2022届黑龙江省佳木斯市第一中学高三下学期验收测试化学试题含解析

这是一份2022届黑龙江省佳木斯市第一中学高三下学期验收测试化学试题含解析，共15页。试卷主要包含了单选题，工业流程题，原理综合题，结构与性质，有机推断题等内容，欢迎下载使用。

黑龙江省佳木斯市第一中学2022届高三下学期验收测试
化学试题
一、单选题
1．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等
B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理
C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
2．氧化白藜芦醇具有抗病毒等作用，结构简式如图所示，下列关于氧化白藜芦醇的说法错误的是

A．1mol氧化白藜芦醇与足量溴水反应，最多可以消耗7mol Br2
B．在空气中易变质，需密封保存
C．分子中所有原子可能在同一平面上
D．该分子存在顺反异构
3．一种β—内酰胺酶抑制剂(结构简式如图)与抗生素联用具有很好的杀菌效果。下列说法错误的是

A．其分子式为C8H9NO5
B．该分子存在顺反异构现象
C．有4种含氧官能团
D．1mol该分子最多与3molH2发生加成反应
4．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
5．a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a位于同一主族。下列叙述正确的是
A．由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
B．b、c两元素的最高价氧化物对应水化物之间不可能发生反应
C．原子半径：b＞c＞d＞e
D．含氧酸的酸性：e＞c
6．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．通入CO2的一极电极反应式为：2CO2+2e−=C2O
B．金属铝电极发生氧化反应
C．每得到1molAl2(C2O4)3，电路中转移3mol电子
D．以该装置为电源进行粗铜的电解精炼，金属铝质量减少27g时，理论上阴极质量增加96g
7．用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L盐酸，利用电导率传感器可绘制滴定过程中的电导率曲线如下图所示。下列说法错误的是

A．电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点
B．由图所知，随着NaOH溶液增加，溶液pH先变小后变大
C．b、c、d点都存在：
D．a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高

二、工业流程题
8．磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。回答下列问题：
(1)如图甲所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。过程I中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，过程Ⅲ的化学方程式为___________。

(2)磷酸钒锂/碳复合材料[Li3V2(PO4)3/C]具有能量密度高，循环寿命长，稳定安全等优点，是一种十分具有商业潜力的电极材料，我国科学家研发的一种制备流程如图乙所示：

①向复合材料中加入碳单质的作用是___________。
②A的主要成分为V2(C2O4)3，合成A反应的化学方程式为___________。
③已知常温下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工业级Li2CO3中含有少量难溶于水且与CO2不反应的杂质。补全下列实验方案：将工业级Li2CO3与水混合，___________，得到LiHCO3溶液，控温加热使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，过滤、洗涤、干燥得到Li2CO3纯品。
④锂离子电池是一种二次电池。若用和Li3V2(PO4)3/C作电极，放电时的电池总反应为=Li3V2(PO4)3+C6，则电池放电时正极的电极反应式为___________。
9．高性能磁带的磁粉主要成分是，某探究小组设计了下图所示流程制取，图中正极材料的主要成分是，还含有少量Al和Fe，{已知常温下，}。

请根据流程回答下列问题：
(1)流程中放出的“气体”的化学式为___________。
(2)提高酸浸浸取率的指施是___________(写两条即可)。
(3)在“酸浸”过程中，加入的作用是___________。
(4)实验室要完成②的操作会用到下列仪器中的___________(填字母)。
a．坩埚       b．烧杯       c．蒸发皿       d．泥三角
(5)写出①的化学方程式：___________。
(6)常温时，“沉钴”过程中，当溶液的时，______。
(7)在空气中加热，固体残留率随温度的变化如图所示，则A点主要的固体产物为___________(属于氧化物，填化学式)。


三、原理综合题
10．国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。因此，研发CO2利用技术、降低空气中CO2含量成为了研究热点。为减少CO2对环境造成的影响，可采用“CO2催化加氢制甲醇”方法将其资源化利用。该反应体系中涉及以下两个反应：
I.CO2(g)+3H2(g)→CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
II.CO2(g)+H2(g)→CO(g)+H2O(g) ΔH2
回答下列问题：
(1)反应I、II的InK(K代表化学平衡常数)随(温度的倒数)的变化如图所示。

