高中化学人教版 (2019)必修 第一册实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液精品课时训练

            第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第一节  钠及其化合物

课时2  钠盐及焰色试验

（建议时间：35分钟）

1．（2021·浙江温州市·高一期末）下列说法不正确的是

A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离

B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，产生光的通路

C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象

D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，这种方法称为焰色试验

【答案】C

【详解】

A．电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离，A正确；

B．丁达尔效应是由于光束通过胶体时，胶体粒子对光线散射，使得从侧面看到光的通路，故B正确；

C．向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，属于化合反应，并伴随着放热现象，故C错误；

D．根据火焰呈现的特征颜色，可判断试样所含的金属元素，属于元素的物理性质，这种方法称为焰色试验，故D正确。

故选C。

2．（2021·广东高一期中）失去标签的Na2CO3和NaHCO3无色溶液，某同学提出简便的鉴别方法，其中合理的是

①取等量的溶液于两支试管中，滴加Ba(OH)2溶液，先出现白色沉淀的是Na2CO3溶液

②取等量的溶液于两支试管中，各滴入酚酞溶液，溶液变为红色的是Na2CO3溶液

③取等量的溶液于两支试管中，加热，有气泡产生的是 NaHCO3溶液

④取等量的溶液于两支试管中，逐滴加入稀盐酸，开始就有气体放出的是NaHCO3溶液

⑤取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液

A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤ D．④⑤

【答案】D

【详解】

①Na2CO3和NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液反应，均会产生沉淀，且几乎无先后顺序，无法区分，①不选；

②Na2CO3和NaHCO3溶液均显碱性，滴加酚酞溶液，均变为红色，②不选；

③NaHCO3固体热稳定性差，受热易分解，产生，但溶液不行，③不选；

④向Na2CO3溶液中滴加盐酸，会先生成NaHCO3，NaHCO3再与盐酸反应产生气泡，④正确；

⑤NaHCO3与BaCl2不反应，取等量的溶液于两支试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液，⑤正确；

故答案选D。

3．（2021·浙江高一期末）实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法正确的是

A．滴入盐酸前，应先通入一段时间的空气

B．在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，测定结果更准确

C．若省去装置④，对测定结果无影响

D．反应结束后，无需再通入空气

【答案】A

【分析】

测定纯碱纯度的原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应，然后测量装置③在实验前后的质量差，即可求出生成的二氧化碳质量，进而求出纯碱的质量，进而求出纯碱的纯度，为了防止装置中空气中的二氧化碳对实验的影响，需先通过装置①中氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳、并用不含二氧化碳的空气赶走整套装置里的空气，又为了防止空气从装置③右端导管进入，所以需在装置③后连接装置④防止外界空气中二氧化碳进入装置③，据此分析解答。

【详解】

A．测定原理是利用盐酸和纯碱反应产生的二氧化碳气体和足量氢氧化钡溶液反应来计算的，则滴入盐酸前应把装置中含二氧化碳的空气赶走，故A正确；

B．若添加饱和NaHCO3溶液洗气瓶，挥发出的HCl气体会和NaHCO3反应生成CO2气体，根据测定原理，对测定纯碱纯度会有影响的，故B错误；

C．若省去装置④，则装置③右端导管会从外界进入空气，而空气中含有二氧化碳气体，根据测定原理，进入的二氧化碳会对测定结果有影响，故C错误；

D．反应结束后，为了使反应生成的CO2气体能都被氢氧化钡溶液吸收，则需再次通入空气，赶走装置中剩余的CO2气体，故D错误；

本题答案A。

4．（2021·江苏高一期末）取16.8gNaHCO3固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明NaHCO3固体已完全分解的是

A．加水溶解后向其中滴加酚酞，溶液变红

B．加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生

C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变

D．加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g

【答案】C

【详解】

A．NaHCO3和Na2CO3溶液都呈碱性，滴加酚酞后都变红，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故A错误；

