2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二上学期1月月考化学试题含答案

这是一份2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二上学期1月月考化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了2ml·L-1 醋酸溶液与 0， 下列实验操作能达到目的的是(， 3d等内容，欢迎下载使用。


可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题
意。
1．下列价电子排布对应的基态原子中，电负性最大的是
A．2s
2
2p
1
B．2s
2
2p
3
C．2s
2
2p
4
D．3s
2
3p
4
2．下列问题与盐的水解有关的是
①热的纯碱溶液去油污效果好
②制备 TiO 纳米粉 TiCl ＋(x＋2)H O＝TiO ·xH O↓＋4HCl
2
4
2
2
2
③为保存 FeCl3 溶液，要在溶液中加入少量盐酸
④实验室盛放 NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干 AlCl 溶液得到 Al(OH) 固体
3
3
⑥铁在潮湿的环境下生锈
A．①②③⑤
B．②③④
C．①②③
D．全部
3．下列说法正确的是
A．1s 电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．第四周期基态原子未成对电子数为 1 的元素有 4 种
C．ns 能级的能量一定高于(n－1)d 能级的能量
D．元素周期表中ⅢB 族到ⅡB 族 10 个纵列的元素都是金属元素
1

2021-2022学年山东省临朐县实验中学高二上学期1月月考化学试题



4．用学过的离子反应的知识分析下列化学原理错误的是
A．“胃舒平”可以缓解胃酸过多：Al(OH)3＋3H ＝Al3＋＋3H2O
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3＋＋3CO32﹣＋3H O＝2Al(OH) ↓＋3CO ↑
＋
2
3
2
△
C．加热可以降低水的硬度：Ca2＋＋2HCO3
－
＝CaCO ↓＋CO ↑＋H O
3 2 2
D．KMnO4 溶液测定补铁剂中铁的含量：
5Fe2＋＋MnO4
5．下列说法正确的是
A．Na2S 溶液中存在平衡 S2－＋2H2O
－
＋8H ＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
＋
H2S＋2OH
－
B．常温下，pH 均为 5 的氯化铵溶液和醋酸溶液中水的电离程度相同
C．等物质的量浓度①NH Cl②NH Al(SO ) ③NH HSO 溶液中 NH 浓度的大小
＋
4
4
4
2
4
4
4
顺序为①>②>③
D．相同温度下，0.2mol·L-1 醋酸溶液与 0.1mol·L-1 醋酸溶液中 c(H
小于 2:1
+
)之比
6．纯碱是重要的基础化工原料，其产量和消费量通常作为衡量一个国家工业发
展水平的指标。侯德榜先生为我国的制碱工业做出了突出的贡献，制碱工
业流程见下图。下列叙述错误的是
A．制得 NaHCO3 的原理为 Na
＋
＋
＋NH ＋H O＋CO ＝NH ＋NaHCO3↓
4
3
2
2
2


B．通入 CO 后，发生反应 2NH ·H O＋CO ＝2NH
2
＋
＋CO32﹣＋H2O、CO32﹣＋H2O＋
3
2
2
4
CO2＝2HCO3
﹣
﹣
，提高了 HCO3 浓度，利于析出 NaHCO3 沉淀
C．步骤④是为了析出更多的产品 NH4Cl，提高食盐利用率
D．侯氏制碱法中循环的物质为 CO2 和 NH3
7. 以下有关元素性质的说法中错误的是(
A. 元素电负性：Na＜P＜O
)
B. 第一电离能：S＞P＞Si
D. 离子半径：Cl ＞K ＞Na
C. 最高化合价：Mn＞Cr＞V
-
+
+
8．以 CO 和 H 为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向。
2
2
向 2L 容器中充入 lmolCO 和 3molH ，发生反应 CO (g)＋3H (g)
2
CH3OH(g)
2
2
2
＋H O(g)，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中 CH OH 体积分数如
2
3
图所示。下列说法错误的是
A．P1＞P2
B．a 点 CO2 的转化率为 75%
C．a、b、c 三点对应的化学反应速率 v(a)
＜v(c)＜v(b)
D．b→a 过程，平衡向正反应方向移动
9．常温下，用 AgNO3 溶液分别滴定浓度均为 0.01 mol·L-1 的 KCl、K CrO 溶液，
2
4
所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑 CrO42-的水解)。下列叙述正确的
是
A．K (Ag CrO )=10－7.95
sp
2
4
B．a 点时 Q(AgCl)＞Ksp(AgCl)
C．Ag CrO (s)+2Cl
－
2
4
(aq)
2AgCl(s)+CrO42－(aq)的平衡常数为 107.55
3