ΔH1________0(填“大于”或“小于”或“等于”)；升高温度，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)的化学平衡常数________(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。
A．增大CO的浓度，反应I的平衡向正反应方向移动
B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小
C．恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动
D．增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间不同
(3)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应II，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如图。

其中：CH3OH的选择性=×100%
①在上述条件下合成甲醇的工业条件是________。
A．210℃             B．230℃            C．催化CZT            D．催化剂CZ(Zr-1)T
②在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是________。
(4)恒温恒压密闭容器中，加入2molCO2和4molH2，只发生反应I和反应II，初始压强为p0，在300℃发生反应，反应达平衡时，CO2的转化率为50%，容器体积减小20%.则达到平衡时H2的转化率为________，反应II的平衡常数K=________(保留两位有效数字)。

四、结构与性质
11．铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答下列问题：
(1)画出基态原子的价电子排布式___________。
(2)已知高温下比稳定，从核外电子排布角度解释高温下更稳定的原因_________。
(3)配合物中碳原子的杂化类型是_________，配体的空间构型为__________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_________(用元素符号表示)。
(4)铜晶体中铜原子的堆积方式如图所示，则晶体铜原子的堆积方式为__________。

(5)M原子的价电子排布式为，铜与M形成化合物的晶胞如图所示(白球代表铜原子)。

①该晶体的化学式为___________。
②原子坐标参数，表示晶胞内部个原子的相对位置。上图晶胞中，其中原子坐标参数D为(0，0，0)；E为(，，0)。则F原子的坐标参数为__________。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶体中原子和M原子之间的最短距离为___________(写出计算式)。

五、有机推断题
12．烷烃、烯烃是基本化工原料，以烷烃A()和烯烃()为原料合成某种六元环酯(分子式为)的路线如图所示：

已知：①一个碳原子上连两个羟基不稳定，脱水生成。
②分子的核磁共振氢谱中有4组峰，其峰面积之比为2：2：3：3。
回答下列问题。
(1)上图中中所有的官能团名称是___________。
(2)①的反应类型是___________，②的反应类型是___________。
(3)上图中的结构简式为___________，上图中的结构简式为___________。
(4)写出反应⑧的化学方程式：___________。
(5)的同分异构体中，属于甲酸酯类的有___________种。
(6)参照上述合成路线，设计以A为原料合成乙二酸乙二酯()的路线：___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故A正确；
B．牙膏中添加氟化物，氟离子能与羟基磷灰石发生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；
C．碳纤维主要成分是碳单质，因此碳纤维属于无机非金属材料，故C错误；
D．人体中不含能水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能水解，故D错误；
答案为A。
2．A
【详解】A．1mol氧化白藜芦醇中有1mol碳碳双键双键，消耗1mol溴，苯环上酚羟基邻对位H原子能和浓溴水中的溴发生取代反应，消耗5mol溴，最多消耗6mol溴，A错误；
B．氧化白藜芦醇中含酚羟基，易被空气中氧气氧化，在空气中易变质，需密封保存，B正确；
C．苯分子和双键为平面结构，而单键可以绕轴旋转，所以分子中所有原子可能在同一平面上，C正确；
D．双键碳上所连的基团不同，存在顺反异构，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】A．由结构简式可知，有机物的分子式为C8H9NO5，故A正确；
B．由结构简式可知，有机物分子中含有碳碳双键，碳碳双键的两端碳原子上都连两个不同基团或原子，则该分子存在顺反异构现象，故B正确；
C．由结构简式可知，有机物分子中含有的含氧官能团为羟基、羧基、醚键和酰胺基，共4种，故C正确；
D．由结构简式可知，有机物分子中含有的碳碳双键一定条件下能与氢气发生加成反应，则1mol该分子最多与1mol氢气发生加成反应，故D错误；
故选D。
4．C
【分析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
5．C
【分析】a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，a的核外电子总数应为8，则a为O元素，则b、c、d、e为第三周期元素，c所在周期数与族序数相同，则c为Al元素，d与a同族，则d为S元素，b可能为Na或Mg；e的原子序数大于S，且为主族元素，则e为Cl元素。从而得出：a为O，b为Na或Mg，c为Al，d为S，e为Cl元素。
【详解】A．若b为Na，氧与钠可形成过氧化钠，在过氧化钠中含有O-O共价键，故A错误；
B．若b为Na元素，氢氧化钠能够与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，故B错误；
C．主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径：b＞c＞d＞e，故C正确；
D．硫酸、亚硫酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硫酸、亚硫酸，没有指出元素是否为最高价，无法比较S、Cl元素的含氧酸酸性强弱，故D错误；
故选C。
6．C
【分析】据图可知Al被氧化，所以金属铝为负极，通入CO2的电极为正极，CO2被还原为草酸根。
【详解】A．据图可知CO2在正极被还原为草酸根，根据电子守恒、元素守恒可得反应式为2CO2+2e−=C2O，A正确；
B．铝为金属，在负极被氧化为Al3+，B正确；
C．每得到1mol Al2(C2O4)3，则需要2mol Al，根据电极反应可知转移6mol电子，C错误；
D．金属铝质量减少27g，即减少1mol Al，根据电极反应Al-3e−=Al3+可知，转移3mol电子，则电极铜时，阴极生成1.5mol铜，质量为1.5mol×64g/mol=96g，D正确；
综上所述答案为C。
7．B
【详解】A．根据图知，溶液电导率与离子浓度成正比，当V（NaOH）=10mL时，酸碱恰好完全反应生成NaCl，离子浓度最小，其电导率最小，所以电导率最低点c点就是酸碱中和滴定的终点，故A正确；
B．盐酸溶液pH<7，加入NaOH溶液消耗氢离子，pH增大，随着氢氧化钠溶液增加，pH一直增大，故B错误；
C．b、c、d点溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得，故C正确；
D．离子浓度与电导率成正比，则离子浓度越大，其电导率越高，a点电导率最大是因为此时溶液中导电微粒浓度最高，故D正确；
故选：B。
8．(1)     6：5     2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4
(2)     增强复合材料的导电性     V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O     通入足量CO2气体后过滤     xLi＋+xe－+Li3－xV2(PO4)3＝Li3V2(PO4)3

