2021-2022学年广西钟山中学高二上学期（9月）第一次月考化学试题含答案

钟山中学2021-2022学年高二上学期（9月）第一次月考

化学（理）试卷

考试时间：90分钟    满分100分    2021.9

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 F-19 S-32 Mg-23 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5

一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分）

1．生活中的某些问题常常涉及化学知识，下列叙述错误的是(      )

A．黄河入海口沙洲的形成与胶体的性质有关

B．用聚氯乙烯代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用

C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以保鲜

D．“煤改气”、“煤改电”等燃料改造工程有利于以减少环境污染

2．设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含C—Cl键的数目为4NA

B．常温下，2.7 g铝放入足量浓硫酸中，转移的电子数为0.3NA

C．向密闭容器中充入1 mol N2O4，加热使之充分分解，生成NO2的分子数为2NA

D．16 g O2和14C2H4的混合物中所含中子数为8NA

3．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如下表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(      )

A．Y2X3与Y Z3所含化学键类型不同

B．X、W、Z3种元素形成的简单氢化物均为电解质

C．简单离子的半径：r(Z) >r(Y)> r(W) >r(X)

D．W与X两种元素的简单气态氢化物的稳定性：X<W

4.乳酸的结构简式为。下列有关乳酸的说法不正确的是(　　)。

A．乳酸中能发生酯化反应的官能团有2种

B．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生中和反应

C．1 mol乳酸与足量金属Na反应生成1 mol H2

D．有机物与乳酸互为同分异构体

5．下列化学用语表达正确的是（      ）

A．乙烷的结构式：          B．C2H4Cl2与CH3Cl互称为同系物

C．乙烯的球棍模型：         D．的电子式：

6. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g) ，（已知：为红棕色气体，为无色气体）。体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A．64s时，反应达到化学平衡状态。

B．从反应开始至化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅。

C．若该容器与外界无热量传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高。

D．若升高温度，增大了活化分子百分数，则反应速率加快。

7.下列反应离子方程式书写正确的是（  ）

A．足量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓

B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3＋＋S2－＝2Fe2＋＋S↓

C．过量CO2通入澄清石灰水中：OH-+CO2=HCO3-

D. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

8．利用图示装置进行实验，能得出相应结论的是（  ）

9．可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(   )
A.3v正(N2)=v正(H2)         B.v正(N2)=v逆(NH3)     

C.v正(N2)=3v逆(H2)        D.2v正(H2)=3v逆(NH3)

10．下列各组离子在PH=1的溶液中能大量共存的是（　　）

A． Ba2+     Cu2+    SO42-   OH-         B．Na+  　 Fe3+    I- 　   Cl-

C．  Ca2+  　Na+ 　 NO3-    Cl-        D．Na+   K+    HCO3-    Cl-

11．.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下,其中表示反应速率最快的是(　　)

A.v(A)=0.15 mol·L-1·min-1        B.v(B)=0.01 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.40 mol·L-1·min-1        D.v(D)=0.45 mol·L-1·min-1

12．在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（   ）                                 

A．N2为0.2 mol/L，H2为0.6 mol/L     B．N2为0.15 mol/L

C．N2、H2均为0.18 mol/L             D．NH3为0.4 mol/L

13．受热分解是实验室制取氧气的一种方法。1 mol 受热分解的能量变化如图所示。实验测得第一放热峰温度为400℃，第二放热峰温度为480℃。下列说法正确的是（  ）

A.400℃时热分解的产物是KCl和

B.若用作催化剂，热分解温度大于480℃

C.曲线Ⅰ的活化能大于曲线Ⅱ，所以比稳定

D.

14．在一个不传热的固定容积的容器中，对于反应A（g）+B(g)3C（正反应为吸热反应），下列叙述为平衡状态标志的是（    ）

①单位时间内A、B生成C的分子数与分解C的分子数相等

②外界条件不变时，A、B、C浓度保持不变

③体系的温度不再变化

④体系的压强不再变化

⑤单位时间内消耗amolA（g）的同时消耗3amolC（g）

A．①②③④⑤ B．①②③④     C．①②④⑤ D．①②③

15. 在一定条件下，X气体与Y气体反应生成Z气体。反应过程中，反应物与生成物的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3X＋2YZ

B．t1～(t1＋10)s时，v(X)＝v(Y)＝0

C．该反应在给定条件下，t1 s时达到了“限度”

D．0～t1 s内X的反应速率为v(X)＝ mol·L－1·s－1

16．普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势（）法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为。下列有关说法正确的是（    ）

A．装置中电流方向由经导线到

B．测量原理示意图中，为负极

C．负极的电极反应式为

D．电池工作时，向正极移动

二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共52分。）

17.（8分）某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验。请回答下列问题:

(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。实验过程中,装置B中观察的现象是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)装置C中有白色沉淀生成，该反应的离子化学方程式为　　　　　　　　　。 

(3)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:　　　　　　　。 

(4)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①—③中选出必要的装置连接装置A中c处管口,从左到右的顺序为　　　　(填序号)。 

①              ②               ③

18．(12分) I.KI溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：

回答下列问题：

(1)该反应的离子方程式为_____________________________________________。

(2)该实验的目的是___________________________________________________。

(3)实验试剂除了1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是________，实验现象为____________________。

II. 为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇。某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)。测定的部分实验数据如下：

(1)在1 000 s内用CO表示的化学反应速率是______________mol/L，

(2)1 000 s时H2的转化率是____________。

19.（12分) I.某实验小组用100 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液与100 mL

 0.5 mol·L－1盐酸进行中和热的测定。装置如上图所示。回答下列问题：

①图中装置缺少的仪器是______________________________。

②若将盐酸改为相同体积、相同浓度的醋酸，测得中和热为ΔH1，NaOH溶液与盐酸反应中和热为ΔH，则ΔH1               ΔH（填写< 、>、=）；若测得该反应放出的热量为2.865 kJ，请写出盐酸与 NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式：____________________

II.已知1g的甲烷完全燃烧生成液态水放出aKJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式为                                   。

Ⅲ．已知下列两个热化学方程式：

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　 ΔH＝－286.0 kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g) ===3CO2(g)＋4H2O(l)    ΔH＝－2 220.0 kJ/mol

(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热5298kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

(2)已知：H2O(l) ===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：________________________________________________。

20. （10分)二氧化氯是国际上公认的对环境无二次污染的消毒杀菌剂。它常温下为气体，易溶于水，受热易分解。甲醇法制备二氧化氯的工艺如下：

回答下列问题

(1)ClO2可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因其具有________性。

(2)加入“发生器”的浓硫酸先稀释为63%H2SO4，冷却后加入反应器的原因是________________________。实际操作中在“发生器”中加入适量NaCl以加快反应速率，若NaCl过量会反应生成污染环境的一种气体，该气体分子式为__________。

(3)若1 mol CH3OH反应时转移6 mol e－，则“发生器”中发生反应的主要化学方程式为____________________________。

(4)Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲线如图所示，则“过程Ⅱ”的操作是：加热浓缩至有大量晶体析出、在高于32.4℃条件下趁热______________________、经干燥得Na2SO4固体。

21．（10分）I.运用电化学原理可生产硫酸；总反应为，装置如图所示。其中质子交换膜将该原电池分隔成氧化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许通过。

①通过质子交换膜时的移动方向是_________。

A．从左向右           B．从右向左

②通入的电极反应式是________。

II.．光气(COCl2)是合成聚氨酯材料和制农药的原料。

(1)已知光气分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构,光气分子的电子式为　　　　　　。 

(2)在活性炭催化下用氯气和一氧化碳合成光气:

Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)　ΔH=-108 kJ·mol-1。

已知:Cl—Cl、C≡O、C—Cl键的键能依次为243 kJ·mol-1、1076 kJ·mol-1、

346 kJ·mol-1。

根据上述反应估算光气中键的键能为　　　kJ·mol-1。 

(3)一定温度下，该反应在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是                

A．缩小体积使压强增大    B．恒容，充入Cl2

C．恒容，充入N2           D．恒压，充入N2

答案

1-5 B D A B C     6-10 D C A D C

11-16 D B D A D C C

17.（10分） (1)品红试纸褪色,石蕊试纸变红

(2)Ba(NO3)2+3SO2+2H2OBaSO4↓+2NO+2H2SO4(书写2个化学方程式也可)

(3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

(4)②①③

18. （12分）I. (1)  4I—+O2 + 4H+ = I2  + 2H2O

(2)探究温度对化学反应速度的影响

(3)淀粉   溶液变蓝

II.（1）1.26×10—3mol/(L﹒s)    (2)50.4﹪

19. I. ①环形玻璃搅拌  ②>     

 HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl (aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1

II. CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＝－16akJ/mol

Ⅲ．（1）3:2   

 (2)C3H8(g)＋5O2(g) ===3CO2(g)＋4H2O(g)   ΔH＝－2044.0 kJ/mol

20. （10分）(1)强氧化

(2)避免因浓硫酸稀释放热，使ClO2受热分解　       Cl2

(3)CH3OH＋6NaClO3＋4H2SO4===2Na3H(SO4)2＋CO2↑＋6ClO2↑＋5H2O

[Na3H(SO4)2后加有“↓”不扣分]

(4)过滤、洗涤

21. （8分）（1）①A    ② O2－4e－+ 4H+ =2 H2O

（2）735   （3）C