D．向等物质的量浓度的 KCl 与 K CrO 混合液中逐滴滴加 AgNO 溶液，先生
2
4
3
成 Ag CrO 沉淀
2
4
10. 下列说法正确的是(
A. 最外层电子排布式为 ns
B. Na 、Mg 、 Al 的未成对电子数依次增多
)
1
的基态原子所对应元素一定是金属元素
C. 某主族元素的逐级电离能(单位
据此推知该元素在 IA 族
×
-1 )分别为 738.1451.7733.10540……
kJ mol
D. X 元素基态原子 2p 能级上有三个电子，Y 元素基态原子 3p 能级上也有三个
电子，则 X、Y 两种元素一定位于同一主族
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符
合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11. W、X、Y、Z、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。W 元素的一种
离子与Li
具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外 L 层的电子数与 Y 原
+
子核外 M 层的电子数之比为3:2，X 与 Z 同主族，Z 的价电子排布式为 3s
2
3p ，
4
下列说法不正确的是
A. 与 W 生成的气态化合物的热稳定性： Z Y
>
B. W 与 Li 的原子半径： W Li
C. X 和 Y 的第一电离能：X > Y
D. X、Z、R 的电负性： R < Z < X
>
12．室温下，向 20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中逐滴滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，
滴定过程中溶液的 pH 变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．a 点溶液中：c(CH3COO
﹣
)＞c(Na
+
)＞c(H
+
﹣
)＞c(CH3COOH)＞c(OH )
B．b 点溶液中：c(Na
+
)=c(CH3COO
﹣
)
4




C．c 点溶液中：c(OH
﹣
)=c(CH3COOH)+c(H )
+
D．水的电离程度：b＞c＞a＞d
13. 下列实验操作能达到目的的是(
A. 碱式滴定管排气泡
)
B. 探究催化剂对化学反应速率的影响
AgCl AgI Ksp
大小
C. 验证
和
的
D. 蒸干 AlCl3 溶液提取AlCl
固体
3
5


－
14．调节 0.1 mol·L－1 己二酸(简写为 H A)溶液的 pH，H A、HA 、A2－的物质的
2
2
量分数δ(X)随 pH 的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．0.1 mol·L－1 己二酸 pH 约为 2.7
B． Ka2＝10－5.4
C．NaHA 溶液显酸性
D．等物质的量浓度 Na2A 与 NaHA 的混合溶液
中：3c(Na
＋
－
)＝2c(A2－)＋2c(HA )＋2c(H2A)
15. 下列说法正确的是(
)
A. 轨道表示式
的自旋状态
能反映钠原子轨道的能级差别和电子
B. 金属Cr 基态原子的核外电子排布式为：1s
C. 基态原子的 p 能级上半充满的元素一定位于 p 区
D. X、Y 元素同周期且电负性 X＞Y，则第一电离能：Y＜X
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
6
3d
4
4s
2
三、根据题意填空、简答：共 5 道题，60 分，答案填写在答题卡上。
16．(12 分)前四周期元素结构信息见下表，回答下列问题。
元素
结构信息
基态原子有 6 个原子轨道填充满电子，有 3 个未成对电子
M 层电子数比 L 层电子数少两个
A
B
C
D
基态原子有 17 个不同运动状态的电子
基态原子的价电子排布为 3d
+7
x
4s
2
，在常见化合物中其最高正价为
6


