2023届河北省九师联盟高三上学期开学考试-化学试题含解析

2023届河北省九师联盟高三上学期开学考试

高三化学

可能用到的相对原子质量：

一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列不涉及化学变化的是（    ）。

A．利用干冰制冷保存冰棒     B．汽油不充分燃烧使汽车尾气中有

C．切开的苹果放在空气中，切面很快变色 D．用治疗胃酸过多症

2．某有机化合物X的结构如图所示。下列说法正确的是（    ）。

A．X存在芳香族同分异构体      

B．X分子中有3种官能团

C．1mol X最多能与4mol NaOH反应    

D．X不能与溴水反应

3．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（    ）。

A．抗坏血酸（VC）能抗氧化，可做食品添加剂

B．为减少对生态环境的危害，农业生产中应禁止使用农药

C．天然有机物都是绿色健康的，人工合成有机物均有潜在的危害性

D．将阿司匹林连在高分子载体上制成缓释剂，用药安全性提高，可以大量口服使用

4．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是（    ）。

A．在氨水中：、、、

B．在氯化钠溶液中：、、、

C．在醋酸钠溶液中：、、、

D．25℃时，由水电离出的的溶液中：、、、

5．化学物质与生命过程密切相关。下列说法错误的是（    ）。

A．核酸的水解产物为核苷酸   B．人体中大多数酶的主要成分为蛋白质

C．油脂属于有机高分子化合物   D．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

6．利用下列装置能达到实验目的的是（    ）。

A．利用装置①分离乙醇和乙酸的混合物    B．利用装置②由氯化铁溶液制备无水氯化铁

C．利用装置③制备和收集乙酸乙酯     D．利用装置④验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

7．下列说法正确的是（    ）。

A．原子的第一电离能越大，则该元素的非金属性越强

B．基态S原子的核外电子排布式写成违背了泡利原理

C．同一原子中，1s、2s、3s能级上的电子能量逐渐减小

D．随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层的

8．氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，在某电极表面的氧化过程的微观示意图如下（另一电极上通入）。下列说法不正确的是（    ）。

A．该催化氧化法的总反应为

B．参与上述氧化过程的10电子微粒有：、、、、

C．过程①～③中有极性键断裂，过程④中存在非极性键形成

D．使用该方法处理氨氮废水时，两个电极材料不可能均为铁

9．常温下，将一定量稀硫酸滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒、、、的物质的量分数随pOH的变化如图[，]。下列说法正确的是（    ）。

A．曲线Ⅰ表示的变化曲线

B．a、b、c三点水的电离程度相等

C．25℃时，的平衡常数

D．25℃时，的溶液中存在：

二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不不全的得2分，有选错的得0分）

10．处于相同短周期的主族元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子如图所示，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，Y原子的最外层电子数等于内层电子数的3倍，四种原子最外层电子数之和为20。下列说法正确的是（    ）。

A．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

B．X的氢化物的熔沸点一定小于Y的

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：W＜X

D．分子中各原子均满足8电子稳定结构

11．钛酸钙矿物的晶胞结构如图（a）所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导材料的结构如图（b）所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法错误的是（    ）。

A．钛酸钙晶体中距离最近的有8个

B．图（b）中，X为

C．电负性：O＞N＞C

D．钛酸钙晶胞中距离最近的形成了正八面体，位于其中心

12．如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。下列说法正确的是（    ）。

A．放电时，M电极的电势高于N电极

B．充电过程中由右池通过交换膜向左池移动

C．放电时，N极电极反应式为

D．若用铅蓄电池作为电源充电，M电极连接铅蓄电池的铅电极

13．下列实验操作、现象和结论均正确的是（    ）。

三、非选择题：本题共4小题，共57分。

14．（14分）实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理为，制备装置（烧瓶中物质充分反应后再滴加乙酸溶液）如下图所示：

