2021-2022学年吉林省长春市第二实验中学高一下学期期中考试化学试卷含解析

    长春市第二实验中学2021-2022学年高一下学期期中考试

化学试题

H：1  Li：7  O：16  Cu：64  Zn：65

一、单选题(本大题共30小题，共60分)

1. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是(　　)

A. 玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品

B. 制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英

C. 硅酸盐制品性质稳定、熔点较高

D. 沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐

2. 中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。下列说法不正确的

A. 购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染

B. 排放到空气中的、、均会形成酸雨

C. 为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用

D. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境

3. 下列叙述中正确的是

①易液化，液氨常用作制冷剂

②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸

③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验

④所有的氮氧化物均易溶于水

⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气

⑥可用淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体

A. ①③ B. ①②③ 

C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥

4. 下列叙述正确的是

A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B. 浓易挥发，打开装有浓容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟

C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体

D. 浓硫酸、浓在常温下能够使铁、铝金属钝化

5. 在一定条件下，对于反应来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是

A.  B.

C.  D.

6. 下列关于烷烃的表述正确的是

A. 乙烷的结构式为

B. 分子的某种结构为

C. 与互为同分异构体

D. 的同分异构体多于3种

7. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A. 定性检验，将溶液用稀硝酸酸化

B. 为提高溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化

C. 检验溶液中是否含有时，用稀硝酸酸化

D. 检验溶液中是否含有，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加溶液

8. 在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，上述能够使反应速率增大的措施是

A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④

9. 如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

A. A B. B C. C D. D

10. 有A、B、D、E四种金属，当A、B、稀硫酸组成原电池时，电子流动方向为A→B；当A、D、稀硫酸组成原电池时，A为正极；当B、E组成原电池时，电极反应式为，则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为

A.  B.

C.  D.

11. 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中正确的是

A. a极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑ B. 电极a表面发生还原反应

C. 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动 D. 该装置中每生成1molCO，同时生成1molO2

12. 有机化学中的反应类型较多，下列选项中反应类型相同的是

①甲烷受热分解       

②甲烷与氯气在光照条件下反应

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色   

④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

⑤由乙烯制聚乙烯       

⑥乙醇在灼热的铜作用下生成乙醛

⑦乙醇和乙酸制备乙酸乙酯

A. ①⑥ B. ①③④ C. ②⑦ D. ③④⑥

13. 橡胶树是热带植物，在我国海南有大面积种植。从橡胶树的胶乳中可提取天然橡胶，天然橡胶的成分是聚异戊二烯，其结构简式为，橡胶如图所示。下列叙述不正确的是

A. 硫化橡胶和天然橡胶的高分子结构都属于线型结构

B. 天然橡胶变为硫化橡胶发生了化学变化

C. 硫化橡胶比天然橡胶的相对分子质量大

D. 硫化橡胶比天然橡胶强度大

14. 欲除去漆包铜线表面的油漆，可将铜线放在酒精灯火焰上灼烧后，再将其放入某种试剂中，既除净油漆，又使铜丝光亮而没有明显损耗，该试剂是

A. 乙醇 B. 醋酸 C. 硝酸 D. 盐酸

15. 某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，盐桥中装有饱和溶液。下列叙述中正确的是

A. 甲烧杯中溶液的逐渐减小 B. 乙烧杯中发生还原反应

C. 外电路的电流方向是从到 D. 电池工作时，盐桥中的移向甲烧杯

16. 实验室中洗涤试管内壁附着的杂质，试剂正确的是

A. 用稀盐酸清洗久置石灰水的试管

B. 用稀盐酸清洗附着的二氧化锰

C. 用酒精清洗附着的硫单质

D. 用稀硝酸清洗附着的铁粉

17. 下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是

①能使品红溶液褪色

②能用于漂白丝、毛

③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成

④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸

⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸

A. ③⑤能证明 B. ①②④能证明 C. 都不能证明 D. 只有⑤能证明

18. 乙醇分子结构中各种化学键如图所示，下列对乙醇的有关说法不正确的是

A. 乙醇电离时断裂①键 B. 乙醇燃烧时所有键都断裂

C. 乙醇在铜催化下和氧气反应键①和③断裂 D. 乙醇和乙酸、浓硫酸共热时键①断裂

19. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应:X2(g)+ Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.lmol/L、0.3 mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是

A. c(X2)=0.2mol/L B. c(Y2)=0.4 mol/L

C. c(Z)=0.3mol/L D. c(X2)+c(Y2)+c(Z)=0.5 mol/L

20. 把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中，最终被还原的是

A. SO2 B. Fe2＋ C. Fe3＋ D. NO

21. 有关化学用语正确是

A. 甲烷的结构式： B. 乙醇的结构简式：

C. 四氯化碳的电子式： D. 环己烷的分子式：

22. 莽草酸的结构简式如下图所示，可用来合成药物达菲，下列关于莽草酸的说法错误的是

A. 分子式为C7H10O5

B. 分子中含有两种官能团

C. 既可发生加成又可发生取代反应

D. 能够使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

23. 可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是

A. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

B. 以NaOH溶液为电解质时，负极反应为Al＋3OH－－3e－==Al(OH)3↓

C. 以NaOH溶液为电解质时，电池在工作过程中电解质溶液的pH保持不变

D. 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质时，正极反应都为O2＋2H2O＋4e－== 4OH－

24. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是

A. 两步反应均为吸热反应 B. 加入催化剂会改变反应的能量变化

C. 三种化合物中的稳定性 D. 反应，反应条件一定要加热

25. 下列说法中，不正确的是

A. 12C和14C互为同位素 B. O2和O3互为同素异形体

C. CH4和C3H8互为同系物 D. 和互为同分异构体

26. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气的化学键消耗的能量为，破坏1mol氯气的化学键消耗的能量为，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为，下列关系式正确的是

