2021-2022学年湖南省岳阳市华容县高二上学期期末教学质量监测化学试题含答案

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这是一份2021-2022学年湖南省岳阳市华容县高二上学期期末教学质量监测化学试题含答案，共6页。试卷主要包含了单项选择题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

华容县2021-2022学年度第一学期期末教学质量监测试卷

高二化学

满分：100分　　时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ag108

一、单项选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分，只有一项是符合题目要求的。)

化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)
A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
B. 氯化铵可用于铁制品的除锈剂
C. 神舟十三号载人飞船使用了多种航空材料，其中的钛合金是一种金属材料
D. 植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及到生物质能的利用
下列能说明溶液一定呈中性的是(　　)
A. pH=7的溶液 B. 滴入酚酞不变色
C. 溶液 D.
下列热化学方程式书写及其说明正确的是(　　)
A. C+O2=CO2 ΔH=－393.5kJ/mol
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol
C. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热
D. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－57.3kJ·mol-1，则含l mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ
下列说法正确的是(　　)
A. 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B. 催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率
C. 反应物用量增加后，有效碰撞次数一定增多，反应速率增大
D. 常温下，反应C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H<0
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(　　)
A. 利用TiCl4水解制备TiO2时，需加入大量水并加热
B. 将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得到氧化铝固体
C. 对2HI(g)H2(g)＋I2(g)，减小容器体积，气体颜色变深
D. 水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除
常温下，将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起(　　)
A. 溶液中c(OH-)减小 B. CH3COOH电离程度增大
C. 溶液的导电能力减弱 D. 溶液的pH增大
右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法正确的是(　　)
A. 左边的电极为阴极
B. 从E口逸出的气体是Cl2
C. 每生成标准状况下22.4LCl2，便产生2molNaOH
D. 从B口加入精制的饱和食盐水溶液
常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是(　　)
A. 电离程度
B. 酸的物质的量浓度
C. 与Zn反应开始时的反应速率
D. 与足量的Zn反应产生H2的量
下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　)
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态铜原子(29Cu)的价层电子排布式：3d104s1
C. Ca处于基态的电子排布式为1s22s22p63s23p64p2
D. 氧元素基态原子的电子排布图为
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：

弱酸化学式
电离平衡常数

则下列有关说法正确的是(　　)
A. pH相同的三种溶液，物质的量浓度的关系为c(CH3COOH)＞c(H2CO3)＞c(HCN)
B. pH=5.6的醋酸溶液和pH=5.6的H2CO3溶液各稀释5倍后，其溶液的pH前者大于后者
C. NaCN溶液中通入少量CO2发生的化学反应为2NaCN+CO2+H2O=2HCN+Na2CO3
D. 稀释HCN溶液过程中，减小

二、不定项选择题(本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)

在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)

A. 图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
B. 图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高
C. 图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
D. 图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层p能级上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)
A. X和Q结合生成的化合物为共价化合物
B. T有一种单质的空间构型为正四面体形
C. 元素Y和Q可形成化合物Y2Q3
D. Z和Q结合生成的化合物为离子化合物
25℃时，向10mL0.10mol·L－1的一元弱酸HA(Ka＝1.0×10－3)中逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. a点时，c(HA)＝c(A－)
B. b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)
C. b点时，c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)＋c(OH－)
D. V＝10mL时，c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)
已知：溶液中存在2CrO+2H+Cr2O+H2O，25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L−1 Na2CrO4溶液的pH(溶液体积变化忽略不计)，溶液中−lgc(Cr2O)与−lg[c(CrO)·c(H+)]的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A. 若只升高温度，c(CrO)增大，则该反应的△H>0
B. 若将原溶液加少量水稀释，溶液中的值减小
C. 反应的平衡常数K=1×1014
D. 当c(Cr2O)=c(CrO)时，溶液的pH>7

三、非选择题（每空2分，共54分）

(14分，每空2分)如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：
(1)甲池中总反应的离子方程式为2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O。则甲池是_________（填“原电池”或“电解池”）。甲池中通入的电极名称是_______，电极反应方程式为_________________________________________。
(2)乙池中(石墨)电极的电极反应方程式为________________________________。
(3)电解过程中，乙池溶液的变化为(“升高”“降低”或“不变”)______________。
(4)当乙池中A(Fe)极的质量增加3.24g时，甲池中理论上消耗_______(标准状况下)。
(5)若乙池中的换成一定量溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.15molCuO后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为_______(忽略溶液体积的变化)。
(14分，每空2分)物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H+)=1.5×10-7，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为___________。
(2)常温中，一定浓度的CH3COONa溶液的pH=8，已知CH3COOH的电离平衡常数，则该CH3COONa溶液中：________。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是________________________________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。
(4)25℃，在0.10mol•L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝9时，c(Cu2+)＝____________molL1(Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×1020)。
(12分，每空2分)第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。
(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为_________________，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。
(2)硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为___________________。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形。基态镓原子(31Ga)的核外有_______个未成对电子。砷的电负性比镓_______(填“大”或“小”)。
(14分，每空2分)碳与氮的很多化合物在生产、生活中有广泛应用，对其进行综合利用是目前研究的热点之一。
Ⅰ、已知：①CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.0kJ·mol1；
②CH3OH(g)＋CO2(g)＋H2(g)CH3COOH(g)＋H2O(g) ΔH＝＋220.5kJ·mol1；
③CH4(g)＋CO2(g)CO(g)＋CH3OH(g) ΔH＝＋156.0kJ·mol1。
(1)回答下列问题：
CH4(g)＋CO2(g)CH3COOH(g) ΔH＝__________________kJ·mol1。
(2)中科院化学所研究了反应②的反应历程，如图所示：

①反应历程中，能降低反应活化能的物质有__________________(填化学式)；
②第4步反应的化学方程式为：______________________________________。
Ⅱ、二甲醚又称甲醚，简称DME，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃，与石油液化气相似，被誉为“21世纪的清洁燃料”。制备原理如下：
途径一：由天然气催化制备二甲醚：
①
途径二：由合成气制备二甲醚：
②
③
回答下列问题：
(3)反应③达平衡后采取下列措施，能提高CH3OCH3转化率的有______(填字母代号)。(　　)
A. 加入CH3OH B. 升高温度 C. 增大压强
D. 移出H2O E.使用催化剂
(4)一定温度下，在容积固定的密闭容器中按途径一制备二甲醚，按CH4与O2的物质的量之比为2:1投料反应，则下列情况能说明反应①达到平衡状态的是_____(填序号)。(　　)
A. 混合气体的密度保持不变
B. CH4与O2的物质的量之比保持不变
C. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
D. CH4的生成速率等于CH3OCH3生成速率的2倍
(5)在恒容密闭容器中按途径一制备二甲醚，若起始时，c(O2)＝0.25molL1，平衡时CH4的平衡转化率为50%，平衡时CH3OCH3的体积分数为______________。
(6)有人模拟工业上按途径二制备二甲醚，在1000K时的2L密闭容器中充入2molCO和6molH2，此时体系总压强是。达到平衡时c(H2)＝1.5molL1，，则用平衡分压表示反应③的平衡常数_______(分压=总压×物质的量分数)。