E
基态原子的 M 层全充满，N 层没有成对电子，只有 1 个未成对电
子
(1)A、B、C、E 四种元素，第一电离能由大到小的顺序为
（用
元素符号表示）。A、B、C 三种元素最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺
序为
（用氧化物的水化物化学式表示）。
(2)D 在元素周期表中的位置 ，其基态原子的核外电子排布式
为
。
(3)写出 B 基态原子价电子的轨道式
。
(4)E 位于元素周期表的
。
区，基态原子填有电子的轨道数
为
17. 2020 年 12 月 17 日嫦娥五号返回器带回月球土壤样品。研究发现，月球土
壤样品中存在铁、金、银、铅、锌、铜等矿物颗粒。请回答下列问题：
(1)基态 Fe 原子的价电子排布式为______，其核外填充有电子的原子轨道数目
为______，基态 Fe2+与 Fe3+离子中未成对电子数之比为______。
(2)Zn 元素在元素周期表中的位置为______，它的基态原子的 M 电子层中电子
占据的最高能级是______，该能级有______对成对电子。
(3)我国科学家研究发现，十八胺在较高温度下具有一定的还原性，由于从十八
胺中获得电子的能力不同，不同的金属盐在十八胺体系中反应可以得到不同的
产物：
单一金属盐
Zn2+
ZnO
Ag
Ag
+
在十八胺体系中的产物
已知元素的电负性数据：
7


元素
Zn
Ag
Au
电负性(鲍林标度)
1.6
1.9
2.4
据此推测单一的金属(Au3+)盐在十八胺体系中反应的产物为______(写化学式)。
(4)分析 Cu、Zn 的核外电子排布，推测 Cu 的第二电离能 I2______Zn 的第二电
离能 I2(填写“大于”、“小于”或“等于”)。
18.（12 分）温室气体减排是全世界关注的热点问题。甲烷的温室效应要比二
氧化碳高出 22 倍，CO -CH 催化重整是温室气体减排和利用的重要方式。
2
4
CO -CH 催化重整中发生的主反应为：CH (g)+CO (g) 2CO(g)+ 2H2 (g)
2
4
4
2
DH > 0，此外，还可以发生以下反应：
积碳反应 1
积碳反应 2
CH4 ® C + H2
CO ® C +CO
2
（1）积碳反应使重整速率显著降低，原因是_____________________。
（2）控制积碳反应，需要在投料时注意适当_____________（填“增大”或
(
) (
)
4
“减小”） n CO / n CH 值。
2
(
) (
)=1加入反应物，发生
（3）在一定条件下的密闭容器中，按照 n CO / n CH
4
2
CO -CH 催化重整的主反应（忽略副反应）。图 1 表示平衡时CH 的体积分
2
4
4
(
)
(
)
数与温度及压强的关系，图 2 表示v ~ c CH 和v ~ c CO 的速率—浓度关
正
4
逆
系曲线。回答下列问题：
①图 1 中， p ______ p （填“< ”、“ >”或“=”，下同）。n点时CH 的
1
2
4
转化率为___________，已知：平衡常数 Kp 是用平衡分压（平衡分压＝总压×
物质的量分数）代替平衡浓度，则n点 Kp = __________。
8


②降低温度，反应重新达到平衡时，图 2 中v逆相应的平衡点为___________。
（填写字母）
③反应一定达到平衡状态的是__________（填写字母序号）。
( )
(
) (
)=1:1
A. c(CO) / c H 保持不变
B. n CO / n CH
2
2
4
C. H2 的体积分数保持不变
D. 气体密度不随时间改变
F. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
19．(13 分)国家标准(GB2760­2011)规定葡萄酒中 SO2 最大使用量为 0.25 g·L
－1。某兴趣小组用图 1 装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的 SO2，并对其含
量进行测定。
实验步骤如下：
a．向 B 中加入 300.00 mL 葡萄酒和适量稀硫酸，加热，使 SO2 全部逸出并
与 C 中的 H O 完全反应，加热除去 H O ，得到待测液并稀释至 500mL。
2
2
2
2
b．取 25.00mL 待测液于锥形瓶中，加入指示剂，用 0.0100mol·L-1 NaOH
标准液进行滴定。
图


