2022-2023学年福建省龙岩第一中学高三上学期第一次月考化学试题含答案
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2023届龙岩一中高三第一次月考
化学试卷
考试范围:基本概念、基础理论;考试时间:75分钟;
可能用到的相对原子量:N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75
第I卷(选择题)
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题4分,10题,共40分)
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,下列对文献记载内容理解错误的是( )
A.苏轼的《石炭•并引》中“投泥泼水愈光明,烁玉流金见精悍”,涉及化学变化
B.宋应星的《天工开物》记载“凡火药,硫为纯阳,硝为纯阴”,“硫”指的是硫黄,“硝”指的是硝酸钾
C.李时珍的《本草纲目》记载“盖此矾色绿味酸,烧之则赤”,“矾”指的是FeSO4•7H2O
D.葛洪所著《抱朴子》中“丹砂( HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”是可逆反应
2.下列叙述错误的是( )
A.“血液透析”利用了胶体的性质
B.夏季游泳场馆的池水可加少量漂白粉消毒
C.“静电除尘”“汽车尾气催化净化”能提高空气质量
D.食物腐败、胶体的制备都与氧化还原反应有关
3.磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1 mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3 mol、2 mol、1 mol。下列推断正确的是( )
A.磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐
B.NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐
C.H3PO4是三元酸、H3PO3是二元酸、H3PO2是一元酸
D.H3PO3只有氧化性
4.含硫物质的分类与相应的化合价关系如图。下列推理正确的是( )
A.a可被CuSO4溶液氧化生成e
B.a可与c反应生成b
C.将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入BaCl2溶液中,有白色沉淀生成
D.可存在b→d→e→f的循环转化
5.设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.溶液中含有的数目为
B.标准状况下,22.4L空气中含有的单质分子数为
C.常温下,2.7g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为
D.1molNa与足量反应生成和的混合物,钠失去的电子数目为
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SCN-、SO
B.=1012的溶液中:、Al3+、NO、Cl-
C.明矾水溶液中:Na+、Cl-、AlO、OH-
D.遇甲基橙显红色的溶液中:K+、Ba2+、NO、I-
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.沉淀水体中的盐:
B.向溶液中滴加浓盐酸:
C.酸性溶液长期放置发生变质:
D.向溶液中加入少量NaOH溶液:
8.在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液,以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是( )
A.CuSO4是催化剂B.第二步离子方程式为:Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O
C.CuSO4将H2O2还原为O2D.H2O2既发生氧化反应又发生还原反应
9.下列操作或装置能达到实验目的的是( )
A | B | C | D |
配制一定浓度的NaCl溶液 | 除去氯气中的HCl气体 | 观察铁的吸氧腐蚀 | 检验乙炔的还原性 |
10.利用锌灰(主要成分为ZnO,含有CuO、PbO、、FeO、等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下,下列说法错误的是:( )
A.滤渣1的主要成分为、
B.步骤1中发生反应的离子方程式为:
C.加入的试剂a为Zn,目的是除去
D.取步骤3后的干燥滤饼11.2g煅烧,可得产品8.1g,则x=2
第II卷(非选择题,共5题,60分)
11.(16分)回答下列问题
Ⅰ. (1)下列各组物质:A.35Cl与37Cl B.与 C.与 D.O2与O3 E.CH3-CH=CH2与CH3-CH2-CH=CH2
①属于同系物的是_______ ②属于同素异形体的是_______
(2)某同学欲用NaClO固体配制250 mL4.0 mol·L-1“84”消毒液。下列操作会导致所得溶液浓度偏高的是。
A.用长时间放置在空气中的NaClO固体配制B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒D.定容时俯视容量瓶刻度线
Ⅱ. CO2、碳酸盐、有机物等均是自然界碳循环中的重要物质。回答下列问题:
(1)下列物质属于化合物但不属于电解质的是______(填字母)。
A.石墨 B.汽油 C.乙醇 D.碳酸
(2)倍半碳酸钠(Na2CO3·NaHCO3·2H2O)在水溶液中的电离方程式为__________________________。
(3)金属钠在足量CO2中燃烧生成常见的盐和单质,写出反应的化学方程式:____________。
(4)铜器表面的难溶物Cu2(OH)2CO3可用稀硫酸洗涤除去,该反应的离子方程式为________________。
