高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 金属材料精品课堂检测

高一化学  第三章  铁  金属材料

单元检测卷（B卷）

（考试时间：90分钟  试卷满分：100分）

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．（2021·河北·高一阶段练习）下列有关物质的性质与用途的描述错误的是

A．Al具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品

B．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

C．Al、Al2O3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

D．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点

2．（2021·四川成都·高一期末）关于物质的相关用途，下列说法错误的是

A．可用于潜水艇中作供氧剂 

B．可用于制作红色油漆或涂料

C．小苏打可用于治疗胃溃疡 

D．氧化铝可用于耐火材料

3．（2021·广东·东莞市东华高级中学高一期中）下列有关铁及其化合物的叙述中正确的是

A．赤铁矿的主要成分为

B．与溶液反应生成血红色沉淀

C．氢氧化亚铁是白色固体，置于空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

D．为了除去溶液中的杂质，可向溶液中通入过量

4．（2021·江苏·泰州中学高一阶段练习）下列实验操作所对应的实验现象或者结论正确的是

5．（2021·广西·桂林十八中高一阶段练习）含FeCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：已知氧化性：Fe3+>Cu2+)

A．溶液中一定不含Fe3+ 

B．滴加少量酸性高锰酸钾一定褪色

C．溶液中阳离子为2mol 

D．剩余固体中一定含铜

6．（2021·辽宁·高一阶段练习）铁元素是人体重要微量元素，参与人体血红蛋白的形成，人体内的铁大部分是+2价的铁，易被人体吸收，下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．缺铁性贫血症可以服用维生素C将难吸收的氧化为，促进铁元素的吸收

B．向溶液中通入，然后加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明原溶液中含有

C．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成

D．溶液滴在淀粉−KI试纸上，试纸变蓝

7．（2021·陕西·长安一中高一阶段练习）等体积的NaOH和AlCl3两种溶液混合后，溶液中铝元素的质量是沉淀物中铝元素的质量的一半，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是

①1:1　②1:2　③3:10　④3:11

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

8．（2021·四川·树德中学高一期中）用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为

A．0.56L B．1.12L C．4.48L D．5.6L

9．（2021·福建省南安市侨光中学高一阶段练习）下列关于金属铝的叙述中，不正确的是

A．铝的化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀

B．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧

C．铝是比较活泼的金属，常温下能与盐酸、NaOH溶液等发生反应

D．相同质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的量相同

10．（2021·湖南·长沙一中高一阶段练习）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程：

下列说法不正确的是

A．用溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈

B．若生产中不通入，暴露在空气中生产，将不能得到高纯度产品

C．加适量的是为了将部分氧化为，涉及反应：

D．溶液A中和的浓度比为1：2

11．（2021·浙江·高一期中）对实验I~IV的实验操作现象判断正确的是

A．实验I：产生红褐色沉淀 B．实验II：溶液颜色变红

C．实验III：放出大量气体 D．实验IV：铜片表面有黑色固体生成

12．（2021·安徽·芜湖一中高一阶段练习）现有盐酸和硫酸混合溶液100mL，其中c(Cl-)=1.6mol·L-1，，现将其分成两等份，往其中一份中滴加足量BaCl2溶液，产生2.33g白色沉淀，往另一份中投入足量铁片，放出标准状况下VL气体。下列判断正确的是

A．原混合酸中n(SO)=0.01mol

B．原混合酸中n(H+)=0.18mol

C．V=2.24

D．原溶液中HCl、H2SO4的物质的量之和为0.18mol

13．（2021·湖南·雅礼中学高一阶段练习）草酸亚铁晶体(FeC2O4∙2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．③中盛放足量的饱和NaHCO3溶液用于除去生成的CO2

B．加热前需要先向装置中通一段时间的N2

C．若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，若①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物一定为铁

14．（2021·山西省交城中学校高一阶段练习）在由Fe、FeO和组成的混合物中加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体(标准状况)，此时溶液中无，则下列判断正确的是

