2023山东省“学情空间”区域教研共同体高三上学期入学考试化学试题含答案

这是一份2023山东省“学情空间”区域教研共同体高三上学期入学考试化学试题含答案，共15页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
“学情空间”区域教研共同体高三入学检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 酒精可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化变质D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的2. 下图是某84消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容。下列说法正确的是84消毒液[性状]本品为无色透明液体[规格]250 mL、252.50 g[含量]氯含量为5.00%[贮藏]密封保存 A. 密封保存的目的是防止分解B. 该84消毒液中含的质量为C. 该84消毒液的密度为D. 该84消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为3. 某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、、Cl-、、中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是A. 原溶液中一定存在Na+，可能存在Cl-B. 原溶液中一定存在、、，且均为0.01 molC. 原溶液中可能存Na+，n(Cl-)≥0.01 molD. 原溶液中一定不存在Al3+、Cl-4. 实验室用还原制备金属W的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液B. 装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热D. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（）A. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构6. 以工业级氧化锌(含Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入KMnO4是为了除去浸出液中的Fe2+和Mn2+。下列有关说法错误的是A. 浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B. “氧化”生成的固体是MnO2和Fe(OH)3C. “置换”加入锌粉是为了除去溶液中的Cu2+、Ni2+等D. “煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角7. 探究与水的反应，实验如图：(已知：、)，下列分析正确的是A. ①④中均发生了氧化还原反应和复分解反应B. ①⑤中均发生化学变化C. ②⑤中与的作用不同，产生气体的量相同D. 通过③能比较酸性：8. 取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的气体和672mL的气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于A. 8.64 B. 9.00 C. 9.20 D. 9.449. 合成新型多靶向性的治疗肿瘤的药物索拉非尼的部分流程如图。下列叙述错误的是A. X结构中所有原子可能共面B. Z中含氧官能团名称为酰胺键(或酰胺基)C. X的环上二氯代物有6种D. Z的分子式为10. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A. ①、②、③中均有O—H的断裂B. 生成DMC总反应的原子利用率为100%C. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D. DMC与过量NaOH溶液反应生成和甲醇二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. 在同一温度下，在3个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度/(mol/L)物质的平衡浓度/(mol/L)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)I0.4000.2II0.600.2 III0.800  A. 反应达到平衡时，容器I中比容器II中的大B. 反应达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为3∶4C. 反应达到平衡时，容器III中Cl2的体积分数小于D. 反应达到平衡时，容器III中0.4 mol/L＜c(PCl5)＜0.8 mol/L12. 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是A. 1、3膜为阴膜，2膜为阳膜B. b极的电极反应式为C. 产品室中发生的反应是D. 每增加产品，NaOH溶液增重22g13. 某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂Ru表面与水反应可生成H2，其反应机理如图所示：根据以上信息判断，下列叙述错误的是A. 过程①至过程④中硼元素的化合价不变B. X是H3BO3，H3BO3和BH3两分子中H的化合价相等C. 过程③和过程④各产生1molH2时转移的电子数不相等D. 0.25molNaBH4还原能力与标准状况下22.4LH2的还原能力相当(还原能力即生成H+失去电子的量)14. 多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应15. 以酚酞为指示剂，用的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。[比如的分布系数：]。下列叙述不正确的是A. 曲线①代表，曲线②代表B. 溶液的浓度为C. 电离常数D. 滴定终点时，溶液中三、非选择题：本题共5个小题，共60分。16. 碳、氮元素是构成生物体的主要元素，在动植物生命活动中起着重要作用。根据要求回答下列问题：（1）氮原子核外有____种不同空间运动状态的电子，基态氮原子核外电子排布图为____。（2）已知：(NH4)2CO32NH3↑+H2O↑+CO2↑①与氧同周期，且第一电离能比氧小的非金属元素有_______种。②分解所得的气态化合物分子的键角由大到小的顺序为_______(填化学式)。（3）物质中与中的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为____。（4）配合物[Cu(CH3C≡N)4]中铜原子的价电子排布式为_______，的空间构型为_______。（5）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。①晶胞中C原子的配位数为_______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_______。②已知该晶胞的边长a pm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为_______g/cm3。