2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二9月月考化学试题含答案

  临朐县实验中学2021-2022学年高二9月月考

化学

第Ⅰ卷(选择题)

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列属于非自发过程的是（    ）

A. 和混合 B. 常温常压下，石墨转化为金刚石

C. 和化合生成 D.

2. 下列事实可以用勒夏特列原理解释的是

A. 高锰酸钾溶液与草酸发生化学反应刚开始缓慢,随后反应迅速加快

B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气（Cl2＋H2OHCl＋HClO）

C. 500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)  △H<0

D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,增大KCl的浓度则溶液的颜色变浅

3. 对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是

A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入A

4. 工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法不正确的是

A. 过程Ⅱ和过程Ⅲ决定了全部反应进行的程度

B. 催化剂可降低反应的活化能，从而使单位体积中活化分子百分数增大，化学反应速率加快

C. 过程Ⅱ为吸热过程，过程Ⅲ为放热过程；所以升高温度，过程Ⅱ速率加快，过程Ⅲ速率减慢

D. 1molSO2和0.5molO2反应，放出的热量小于99kJ

5. 一定温度下,在2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g)xP(g)　ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. x=2

B. 反应开始2 min内v(P)=0.1 mol·L-1·min-1

C. 2 min后,降低温度平衡向右移动

D. 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态

6. 下列说法不正确的是（    ）

①盐酸与足量锌片反应时，加入少量氯化铜溶液可以加快反应速率且不影响生成氢气的物质的量  ②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率  ③反应在一恒容密闭容器中进行，充入氦气，化学反应速率不变  ④对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

A. ①②④ B. ②③④ C. ②④ D. ①③④

7. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：

CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1

反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是

A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应

B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大

C. 反应前H2S物质的量为7mol

D. CO的平衡转化率为80%

8. t℃时，在体积不变密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g) ⇌ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是

A. 平衡时，X转化率为20%

B. t℃时，该反应的平衡常数为40

C. 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D. 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1

9. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是

A. A B. B C. C D. D

10. 在某密闭容器中发生：2SO2(g)+O2(g) ⇌ 2SO3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO3的百分含量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在D点时v 正<v逆

B. 反应2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)的∆H>0

C. 若B、C点的平衡常数分别为KB、KC，则KB=KC

D. 恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。

11. 合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，下列措施中能使增大的是

A. 恒温恒容下充入He(g) B. 降低温度

C. 将H2从体系中分离 D. 再通入一定量的水蒸气

12. 以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。

下列说法错误的是

A. 400℃时，催化剂的活性最高

B. 250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低

C. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大

D. 300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高

13. 在一密闭容器中进行以下可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+2L(?)。在不同的条件下P的体积分数φ(P)的变化情况如图，则该反应（    ）

A. 正反应放热，L是固体 B. 正反应放热，L是气体

C. 正反应吸热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或气体

14. 向甲、乙两个容积均为的恒容密闭容器中分别充入、和、。相同条件下，发生反应。测得两容器中随时间t的变化关系如图所示。下列说法不正确的是（    ）

A. x可能等于2也可能等于3

B. 向平衡后的乙容器中充入氦气，不变

C. 向平衡后的乙容器中再加入，达到平衡后各物质的体积分数与甲容器中的相同

D. 若向甲容器中再充入、，则达到化学平衡时甲容器中

15. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律[图中T表示温度，表示起始物质的量]，则下列说法正确的是（    ）

A. a、b、c三点的平衡常数：

B. 达到平衡时，的转化率：

C. 增大压强有利于的生成，因此在实际生产中压强越大越好

D. 若起始量，则在温度下，平衡时的体积分数接近b点

第Ⅱ卷(非选择题)

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16. 某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（）分解反应平衡常数的测定。

将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器容积不变，固体试剂体积忽略不计），在恒温条件下使其达到分解平衡：

实验测得不同温度下的平衡数据如表所示：

（1）下列可以判断该分解反应已经达到平衡的是_______（填标号）。

A.            B.密闭容器中总压强不变

C.密闭容器中混合气体的密度不变      D.密闭容器中氨的体积分数不变

（2）根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵分解反应的平衡常数_________________________。

（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放入一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器容积，氨基甲酸铵固体的质量_______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变________（填“>”“=”或“<”，后同）0，熵变_______0。

17. 图为工业合成氨的流程图，请回答下列有关问题。

(1)的电子式为_______；氨除可以作化肥外，还可用作_______。

(2)“再循环物质”中的物质为_______。(填化学式)

(3)已知断裂1mol下列化学键需要的能量如下表。

生成时，合成氨反应放出的能量是_______kJ。

(4)在一定条件下，将一定量的和置于一容积为2L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中、和的物质的量变化如图所示。