(5)工业上制取金刚砂的反应为:,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
12.(12分)炼锌工厂产生的含砷酸性污水需做无害化处理后排放,一种提取砷并将其资源化的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“沉淀”时,需控制溶液中HS—的浓度不能过高,原因为_______。
(2)“转化”时,As2S3在CuSO4溶液中转化为HAsO2,该反应的化学方程式为_______。
(3)已知Ksp(PbS)=1×10-26、Ksp(PbSO4)=1×10-8,“溶解”步骤中滤渣为_______。(填化学式)
(4)“溶解”时,发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______,实验测得Na3AsO4溶液呈碱性,其原因为_____(用离子方程式表示)。
(5)该流程制得99g As2O3,则“还原”时消耗标准状况下SO2的体积为_______。
13. (12分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究.请回答下列问题:
(1)取一定量绿矾配制成溶液,若绿矾失去部分结晶水,会导致配制的溶液浓度_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)
(2)甲组同学取2mL绿矾溶液,加入几滴新制氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明可将氧化;绿矾溶液与新制氯水反应的离子方程式为_______
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨,该组同学在2mL绿矾溶液中先加入0.5mL煤油,再于液面下依次加入几滴新制氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______
(4)硫酸亚铁加热至高温会分解,生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物,将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置,打开和,缓缓通入,加热.实验后反应管A中残留的固体为红色粉末
①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______
a.品红 b.NaOH c. d. e.浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______
14.(10分)科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性,因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe4N是一种性能优异的铁氮化合物,其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)5]反应得到。
(1)Fe变为Fe2+时是失去____轨道电子。
(2)NH3中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角____(填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)5]中配位原子为____。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为____。
(5)γ−Fe4N的晶胞如图所示,设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0,0,0),N点的原子坐标为(,,),则Fe2点的原子坐标为____。已知该晶体的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶胞参数a为____nm(用含d和NA的代数式表示)。
15.(10分)卤沙唑仑W是一种抗失眠药物,在医药工业中的一种合成方法如下:
已知:
回答下列问题:
(1)A的化学名称是。
(2)写出反应③的化学方程式。
(3)D中除了溴原子、氟氯原子还具有的官能团名称是_______。(不考虑苯环)
(4)反应④中,Y的结构简式为_______。
(5)反应⑤的反应类型是_______。
(6)C的同分异构体中,含有苯环并能发生银镜反应的化合物共有_______种。
2023届龙岩一中高三第一次月考化学试卷
参考答案
一、选择题(每题只有一个正确选项,每题4分,10题,共40分)
1.D2.D3.C4.B5.D6.B7.C8.C9.C10.D
二、非选择题(共5题,60分)
11.(16分,每空2分)
Ⅰ. (1) E D (2)D
Ⅱ. (1) C
(2) (或(2) )
(3)
(4)
(5) 1∶2
12.(12分,每空2分)
(1)HS—的浓度过高,会与酸性废水中的H+反应产生有毒的H2S气体逸出
(2) As2S3+3CuSO4+ 4H2O=2HAsO2+3CuS↓+3H2SO4
(3) CuS、 PbS
(4) 1:2 (2分) AsO+ H2OHAsO+OH—
(5)22.4 L
13.(12分)
(1)偏大(2分)
(2) (2分)
(3)隔绝空气(2分)
(4) c (2分) 溶液褪色(2分)
(2分)
14.(10分)
(1) 4s (1分) (2) 小(1分)
(3) C(2分)
(4)O>N>C>H>Fe(2分)
(5) (,0,) (2分) ×107(2分)
15.(10分)
(1) 2-氟甲苯(或邻氟甲苯)(1分)
(2)+HCl
或+HCl
或(2分)
(3) 氨基、羰基、 (2分)
(4) (2分)
(5)取代反应 (1分)
(6)10 (2分)
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