化学必修 第一册第二节 氯及其化合物随堂练习题

姓名：             班级                     

第二章  海水中的重要元素——钠和氯

第二节  氯及其化合物

课时1  氯及其化合物

1．下列关于氯气物理性质的描述正确的是

A．红棕色 B．有刺激性气味

C．密度比空气小 D．不溶于水

【答案】B

【详解】

氯气在常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，可溶于水，易压缩，可液化为金黄色液态氯，答案选B。

2．（2021·海南鑫源高级中学高一期中）一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是

A．向顺风方向的低洼处跑

B．用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离

C．向逆风方向的高处跑

D．来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援

【答案】A

【详解】

A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误；

B．小苏打溶液呈弱碱性，能吸收氯气，用浸有小苏打溶液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，可以防止中毒，故B正确；

C．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故C正确；

D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，防止氯气进入室内引起中毒，故D正确；

故选A。

3．（2021·青铜峡市高级中学高一学业考试）下列关于Cl2的性质说法正确的是

A．是无色无味的气体 B．不能与氢氧化钠溶液反应

C．能使湿润的有色布条褪色 D．用排水集气法收集

【答案】C

【详解】

A．Cl2为具有刺激性气味的黄绿色气体，故A错误；

B．Cl2与氢氧化钠溶液在常温下反应生成NaCl、NaClO、H2O，故B错误；

C．Cl2与水反应生成具有漂白性的HClO，HClO能使有色布条褪色，故C正确；

D．Cl2能与水发生反应，因此不能用排水法收集，故D错误；

综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。

4．下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是

A．在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应

B．Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2

C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现

D．在做H2，Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光

【答案】B

【详解】

A．氯气与铁、铜反应需要点燃，在常温下不反应，故A正确；

B．铁与氯气反应得到高价态的氯化铁，氯化铁为棕黄色固体，故B错误；

C．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色火焰，生成的氯化氢极易溶于水，与空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以会产生白雾，故C正确；

D．氢气与氯气在光照条件下发生爆炸，在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光，故D正确；

故选B。

5．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3

【答案】D

【详解】

A．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，但是铜单质不能与稀盐酸反应，故A错误；

B．，但是铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故B错误；

C．氯气化学性质非常活泼，与变价金属反应时生成高价氯化物，，铁单质与稀盐酸反应生成FeCl2，故C错误；

D．，铝单质与稀盐酸反应生成，故D正确；

故答案为D。

6．下列关于氯气的叙述正确的是

A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾

B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰

D．氯气可用于漂白，这是氯气的漂白作用

【答案】C

【详解】

A．钠在氯气中燃烧，生成NaCl小颗粒，形成白烟，没有雾的出现，故A错误；

B．CuCl2为鼓励提小颗粒，产生棕黄色的烟，没有雾，故B错误；

C．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，说法完全符合实验事实，故C正确；

D．氯气用于漂泊，这是对的，但是起漂白作用的不是氯气本身，而是次氯酸，故D错误。

故选C。

7．下列物质能与水反应生成两种酸的是

A．Cl2 B．Na C．Na2O2 D．Na2O

【答案】A

【详解】

A．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，产物为两种酸，故A符合题意；

B．Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为碱，氢气为单质，产物中不含酸，故B不符合题意；

C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为碱，氧气为单质，产物中不含酸，故C不符合题意；

D．Na2O与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠为碱，产物中不含酸，故D不符合题意；

答案选A。

8．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是                                     

①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气溶解在四氯化碳溶液中　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液

A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ D．③④⑥

【答案】C

【分析】

本题考查HClO的漂白性及酸性以及Cl2、漂白粉漂白的原理。能使干燥的石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性需有较多的H+，漂白性要有HClO。

【详解】

①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，产生不了H+和HClO。⑤中HCl只有酸性无漂白性，③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO，且少量漂白粉反应盐酸过量，故使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是③⑥，故C正确。

故选C。

9．（2021·上海高一期末）将氯气持续通入紫色石蕊试液中，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是

A．H+、Cl- B．HCl、Cl2 C．H+、HClO D．Cl2、HClO

【答案】C

【详解】

将氯气持续通入紫色石蕊试液中，氯气与水发生反应生成盐酸和次氯酸，H+浓度大于氢氧根离子浓度时溶液呈酸性，HClO具有强氧化性、漂白性，导致溶液颜色显变红后褪色的微粒分别是H+、HClO，故选C。

10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．氯水放置数天后pH将变小，说明氯水吸收空气中的CO2

【答案】D

【详解】

A．氯气为黄绿色，氯水的颜色呈浅绿色，所以氯水中含有氯气，故A正确；

B．氯化银为白色沉淀，硝酸排除了碳酸根和氢氧根的可能性，所以向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有氯离子，故B正确；