已知：①几种物质的部分性质：

②10mL乙酸乙酯粗品中含乙酸乙酯8.8g和少量乙醇；

③亚甲基上的H有一定的酸性，制备时部分形成乙酰乙酸乙酯的钠盐。

回答下列问题：

（1）仪器X的名称是______，冷凝水从______（填“a”或“b”）端流进。

（2）制备反应需要加热才能发生，最适合的加热方式为______（填字母）。

A．酒精灯直接加热      B．水浴加热

C．垫石棉网用酒精灯加热     D．油浴加热

（3）装置Y盛放碱石灰的作用是______。

（4）反应结束后，滴加50％乙酸至混合液呈弱酸性的原因是______。

（5）提纯产品时需要进行蒸馏，下列装置中温度计位置正确的是______（填字母）。

A．B．C．D．

（6）最终得到乙酰乙酸乙酯3.43g，则上述实验中乙酰乙酸乙酯的产率为______（保留两位有效数字）。

15．（14分）实验室以含锌废液（主要成分为，及少量的、）为原料制备碱式碳酸锌的实验流程如下：

回答下列问题：

（1）已知中含有1个过氧键（—O—O—），则其中硫元素的化合价为______，“氧化除锰”操作中生成和的离子方程式为______。

（2）验证加入“试剂X”之前的溶液中不含的实验方案是______。

（3）为提高碱式碳酸锌的产量，试剂X可以选择______；常温下，调节溶液的pH，使溶液中铁元素完全沉淀，则理论上pH的最小值为______{当溶液中某离子浓度c小于等于时，可认为该离子沉淀完全；常温下，}。

（4）“沉锌”操作中发生反应的离子方程式为______。

（5）可用于制备晶体，具体操作为将溶于足量稀硫酸，______，洗涤、低温干燥，即可得到晶体。

16．（15分）化合物H是合成一种催眠药物的中间体，合成路线如下图所示：

回答下列问题：

（1）A的名称为______，A→B的反应条件为______。

（2）H的分子式为______，化合物C的结构简式为______。

（3）G→H的反应类型为______。

（4）反应F→G的化学方程式为______。

（5）F的同系物有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且分子内只有两种不同环境的氢的结构简式为______（任写一种）。

（6）设计以乙醇为原料制备的合成路线流程图：______（无机试剂和有机溶剂任选）。

17．（14分）研究氮及其化合物的应用对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。回答下列问题：

（1）已知与CO反应生成无污染气体： 

ⅰ． 

ⅱ． 

ⅲ． 

①______，反应ⅲ在______（填“高温”“低温”或“任何条件”）能自发进行。

②下列可判断反应达到平衡的是______（填字母）。

A．混合气体的平均相对分子质量不变    B．

C．的质量保持不变       D．

（2）反应  的净速率：，其中、分别为正、逆反应的速率常数（只与温度有关），p为气体的分压（分压＝总压×物质的量分数）。

①升高温度，______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②在压强为，温度为T K的体系中，投料比时，CO的平衡转化率为80％，则当体系中的体积分数为时，______。

③反应在不同催化剂甲、乙条件下，NO的脱氮率在相同时间内随温度的变化如图1所示。在工业生产中应选用______催化剂（填“甲”或“乙”），理由是______。

（3）工业上，常温下将含的尾气与的混合气体通入与的混合溶液中进行无害化处理，原理如图2所示。该吸收过程中，的作用是______，其中反应Ⅱ的离子方程式为______。

