，导致误差的原因可能是___。

21．（12分）（2021·河北石家庄二中）以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：

回答下列问题；

(1)焙烧时黄铁矿要粉碎，其目的是___________。焙烧后得到的固体主要成分为Fe2O3，写出焙烧过程主要反应的化学方程式___________。

(2)试剂X是___________ (填化学式)。

(3)SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式___________ 。

(4)从还原得到的溶液中获得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)的操作：___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)绿帆晶体在空气中易被氧化。取m g样品加水完全溶解，该样品溶液恰好可以与VmLc mol/L的酸性KMnO4溶液反应。则该样品溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：___________，硫酸亚铁晶体纯度的计算式为：___________(写出计算式即可，无需化简)。(FeSO4·7H2O摩尔质量为278 g/mol)