C．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳有气泡产生，故C正确；

D．氯气与水反应生成的次氯酸不稳定，一段时间后会分解为HCl和氧气，HCl为强酸而次氯酸为弱酸，所以pH将变小，故D错误；

故答案为D。

11．（2021·四川高一期末）下列离子方程式书写正确的是

A．将氯气溶于水制备次氯酸：

B．钠和冷水反应：

C．用溶液腐蚀铜线路板：

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

【答案】C

【详解】

A．次氯酸为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：，故A错误；

B．得失电子不守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；

C．与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式正确，故C正确；

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：，故D错误；

故选C。

12．下列关于物质性质说法正确的是

A．氯气是一种有毒气体，但可以用于自来水消毒

B．次氯酸比次氯酸钙稳定

C．氯水保存在棕色的广口瓶中

D．漂白粉应该敞口保存、因为这样可以产生更多次氯酸，增强漂白效果

【答案】A

【详解】

A．氯气是一种有毒气体，溶于水后，和水反应生成的次氯酸具有强氧化性，可以用于自来水消毒，A正确；

B．次氯酸见光易分解，次氯酸钙比次氯酸稳定，B错误；

C．氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的试剂瓶中，广口瓶一般盛放固体药品，C错误；

D．漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该敞口保存，D错误；

答案选A。

13．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是

【答案】B

【详解】

A．食盐的主要成分是氯化钠，有咸味，可做调味品，故A正确；

B．小苏打的主要成分为碳酸氢钠，不是碳酸钠，故B错误；

C．氢氧化铝难溶于水，能够和盐酸反应，可以做抗酸药，故C正确；

D．漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，具有强氧化性，可做消毒剂，故D正确；

故选B。

14．2008年5月29日上午，因连日下雨，雨水漏进北川县擂鼓镇一间存放消毒用漂白粉的屋子，屋内物质之间发生化学反应，冒出浓烟。据了解，由于风向比较复杂，整个营地的两千多人被紧急疏散。在排险过程中，有61名官兵因氯气中毒，被紧急送往医院救治。下列说法正确的是

A．人群应该向着低洼处紧急疏散

B．可能是漂白粉内的物质在一定条件下发生氧化还原反应而散发出氯气

C．紧急疏散人群的同时，应向散发氯气的地方喷洒氢氧化钠浓溶液

D．漂白粉若长时间放置在露天仓库中变质，其中只发生了一个化学反应

【答案】B

【详解】

A．Cl2的密度大于空气的密度，人应该向高处疏散，A错误；

B．漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，在酸性环境中，Cl-、ClO-发生氧化还原反应而产生氯气：Cl-＋ClO-＋2H+=Cl2↑＋H2O，B正确；

C．浓NaOH有强腐蚀性，应洒生石灰，C错误；

D．漂白粉变质的过程中发生了如下反应Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO与2HClO2HCl＋O2↑两个反应，D错误；

答案选B。

15．（2021·汕头市达濠华侨中学高一期末）“84”消毒液对新型冠状病毒具有消杀作用。如图所示为某品牌“84”消毒液使用说明的一部分，下列说法错误的是

A．次氯酸钠中的Cl元素显＋1价 B．“84”消毒液见光易变质

C．“84”消毒液能使品红溶液褪色 D．“84”消毒液能用不锈钢容器盛放

【答案】D

【详解】

A．次氯酸钠中Na为+1价、O为-1价，则Cl为+1价，A正确；

B．“84”消毒液会和空气中的CO2反应生成HClO，HClO见光易分解，从而导致变质，B正确；

C．“84”消毒液具有强氧化性，具有漂白性，可以漂白品红溶液，C正确；

D．“84”消毒液对金属制品有腐蚀作用，不能用不锈钢容器盛放，D错误；

综上所述答案为D。

16．（2021·河南安阳三十五中高一开学考试）室温下，A是常见的金属单质、单质B是黄绿色气体、单质C是无色气体。在合适反应条件下，它们可以按下面框图进行反应；E溶液是无色溶液，F是淡绿色溶液。B和C反应发出苍白色火焰。请回答：

(1)A是_______，B是_______(请填写化学式)；

(2)反应①的化学方程式_______；

(3)反应③的离子方程式_______；

(4)反应④的离子方程式_______。

【答案】Fe    Cl2    2Fe+3Cl22FeCl3    2H++Fe=Fe2++H2↑    2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   

【分析】

黄绿色气体单质B为Cl2，单质C是无色气体，B和C反应发出苍白色火焰，反应生成E，则C为H2，E为HCl；A与HCl水溶液反应得淡绿色溶液F与氢气，则A为Fe，F为FeCl2，由转化关系可知D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】

(1)由以上分析可知，A为Fe，B为Cl2，故答案为：Fe；Cl2；

(2)反应①为Fe和Cl2的反应，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3；

(3)反应③为Fe和HCl溶液的反应，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；

(4)反应④为FeCl2和Cl2的反应，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。

17．亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO2，充分反应

(1)仪器a的名称为___________，仪器b的作用是___________。

(2)装置A中生成NaClO2的离子方程式为___________。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因___________。

(4)B中现象为___________。

(5)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①，___________。

【答案】圆底烧瓶    防止倒吸    2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑    NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应其催化作用    溶液变蓝色    从进气口通入一段时间的空气   

【分析】

亚氯酸钠(NaClO2)是通过ClO2、NaOH和H2O2反应得到，亚氯酸钠(NaClO2) 在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2，ClO2与KI反应生成单质碘，单质碘遇淀粉变蓝。

【详解】

(1)根据图中信息得到仪器a的名称为圆底烧瓶，氯气和NaOH溶液易发硬，容易发生倒吸，因此仪器b的作用是防止倒吸；故答案为：圆底烧瓶；防止倒吸。

(2)装置A中是ClO2、NaOH和H2O2反应生成NaClO2、H2O和O2，其离子方程式为2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑；故答案为：2ClO2＋2OH－＋H2O2=2＋2H2O＋O2↑。

(3)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，可能是NaClO2与H2SO4反应生成Cl－，生成的Cl－对反应其催化作用；故答案为：NaClO2与H2SO4反应生成的Cl－对反应其催化作用。

(4)根据题意ClO2有类似Cl2的性质，因此ClO2将KI氧化为单质碘，单质碘遇淀粉变蓝，因此B中现象为溶液变蓝色；故答案为：溶液变蓝色。

(5)根据题意，主要是将滞留的有毒气体全部排除，因此可以进行的操作是：再次打开止水夹①，从进气口通入一段时间的空气；故答案为：从进气口通入一段时间的空气。