B． 加水溶解后向其中滴加澄清石灰水，NaHCO3也会出现白色沉淀，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故B错误；

C． 称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明NaHCO3固体已完全分解，故C正确；

D． 加入稍过量的盐酸，充分反应后将溶液蒸干，根据Na元素守恒可知，无论碳酸氢钠是否完全分解，最后得到的NaCl始终相等，无法证明NaHCO3固体已完全分解，故D错误；

故选C。

5．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述中不正确的是

A．B装置的气球膨胀得快

B．最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液体积变化)

C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L

D．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L

【答案】D

【分析】

 和 均为0.01mol，它们与盐酸反应的关系式分别为~2HCl和~HCl，据此分析解答。

【详解】

A．相同物质的量的和遇到相同浓度的盐酸，与盐酸反应速率快，故A正确；

B．加入的和物质的量相同，但所含的Na+的物质的量不相同，则最终最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液休积变化)，故B正确；

C．若最终两气球体积相同，说明加入的和都反应了，根据它们与盐酸反应的关系式~2HCl和~HCl，结合加入的两种物质的量都为0.01mol，可知所需HCl最少需要0.02 mol，故所需盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L，故C正确；

D．若最终两气球体积不同，则说明产生的二氧化碳气体物质的量不同，根据它们与盐酸反应的关系式~2HCl和~HCl，可知所需HCl的物质的量范围是：，则盐酸的浓度一定小于2mol/L，故D错误；

本题答案D。

6．下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净

④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰

⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替

A．仅有③不正确 B．仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D．全对

【答案】D

【详解】

①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确；

②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，故②正确；

③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，不能用硫酸洗净，故③正确；

④实验最好选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故④正确;

⑤没有铂丝时，可以用光洁无锈的铁丝代替，故⑤正确；

故选D。

7．（2021·江苏高一期末）根据侯氏制碱原理()，某学习小组制备少量流程如下：

工业合成氨反应为  根据上述制碱流程，下列有关说法正确的是

A．滤液中：

B．吸收氨气时可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中

C．碳酸化后溶液中大量存在离子有：、、、

D．煅烧晶体时发生离子反应：

【答案】A

【详解】

A．根据侯氏制碱原理()可知，滤液中的溶质为和，由电荷守恒，则，故A正确；

B．氨气极易溶于水，易产生倒吸。所以吸氨过程中不可将氨气直接用导管通入饱和食盐水中，应连一个防倒吸装置，故B错；

C．由于饱和食盐水中钠离子浓度很大，所以碳酸化后溶液中的与结合生成晶体，从而使溶液中的、不 能大量存在，故C错；

D．煅烧晶体的反应不属于离子反应，则，故D错；

答案选A。

8．（2020·浙江高一期中）焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：

下列叙述中不正确的是

A．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质

B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察

C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D．没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替

【答案】C

【详解】

A．为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质，故A正确；

B．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；

C．为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的干扰，故C错误；

D．铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；

选C。

9．（2021·浙江萧山区第三高级中学高一月考）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下，则下列说法正确的是

A．X气体可以是空气，反应前和反应后均需通一段时间空气

B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置

C．没有a装置会导致所测碳酸钠的质量分数偏高

D．a装置内应装碱石灰，目的是为了尾气处理

【答案】B

【分析】

用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等。固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中为碱石灰是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，通过加热分解得到的CO2质量进行计算。

【详解】

A．X气体不能是空气，反应完全后停止加热，通入过量的空气，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故A错误；
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，水蒸气进入装置C导致测定二氧化碳质量增大，碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，故B正确；
C．没有装置a，会导致空气中二氧化碳也被装置C吸收，测定碳酸氢钠质量增大，碳酸钠质量减小，导致碳酸钠的质量分数偏低，，故C错误；
D．仪器a应装碱石灰，目的是防止外界的水蒸气与二氧化碳进入装置C中，影响二氧化碳质量测定，故D错误，
故选：B。