高三化学参考答案、提示及评分细则

1．A

干冰升华属于物理变化，A项正确；

B、C、D项涉及的反应过程中均有新物质生成，属于化学变化。

2．B

X分子中只有3个不饱和度，所以不可能存在属于芳香族化合物的同分异构体，A项错误；

X分子中有碳碳双键、酯基、羟基，B项正确；

X分子中只有酯基能与NaOH溶液发生反应，所以1mol X最多能与1mol NaOH反应，C项错误；

X能与浓溴水发生加成反应，D项错误。

3．A

抗坏血酸具有还原性，能抗氧化，可做食品添加剂，A项正确；

农业生产中不是禁止使用农药，而是合理使用农药，B项错误；

部分天然有机物也是有毒的，对人的身体有害，C项错误；

用药时需注意用量，D项错误。

4．C

氨水显碱性，会与、反应，不能大量共存，A项错误；

氯化钠溶液中，、不能大量共存，B项错误；

在醋酸钠溶液中可以大量共存，C项正确；

25℃时，由水电离出的的酸性溶液，不能大量存在，D项错误。

5．C

核酸的水解产物为核苷酸，A项正确；

人体中大多数酶的主要成分为蛋白质，B项正确；

油脂不是高分子化合物，C项错误；

淀粉和纤维素最终水解的产物均为葡萄糖，D项正确。

6．C

利用蒸馏法分离乙醇和乙酸时，温度计的水银球位置在支管口附近，A项错误；

由于加热蒸干时导致氯化铁完全水解，所以氯化铁溶液加热蒸干得不到无水氯化铁，B项错误；

乙醇、乙酸和浓硫酸的混合物共热产生乙酸乙酯，且导管末端没有插入到碳酸钠溶液中，能起到防止倒吸的作用，C项正确；

由于氯化氢具有挥发性，苯酚钠溶液变浑浊时，无法说明是氯化氢所导致，还是二氧化碳的原因，D项错误。

7．D

如第一电离能：N＞O，非金属性：O＞N，A项错误；

泡利原理为不能有两个或两个以上的粒子处于完全相同的状态，原子的核外电子排布式写成违背了能量最低原理，B项错误；

同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，C项错误；

构造原理告诉我们，随着核电荷数递增，电子并不总是填满一个能层后再开始填入下一个能层，是能级交错现象，D项正确。

8．B

氨气在电化学催化氧化处理中生成氮气和水，A项正确；

、、中氮元素的化合价均为价，氨气在失电子的过程中不可能生成、、等，B项错误；

①②③过程中有极性键N—H的断裂，④有非极性键的形成，C项正确；

铁作为活性电极，易失去电子，所以两个电极材料不可能均为铁，D项正确。

9．C

溶液pOH越大，溶液中氢氧根离子浓度越小，的物质的量分数越小，的物质的量分数越大，所以曲线Ⅰ表示的变化曲线，A项错误；

a、b、c三点溶液中微粒成分不同，溶液pOH不同，对水的电离影响程度不同，则水的电离程度不相等，B项错误；

由a点可知，，所以的，同理可推知的，所以的平衡常数，C项正确；

根据电荷守恒得，，的溶液中，所以，D项错误。

10．AC

由同周期元素原子W、X、Y、Z构成的一种阴离子（如图），X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，则X是C元素；Y的最外层电子数等于内层电子数的3倍，Y为O元素；Z形成1个共价键，Z是F元素；四种原子最外层电子数之和为20，则W是B元素；同周期元素从左到右，第一电离能有增大趋势，第一电离能由大到小依次是：F＞O＞C＞B，A项正确；

碳的氢化物可能是苯等烃分子，所以其熔沸点不一定比氨气低，B项错误；

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，酸性：，C项正确；

分子中，B原子不满足8电子稳定结构，D项错误。

11．B

以顶点的为研究对象，离最近的钛离子位于晶胞的体心，所以晶体中离最近的有8个，A项正确；

晶胞图b中含有1个A，3个X，1个B，且A为，根据电中性原理可推知，X为，B项错误；

电负性：O＞N＞C，C项正确；

由晶胞图a可知，钛酸钙晶体中离最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D项正确。

12．AC

由图可知，放电时N极作负极，氢气失电子，所以M极的电势高于N极，A项正确；

充电时M电极为阳极，所以由左池通过交换膜向右池移动，B项错误；

放电时N极作负极，氢气失电子，碱性溶液中电极反应式为，C项正确；

充电时，M极为阳极，与电源正极相连，即与铅蓄电池的二氧化铅电极相连接，D项错误。

13．D

铜与浓硫酸反应后的溶液中有大量剩余浓硫酸，需要将该溶液加入到水中，观察溶液颜色，A项错误；

若铁粉过量，则铁可以把溶于盐酸后产生的还原为，导致滴入KSCN溶液不变红色，B项错误；

若溶液中含有亚硫酸根离子，则加入氯化钡产生亚硫酸钡沉淀，滴入稀硝酸时转化为硫酸钡，沉淀不溶解，所以无法说明原溶液中一定含有硫酸根离子，C项错误；

铝片投入到两种溶液中，只有阴离子不同，可推知产生不同现象的原因就是阴离子所导致，故能推知能加速破坏铝片表面的氧化膜，D项正确。

14．（1）（恒压）滴液漏斗；a

（2）B

（3）防止水蒸气进入三颈烧瓶中与钠、乙醇钠反应

（4）使制备时部分生成乙酰乙酸乙酯的钠盐转化为乙酰乙酸乙酯

（5）C

（6）53％（每空2分）

15．（1）；

（2）取少量溶液于洁净的试管中，滴入几滴铁氰化钾溶液，不产生蓝色沉淀，证明溶液中不含

（3）ZnO、、等；3

（4）

（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（每空2分）

16．（1）甲（基）苯；光照（各1分）

（2）；（各2分）

（3）取代反应（1分）

（4）（2分）

（5）或（2分）

（6）

（将第3步与第4步合并也可得分，4分）

17．（1）①（2分）；低温（1分）  ②AC（2分）

（2）①减小（1分）  ②576（2分）

③甲（1分）；相同温度下，甲催化剂的脱氮率均高于乙，且低温时，甲的催化效果更好（2分）

（3）催化作用（1分）；（2分）