高中化学第一节 铁及其化合物优秀课堂检测

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第三章  铁  金属材料第一节  铁及其化合物课时2  铁盐和亚铁盐（建议时间：30分钟）知识点一  铁盐和亚铁盐的性质1．人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。下列叙述错误的是A．铁粉具有还原性 B．铁是人体必需的微量元素C．亚铁盐溶液呈浅绿色 D．Fe+2H+=Fe3++H2↑2．下列关于Fe3+的叙述中，错误的是A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生3．在溶液中能大量共存的离子组是A．Fe3+、I-、HCO B．Ba2+、OH-、Cl-C．H+、Fe2+、NO D．NH、NO、OH-4．为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是(     )A．② B．③ C．③④ D．5．某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是______________。（2）甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。知识点二  Fe2+ 和Fe3+的检验6．为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入A．NaOH溶液 B．铁片 C．石蕊溶液 D．KSCN溶液7．证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变8．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是A．氯化铁溶液中加入足量铜粉，充分振荡B．氧化铜加入到稀硫酸中C．氧化镁固体加入稀盐酸中，完全溶解D．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN)溶液9．实验室有一瓶失去标签的溶液，以下方法能证明溶液中含有Fe3+的是A．品尝味道B．能与KSCN溶液显红色C．与NaOH溶液生成白色沉淀D．观察溶液的颜色为浅绿色10．富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质11．某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，然后白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是 A．一定有Fe2+，一定没有Fe3+、Mg2+B．一定有Fe3+，一定没有Fe2+、Mg2+C．一定有Fe3+，可能有Fe2+， 一定没有Mg2+D．一定有Fe2+，可能有Mg2+，一定没有Fe3+12．某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是(　　)A．A盐一定是FeCl3 B．白色沉淀B可能是AgClC．C中一定含Fe3＋ D．无法确定A中是否含有Fe2＋13．实验小组探究某补铁口服液中铁元素的价态。（查阅资料）KSCN中的硫元素为价，易被氧化为价。（实验过程）编号实验操作实验现象实验Ⅰ无明显变化实验Ⅱ溶液变红（分析与解释）(1)由实验Ⅰ可得出的结论是___________。(2)根据实验Ⅱ中的现象，可以断定该补铁口服液中铁元素的价态为价，滴加溶液后发生反应的离子方程式为___________。(3)一段时间后，发现实验Ⅱ中溶液红色褪去，可能的原因是___________；小组同学为证实自己的猜想，设计如下对照实验：向1mL 0.1 KSCN溶液中加入足量5% 溶液，再加入溶液，观察到___________，证实了小组同学的猜想是正确的。14．从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起到了巨大的作用。(1)①古代中国四大发明之一指南针由天然磁石制成的， 其主要成分：___________(填化学式)②所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___________。A．Fe          B． FeCl3       C．FeO      D．FeSO4        E．Fe (OH)3(2)①在现代半导体工业生产中，常利FeCl3腐蚀铜的原理制作印刷线路板，该原理的化学方程式为：___________。②氯化铁溶液中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后烧杯底部不可能出现的是___________A．有铁无铜         B． 有铜无铁         C．有铁有铜         D．无铁无铜(3)实验室在配制FeSO4溶液时，为了防止FeSO4溶液变质，经常会向其中加入一些铁粉，其原因是___________(用离子方程式表示)。(4)为证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序：___________。①加入适量的氯水      ②加入足量酸性KMnO4溶液    ③加入KSCN溶液A．①③           B．③②             C．③①       D．①②③知识点三  Fe2+ 和Fe3+的相互转化及其应用15．下列试剂不能使转化为的是①新制氯水②溶液③酸性溶液④溶液⑤盐酸⑥溶液A．①②③ B．①③④ C．②④⑤ D．②⑤⑥16．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是A．变浅 B．加深 C．不变 D．变棕黄色17．（2020·四川内江高一期末）要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液 B．通入氯气C．加入适量铜粉并过滤 D．加入适量铁粉并过滤18．在FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判错误的是（   ）A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Cu2+C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜19．已知下述三个实验均能发生化学反应：①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断错误的是A．实验①中铁钉只做还原剂 B．实验②中发生了氧化还原反应C．实验③中发生的是置换反应 D．上述实验证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+20．已知A、B、C均为含铁化合物，请根据以下四种物质的转化过程回答相关问题：FeABC(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___(填序号)；(2)向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___。(3)C的化学式为___。(4)写出反应②的离子方程式___。(5)选择合适的试剂也可以实现B转化为A，请写出利用你选的试剂实现该转化的化学方程式___。21．某化学实验室产生的废液中含有，，三种金属离子，实验室设计如下方案对废液进行处理，以回收金属并制得氧化铁，保护环境。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中分离溶液和沉淀的操作是___________。(2)沉淀A中含有的金属单质是铁、___________(填名称)。(3)步骤Ⅱ中加入溶液从浅绿色变为黄色，发生反应的离子方程式为___________。(4)请设计实验方案检验步骤Ⅲ中是否沉淀完全___________。(5)“可排放废水”中含有的主要离子是___________(填离子符号)。