【分析】V2O5与H2C2O4混合反应生成主要含有V2(C2O4)3的溶液A；NH4H2PO4和Li2CO3混合得到含LiHCO3的溶液B，A、B溶液混合加入碳球等导电材料，过滤后洗涤沉淀，经煅烧得到磷酸钒锂/碳复合材料，据此解答。
（1）
过程Ⅰ中白磷和硫酸铜溶液反应生成Cu3P、H3PO4，过程中铜元素化合价由+2价降低到+1价被还原，磷元素化合价由0价降低到-3价被还原，所以Cu3P为还原产物，生成一个Cu3P转移6个电子，P元素化合价由0价升高到磷酸中的+5价被氧化，所以磷酸为氧化产物，生成一个磷酸转移5个电子，根据电子守恒可得氧化产物和还原产物的物质的量之比为6:5；过程Ⅲ是Ca3(PO4)2和二氧化硅、碳反应生成硅酸钙、一氧化碳和白磷，根据元素守恒和电子守恒可得反应的化学方程式：2Ca3(PO4)2+6SiO2+10C6CaSiO3+10CO↑+P4；
（2）
①碳单质是稳定良好的导电材料，所以复合材料中加入碳单质的主要作用是增强复合材料的导电性；
②A的主要成分为V2(C2O4)3说明草酸和V2O5混合时，V元素被还原，草酸被氧化，根据元素的价态变化规律可知，草酸被氧化生成CO2，结合电子守恒和元素守恒可得反应的化学方程式为V2O5+5H2C2O4V2(C2O4)3+4CO2↑+5H2O；
③碳酸盐可以和二氧化碳、水反应生成碳酸氢盐，所以将工业级Li2CO3与水混合，通入足量CO2气体后过滤，得到LiHCO3溶液；
④放电时的电池总反应为=Li3V2(PO4)3+C6，正极发生得到电子的还原反应，则电池放电时正极的电极反应式为xLi＋+xe－+Li3－xV2(PO4)3＝Li3V2(PO4)3。
9．(1)H2
(2)适当升高温度、粉碎正极材料或适当增大硫酸的浓度或不断搅拌
(3)做还原剂，将+3价Co元素还原为+2价Co元素
(4)ad
(5)4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O
(6)1.6×10—9mol/L
(7)Co3O4

