2021-2022学年辽宁省沈阳市第一七O中学高二上学期11月教学质量检测化学试题含答案

辽宁省沈阳市第一七O中学2021-2022学年高二上学期11月教学质量检测化学

（本卷分I、II两卷，满分100分，答题时间50分钟）

可能用到的相对原子质量：Na 23    Cl 35.5

一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分。每小题只有一个选项正确）

1. 移动通信已经进入4G时代，以光纤为基础的高速信息通道尤显重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是

   A. 硅        B. 二氧化硅         C. 硅酸         D. 硅酸盐

2. 人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于Na2CO3的分类错误的是

A．碱     B．电解质     C．碳酸盐    D．含氧化合物

3. 下列实验操作或装置正确的是

 点燃酒精灯           蒸馏               过滤         稀释浓硫酸

      A                B                  C              D

4. 下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是

A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl

B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L

C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L

D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液

5. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是

   A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3    

B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C．4NH3＋5O24NO＋6H2O        

D．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

6. 下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是

A． H+ 、Na+、AlO2－、CO32－        B．Na+、Cl－、SO42－、Ba2＋

C． Na+、NO3－、Al3＋、OH－          D．Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+

7. 下列反应原理不符合工业冶炼金属的实际情况的是

A. 2Al＋WO3 Al2O3＋W   

B. 2Ag2O 4Ag＋O2↑

C. 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2   

D. 2AlCl3（熔融） 2Al＋3Cl2↑

8. 下列物质的转化可以一步完成的是

   A. SiO2→H2SiO3                B. Cl2→Ca(ClO)2   

C. S→SO3                     D. NH3→HNO3

9. 元素的性质呈周期性变化的根本原因是

A. 随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变

B. 元素的原子半径呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化

D. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化

10. 可逆反应2NO22NO＋O2在体积不变的密闭容器中反应，

达到平衡状态的标志是

A. 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2

B. 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

C. 用NO2、NO、O2的浓度变化表示的反应速率比为2：2：1

D. 混合气体的颜色不再改变

11. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是

A．石灰石高温分解反应

B．酸与碱的中和反应

C．镁和盐酸的反应

D．氧化钙和水反应

12. 戊烷的同分异构体有几种（不考虑立体异构）

A. 2种          B. 3种          C. 4种          D. 5种

13. 化学与生活息息相关，下列叙述中正确的是

A. 鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝       B. 馒头越嚼越甜

C. 油脂经水解可变成葡萄糖       D. 土豆中的淀粉经水解可变成酒

14. 丝绸是夏季普遍采用的衣料，在洗涤时应该选用

A. 弱碱性的合成洗涤剂              B. 肥皂

C. 中性的合成洗涤剂                D. 纯碱

15. 下列不符合绿色化学要求的是

A．煤的净化技术            B．用铜与浓硫酸制备硫酸铜

C．废电池的回收 D．对废水、废气、废渣进行严格处理

二、非选择题（本题包括3小题，共25分。）

16.（9分）下表列出了①～⑦七种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题：

（1）①、⑤、⑥三种元素相比较，非金属性最强的元素是         （填元素符号）；

（2）元素⑤、⑥、⑦的氢化物的化学式分别是_______、________、_______；

（3）②、④两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是                                                ；

（4）七种元素中，原子半径最小的是______________（填序号）；

（5）②、③、④三种元素最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序是

________________________________________（填化学式）。

17.（8分）某化学实验小组同学利用如图装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答下列问题：

（1）实验室制备氨气的化学方程式为             。

（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口         （填a或b）。

（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                     。

（4）为防止环境污染，如下图装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是                。（填序号）

18.（8分）铁及其化合物在生活中应用广泛。请回答下列问题：

（1）下列4组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，

反应速率最快的是                    ；

（2）生活中的磁铁的主要成分是                 ；（填化学式）

（3）可以通过_____________效应来鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体；

（4）为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入_____________。

     A．NaOH溶液      B．KSCN溶液      C．石蕊试液

三、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块15分。请选择一个模块作答，如果都作答则只能以所答的前一个模块计分。）

19.《化学与生活》（15分）

（1）低血糖症发作时，喝葡萄糖水可快速见效，在人体内葡萄糖发生的主要反应是              

     A. 加成反应     B. 取代反应     C. 氧化反应     D. 聚合反应

（2）下列关于药物使用的说法中，正确的是_______

     A. 碘酒能使蛋白质变性，常用于外敷消毒

B. 长期大量服用阿司匹林可预防疾病，没有毒副作用

C. 使用青霉素可直接静脉注射，无需皮肤敏感试验

D. 生病可以到药店买药服用，不用到医院就诊

（3）生活中常用药品很多，如碘酒、麻黄碱、青霉素、阿司匹林、葡萄糖、胃舒平（含氢氧化铝和淀粉等）。

①上述物质中属于抗生素的是_________，

②属于国际奥委会禁用的兴奋剂是____________，

③胃舒平可治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_______________。

20. 《化学反应原理》（15分）

（1）能源是影响全球经济和生活的首要因素。已知下列热化学方程式：

①  H2（g）+ O2（g）== H2O（l）      △H = －285 kJ / mol

②  H2O（g）== H2（g） +  O2（g）     △H = ＋241.8 kJ／mol

③  C（s）+ O2（g）== CO（g）        △H = －110.4 kJ / mol

④  C（s）+ O2（g）== CO2（g）          △H = －393.5 kJ / mol

如果完全燃烧2 g H2生成液态水，那么放出的热量为        kJ。

（2）一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为        。

（3）25 ℃时，有浓度均为0.10 mol/L的乙酸、乙酸钠两种溶液。请回答：两种溶液中，

c(H+) ＜ c(OH－)的是        （填“乙酸”或“乙酸钠”），其原因是          （用离子方程式表示）。两种溶液等体积混合后溶液显酸性，混合后溶液中各种离子的浓度由大到小依次为       。

化学参考答案

1—15题每题4分 ，共60分

16.（9分）

（1）O（1分）          （2）CH4、H2O、HCl（3分）

（3）OH－+Al(OH)3＝AlO2－+2H2O（2分）

（4）①（1分）     （5）NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3（2分）

17.（8分，每空2分）

（1）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O     （2）a

（3）氨气极易溶于水、溶液显碱性             （4）②、④

18.（8分，每空2分）

（1）D      （2）Fe3O4      （3）丁达尔     （4）B

19.（15分，每空3分）

（1）C      （2）A

（3）①青霉素、②麻黄碱、③Al(OH)3 + 3H+ = Al3++3H2O

20.（15分，每空3分）

（1）285         （2）c2（NH3）/〔c（N2）×c3（H2）〕

（3）乙酸钠、CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)