17. 亚氯酸钠常用于纺织、造纸业漂白，也用于食品消毒、水处理等。已知：①亚氯酸钠受热易分解；②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。I：制取晶体（1）实验过程中需要持续通入空气，目的是_______。（2）装置A中产生的化学方程式为_______。（3）装置B中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______，还原产物为_______；反应结束后，为从溶液中得到固体，采取减压蒸发而不用常压蒸发，原因是_______。（4）装置C的作用是_______。II：测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成250mL待测溶液。②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL。(已知：、)（5）达到滴定终点时的现象为_______。（6）该样品中的质量分数为_______％(用含m、c、V的代数式表示)。在滴定操作正确的情况下，此实验测得结果偏高，可能原因为_______(用离子方程式表示)。18. 草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的NiO、、Fe、等)，制备草酸钴晶体的流程如下：已知：①草酸钴晶体难溶于水；②RH为有机物(难电离)。回答下列问题：（1）酸浸时钴溶解反应的化学方程式为_______，浸出液中加入后发生反应的离子方程式为_______。（2）加入氧化钴的目的是_______，滤渣II高温灼烧的产物主要有_______。（3）操作①为_______(填操作名称)。（4）已知：；；。该流程中所用溶液的pH_______7(填“>”“＜”或“=”)。（5）钴的含氧酸盐受热分解最终产物多为氧化物，已知热分解质量变化过程如图所示(其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热)，A、B、C均为纯净物。①A点对应物质的化学式为_______。②B→C反应的化学方程式为_______。19. 以下是抗肿瘤药物中一种关键中间体G的合成路线(部分反应条件及副产物已略去)：已知以下信息：I.B比A的相对分子质量大79；II.反应④包含一系列过程，D的分子式为，可发生银镜反应，且具有酸性；III.。回答下列问题：（1）反应①和⑥的条件分别是_______、_______。（2）下列说法不正确的是_______(填字母)。a.C物质能使三氯化铁溶液显紫色b.D分子中含有的官能团有醛基、羧基和羟基c.E能发生氧化、加成、取代、缩聚反应d.1mol F最多可与发生加成反应（3）反应⑤的反应类型是_______。由C和D生成E的化学反应方程式：_______。（4）G的结构简式为_____。既能发生银镜反应，又含苯环的G的同分异构体有_______种。（5）由2分子E生成含有3个六元环化合物中不同化学环境的氢原子共有_______种。20. 水煤气变换是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中的物质的量分数为0.0250。②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是_______CO(填“大于”或“小于”)。（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和混合，采用适当的催化剂进行反应，则平衡时体系中的物质的量分数为_______(填标号)。A.＜0.25B.0.25～0.50C.>0.50（3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。可知水煤气变换的_______0(填“>”或“＜”)，该历程中最大能垒(活化能)_______eV，写出该步骤的化学方程式_______。（4）McMorris测定和计算了在136～180℃范围内下列反应的平衡常数。得到和均为线性关系，如下图所示：①由图可知，NOCl分解为NO和反应的_______0(填“>”或“＜”)。②反应的K=_______(用、表示)：该反应的_______0(填“>”或“＜”)，写出推理过程。
“学情空间”区域教研共同体高三入学检测化学试题可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10个小题，每小题2分，每个小题只有一个选项符合题目要求。【1题答案】【答案】A【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】C【4题答案】【答案】D【5题答案】【答案】A【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】C【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】D二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每个小题只有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。【11题答案】【答案】AB【12题答案】【答案】CD【13题答案】【答案】B【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】D三、非选择题：本题共5个小题，共60分。【16题答案】【答案】（1）    ①. 7    ②. （2）    ①. 2    ②. CO2＞NH3＞H2O（3）3:2    （4）    ①. 3d104s1    ②. 正四面体（5）    ①. 4    ②. 都构成共价晶体，且C-N键的键能大于C-C键的键能    ③. 【17题答案】【答案】（1）稀释ClO2以防爆炸（2）2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2↑＋2Na2SO4＋H2O（3）    ①. 2∶1    ②. O2    ③. 常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解（4）吸收ClO2，防止污染空气（5）当滴入最后一滴标准溶液时，溶液由蓝色变成无色，且30 s内颜色不恢复（6）    ①.     ②. 4I－＋O2＋4H+=2I2+2H2O【18题答案】【答案】（1）    ①. Co+H2OS4=CoSO4+H2↑    ②. 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2）    ①. 调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+分别转化为沉淀    ②. Al2O3、Fe2O3（3）萃取分液    （4）＜（5）    ①. CoC2O4    ②. 【19题答案】【答案】（1）    ①. Br2、铁粉    ②. 铜、氧气、加热（2）bd    （3）    ①加成反应    ②. +（4）    ①.     ②. 24（5）6【20题答案】【答案】（1）小于    （2）B（3）    ①. 小于    ②. 2.02    ③. COOH⋅+H⋅+H2O⋅=COOH⋅+2H⋅+OH⋅或H2O⋅=H⋅+OH⋅（4）    ①. 大于    ②. Kp1•Kp2    ③. 大于