c．数据处理：
标准溶液的体积/mL
待测溶液
滴定
次数
的体积
/mL
滴定前刻 滴定后刻 消耗标准溶液体
度
度
积
1
2
3
25.00
25.00
25.00
0.10
7.60
0.20
7.60
15.00
7.80
回答下列问题：
(1)仪器 A 的名称为
；
(2)写出 C 中发生的离子反应
(3)NaOH 标准溶液盛装在图中
。
滴定管中(填标号)。若滴定终点溶液 pH
为 8.8，则选择的指示剂为________；滴定过程中，眼睛应注视
______________；滴定终点的判断为
。
(4)根据表格中的数据计算该葡萄酒中 SO2 含量为________g·L－1
(5)下列操作会导致实验结果偏低的是________(填标号)。
a．滴定管在装液前未用标准溶液润洗
。
b．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出
c．达到滴定终点时，仰视读数
d．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
20．(11 分)As S 可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H AsO )。亚砷酸在溶液中
2
3
3
3
存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液 pH 的关系如图所示。
请回答下列问题：
10


(1)人体血液的 pH 为 7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒
。
是
式
(2)亚砷酸是
酸(填“强”或“弱”)，Ka1＝
。
(3) 写 出 溶 液 pH 由 11 至 12 的 过 程 中 发 生 主 要 反 应 的 离 子 方 程
。
(4)工业含砷废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中
产生 Fe(OH)3 胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。通过实验测得不
同 pH 条件下铁盐对含砷化合物的去除率，如图所示。请说明 pH 对去除率的影
响
因
， 并 解 释 原
。
11


高二（2020 级）上学期 1 月份月结学情检测
化学试题参考答案
1
C
2
A
3
D
4
B
5
D
6
D
7
B
8
C
9
C
10 11 12 13 14 15
D
BD BC AC
D
AC
16.（12 分）（1）Cl＞P＞S＞Cu（2 分）；HClO ＞H SO ＞H PO （2 分）
4
4
2
4
3
（2）第 4 周期ⅦB 族（2 分），[Ar]3d
5
4s
2
（2 分）
（3）
（2 分）
（4）ds（1 分），15（1 分）
17、【答案】
期第 IIB 族
(1). 3d
(5). 3d
6
4s
2
(2). 15
(3). 4：5
(4). 第四周
(6). 5
(7). Au
(8). 大于
18、（12 分，除标注外每空 2 分）
（1）积碳反应使催化剂失活
（2）增大（1 分）
64
（3）①< （1 分） 66.7%
P
2
3
②D
③CF
25
19.（13 分）
(1)直型冷凝管（1 分）
(2)SO ＋H O ＝2H
2
＋
＋SO42－（2 分）
2
2
(3)乙（1 分） 酚酞（1 分）
锥形瓶内溶液颜色变化（2 分）
滴入最后
一滴标准液，溶液由无色变红色，且半分钟内不恢复 （2 分）
(4)0.16 （2 分） （5）bd（2 分）
20.（11 分）
12


（1）H AsO （2 分） （2）弱（1 分） 10-9.3（2 分）
3
3
（3）H2AsO3
（4）溶液 pH 越大，铁盐混凝剂对砷化合物的吸附效果增强
pH 从 5 升到 9 时，溶液中的 H AsO 的比例降低，H AsO 的比例提高，更容易与
﹣
＋OH
﹣
＝HAsO32﹣＋H2O（2 分）
（2 分）
﹣
3
3
2
3
带正电荷的 Fe(OH)3 胶粒结合而沉降，故吸附效果更好；此外，pH 升高有利于
产生更多 Fe(OH)3 胶粒，增强吸附效果。(2 分)
13