高中人教版 (2019)第一节 铁及其化合物优秀同步练习题

第三章  铁  金属材料

第一节  铁及其化合物

课时2  铁盐和亚铁盐

（建议时间：45分钟）

1．将投入溶液中，可观察到的现象是

A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡

C．仅有气泡产生 D．无变化

2．下列有关铁及其化合物的说法正确的是

A．Fe3O4用作红色颜料

B．仅用KSCN溶液即可检验Fe2+

C．Fe(OH)2能在空气中稳定存在

D．FeCl3溶液作为覆铜板“腐蚀液”制作印刷电路板

3．下列关于铁及其化合物的说法错误的是

A．若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去

B．可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质

C．实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉

D．向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，最终可观察到红褐色沉淀

4．用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2和FeCl3五种溶液，可选用下列试剂中的

A．KSCN溶液 B．AgNO3溶液 C．NaOH溶液 D．BaCl2溶液

5．某同学模拟2019年春晚节目《魔壶》进行实验。将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1mL①KSCN、②AgNO3、③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。下列有关说法正确的是

A．烧杯①中，有血红色沉淀生成

B．烧杯②中，发生了氧化还原反应

C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体

D．若用FeCl2溶液代替FeCl3溶液进行上述实验，实验现象各异

6．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是

A．只需滴加硫氰化钾溶液

B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．先滴加氯水，再滴加硫氰化钾溶液后显红色

D．滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀

7．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是

A．该反应为置换反应   

B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+

C．可用置换法回收废液中的铜   

D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强

8．为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验操作，对应的实验现象、实验结论及离子方程式均正确的是

9．已知如下三个实验均能发生化学反应：

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂 

B．实验②中既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应 

D．上述实验证明氧化性:

10．Fe3O4是铁的重要化合物。某学生欲通过实验方法检验Fe3O4中是否含有+2价铁，先将一定量的Fe3O4溶于足量稀硫酸，再做下列实验，能证明Fe3O4中含有+2价铁的是

A．取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液呈红色

B．取少量溶液，先加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色

C．取少量溶液，滴加1~2滴紫红色KMnO4溶液，振荡后，紫红色褪色

D．取少量溶液，滴加NaOH溶液，有红棕色沉淀产生

11．下列物质反应后，最终可以不含＋3 价铁的是

①过量 Fe 与 Cl2 反应；②Fe 与过量稀硫酸反应；③FeI2 溶液中通入一定量的 Cl2；④Fe和 Fe2O3 的混合物溶于盐酸中

A．①②④ B．②③ C．②③④ D．全部

12．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于所得溶液中阳离子的判断正确的是

A．一定有Fe2+，可能有Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C．只有Fe2+和Cu2+ D．只有Fe2+

13．按如图所示的方法进行实验，下列有关说法错误的是

A．①中反应的离子方程式为

B．②中加入溶液后溶液不变红

C．③中加入新制氯水后溶液变红

D．氧化性：

14．将1.12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变

B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1

15．某硫酸厂产生的烧渣主要含、FeO，还含有一定量的可用于制备，其流程如下：

已知：还原时，与不反应，通过反应Ⅰ、II被还原，其中反应Ⅰ为。

(1)反应Ⅰ中还原剂是___________。

(2)滤渣的成分是___________填名称。

(3)所得需充分洗涤，检验是否洗净的方法是___________。

(4)①配平反应II的离子方程式：______________________。

②还原前后溶液中部分离子的浓度见下表溶液体积变化忽略不计：

则反应Ⅰ、II中生成的物质的量之比为___________。

16．某实验小组探究氯水与铁的反应。

（实验过程）操作过程及实验现象如图所示。

（分析解释）

(1)实验i中产生少量无色气体，该气体可能是___。

(2)实验ii中观察到溶液变为红色，可推知上层清液中含有Fe3+，则试剂X是___(填字母)。

a.KSCN溶液          b.NaCl溶液

(3)实验iii中观察到溶液无明显变化，可推知上层清液中不含Fe3+，其原因是__(用离子方程式表示)。

（反思评价）

(4)甲同学认为上层清液中的Fe3+是由Cl2与Fe2+反应生成。乙同学认为还有其他可能性，请写出其中一种：___。

17．某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性，请你协助他们完成实验报告。

实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

实验设计及仪器：FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、氯水、KSCN 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸、胶头滴管、试管

(1). 实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)

(2). 学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是_______ (填写选项字母)

A．Cl2    B．Na    C．Mg2+    D．H2O2

(3). 在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入硫氰化钾溶液后出现血红色，你认为是什么原因____，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时提出的建议是_____。

(4). 在配制氯化铁溶液时，含有少量 Fe2+，为检验少量 Fe2+的存在，请从下列物质中选择合适的试剂_______ (填写选项字母)

A．AgNO3溶液    B．稀盐酸    C．KMnO4 溶液    D．NaOH溶液

18．（2020·北京市朝阳区人大附中朝阳分校高一其他）长期放置的FeSO4溶液易被氧化而变质，某兴趣小组进行了如下实验：

(1)设计实验检验FeSO4溶液的变质程度

① 将上述方案补充完整

② 若要使部分变质的FeSO4复原，方法是__________。(写离子反应方程式)

(2)利用部分变质的FeSO4溶液制备Fe2O3

①填写下列各空：a._____b._______c.________d._____e.______

②若100mL该变质溶液制得1.6gFe2O3，则变质前FeSO4溶液的浓度为__________。

(3)FeSO4可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将Fe3+转化为Fe2+，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe3+转化为Fe2+”的结论？请说明理由_______。