10．某校化学课外小组为了鉴别和两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。

(1)方法Ⅰ中逐滴加入稀盐酸。写出发生反应的化学方程式。

①：_____________。

②：_____________。

③由此可知方法Ⅰ_______(填“能”或“不能”)鉴别和。

(2)方法Ⅱ能鉴别和的现象是__________。

(3)方法Ⅲ、Ⅳ均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_______；与方法Ⅲ相比，方法Ⅳ的优点是________(填字母)。

A．方法Ⅳ比方法Ⅲ复杂

B．方法Ⅳ比方法Ⅲ安全

C．方法Ⅳ比方法Ⅲ操作简便

D．方法Ⅳ可以用一套装置同时进行两个实验，而方法Ⅲ不行

(4)若用方法Ⅳ验证和的稳定性，则试管B中装入的固体是_________(填化学式)。有的同学在连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为加热也分解。你认为此观点________(填“正确”或“错误”)，产生此现象的原因是____________。

(5)除了以上方法，请再写出一种鉴别二者的方法__________________。

【答案】，        能    盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大    ，    D        错误    试管A中的空气受热膨胀逸出    把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为   

【分析】

方法Ⅰ利用碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的速率快慢来鉴别，方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，据此解答。

【详解】

(1)方法Ⅰ中与稀盐酸反应开始时无气泡放出，生成碳酸氢钠和氯化钠，当稀盐酸滴加到一定量时才有气泡产生，与盐酸反应生成了氯化钠，水和二氧化碳；碳酸氢钠与稀盐酸反应立即有气泡产生，所以能鉴别二者，故答案为：①，；②；③能；

 (2)方法Ⅱ利用等质量的、与足量稀盐酸反应时，与稀盐酸反应剧烈且产生的气体多进行鉴别，现象为盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大，故答案为：盛的装置比盛的装置反应剧烈且反应后的气球大；

(3)方法Ⅲ、Ⅳ利用了受热分解可生成，而受热不分解的性质进行鉴别。方法Ⅳ的优点是用一套装置可同时做两个实验，故答案为：，；D；

 (4)酒精灯直接加热试管A，可知试管A中温度比试管B中温度高，因此试管B中盛放，且与试管B相连的试管中的澄清石灰水变浑浊，而与试管A相连的试管中的澄清石灰水不变浑浊更能说明稳定性：，连接盛的试管的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，是试管A中的空气受热膨胀逸出，故答案是：；错误；试管A中的空气受热膨胀逸出；

(5) 把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为，此方法也可鉴别，故答案为：把二者分别配成溶液后加入溶液，有白色沉淀生成的为，无现象的为。

11．（2021·西藏昌都市第三高级中学高一期末）A 、B、 C、 D 、E 、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色固体，判断：

（1）写出化学式：E ___________  C ___________

（2）E中阴阳离子个数比为___________

（3）写出有关的反应的化学方程式：

A→E： ___________

F→C：___________

C→D： ___________

【答案】Na2O2    Na2CO3    1∶2    2Na + O2 Na2O2    2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑    Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑   

【分析】

A与氧气反应生成淡黄色粉末E，E为Na2O2，则A为Na，钠与水反应生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na2CO3、F为NaHCO3，碳酸钠与HCl反应得到D，D也能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，据此分析解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na2CO3、D为NaCl，E为Na2O2，F为NaHCO3，故答案为：Na2O2；Na2CO3；

（2）E为Na2O2，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，阳离子为钠离子，阴阳离子的个数之比为1∶2，故答案为：1∶2；

（3）A→E是钠的燃烧反应，反应的化学方程式为2Na + O2 Na2O2；F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；C→D是碳酸钠与盐酸反应，反应的化学方程式为Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑，故答案为：2Na + O2 Na2O2；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl + H2O + CO2↑。