2020-2021学年第三章 铁 金属材料第二节 金属材料精品练习题

高一化学  第三章  铁  金属材料

单元检测卷（A卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题  共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·山西·太原五中高一阶段练习）下列关于新型合金材料说法不正确的是

A．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料

B．钛合金生物相容性好，强度大，可作人造骨骼

C．生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量比钢的含碳量高

D．合金的熔点比其成分金属的熔点高

2．（2020·河北师范大学田家炳中学高一阶段练习）生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是

A．纯铁 B．生铁 C．碳 D．无法确定

3．（2021·山西省交城中学校高一阶段练习）某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀强度大。从以上性能看，该合金不适合作

A．炉具 B．飞船外壳 C．导线 D．建筑门窗

4．（2021·河北·石家庄市第六中学高一期中）既能用氯气跟单质化合也能用金属和盐酸反应制取的物质是

A．AlCl3 B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2

5．（2021·安徽·芜湖一中高一阶段练习）新型镁铝合金()有储氢性能，下列说法正确的是

A．1mol与足量盐酸完全反应放出的总物质的量为34mol

B．等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成的体积(同温同压)由大到小的顺序为V(Al)>V(合金)>V(Mg)

C．该合金中存在

D．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

6．（2021·江苏省苏州实验中学高一阶段练习）下列各组离子在给定条件的溶液中可能大量共存的是

A．加入铝片有大量氢气产生的溶液中：Mg2+、K+、SO、Cl-

B．碱性无色溶液中：Na+、K+、MnO、NO

C．在0.1mol/L的盐酸中：Ca2+、Fe2+、Na+、ClO-

D．在强碱性溶液中：Ca2+、K+、NH、Cl-

7．（2021·四川成都·高一期末）下列实验操作、现象或结论均正确的是

8．（2021·云南·昆明八中高一期中）“价类二维图”是学习元素化合物知识的高效模型。下图为铁元素的“价类二维图”，图中字母代表含铁元素的物质。下列判断正确的是

A．X在高温下与水蒸气反应可生成Z

B．在常温下N能与氧气、水发生化合反应生成M

C．Y是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料

D．Q可以是一种新型净水剂碱式硫酸铁

9．（2021·山西省长治市第二中学校高一期中）各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按如图所示直接转化的是

A．Fe→Fe(OH)2→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→CO

C．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl D．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH

10．（2021·湖南·雅礼中学高一阶段练习）在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡

B．铝球表面有气泡产生，盛有稀NaOH溶液的烧杯中溶液澄清

C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D．铁球表面有红色物质析出，盛有稀CuSO4溶液的烧杯中溶液蓝色变浅，杠杆右边上升

11．（2020·河北师范大学田家炳中学高一阶段练习）向稀盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，滴入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去的原因

A．Fe有还原性 B．FeCl2中的Fe2+有还原性

C．KMnO4有还原性 D．HCl有还原性

12．（2021·山东·泰安一中高一阶段练习）下列过程最终能生成含三价铁的化合物的是

①过量Fe与氯气反应  ②铁丝在硫蒸气中燃烧  ③向溶液中通入  ④铁与溶液反应  ⑤露置于空气中

A．①②③ B．①②③ C．③④ D．①③⑤

13．（2021·安徽·芜湖一中高一阶段练习）某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：

下列说法正确的是

A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体

B．反应②的温度比反应③的温度高

C．热稳定性顺序：FeO＞Fe2O3

D．四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式，则化学式可写为FeO·Fe2O3

14．（2021·安徽·芜湖一中高一阶段练习）元素的“价一类”二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。如图为铁元素的“价一类”二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现转化①

B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②生成黑色粉末

C．由图可预测：高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性，可用于消毒

D．加热Fe(OH)3，发生转化⑥，加水可溶解Fe(OH)3

15．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）现有某铁的氧化物样品，用90mL 4mol·L-1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通入氯气672mL(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物可能的化学式为

A．Fe5O6 B．Fe3O4 C．Fe7O9 D．Fe4O5

16．（2021·吉林·白城一中高一期中）将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的质量的关系的是

A． B．

C． D．

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（2020·湖南·明达中学高一期末）如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________ ，

(2)加热烧瓶的作用是___________，烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是___________。

(3)玻璃管中石棉绒的作用是___________。

A．石棉绒的作用是催化剂     

B．石棉绒的作用是使铁粉受热均匀

C．石棉绒的作用是做铁粉的载体以及防止铁粉被吹入导管引起堵塞

(4)实验开始时应先点燃___________，实验结束时，应先熄灭___________。

18．（2020·河北·石家庄二十三中高一阶段练习）铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。

（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________(填字母代号)。

A．Fe B．FeCl2 C．FeSO4 D．Fe2O3

（2）向沸水中逐滴滴加lmol/LFeCl3溶液﹐至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___________nm。

（3）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：___________。某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液﹐滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是___________，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，___________(填实验操作，下同)、___________、干燥，称量沉淀质量为43.05g。

（4）若要验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是___________(填字母代号)。

A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显红色，证明含有Fe2+

B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+

C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显红色，证明原溶液中含有Fe2+

（5）欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①___________；②___________；③___________；④___________。

B．请写出通入⑥的化学方程式：___________。

19．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。

请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：

（1）残留固体1.28g为___________(填化学式)。

（2）原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。

（3）滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。

（4）稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________mol。

（5）原混合物总质量为m(总)=___________g。

20．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）化学与我们的生活、生产、环境、资源利用等息息相关。回答下列问题：

（1）“服用维生素C，可以使药品中的Fe3+转化为Fe2+”，说明维生素C具有___________(填“氧化”或“还原”)性。

（2）金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，金属钠需密封保存，其中一个目的是与水隔离，原因是___________(用离子反应方程式表示)。

（3）Al(OH)3可用作中和胃酸的药片，其中Al(OH)3中和胃酸的原理为___________(用离子反应方程式表示)。

（4）KAl(SO4)2·12H2O(明矾)是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐(主要成分是Al，含少量Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如图所示。回答下列问题：

①为尽量少引入杂质，试剂①应选用___________(填序号)

A．NaOH溶液    B．H2SO4溶液    C．氨水    D．HCl溶液

②易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________；

③沉淀B的化学式为：___________。

21．（2020·河北·石家庄二中高一阶段练习）铁及其化合物在生产生活中有十分广泛的应用。

Ⅰ.铁的部分化合物的相互转化关系如框图所示，请回答相关问题。

（1）图中①②③代表的物质所属的分散系分别是：①___；②___；③___。

（2）写出FeCl3在水中的电离方程式___。

（3）写出Fe2O3与①反应的离子方程式___。

（4）用一束光照射分散系③，在垂直于光束的方向可以观察到___，这个现象被称为___。向分散系③中逐滴滴入分散系①至过量，整个过程的现象是___。

Ⅱ.一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体吸收。

（5）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，①反应中的Fe2+发生___(填“氧化”或“还原”，下同)反应，②反应中的Fe3+被___。

（6）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话说明，维生素C具有___性。