2021-2022学年黑龙江省鸡西市第一中学校高一上学期期中考试化学试卷含解析

  鸡西市第一中学2021～2022学年高一上学期期中考试

化学试题

考试时间：70分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  O：16  N：14  Na：23     S：32  Cl：35.5  Ca：40  Cu：64  Mg：24  Zn：65

第I卷(选择题  52分)

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分)

1. 下列各组物质中，按化合物、单质、混合物顺序排列的一组是

A. 烧碱、液氯、碘酒 B. 冰、铁、氯化氢

C. 生石灰、纯碱、熟石灰 D. 空气、氮气、苏打

2. 进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是

A. 金属钠着火时使用干粉(主要成分为碳酸氢钠)灭火器灭火

B. 实验时剩余的钠块，应放回原试剂瓶

C. 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗

D. 取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、玻璃片

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA

B. 0.1 mol • L-1 CuCl2 溶液中 Cl-数目是 0.2 NA

C. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L

D. 25℃、 1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA

4. 实验室中需要2.0mol/L的NaCl溶液950mL，配制该物质的量浓度溶液时，应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是

A. 950mL，111.2g B. 500mL，117.0g

C. 1000mL，117.0g D. 1000mL，111.2g

5. 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是

A. 加入盐酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明有Cl–存在

B. 加入有色布条，有色布条褪色，说明有Cl2存在

C. 新制氯水久置之后滴加紫色石蕊试液仅变红

D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在

6. 室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是

A. 0.1mol·L-1 KI 溶液：Na+、K+、HClO、OH-

B. 0.1mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液：K+、NH、NO、SO

C. 0.1mol·L-1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO

D. 0.1mol·L-1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO、HCO

7. 在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别放入50g的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入水中配成100mL溶液，搅拌，使固体全溶解，则甲、乙、丙、丁内溶液的溶质物质的量浓度大小的顺序为

A. 丁<丙<乙<甲 B. 丁<甲<乙=丙 C. 甲=丁<乙=丙 D. 丁<甲<乙<丙

8. 1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是

A. CO B. CH4

C. NO D. CO2

9. 分类方法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列说法正确的是 

①根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液

②根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物

③根据酸分子能电离出的氢离子个数将酸分为一元酸、二元酸等

④根据溶于水或熔化时否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质

⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

⑥氯化铁用于止血与胶体的聚沉有关

⑦氢氧化铁胶体通直流电，阴极区颜色加深

⑧KCl溶液、水和淀粉溶液都属于分散系

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

10. 取100mL0.3mol·L-1硫酸溶液和300mL0.25mol·L-1的硫酸溶液混合后加水稀释至500mL，该混合溶液中H+的物质的量浓度是

A. 0.21mol·L-1 B. 0.42mol·L-1 

C. 0.56mol·L-1 D. 0.26mol·L-1

11. 下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是

A. A B. B C. C D. D

12. 能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是

①SCN－②Fe ③Fe2＋④Cu ⑤ H2S ⑥OH－

A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ①②⑤

13. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是

A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B. B处溶液的导电能力为0，说明溶液中没有自由移动的离子

C a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，与Ba2＋已完全沉淀

D. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

14. 实验室制氯气时有如下操作，操作顺序排列正确的是

①连接好装置，检查装置的气密性

②缓缓加热

③在烧瓶中加入少量的MnO2

④向分液漏斗中加入浓盐酸，打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入烧瓶中

⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收

⑥用向上排气法收集氯气

A. ①②③④⑤⑥ B. ③④②①⑥⑤ 

C. ①④③②⑥⑤ D. ①③④②⑥⑤

15. 某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且的物质的量浓度为9 mol·L-1，则此溶液最多溶解Mg的质量为（　 ）

A. 24 g B. 18 g C. 21.6 g D. 14.4 g

16. 质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后溶质的质量分数

A. 大于50%

B. 等于50%

C. 小于50%

D. 不能做上述估计

17. 已知I－、Fe2＋、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为Fe2＋<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生的是

A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋＋4H＋

B. H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O

C. I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

D. 2Fe3＋＋H2O2=2Fe2＋＋O2↑＋2H＋

18. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. Cl2溶于水：Cl2＋H2O= 2H＋＋Cl-＋ClO-

B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋

C. 向NaHCO3溶液滴加少量澄清石灰水中：2HCO+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO

D. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2＋＋SO＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O

19. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.  (b-a)/V mol·L-1 B. (2b-a)/V mol·L-1

C. 2(2b-a)/V mol·L-1 D. 2(b-a)/V mol·L-1

20. 有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L-1的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56 L氯气(标准状况)反应，使Fe2＋全部转化为Fe3＋，则此氧化物为

A. Fe2O3 B. Fe3O4 C. Fe4O5 D. Fe5O7

二、不定项选择，每题有1-2个选项正确(本题包括4小题，每小题3分，共12分)

21. 现有两份溶液A和B，若A溶液中含有H+、Al3+、三种离子，其中H+的浓度为0.5mol·L-1，Al3+的浓度为0.3mol·L-1，B溶液中含有Fe3＋、Cl-、Ba2+三种离子，其中Cl-的浓度为0.4mol·L-1，将两溶液等体积混合（忽略溶液体积的变化），则混合后的浓度可能是

A. 0.25mol·L-1 B. 0.28mol·L-1

C. 0.3mol·L-1 D. 0.35mol·L-1

22. 已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值与温度高低有关，当n(NaOH)=amol时，下列有关说法不正确的是

A. 参加反应的氯气的物质的量为mol

B. 改变温度，产物中NaClO3的最大理论产量为mol

C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e-)的范围：mol≤n(e-)≤mol

D. 某温度下，若反应后=11，则溶液中=

23. 我国化学家侯德榜根据溶解度比NaCl、、、都小的性质，运用的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述错误的是

A. A气体是，B气体是CO2

B. 第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C. 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D. 第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

24. 同温同压下,质量忽略不计的两个气球A和B,分别充入NO气体和N2、O2的混合气体,且两气球的体积相同。若相同条件下,B气球放在空气中缓慢下沉。下列叙述正确的是

A. A气球内分子数小于B气球 B. A气球和B气球质量可能相同

C. A气球和B气球内分子中所含电子数不相同 D. 相同条件下,A气球放在空气中缓慢下沉

第II卷(非选择题 共5题 共48分)

25. 写出如下化学反应方程式，如果是离子反应，则写离子反应方程式：

（1）氯气通入石灰乳中制取漂白粉：_______

（2）硫酸亚铁使酸性高锰酸钾褪色：_______

（3）刻蚀铜电路板：_______

（4）过氧化钠与二氧化碳反应：_______

（5）实验室制备氯气：_______

（6）Fe(OH)2在空气中被氧化_______

26. 某化学实验室需要0.8mol·L-1硫酸溶液480mL。根据溶液的配制情况回答下列问题：

（1）中和上述配制的酸所需NaOH的质量为_______g。配制上述溶液除下述仪器外还需用到的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。

（2）现用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制480mL、0.8mol·L-1的稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为_______mL(保留1位小数)。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：

①量取 ②计算③稀释④摇匀⑤转移并震荡⑥洗涤并转移⑦定容⑧冷却

其正确的操作顺序为：②→①→③→_______→_______→_______→_______→④ (填序号)。_______

（4）在配制过程中，下列操作中错误的是_______(填代号，下同)，下列操作能引起误差偏低的有_______。

①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

②等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中

③转移前，容量瓶先用蒸馏水清洗

④定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 

⑤定容时，仰视刻度

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

27. 某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑， 其目的是_______。

（2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为：_______。

（3）乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_______。

（4）丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_______。

28. 某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。

已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。

请回答下列问题：

（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。

（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的化学方程式：_______，_______

（3）装置中空试管的作用是_______。

（4）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_______。

（5）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是(用离子方程式表示)_______

答案

1-10 ABDCC  BADAB  11-12 BB  13.BC  14.D  15.C   16-20 ABCCD

21.BC  22.B  23.D  24.BD

25. （1）Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O   

（2）+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O   

（3）Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+   

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2   

（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑   

（6）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

26. （1）    ①. 32    ②. 玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶   

（2）21.7    （3）⑧⑤⑥⑦   

（4）    ①. ①④⑤⑥    ②. ④⑤⑥

27. （1）防止氯化亚铁被氧化   

（2）   

（3）隔离空气(排除氧气对实验的影响)   

（4）

28. （1）先通入氯气排尽装置中空气   

（2）    ①. Cl2+H2O⇌HCl+HClO    ②. HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3   

（3）防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂   

（4）溶液先变红后褪色   

（5）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O