2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期开学考试化学试题含答案

龙岩一中 2021-2022 学年高二第一学期开学考

高二化学试题

考试时间：60 分钟

满分：100 分

可能会用到的相对原子质量 H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Zn—65

第Ⅰ卷（选择题 共45 分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-5 题每题 4 分，6-10 题每题 5 分，共 45

分）

1．化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是(

A．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

B．钙钛矿太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同

)

C．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属（如Na、Mg、Al 等）

D.燃料电池是利用燃料和氧气反应，将化学能转化为电能的化学电源

2．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

ΔH＝－55.6 kJ/mol。则HCN 在水溶液中电离的ΔH 等于(

)

A．－67.7 kJ/mol B．－43.5 kJ/mol C．＋43.5 kJ/mol D．＋67.7 kJ/mol

3．根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是（

）

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．由C→CO 的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

C．反应2CO(g)+O (g) =2CO (g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

2

2

D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(

)

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.9kJ·mol-1 可知，石墨比金刚石稳定

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B．含20.0gNaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示中和热的热化学方

．．．

程式为2NaOH(aq)＋H SO (aq)＝Na SO (aq)＋2HO(l) △H＝－114.8kJ·mol-1

2

4

2

4

2

C．已知热化学方程式：SO2(g)＋

1

2

O2(g)

SO3(g) △H＝－98.32kJ·mol-1，在容器中充入2molSO2

和1molO2充分反应，最终放出的热量为196.64kJ

D．已知2H (g)＋O (g)＝2HO(g) △H＝－483.6kJ·mol-1，则H 的燃烧热为 241.8kJ·mol-1

2

2

2

2

．．．

5. 取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯做电极，如图所示，接通直流电源，一段时间

后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。则下列说法错误的

是(

)

A．b 电极是阴极

B．a 电极与电源的正极相连接

D．b 电极附近溶液的pH 变小

C．电解过程中，水是氧化剂

6．用如图所示装置(X、Y 是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项所列对应关系均

正确的一项是(

)

选项 X 极 实验前U 形管中液体

通电后现象及结论

b 管中有气体逸出

A

B

C

D

负极

负极

正极

正极

CuCl2 溶液

NaOH 溶液

Na SO 溶液

溶液pH 降低

U 形管两端滴入酚酞后，a 管中呈红色

2

4

AgNO3 溶液

b 管中电极反应式是4OH

－

－4e ===O ↑＋2H O

2 2

－

7．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（

）

A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

B．装置②通电一段时间后石墨I 电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）

C．若用装置③精炼铜，则d 极为粗铜，c 极为纯铜，电解质溶液为CuSO4 溶液

D．若用装置④电镀，M 为CuSO4 溶液，可以实现在铁上镀铜

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8. NO 、O 和熔融 NaNO 可制作燃料电池，其原理见图，该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化

2

2

3

物Y，下列说法不正确的是(

)

A． 石墨Ⅰ附近发生的反应为NO ＋NO -－e

－

===N2O5

2

3

B． 石墨Ⅱ附近反生的反应为O2－4e－

===2O2－

C． 该电池放电时NO3-从右侧向左侧迁移

D． 相同条件下，放电过程中消耗的NO 和O 的体积比为4∶1

2

2

9．“打赢蓝天保卫战”，就意味着对污染防治提出更高要求。实验室中尝试对垃圾渗透液再利用，实现

发电、环保二位一体，当该装置工作时，下列说法错误的是（ ）

A．该装置实现了将化学能转化为电能

B．盐桥中Cl-向A 极移动

C．工作时，B 极区溶液pH 减小

D．电路中流过10 mol 电子时，B极产生标况下22.4 LN2

10. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，结构原理如图所示,该电池放电时，右槽中的电极反应

为：V2+-e-=V3+，下列说法不正确的是( )

A．放电时，右槽发生氧化反应

B．放电时，左槽的电极反应式：VO ++2H++e-=VO2++H O

2

2

C．充电时，阴极电解液pH 升高

D．充电时，每转移1mol 电子，电解液中n(H+)的变化量为2mol

第Ⅱ卷（非选择题 共55 分）

二、非选择题（共 3 小题，共 55 分，除特殊标注外，每空 2 分）

11（17 分）. Ⅰ.用50mL 0.50mol/L 盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和

反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知此装置除了两烧杯没有填满

碎泡沫塑料外，还有何不妥之处，应如何改正？________；

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（2）用相同浓度和体积的氨水（NH ·HO）代替NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