【分析】由题给流程可知，向正极材料中加入稀硫酸和硫代硫酸钠溶液酸浸时，钴酸锂与稀硫酸、硫代硫酸钠反应生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸钠和水，铁、铝溶于稀硫酸生成硫酸亚铁和硫酸铝，向反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，鼓入空气将硫酸亚铁和硫酸铝转化为氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，过滤得到废渣和含有硫酸锂、硫酸钴、硫酸钠的滤液；向滤液中加入氢氧化钠溶液将钴离子转化为氢氧化钴沉淀，过滤得到氢氧化钴；向氢氧化钴沉淀中加入稀硫酸将氢氧化钴溶解得到硫酸钴溶液；将含有稀硫酸的硫酸亚铁溶液加入铁皮晶种生长槽中，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在40℃搅拌条件下得到FeOOH晶种，将晶种加入除去稀硫酸的铁皮晶种生长槽中，在60℃条件下吹入空气制得FeOOH，经处理得到FeOOH粉末；在200—300℃条件下加热灼烧FeOOH粉末得到氧化铁，氧化铁与合适的还原剂作用得到四氧化三铁；四氧化三铁与硫酸钴溶液反应制得。
（1）
由分析可知，硫酸亚铁溶液加入铁皮晶种生长槽的目的是除去硫酸亚铁溶液中的稀硫酸，发生的反应为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则得到的气体为氢气，故答案为：H2；
（2）
适当升高温度、粉碎正极材料、适当增大硫酸的浓度、不断搅拌等措施提高酸浸的浸取率，故答案为：适当升高温度、粉碎正极材料或适当增大硫酸的浓度或不断搅拌；
（3）
由分析可知，酸浸过程中加入稀硫酸和硫代硫酸钠溶液发生的反应为钴酸锂与稀硫酸、硫代硫酸钠反应生成硫酸锂、硫酸钴、硫酸钠和水，则加入硫代硫酸钠的目的是将钴酸锂中+3价钴元素转化为+2价钴元素，故答案为：做还原剂，将+3价Co元素还原为+2价Co元素；
（4）
由分析可知，②的操作为在200—300℃条件下加热灼烧FeOOH粉末得到氧化铁，实验室中应在坩埚中加热灼烧FeOOH粉末，灼烧需要的仪器有坩埚、泥三角、三角架、酒精灯，故选ad；
（5）
由分析可知，①发生的反应为硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液在40℃搅拌条件下得到FeOOH晶种，反应的化学方程式为4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O，故答案为：4FeSO4+O2+8NaOH4FeOOH↓+4Na2SO4+2H2O；
（6）
由氢氧化钴的溶度积可知，溶液的pH为11时，溶液中钴离子的浓度为=1.6×10—9mol/L，故答案为：1.6×10—9mol/L；
（7）
设氢氧化钴的质量为100g，A点的主要产物是CoOn，由钴原子个数守恒可得：=，解得n=，则A点的主要产物的化学式为Co3O4，故答案为：Co3O4。
10．(1)     小于     减小
(2)AB
(3)     BD     230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大
(4)     55%     0.22

【解析】（1）
温度T降低，增大，由图像可知，反应I的lnK随的增大而增大，反应II的lnK随的增大而减小，即随着的增大，反应I的K增大、反应II的K减小。所以，当温度降低，反应I的K增大、平衡正向移动，反应I为放热反应，ΔH1小于0；当温度降低，反应II的K减小、平衡逆向移动，反应II为吸热反应，ΔH2大于0。依据盖斯定律，反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)可由I-II得到，即焓变ΔH=ΔH1-ΔH2，而ΔH1<0、ΔH2>0，所以ΔH<0，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小。
（2）
A．增大一氧化碳浓度，反应II逆向移动，二氧化碳和氢气浓度增大，相当于反应I的反应物浓度增大，反应I正向移动，A正确；
B．降低温度，反应I和II的正、逆反应速率都减小，B正确；
C．恒温恒容下充入氦气，各物质浓度不变，平衡不移动，C错误；
D．增大压强，反应I平衡正向移动、反应II平衡就得逆向移动，当反应I达到平衡时，二氧化碳和氢气浓度不再改变，反应II也得达到平衡，因此增大压强，反应I和II重新达到平衡的时间相同，D错误；
答案选AB。
（3）
①由图可知，230℃时甲醇产率最高，该温度下使用催化剂CZ(Zr-1)T，甲醇选择性较大，答案选BD。
②230℃以上，温度升高，反应Ⅰ的平衡向逆反应方向移动，反应Ⅱ的平衡向正反应方向移动，但温度对反应Ⅱ的平衡影响更大，所以在230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低。
（4）
由于发生反应I，容器容积减小，设参加反应I的二氧化碳的物质的量为xmol，则有关系式：，解得x=0.6mol，则参加反应I的氢气的物质的量为1.8mol，生成甲醇的物质的量为0.6mol，生成水蒸气的物质的量为0.6mol，而二氧化碳的转化率为50%，则参加反应II的二氧化碳的物质的量为，反应II消耗氢气0.4mol，生成一氧化碳0.4mol，生成水蒸气0.4mol，平衡时容器中有二氧化碳1mol，氢气1.8mol，甲醇0.6mol，水蒸气1mol，一氧化碳0.4mol，氢气转化率为，设平衡时容器体积为V，则反应II的平衡常数。
11．(1)
(2)亚铜离子核外电子排布为，处于稳定的全充满状态
(3)     、     三角锥形    
(4)面心立方最密堆积
(5)              