A．混合物中3种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为3∶1∶3

B．反应后所得溶液中的与的物质的量浓度之比为1∶2

C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但比Fe的物质的量少

D．混合物中，的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量少

15．（2021·吉林·长春市第二中学高一期中）Na2CO3和NaHCO3混合物27.4 g，加热至质量不再减小，得到残余固体21.2 g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量比为

A．1：1 B．1：2 C．3：2 D．1：3

16．（2021·重庆·高一阶段练习）在FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合溶液中，Fe2+、Cu2+、Fe3+的物质的量浓度之比为1：2：4，现加入适量的铁粉，充分反应后使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为9：3：1，则原溶液中的Fe2+与参与反应的铁粉物质的量比为

A．3：5 B．4：5 C．6：5 D．5：4

第II卷（非选择题 共52分）

二、非选择题：包括第17题~第21题5个大题，共52分。

17．（2021·四川省绵阳南山中学高一阶段练习）把铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入110mL4mol/L盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+，将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)=0.4mol/L。

请回答下列问题(请写出必要的解题过程)：

（1）残留固体1.28g为___________(填化学式)。

（2）原混合物粉末中，m(CuO)=___________g。

（3）滤液稀释到200mL后，c(Fe2+)=___________mol/L。

（4）稀释后，加入足量的硝酸银，产生沉淀的物质的量n(AgCl)=___________mol。

（5）原混合物总质量为m(总)=___________g。

18．（2021·河南周口·高一阶段练习）某学习小组用如图所示装置测定生铁中铁的质量分数。

（1）仪器A的名称为__。

（2）试管B中发生反应的离子方程式为__。

（3）检查装置气密性，将药品(稀硫酸和生铁)和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂。

上述操作的顺序是__(填标号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应__。

（4）若实验所用生铁的质量为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，则生铁中铁元素的质量分数为__。

（5）若将试管B中溶液倒入烧杯，再加入足量的氢氧化钠溶液，可观察到的现象为__，用化学方程式解释其原因：__。

19．（2021·河北·高一阶段练习）铁器时代是人类发展史中一个极为重要的时代，铁及其化合物在人类的生产、生活中都起了巨大的作用。

（1）有“中华第一剑”之称的虢国玉柄铁剑是我国目前出土的最早冶炼铁，玉柄铁剑，剑断锈连，剑身表面的铁锈的主要成分是___(填标号)。

A．Fe B．FeO C．Fe3O4 D．Fe2O3

（2）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，实验室用绿矾FeSO4·xH2O配制FeSO4溶液时为了防止FeSO4溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是___(用离子方程式表示)。

（3）利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3：

部分变质的FeSO4溶液溶液I沉淀IIFe2O3

①H2O2溶液的作用是___。

②“溶液I”的溶质为___(填化学式)，写出由“溶液I”到“沉淀II”反应的离子方程式：___。

③“操作III”的名称为___。

（4）为测定某绿矾FeSO4·xH2O中结晶水的含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重，记为m1g。将该绿矾FeSO4·xH2O样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按图示连接好装置进行实验。

①将下列实验操作步骤正确排序：__(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为m3g。

a．点燃酒精灯，加热

b．熄灭酒精灯

c．关闭K1和K2

d．打开K1和K2，缓缓通入N2

e．称量装置A

f．冷却至室温

②根据实验记录，计算绿矾FeSO4·xH2O化学式中结晶水的数目x=___(列出计算式即可)。

20．（2021·上海市控江中学高一期中）在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30mL同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据如表：

（1）乙组实验中，盐酸_______(填“过量”“适量”或“不足量”)，理由是_______。

（2）要算出盐酸的物质的量浓度，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的盐酸的物质的量浓度为_______。

（3）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是_______(填“甲”、“乙”、“丙”)，求得的Mg、A1的物质的量之比为_______。

21．（2021·吉林·长春外国语学校高一阶段练习）电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

（1）步骤(Ⅰ)中涉及反应的离子方程式：_______；_______。

（2）沉淀B中主要含有_______，气体D是_______；

（3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式_______；

（4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式：_______。

（5）取FeCl3溶液加入少量KI溶液混合，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝。该氧化还原反应的离子方程式为_______。