3

2

________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

Ⅱ （1）已知：

2CH OH(1)+3O (g)=2CO (g)+4H O(g) ΔH

，

1

①

②

③

3

2

2

2

2CO(g)+O (g)=2CO (g) ΔH

，

2

2

2

H O(g)=H O(1) ΔH

。

3

2

2

CH OH(l)+O (g)=CO(g)+2H O(1) 的ΔH= ____(用含ΔH 、ΔH 、ΔH

的式子表示)。

3

则反反应

3

2

2

1

2

（2）某些化学键的键能如表所示：

N  N

化学键

H—H

键能/(

kJ/mol )

a

b

试回答下列问题：

已知N (g)+3H (g)

2NH3(g) ΔH= -c kJ /mol，则

N—H 键的键能是_________kJ/mol

（用含有a、

2

2

b、c的式子表示）（3 分）。

(3)1 mol NO 气体和1 mol CO气体反应生成CO

气体和NO 气体过程中的能量变化如图所示，请写

2

2

出NO

与CO 反应的热化学方程式：________________。(3 分)

2

(4) 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10 )。常温常压条件下，1g 丁烷气体完全氧化生成CO

气

2

体和液态水时放出热量50kJ

，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为

______________。（ 分）

3

．．．

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12.(11 分)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

（1）当电极a 为Zn，电极b 为Cu，且两极板质量相等。电解质溶液为CuSO4 溶液时，当电路中有

1mol e- 通过时，两极板的质量差为________g。

（2）当电极a 为Fe，电极b 为Cu，电解质溶液为浓硝酸溶液时，

式为________。

作负极，正极的电极反应

（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2)反应所产生的化学能转化为电能。现设计一燃料

电池，以电极a 为正极，电极b 为负极，CO 为燃料，采用NaOH 溶液为电解液，则CO 通入的电极

反应式为________。

（4）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Fe + 2Fe3+=3Fe2+”设计一

个双液原电池，并在下面方框内画出双液原电池实验装置图，注明电极材料和电解质溶液等（3 分）。

13.(27 分) I.某兴趣小组的同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如

图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阴极反应式为

。

②通电开始后，阳极附近溶液pH 会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）

③出口A 获得

产品，离子交换膜b 是

离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

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Ⅱ.电化学在化学工业中有着广泛应用。

根据图示电化学装置，回答下列问题：

② 甲池通入乙烷(C H )一极的电极反应式为____________________。

2

6

②乙池中，若X、Y 都是石墨，A 是Na SO 溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫

2

4

色石蕊溶液，X 极的电极反应式为

_；

一段时间后，在Y 极附近观察到的现象_____________________________________________________。

③若使用铜棒、铁质钥匙等材料用该装置实现在铁质钥匙表面镀一层金属铜，CuSO4 溶液作电解液，

则乙池中： 铁质钥匙应放在

极（填 X 或 Y ），电镀一段时间后，CuSO4 溶液浓度

________________________________________（“减小”“不变”“增大”）。

④乙池中，若X、Y 都是石墨，A 是足量AgNO3 溶液，体积为2 L， 电解一段时间后，甲池消耗1.12L

O2(标准状况下)，则乙池溶液的H+浓度为________ (忽略溶液体积的变化)（3 分）。

Ⅲ（共6 分）工业上通过电解浓NaOH 溶液制备Na FeO ，其工作原理如图所示，则阳极的电极反应

2

4

式为____________________________，当制备0.5mol Na FeO 时，阴极产生气体体积为_________（标

2

4

准状况下）。

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参考答案

1-5DCBAD

6 -10ADBCC

1

2

1

11.环形玻璃搅拌棒； 小烧杯与大烧杯杯口应相平； 偏小

ΔH - ΔH +2ΔH

1

2

3

2

NO (g)+CO(g)=CO (g)+NO(g) ΔH=-234 kJ/mol

（3 分）

（3 分）

2

2

13

C H (g)+ O (g)=4CO (g)+5H O(l) ΔH =-2900 kJmol-1

4

10

2

2

2

2

（3 分）

12. （1）64.5 （2）Cu；NO -+e-+2H+=NO ↑+H O

3

2

2

（3）CO-2e-+4OH-=CO 2- +2H O；

3

2

（3）

（3 分）

13.Ⅰ2H O+2e-=H ↑+2OH- 变小 H SO 阳

2

2

2

4

Ⅱ①C H ＋4H O－14e

－

===2CO2＋14H+ ②4OH

－

－4e ===2H O＋O ↑或2H O-4e-= O ↑＋4H+

2 2 2 2

－

2

6

2

电极表面产生气泡，附近溶液变蓝 ③Y 不变

③

0.1 mol/L（3 分）

Ⅲ Fe＋8OH －6e ===FeO24－＋4H2O(3 分) 33.6L（3 分）

－

－

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