【解析】（1）
铜的原子序数是29，因此基态原子的价电子排布式为。
（2）
由于亚铜离子核外电子排布为，处于稳定的全充满状态，所以高温下比稳定。
（3）
配合物中饱和碳原子的杂化类型是，酯基中碳原子的杂化类型是，配体是氨气，其空间构型为三角锥形。同周期自左向右第一电离能逐渐增大，氮元素的2p轨道电子处于半充满稳定状态，第一电离能大于相邻元素的，则C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是。
（4）
根据铜晶体中铜原子的堆积方式可判断晶体铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。
（5）
①M原子的价电子排布式为，M是Cl，铜与Cl形成化合物的晶胞中铜原子个数是4个，氯原子个数是＝4，因此该晶体的化学式为。
②根据原子坐标参数D为(0，0，0)，E为(，，0)，则F原子的坐标参数为。
③已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则，所以晶胞边长为pm，因此该晶体中原子和M原子之间的最短距离为。
12．(1)羟基、羧基
(2)     加成反应     取代反应
(3)     CH2Cl-CCl3    
(4)HOCH2COOH++2H2O
(5)4
(6)

【分析】对比分子式知，反应①为加成反应，故C5H10中含有1个碳碳双键，结合已知条件②，知A的结构简式为：CH2=C(CH3)CH2CH3，则C5H10Br2结构简式为：，反应②为卤代烃水解反应，故C5H12O2结构简式为：，根据条件知反应③为醇羟基催化氧化，故C5H10O2结构简式为：，反应④为醛基被氧化为羧基，故C5H10O3结构简式为：，根据反应⑤条件知，反应⑤为取代反应，结合产物知A为乙烷（C2H6），乙烷中4个H被取代生成C2H2Cl4，可能为CH2ClCCl3或CHCl2CHCl2，水解生成B，B为CH2OHC(OH)3或CH(OH)2CH(OH)2，结合已知信息知，两者分别会脱水形成CH2OHCOOH或CHOCHO，脱水产物能与发生酯化反应，故确定C2H4O3为CH2OHCOOH，对应B为CH2OHC(OH)3，C2H2Cl4为CH2ClCCl3，最终产物为。
（1）
由分析知，C5H10O3结构简式为：，所含官能团名称为羧基和羟基；
（2）
由分析知，反应①为加成反应，反应②为卤代烃水解反应，故此处依次填：加成反应、取代反应（或水解反应）；
（3）
由分析知，C2H2Cl4为CH2ClCCl3；C5H10O2结构简式为：；
（4）
由分析知，最后一步为酯化反应，根据分子式知，是形成二元环酯，对应化学方程式为：HOCH2COOH++2H2O；
（5）
C5H10O3结构简式为：，其同分异构属于甲酸酯类的结构有：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH2CH3、HCOOCH2CH(CH3)2、HCOOC(CH3)3，故此处填：4；
（6）
A为乙烷，由C2H6通过取代反应得到二元取代物，然后依次发生卤代烃水解、醇催化氧化得到乙二醛，氧化乙二醛得到乙二酸，最终由乙二酸与乙二醇发生酯化反应得到目标产物，具体合成路线如下：