鲁科版高中化学必修第一册微项目探秘膨松剂课件

这是一份鲁科版高中化学必修第一册微项目探秘膨松剂课件，共27页。

微项目　探秘膨松剂学业要求1.通过观察、实验、分类、比较等方法，结合研究物质性质的基本程序，对碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理进行科学探究，体会研究物质性质的基本方法和基本程序在化学研究中的作用，培养实验探究与创新意识。2．学习如何在真实情境中分析、解决实际问题，探究陌生物质的性质，提升科学态度和创新意识。3．强化合理使用化学品的安全意识，能够正确使用食用添加剂，培养科学态度与社会责任。学业基础1.膨松剂：常见的膨松剂有___________(酵母)和___________，化学膨松剂可分为单一膨松剂和复合膨松剂。2．NaHCO2的物理性质生物膨松剂化学膨松剂NaHCO3小苏打小3.NaHCO3的化学性质写出上述序号①②③④所表示反应的化学方程式：①______________________________________________________。②______________________________________________________。③______________________________________________________。④______________________________________________________。 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋NaHCO3===CaCO3↓＋NaOH＋H2ONaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ [即学即练]1．下列说法不正确的是(　　)A．干冰可用于人工降雨B．碘酸钾可用作食盐的添加剂C．碳酸钠是发酵粉的主要成分D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分解析：干冰升华吸收大量的热，具有制冷作用，可用于人工降雨，故A正确；碘酸钾能补充碘元素，而且比较稳定，所以碘酸钾可用作食盐的添加剂，故B正确；发酵粉的主要成分为碳酸氢钠，故C错误；次氯酸钙是漂白粉的有效成分，故D正确。答案：C2．下列关于钠及其化合物的说法正确的是(　　)A．将剩余的金属钠丢弃在废纸篓里B．小苏打可用于制作糕点的膨松剂，苏打可用于治疗胃酸过多C．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D．生活中用热的烧碱溶液洗去油污解析：钠易与氧气、水反应，故A错误；苏打为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，NaHCO3溶解度小，所以有NaHCO3晶体析出，故C正确；烧碱溶液碱性强，有强烈的腐蚀性，生活中用热的碳酸钠溶液洗去油污，故D错误。答案：C3．下列除去杂质的方法正确的是(　　)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热法B．CO2(HCl)：先通入饱和NaHCO3溶液再通入碱石灰中，收集气体C．N2(O2)：通过足量灼热的铜粉，收集气体D．NaCl溶液(Na2SO4)：加入适量氢氧化钡溶液解析：应用适量氢氧化钠除去Na2CO3溶液中的NaHCO3，故A错误；不能用碱石灰干燥CO2，故B错误；O2与灼热的铜粉反应生成氧化铜，通过足量灼热的铜粉可以除去N2中的O2，故C正确；Na2SO4与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，引入新杂质氢氧化钠，故D错误。答案：C4．在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中固体剩余物是(　　)A．Na2CO3和Na2O2 B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2 D．NaOH、Na2O2和Na2CO3答案：B解析：设Na2O2固体和NaHCO3固体都为1 mol，则2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O 2 1 1 1 1 mol 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2， 0.5 mol 0.5 mol 0.5 mol 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 0.5 mol 0.5 mol 1 moln(Na2CO3)＝0.5 mol＋0.5mol＝1 mol，n(NaOH)＝1 mol，即剩余固体是等物质的量的Na2CO3和NaOH的混合物，故选B。 5．碳酸氢铵是白色固体，在生产、生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解：NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑。下列有关叙述错误的是(　　)A．食品工业上可用碳酸氢铵做膨松剂B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失C．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效解析：加热碳酸氢铵生成氨气、水、二氧化碳气体，可使糕点更加松软，而碳酸氢铵会逐渐消失，A、B项正确。碳酸氢铵热稳定性差，稍微受热就能快速分解，则碳酸氢铵应保存在阴凉干燥处，C项正确。碳酸氢铵属于铵态氮肥，与含有碱性物质的草木灰混合后会放出氨气，降低肥效，D项错误。答案：D核心素养碳酸氢钠作为膨松剂的作用原理[例]　仅用碳酸氢钠作为食品膨松剂与面团混合均匀，蒸制馒头时碳酸氢钠发生反应的化学方程式为______________________________。若在含碳酸氢钠的面团中加入适量食醋[主要成分为醋酸(CH3COOH)]，其膨松效果增强，加入食醋时反应的化学方程式为_____________________________________________。2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O解析：蒸制馒头时碳酸氢钠受热分解，其反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O。在碳酸氢钠中加入食醋，反应的化学方程式为NaHCO3＋CH3COOH===CH3COONa＋CO2↑＋H2O。[提升]　某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_________________________________________________________________________________________。(2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________________________________________________________。(3)若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_________(填化学式)。Na2CO3和NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，CO2使澄清石灰水变浑浊，故达不到实验目的2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都可以与盐酸反应放出CO2，故只根据图Ⅰ所示实验不能达到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ中发生的反应均为2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠不稳定。关键能力碳酸钠与碳酸氢钠的区别与碳酸钠、碳酸氢钠有关的除杂学考评价1．除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3，下列方法最合理的是(　　)A．加入稀盐酸 B．通入过量的CO2C．加入适量的NaOH溶液 D．加入适量的澄清石灰水解析：稀盐酸与两种盐均能反应，若加入的稀盐酸过量，则NaHCO3被消耗且引入了Cl－，A项不合理。通入过量的CO2时，CO2能与H2O和Na2CO3反应生成NaHCO3，把Na2CO3除去的同时又不引入新的杂质，B项合理。NaOH与NaHCO3反应可生成Na2CO3，达不到除杂目的，C项不合理。Ca(OH)2能与NaHCO3反应，且会引入新的杂质，D项不合理。答案：B2．下列鉴别Na2CO3与NaHCO3固体的实验不能达到实验目的的是(　　)答案：C解析：NaHCO3固体受热分解产生CO2，Na2CO3固体加热时不能分解，A项能鉴别。极稀的CaCl2溶液能与Na2CO3反应生成CaCO3白色沉淀，极稀的CaCl2溶液与NaHCO3溶液不能反应生成白色沉淀，B项能鉴别。Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，C项不能鉴别。NaHCO3与稀盐酸反应立即有气泡产生，故D项能鉴别。 解析：碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，A项错误；NaHCO3可用于制胃酸中和剂是因为NaHCO3可以与胃酸中的HCl反应，而不是因为其受热易分解，B项错误；2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，C项正确；将Na2CO3溶液分别加入CaCl2溶液、NaCl溶液和稀硫酸中，所能观察到的现象分别为产生白色沉淀、无明显现象、产生大量气泡，能鉴别三者，D项正确。答案：CD4．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是(　　)A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案：C解析：A项中采用差量法，减少的质量为NaHCO3分解生成的CO2和H2O的质量，由此可求出NaHCO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；B项中b克固体为生成的NaCl的质量，根据钠原子守恒和混合物总质量可列式计算出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数；C项中碱石灰增加的质量为Na2CO3和NaHCO3与稀硫酸反应生成的CO2的质量及溶液中挥发出来的水蒸气的质量，因此不能通过所给数据准确计算出Na2CO3的质量分数；D项中沉淀的质量即BaCO3的质量，利用碳原子守恒，根据BaCO3的质量和混合物的总质量可以列式求出Na2CO3的质量，进而求出Na2CO3的质量分数。5．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是(　　)A．2.0 mol/L B．1.5 mol/LC．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 答案：B