A.  B.  

C.  D.

27. 下列各组化合物中不互为同分异构体的是

A. 和 B. 和

C. 和 D. 和

28. 分子式为且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)

A. 5种 B. 6种 C. 4种 D. 8种

29. 标准状况下，两种气态混合烃共2.24L，完全燃烧后恢复到标准状况，生成、。下列气体组成可能正确的是

A. 和 B. 和

C. 和 D. 和

30. 在混合溶液中，和物质的量浓度分别为和，向该溶液中加入1.92g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)

A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45

二、填空题(本大题共4小题，共40分)

31. 某实验小组的同学在实验室利用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）甲同学用装置A制备气体，上述装置中可用于收集气体的是_______(填序号)，装置A中发生反应的离子方程式为_______。

（2）乙同学用图中的装置A通过铜与浓硫酸反应制取气体，装置A中还缺少一个仪器_______，该反应的化学方程式为_______。

（3）丙同学用装置B制取氨，发生反应的化学方程式是_______；为了检验集气瓶中氨是否集满，方法为_______，则证明已收集满。

32. 通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，试回答下列问题：

（1）在酸式介质中，电池的正极电极反应：_______。

（2）在碱式介质中，电池的负极电极反应：_______。

（3）氢氧燃料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，下列有关说法不正确的是_______。

A. 太阳光催化分解水制氢气比电解水气氢气更为科学

B. 氢氧燃料电池作为汽车动力更能保护环境

C. 以稀、为介质的氢氧燃料电池的总反应式相同

D. 以稀、为介质的氢氧燃料电池的反应后溶液的酸碱性不变

（4）纯电动车采用了高效耐用的一种新型可充电电池，该电池的总反应式为：。

①该电池放电时负极反应式为_______。

②放电时每转移3mol电子，正极有_______被还原。

33. Ⅰ.一定条件下，容积2L的密闭容器中，将气体和气体混合，发生如下反应：，10s末，生成，测得Q的浓度为0.4mol/L。计算：

（1）前10s内用M表示的化学反应速率为_______。

（2）化学方程式中x值为_______。

（3）L转化率是_______。

（4）下列还可以说明该反应已达平衡的是_______。(填序号)

①体系内压强不再改变       

②容器内气体的密度不再改变

③混合气体的平均相对分子质量不再改变   

④

⑤

Ⅱ.将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。

[资料]

该“碘钟实验”的总反应：

反应分两步进行：

反应A：

反应B：……

（5）反应B的离子方程式是_______。对于总反应，的作用相当于_______。

（6）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ。(溶液浓度均为)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ是30min、实验Ⅲ是40min。

①实验Ⅲ中，x、y、z所对应的数值分别是_______。

②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是_______。

34. Ⅰ.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图：

试回答下列问题：

（1）请写出C装置中生成的化学方程式：_______。

（2）B装置有三种功能：①混匀混合气体；②干燥混合气体；③_______。

（3）将与发生取代反应，充分反应后甲烷无剩余，生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1mol，则参加反应的的物质的量为_______。

Ⅱ.甘蔗渣制取乙酸乙酯的生产流程如下图所示。已知：E的产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（4）E的结构简式为_______，B的官能团的名称为_______。

（5）B与D反应的化学方程式为_______(需注明条件)，反应类型为_______反应。

（6）向A的水溶液中加入新制的悬浊液并加热至沸腾，产生的实验现象是_______。

（7）实验室制取的乙酸乙酯中混有B和D，可用_______溶液除去。

（8）F_______(选填“能”或“不能”)用作食品保鲜袋。同时F也是“白色污染”的祸根之一，其原因是_______。

答案

1-10 CBADA  DDCCD  11-20 ACAAC  ADACD  21-30 DBDCD  DBCAB

31. （1）    ①. D    ②. Cu+4H++2NO=Cu2+ +2H2O+2NO2   

（2）    ①. 酒精灯    ②. Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2+2H2O   

（3）    ①. 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O    ②. 将湿润的红色石蕊试纸置于导管口，若红色石蕊试纸变蓝，则证明已收集满或用玻璃棒蘸取浓盐酸置于导管口，若产生白烟，则证明已收集满

32. （1）O2+4e-+4H+=2H2O   

（2）H2-2e-+2OH-=2H2O    （3）D   

（4）    ①. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2    ②. 1

33. （1）0.12mol/(L·s)   

（2）1    （3）80%   

（4）①③    （5）    ①. I2+2＝2I-+    ②. 催化剂   

（6）    ①. 8、4、2    ②. 其它条件不变，增大氢离子（或硫酸）浓度可以加快反应速率

34. （1）2Cl2+CH4CH2Cl2+2HCl   

（2）控制气流速度（或调整混合气的比例）   

（3）3mol    （4）    ①. CH2=CH2    ②. 羟基   

（5）    ①. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    ②. 取代反应（酯化反应）   

（6）有砖红色沉淀生成   

（7）饱和碳酸钠溶液    （8）    ①. 能    ②. 难降解