①反应开始10min内，的平均反应速率为_______。

②下列判断正确的是_______。(填序号)

A．t min时正、逆反应速率相等

B．Z曲线表示的物质的量随时间变化的情况

C．内

D．内的反应速率比内的反应速率大

③25min时，改变的一种条件是_______。

18. H2O2是一种绿色试剂，在化学工业中用于生产过氧乙酸、亚氯酸钠等的原料，医药工业用作杀菌剂、消毒剂。某化学小组为探究H2O2的性质做了实验：

(1)图表是该小组研究影响过氧化氢(H2O2)分解速率的因素时采集的一组数据。用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间(s)几乎不反应

H2O2分解的化学方程式为：_______研究小组在设计方案时，考虑了_______、_______、_______因素对过氧化氢分解速率的影响。

(2)对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用。为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，研究小组的同学设计了如图所示的实验。请回答相关问题：

①可通过观察_______，比较得出结论。

②有同学提出将0.1 mol·L-1FeCl3溶液改为0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_______。

(3)已知FeCl3溶液中主要含有H2O、Fe3+和 Cl-三种微粒，甲同学又做了两种猜想。

猜想 1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的 Fe3+。

猜想 2：真正催化分解H2O2的是_______。

完成表格验证猜想：

19. 中共十九大报告指出，加快水污染防治、实施流域环境和近岸海域综合治理、环境污染的治理是化学工作者研究的重要课题，也是践行“绿水青山就是金山银山”的重要举措。在适当的条件下，将CO2转化为甲醇、甲醚等有机物，既可降低CO2造成的温室效应对环境的影响，还可得到重要的有机产物。

（1）已知T K时，某恒容密闭容器中存在如下反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)  ΔH<0，测得容器中不同时刻时各物质的浓度(mol/L)如下表所示：

①若T K时，化学平衡常数K=15，则10 s 时v(正)_______v(逆)（填“>”“<”或“=”），此时CO2的转化率为________。

②既能提高反应速率，又能提高H2转化率的方法是___________（填序号）。

A.加入过量CO2气体  B.升高温度 C.适当压缩容器体积  D. 将CH3OCH3(g) 分离出去

（2）一定条件下，向某恒容密闭容器中充入x mol CO2和y mol H2，发生的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=−50 kJ·mol−1。

①下图1中能表示该反应的平衡常数K与温度T之间的变化关系曲线为______（填“a”或“b”），其判断依据是__________________________________。

②若x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下H2的转化率如图2所示，则在该时间段内，恰好达到化学平衡时，容器内的压强与反应开始时的压强之比为____________。

20. 液氨作为一种潜在的汽车燃料已受到人们的普遍重视。它在安全性、价格等方面比化石燃料和氢燃料有着较大的优势，氨的燃烧实验涉及下列两个反应：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)    △H1

②4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)    △H2

（1）反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=____(用含有△H1、△H2的式子表示)。

（2）若NH3(g)N2(g)+H2(g)K=A，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)K′=___(用A表示)。

（3）向容积为3L的恒容密闭容器中投入4.0molN2和9.0molH2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，仅改变温度测得平衡时的数据如表所示：

已知：断裂1.0molN2(g)和3.0molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于断裂12.0molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1____T2(填“>”“<”或“=”)

②在T2K下，经过10min达到化学平衡状态，则0～10min内，H2的平均反应速率v(H2)=____mol/(L·min)，平衡时N2的转化率α(N2)=____。

③下列图像分别代表焓变(△H)、混合气体的平均摩尔质量()、N2的体积分数φ(N2)和混合气体的密度(ρ)与反应时间的关系，其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是____(填标号)。

A.    B.   

C.     D.

答案

1-10 BBBCB  CCDCD  11.BC  12.AC  13.B  14.A  15.AD 

16. ①. BC    ②.     ③. 增大    ④. >    ⑤. >

17. ①.     ②. 制冷剂    ③. 、    ④. 46   

⑤.     ⑥. BD    ⑦. 减小的物质的量

18. ①. 2H2O2=2H2O+O2    ②. 浓度    ③. 温度    ④. 催化剂    ⑤. 产生气泡的快慢    ⑥. 防止阴离子对反应影响    ⑦. Cl-    ⑧. 双氧水，NaCl浓溶液    ⑨. 滴加几滴NaCl浓溶液，反应无明显变化

19. ①. >    ②. 25%    ③. AC    ④. a    ⑤. 该反应是放热反应，升高温度平衡向左移动，平衡常数变小    ⑥. 17︰25

20. （1）   

（2）   

（3）    ①. <    ②. 0.1    ③. 25%    ④. BC