人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律精品测试题

      第四章  物质结构  元素周期律

   第二节  元素周期律

 课时2  元素周期表和元素周期律的应用

（建议时间：30分钟）

1．下列各组元素性质递变规律正确的是

A．Na、Mg、Al原子半径依次增大 B．Li、Be、B元素的非金属性依次减弱

C．P、S、Cl元素最高正价依次降低 D．Li、Na、K的金属性依次增强

2．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．左下方区域的金属元素

B．右上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．稀有气体元素

3．某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

4．下列关于过渡元素及其单质的说法正确的是

A．过渡元素包括12列元素

B．过渡元素中既含有金属元素，也含非金属元素

C．所有的过渡元素的单质都具有良好的导电性

D．过渡金属元素的单质比较稳定，与空气和水不发生反应

5．应用元素周期律分析下列推断，其中错误的是

①电子层数相同的元素的最高正价随原子序数的增大而升高

②电子层数为2的非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

③原子核外有3层电子的金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①② B．①③ C．②③ D．只有③

6．下列说法正确的是

A．最外层电子数为1的元素的金属性比为2的元素的金属性强

B．元素性质的周期性变化是由原子核外电子排布的周期性变化所决定的

C．电子层数相同时，非金属元素的氧化物对应水化物的酸性随最外层电子数增大依次增强

D．原子核外电子层数为3的元素的离子半径随最外层电子数增大逐渐减小

7．X元素的简单阳离子和Y元素的简单阴离子的核外电子层结构相同，下列叙述正确的是

A．简单离子半径： B．原子半径：

C．原子序数： D．原子最外层电子数：

8．镓(31Ga)与K位于元素周期表中同一周期，下列关于Ga的说法不正确的是

A．质子数为31 B．原子半径比K的大

C．位于元素周期表第ⅢA族 D．的碱性比强

9．三种元素的微粒Xm−、Yn+、Zp+都有相同的电子层结构，已知m = n＞p，则它们核内质子数(依次用X′、Y′、Z′表示)的关系为

A．X′= Y′= Z′ B．Y′＞Z′＞X′ C．X′＞Z′＞Y D．Z′= Y′＞X′

10．部分元素在周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，下列说法不正确的是

A．虚线左侧是金属元素 

B．At处于第六周期ⅥA族

C．Si、Ge可作半导体材料 

D．As既有金属性又有非金属性

11．X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法错误是

A．Q位于第三周期IA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．简单离子半径：

12．下列说法正确的是

A．第四、五、六周期的副族元素均为10种

B．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数一定相差18

C．元素周期表的形成是由原子的结构决定的

D．元素周期表中第四周期第ⅤA族的元素与第三周期第ⅡA族的元素核电荷数相差13

13．根据元素周期律，对下列事实进行推测，其中推测不合理的是

14．锗（Ge）是第四周期第ⅣA族元素，处于元素周期表中金属元素区与非金属元素区的交界线处，下列对锗的相关叙述正确的是（）

A．锗是一种金属性很强的元素

B．锗可用作半导体材料

C．锗化氢（GeH4）的稳定性很强

D．锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸

15．下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q、W、X位于同一周期。

下列说法正确的是

A．Q在地壳中含量最高

B．元素的金属性：

C．气态氢化物的稳定性：

D．Q的最高价氧化物对应的水化物既能与NaOH反应，又能与HCl反应

16．五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．M的原子半径比N小 B．Y和Z既可形成Z2Y，也可形成Z2Y2

C．X2M的热稳定性比X2Y强 D．M和N的氧化物的水化物均为强酸

17．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力。元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系，下图是元素周期表的一部分， 回答下列问题：

（1）元素Ga在元素周期表中的位置为：_______；

（2）Sn的最高正价为_______，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为_______；

（3）根据元素周期律，推断

①阴影部分元素形成的氢化物中热稳定性最高的是_______；(写化学式)

②H3AsO4、H2SeO4 的酸性强弱为：H3AsO4_______H2SeO4 (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

③氢化物的还原性：H2O_______H2S (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)；

④原子半径比较：N_______Si (填“>”、“＜”、“=”或“无法比较”)。

18．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)_______，理由是_______；

（2）Y是_______，Z是_______，W是_______。(填元素符号)

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式_______。

19．由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均为离子，且每个粒子中均含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间存在下列关系：

①A、B两种粒子在加热条件下生成C、D两种分子。

②通常情况下C为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子。

④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C的溶液过量时沉淀不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W溶解。

(1)粒子B的符号是___，粒子E的名称是___，粒子F对应的元素在周期表中的位置是___。

(2)写出下列反应的离子方程式。

F+过量C的溶液：___。

W+含大量B离子的溶液：__。